2018年全國卷高考化學總復習《元素周期表和元素周期律》專題突破

2018年全國卷高考化學總復習《元素周期表和元素周期律》專題突破【考綱要求】1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律?！究键c梳理】要點一、元素周期表1.原子序數(shù)原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于核內質子數(shù)和核外電子數(shù)。2.編排原則周期表中，電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個縱行。3.元素周期表的結構元素周期表的結構為“七橫十八縱”，包括三個短周期、三個長周期和一個不完全周期。主族包括ⅠA～ⅦA，副族包括ⅠB～ⅦB，Ⅷ族為表中第8、9、10三個縱行，最右邊為一族。表中各族的順序為ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA。4.原子結構與周期表的關系周期表中，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)（除F、O），質子數(shù)等于原子序數(shù)。要點二、元素周期律1.定義元素周期律是指元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2.實質元素周期律的實質是元素原子的核外電子排布的周期性變化，這種變化導致元素性質的周期性變化，如原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等。3.元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律同一周期內，原子半徑逐漸減小，電子層結構相同，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。同主族內，最高正價等于主族序數(shù)，最低負價等于主族序數(shù)減8（對非金屬）。酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。含H質量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物是甲烷（CH4）?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑∟）。地殼中含量最高的元素是氧（O），其次是硅（Si）。地殼中含量最高的金屬元素是鋁（Al），其次是鐵（Fe）。非金屬性最強的元素是氟（F）。金屬性最強的元素是銫（Cs）（不考慮鈁Fr）。與水反應最劇烈的金屬單質是銫（Cs）（不考慮鈁Fr），與水反應最劇烈的非金屬單質是氟氣（F2）。最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是高氯酸（HClO4），最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是銫氫氧化物（CsOH）（不考慮鈁FrOH）。所含元素種類最多的族是第三族（ⅢB）。常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是液溴（Br2），金屬單質是汞（Hg）。例1．在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（C）?！窘馕觥吭谕恢芷谥?，ⅡA、ⅢA的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之間多了10種過渡元素，所以其原子序數(shù)之差為11；六、七周期中ⅢB族分別是鑭系、錒系元素，分別包括15種元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差為25。變式1：甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（B）。變式2：已知A、B是元素周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（D）。變式3：已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如右圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（C）。C.隨著主族元素從上往下排列，其非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。D.鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3。變式3：正確的說法有：1.短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)。2.除了短周期元素，其他周期都有18種元素。3.副族元素中沒有非金屬元素。4.堿金屬元素指的是IA族的所有元素。5.從上到下，IA族單質的熔點逐漸升高。6.從上到下，鹵素單質的熔點逐漸降低。7.只有第2列元素的原子最外層有2個電子。8.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃健?.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱。10.磷的氫化物（PH3）不如NH3和H2S穩(wěn)定。11.原子最外層有5個電子的元素都是非金屬元素。12.同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。13.第3周期元素中，Na+的離子半徑最小。14.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強。15.X、Y在同一周期，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X+的離子半徑大于Y2的離子半徑。正確的說法為：3、8、9、10、14。類型三：“位、構、性”的關系幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號原子半徑／pm主要化合價X160+2Y143+3Z70+5、+3、-3W66-2正確的敘述是：A.X、Y元素的金屬性：X＜YB.在一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2。C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水。D.在一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來。答案為D。）的沸點，D項錯誤。因此，正確答案為C。這道題主要考查元素的“位、構、性”三者關系，需要學生綜合運用元素推斷知識來回答。通過排除法，學生可以得出溶液呈現(xiàn)堿性的答案。D選項的設問角度獨特，出人意料。題目描述了四種元素W、X、Y、Z的特點，要求學生根據(jù)這些特點來判斷下列說法中哪個是正確的。通過推斷，可以得出X為碳，W為氫，Y為氮或氧，Z為Ne。由此可以得出，這些元素的原子半徑大