教師版高中化學(xué)計(jì)量

高中化學(xué)計(jì)量

考點(diǎn)1:物質(zhì)的量

一.物質(zhì)的量時(shí)間S、長(zhǎng)度m、質(zhì)量kg、熱力學(xué)溫度（開(kāi)爾文）K、

電流A、光強(qiáng)度（坎德拉）cd

1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物

理量之一。

2.符號(hào)：n

單位：mol（摩爾

3.意義：把物質(zhì)的宏觀量（質(zhì)量、體積等）和原子、分子或離子等微觀粒子的

數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。

4.物質(zhì)的量與質(zhì)量關(guān)系：n=^

二、摩爾

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。

2.符號(hào)：mol.

3.數(shù)值規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg氣中所含的碳原子數(shù)相同。

注意:（1）物質(zhì)的量是一介整體名詞,不能理解為物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量,

其描述的對(duì)象是微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等,

不能用于描述宏觀物體。如1mol0、2moiSO2等。

（2）“摩爾”的使用標(biāo)準(zhǔn)

①用摩爾量度微觀粒子時(shí),一定要指明微粒的種類。就如同用克量度物質(zhì)時(shí),要

指明是何種物質(zhì)一樣。

②使用以。1時(shí),后邊一般加化學(xué)式。如ImolS是正確的,但I(xiàn)mol鐵是錯(cuò)誤的。

規(guī)范表示方法：2molH2s0,（注意：數(shù)值+單位+指定化學(xué)式或微粒符號(hào)）

三、阿伏伽德羅常數(shù)

1.定義：Imol任何粒子的粒子數(shù)。

2.符號(hào)：NA

單位：mol-1

23-1

3.數(shù)值：NA^6.02X10mol.

4.物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（N。與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n$

注意:阿伏加德羅常數(shù)與6.02xiy的含義不同:阿伏伽德羅常數(shù)為0.012kg氣

中所含的碳原子數(shù)的準(zhǔn)確數(shù)目,是一個(gè)精確值,而6.02X1Y只是阿伏伽德羅常

熟的一個(gè)近似值。就類似于數(shù)學(xué)上的^3.14只是它的近似值。

四、摩爾質(zhì)量

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2.符號(hào)：M

單位:g?mol-1.

3.數(shù)值

任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量

或相對(duì)分子質(zhì)量。

注意：（1）對(duì)于任何具體的物質(zhì)來(lái)說(shuō),摩爾質(zhì)量是固定的,不會(huì)隨著外界條件的

改變而變化。

（2）混合物只要組成一定,那么Imol混合物的質(zhì)量的數(shù)值,就是該混合物的平

均摩爾質(zhì)量。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是各氣體的摩爾質(zhì)量與其體積分?jǐn)?shù)的乘積之和。

（4）摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、Imol物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上是相同的,但含義不同,

三者的單位也不同。

摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系

以g?mo?為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子（或

原子）質(zhì)量,如C0?的摩爾質(zhì)量為44g?moPCOz的相對(duì)分子質(zhì)量為44,兩者數(shù)值

相等。

五、氣體摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

2.氣體摩爾體積

（1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

（2）符號(hào):Vm

單位:L,mol'1.

（3）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,101kPa）下，Imol任何氣體體積約為22.4L.

（4）氣體摩爾體積（V）與物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）之間的關(guān)系：

注意:Vm受溫度、壓強(qiáng)影響,與氣體種類無(wú)關(guān)。溫度升高,則K變大;壓強(qiáng)增

大,則Vm變小。但質(zhì)量或摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

3.應(yīng)用氣體摩爾體積解題時(shí)需要注意的問(wèn)題

（1）使用''條件"：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、lxlO5Pa.

（2）運(yùn)用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V約為22.4L?mol-1,其他條件下V.不一定是22.4L?mol-1.

（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是Imol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是Imol,也可能

不是1mol.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、lOlkPa）,不是氣體的物質(zhì)：CCL、漠、S03、己烷、HF、

苯、氨水、乙醇、氯仿（CHCL）等

另外常溫常壓是指25℃、lOlkPa,室溫是指20℃。

六、阿伏伽德羅定律

1.定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2.阿伏加德羅定律的推論

條件結(jié)論

公式語(yǔ)言敘述

T、P相同在同溫同壓下，氣體的體

n2%積與物質(zhì)的量成正比

T、p相同九iN]同溫同壓下的不同氣體，

其物質(zhì)的量之比等于所

n2N2

含微粒數(shù)之比。

同溫同壓下的不同氣體，

T、p相同Pl=Ml

P2M2其密度之比等于摩爾質(zhì)

