海南省臨高縣2022年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A-E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

2、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.用竭B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

3、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

維生素C脫弱維生素C

下列認識正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

11

4、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol-LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NHylhO的分解）。下列說法不正確的是（）

A.點a所示溶液中:c(NH；)>c(SOj)>c(H+)>c(OH)

B.點b所示溶液中:c(NH：)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.點c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(S0：)

4

D.點d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

5、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()

選項現(xiàn)象或事實化學解釋

AFe3(h用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3t>4是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4cl溶液處理焊接處NH4CI溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

6、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是

選項ABCD

?

關(guān)系OO(3D

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

7、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)

化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素亞蕓,香茸專

A.青蒿素的分子式為C”H2OOS

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1moIB。發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

8、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4

9、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OUT的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中C1CT的數(shù)目為0.05NA

10、下列化學用語或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H.[:S：了一H-

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：晌》

c.CH4分子的球棍模型：Q

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：々C

11、出與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2T）,下列說法不正琬的是

A.金屬氨化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一I價

B.NaH的電子式可表示為Na+[:

C.NaAIHU與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

12、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下所示：

①H2(g)+12(?)12Hl(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17k.J

13、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)r^Ag2s(s)+2CF(aq)

2-+2+2

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO3+6H===2Mn+5SO4~+3H2O

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH--s2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

14、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

2-3+

15、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cr、SO4,SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe,所含離子的物質(zhì)的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是()

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在Sth?一、HCO3-、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

16、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和人,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

17、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選頊微粒組加入試劑發(fā)的禽子方骨

+2+2

AKsNa\H83：S1O3*i?HCl2H+SiO3'=H2SiO31

22++

BNH4二Fe*Br\SCXf-過量H2sFe-+H2S=FuS1+2H

322+

CHC1O、Na+、Fe".SOj"過量CaC”Ca+SO3、=CaSO3l

Dr、ci\H-Xso/-適量NaNO36I-+2NO3"+8H-=2NOT+4H2CK3l2

A.AC.CD.D

18、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其結(jié)構(gòu)為:

,,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為C13H20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19mo1。2D.與溟的CCL溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液檢驗

19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+

A.0.1m』?LrHC1溶液:Ba2+、Na,A1O2,NO3

B.0.1molL-iMgSO4溶液：Al3+>H+.CP、NO3

C.0.1molL-iNaOH溶液：Ca2+,K+,CH3c(XT、CO32

+

D.0.1mokL-iNa2s溶液：NH4\K,CRT、SO?"

20、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于炫類B,由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)

21、“Naa+COz+NM+HzO-NaHCChl+Nlha”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

22、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗溟乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHOR?啊>

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是;反應(yīng)②反應(yīng)類型是.

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為。

(3)G中含氧官能團的名稱是；F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式o

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1?

⑹設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備d-、'的合成路線o

24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

△］濃H2SO4

H

已知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE；

(3)A+G—H的反應(yīng)類型為；

(4)寫出A―F的化學方程式?

(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學方程式o

25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

⑴寫出實驗室用該裝置制備02化學方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是.

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是。儀器b名稱是o有學生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取N%的原因。

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。o

26、(10分)漠化鈣晶體(CaBoQHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下：

Ca()N2

、If

歌二5閾f逗＞濾液f……fCaB。?2H2。

H2O濾渣

⑴實驗室模擬海水提溪的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是。投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(Y、BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBol%。的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

27、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

CDE

(1)在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較C「和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②C中說明c「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象

28、(14分)一種合成冏烷(E)的路線如下圖所示:

(1)A中所含官能團的名稱是,E的分子式為.

(2)A-B、B-C的反應(yīng)類型分別是、.

(3)①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學方程式為

②C-D為醛酮縮合反應(yīng)，其化學方程式為.

(4)F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

(5)1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以［和|為主要原料，設(shè)計

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)o

29、(10分)雄黃(As4s。和雌黃(As2s3)是提取珅的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(l)As2s3和SnCb在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為o寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

+-

(3)As2s3和HNCh有如下反應(yīng)：AS2S3+10H+10NO3=2H3ASO4+3S+IONO2T+2H2O

若生成2moiH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

(填“正極”或“負極”)附近逸出。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

若A為NBh,則B、C、D、E可能分別為NO、Nth、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO,CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C^D、E可能分別為NazO、Na2O2^NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2s。八硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO,CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為S（h、SO3、H2s0八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、112s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A.

2、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：用竭、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用期加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給珀煙加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

3、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

4、B

【解析】

A.a點為(NH62SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO；),故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點溶液中n(NHyH2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2so4)=2：1：1,由電荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO：),故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即O.lOOOmol/L,

+1

根據(jù)物料守恒則有C(NH4)+C(NH3H20)=0.1000mol-L,故D正確。

故選B。

【點睛】

B選項為本題的難點，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

5、A

【解析】

A、Fe3()4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選A。

6、A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選Ao

7、B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿

素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

8、D

【解析】

A.H2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；

B.反應(yīng)中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；

C.反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2sCh反應(yīng)中，S、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，比0中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

9、B

【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5moi/L,溶液體積未知不能計算Oil的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1CT的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【點睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

10、D

【解析】

A.H2s為共價化合物，其電子式應(yīng)為H：S：H,A項錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,

C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤;

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：々C,D項正確;

答案選D。

11、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確;

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項C不正確；

o

D、每38gLiAIH4失去8moi電子，與8g氫氣相當，故有效氫為二，約為().21,選項D正確。

38

答案選C。

12、B

【解析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的12為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

13、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCI更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)=—Ag2s(s)+2CF(aq),選項A正確：

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將MnO「還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4

+2+2-

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OH--i2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確;

答案選B。

14、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

15、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH”反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e",且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO”氣體為