量之比。

T、V相同Pl=溫度與體積相同的氣體，

P2一n2壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。

n、p相同匕物質(zhì)的量與壓強(qiáng)相同的

OF氣體，其體積與熱力學(xué)溫

度成正比。

n、T相同物質(zhì)的量與溫度相同的

P2匕氣體，其壓強(qiáng)與體積成反

比。

注意:(1)適用范圍:任何氣體,也包括混合氣體,但不適用于非氣體。

(2)該定律是“三同”(同溫、同壓、同體積)定“一同”(分子數(shù)相同)。

此參考依據(jù)是克拉伯龍方程，即理想氣體的狀態(tài)方程。PV=nRT。式中：p為壓

強(qiáng)(Pa),V為氣體體積(n?),T為溫度(K),n為氣體的物質(zhì)的量(mol),R為摩爾

氣體常數(shù)(也叫普適氣體恒量)(J/(mol.K))在國(guó)際單位制中R=8.31J/(mol-K)

它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎(chǔ)上，由法

國(guó)科學(xué)家克拉珀龍(BenoitPierreEmileClapeyron)于1834年提出。

做題技巧：由于這是認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量,屬于化學(xué)基本常識(shí)，?？加诨瘜W(xué)卷的第一題，

與離子，粒子，轉(zhuǎn)移電子，各體系微粒等各個(gè)考點(diǎn)相關(guān)聯(lián)考。

1.通過(guò)n=；；=」，已知質(zhì)量去求微粒數(shù)目的計(jì)算。

例題：在0.5moiNa2s中含有的粒子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別為多少？

2

BO.5molNa2S04,因?yàn)槭菑?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以有Na'、SO,,?

因?yàn)橐粋€(gè)Na2s04含有2個(gè)Na,所以由n"變形N=n-NA

NA

N=N(Na)=0.5mol?2?N,、=1NA+N(S)=0.5mol?1?N,=0.5NA+

N(0)=0.5mol?4?NA=2NA3.5NA

因?yàn)楹雎匀芤捍藭r(shí)只存在這2種微粒Na*、SO/',所以正確算法是

N=N(Na)=0.5mol?2?NA=1NA+N(S0/)=0.5mol?1?NA=0.5NA

=1.5NA

同理質(zhì)量公式用到n=2變形m=n?M

M

m(O)=n(O)?M=2mol,16g/mol=32g

上面的錯(cuò)誤算法，實(shí)際上算的是各元素的微粒。如同初中算化學(xué)式中的原子數(shù)

2.無(wú)告知單位，無(wú)法計(jì)算或者胡亂計(jì)算

(1)0.5mol?L-1NaCl含有Na,數(shù)為0.5mol

錯(cuò)誤，因?yàn)閏=T推導(dǎo)n=c-v,這里只告訴了我們濃度是0.5moi-匚；無(wú)體積無(wú)

法計(jì)算出物質(zhì)的量，常見(jiàn)的問(wèn)題，還有氣體無(wú)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水中含有NH3分子數(shù)為0.1NA

錯(cuò)誤，,這里氨水標(biāo)況下不是氣體，Vm無(wú)法得知，因此計(jì)算不出物質(zhì)的量，

*m

由n/推導(dǎo)N=n-NA,也無(wú)法計(jì)算出分子數(shù)。

NA

3.設(shè)置一些與計(jì)算無(wú)關(guān)的干擾條件，如給出菲標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)

量，只要熟知公式，觀察其所需什么計(jì)算量即可

(1)常溫常壓下，3.2gOz所含的原子數(shù)為0.2NA

正確，因?yàn)閚=?=3=c",這里給出質(zhì)量m,相對(duì)原子質(zhì)量M(O)已知是16g/mol,

MNA

因此n=H=——=0.1mol,由N=FI?NA得N(O)=0.1x2=0.2N,很多同

M16x2g/mol2A

學(xué)看到氣體，以為需要告知標(biāo)況才能計(jì)算的固性思維，這里物質(zhì)的量公式跟質(zhì)量，

氣體，濃度都有相應(yīng)計(jì)算公式，看其給出那個(gè)量，就能計(jì)算出物質(zhì)的量

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gs。3中含有3NA個(gè)氧原子

正確，雖然SO3標(biāo)況下不是氣體，但是告訴了質(zhì)量，由n=m="可得，這里給

MNA

出質(zhì)量m,相對(duì)原子質(zhì)量M(S)已知是32g/mol,因此

n=-=-------鱉-----=0.1mol,由N=FI?NA得N(SO3)=0.1x3=0.3NA

M(32+16x3)g/mol

4.從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目方面設(shè)陷阱

(1)ImolNa與足量5反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移了電子數(shù)NA

正確，用到了極限假設(shè)法，

JL2=」可

就是將混合物中物質(zhì)分為I口

A和B,先全部判定全部為I~1

工Nat0、=焦念

A,在看結(jié)論正不正確。然十Oz二2MxiO

后在判定全部為B,在看結(jié)L—

外mKZ=2￡0」

論正不正確。這里無(wú)論是變

成岫。還是都是

22Na2O1氏—也

mol轉(zhuǎn)移了1個(gè)電子，所以

IrnoCNzee

在這混合物體系中正確。l/roL”仄sI°

(2)向FeL溶液中通入適量CL,當(dāng)有l(wèi)molFe?+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目NA

錯(cuò)誤，在Feb溶液中，含有的微粒有Fe2+、3根據(jù)單強(qiáng)離子弱，還原性：

I>Fe2+,所以CL優(yōu)先跟I2反應(yīng)，ImolFeb中含有l(wèi)molFe2+、2moir.

所以lmolFe2+氧化時(shí)，已經(jīng)轉(zhuǎn)移了/-------p----------

2mol電子，所以一共轉(zhuǎn)移了3mol&力丁=iL醐解十如二+a

的電子。但是這種情況是指過(guò)量，

02小6R二⑺出7士

可以氧化完全Fed題目中這里說(shuō)適方解了2＞自

經(jīng)多Jleole

量的CI2,所以不知道氧化完全r還有

無(wú)剩余的CL繼續(xù)氧化Fe2+,所以這題無(wú)論說(shuō)轉(zhuǎn)移了NA還是3NA都是錯(cuò)誤。

(3)ImolCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

錯(cuò)誤，還有歧化反應(yīng)，Ch+HzO^HCl+HClO,這里轉(zhuǎn)移的是Imol電子。

5.從可逆反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)，鈍化反應(yīng)隱藏陷阱

2soz十也攀233,"8""

族+汨，璧凌區(qū)■小心.小十心FHa+Huo

比匕十c&Qpcq

竦磁

浪舒廨NO、0)總俅奧

晚N),老耳東偉成電0%

1N0十。＞=訃0＞、山十人二21%

僅座貨缸

(1)密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCI5(g),增加2NA個(gè)P-CI鍵

錯(cuò)誤，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，接近于2NA個(gè)

(2)密閉容器中，2moiN。與ImolOz充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

錯(cuò)誤，雖然2NO+OZ=2NO2,但是2N5UN204

(3)常溫下，56g鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè)S02分子

錯(cuò)誤，發(fā)生了鈍化反應(yīng)。

P

6.化學(xué)鍵數(shù)目的考查/jX,,

(1)常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA二

錯(cuò)誤，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵百磷

(2)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

HHHHMUM

IIII

CCCCH-Q-C-Q-H

I-I-I-IHIH

HHHHH-Q-H

H

正確，正丁烷異丁烷在這混合物體系中，一共是

58g,所以用極端假設(shè)法，全部都是正丁烷,沙卜(皿瑟由N

=n?NA得N（C4H10）=1X13=13N同理異丁烷n=1=，--=lmol,

A,M（10+12x4）g/mol

由N=n?NA得N（C4H10）=1X13=13NA

【例題1】

設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.1molS和的摩爾質(zhì)量都是32g

B.7.8gNa2s與Na?。?的混合物約含有陰離子6.02x1（）22個(gè)

C.lmol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

D.22.4LCO?氣體中含有3義個(gè)原子

【例題2】

6.6g木炭在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氧氣中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后生成的氣體通

入足量過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉增重7g,則V為（）

A.5.6B.8.96C.9.52D.12.32

【例題3】

如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、

B、C、D四個(gè)氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是（）

【例題4】

設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.分子總數(shù)為M的N02和C02混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，92g的NO?和弗。4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C.18gH2O含有10M個(gè)質(zhì)子

D.lmol（SO,中陰離子所帶電荷數(shù)為刈

【例題5】

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

①常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

②常溫常壓下，17g甲基（」,CH3）既含的中子數(shù)為8M

③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2風(fēng)個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL0.5mol?!?乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05M

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H50H中含有的氫原子數(shù)為6NA

⑥常溫常壓下，22.4LN0氣體的分子數(shù)小于,

A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

課堂練習(xí)

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.等物質(zhì)的量的N?和CO所含分子數(shù)均為NA

C.常溫常壓下，2.24LC0和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.IN-

D.ImolHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

2.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolNaCl和ImolHCl含有相同的粒子數(shù)目

B.ImolOH的質(zhì)量是17g,mol1

C.22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D.ImolH3Poi與ImolHAO,的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同

3.（1）常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2N,,

（2）硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為；71gNazS04中含鈉離子的物

質(zhì)的量為氧原子的物質(zhì)的量為

（3）己知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和3L76gD,則C的摩爾質(zhì)

量為o

4.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水②0.5丘個(gè)HC1分子③25.6gS0,氣體@0.2mol

氨氣⑤2mol氨氣⑥6.02x1023個(gè)白磷分子（P4）,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順

序?yàn)閛

（2）最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)

道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35Co0「13也0.若用治表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算

12.2g該晶體中含氧原子數(shù),氫原子的物質(zhì)的量___________.

5.利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）

A.可生成乩的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)

C.可生成出的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)生成H2的量

6.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，0.5moic乩的體積為11.2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS0,中含有S03的分子數(shù)為N.

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.2.4gMg與HzSO,完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1吊

7.設(shè)N,,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD?0和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18NA

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolHQ的體積為22.4L

D.等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)不相等

8.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與22.4L苯中所含的分子數(shù)均為N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2M

9.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.ImolH^Q0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，llgCO?的體積為5.6L

C.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)不相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

10.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.4gMg與H2s完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.在密閉容器中加入1.51UO1H2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NL分子數(shù)為N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO?氣體中所含的分子數(shù)為此

D.常溫常壓下，92gN0,和弗04的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

11.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN和乩的混合氣體中有M個(gè)原子

B.氫原子數(shù)為0.4M的CH30H分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.ImolCO和1混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

D.78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

12.設(shè)N人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolSi02中含有Si-0鍵的數(shù)目為2NA

B.將0.ImolFeCL溶于水形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.

C.2.OgHjO與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.0.Imol?L的NaHSO”溶液中，陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2N,、

13.相同條件下,等質(zhì)量的C2H4和丙烯（C3H6）兩種體中:

（1）所含的分子數(shù)目之比為；

（2）體積之比為;

（3）原子總數(shù)之比為；

（4）相同條件下密度之比為;

14.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）

A22.4ap口22Aab「22.4N^bn22Apb

A.--------D.--------C.----------D.----------

bNAP^Aaa^A

15.三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，

這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序（p）B>（p）A>（p）C,則A、B、C分

別是（）

A.Ne,H2>02B.O2、凡、H2C.NO,CO?、H2D.NH3、02、N02

課后練習(xí)

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N,,

B.同溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)

C.ImolH,O中含有2mol氫和Imol氧

D.ImolOH的質(zhì)量為17g?mol1

2.設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.HO分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L0?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N%

B.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g

C.同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和“對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1：2

D.17g-0H與17gOH所含電子數(shù)均為10NA

3.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6N.

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4gD2中所含中子數(shù)目為0.2N.,

C.常溫下，lLpH=12的氨水溶液中含有NH「數(shù)目為0.01NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2LCO2的密閉容器中所含氧原子數(shù)為0.5N,、

4.設(shè)N,,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H數(shù)為IxlO'X

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N,,

D.1molLi20和NaM的混合物中含有的離子總數(shù)為3N?

5.已知M為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸（HOOC-COOH）的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.9.0g草酸被NaClO氧化生成CO,,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C.9.0g草酸溶于水，其中C2O/和HCO的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.9.0g草酸受熱完全分解為CO?、CO、H。標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得

生成的氣體體積為4.48L

6.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na

D.18gD?0和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

7.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.2L0.5mol?L'亞硫酸溶液中含有的FT離子數(shù)為2M

B.25℃時(shí)，pH=13的1.OLBa（OH）2溶液所含的0H數(shù)目為0.1N.

C.50mLi2moi?L鹽酸與足量MnO?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0C1.OlxlO'Pa時(shí),1LO?所含原子數(shù)為"

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.100gl7%的氨水，溶液中含有的NH：，分子數(shù)為NA

B.5.6g鐵粉與硝酸在加熱條件下反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

C.將0.ImolCL通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1N,4

D.Imol&Cr。1被還原為Cr"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

9.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.向2L2moi?!?的鹽酸中，加入足量MnO?,充分反應(yīng)后，生成的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為22.4L

B.1L0.Imol?L'的NazCQ,溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

C.0.lmoVB中，含有0.6N,、個(gè)中子

D.pH=l的H3P0」溶液中,含有0.個(gè)H'

10.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

B.ImolSO?和4mol()2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6N.

D.9g咒Rd.中含有的電子數(shù)為3.6NA

11.下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是()

A.0.5mol37cl2和16go2

B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和llgCO2

C.20gD20和10gH2

D.224mLD?和0.1molN2

12.中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局宣稱，我國(guó)將加速布局，推進(jìn)“可燃冰”產(chǎn)業(yè)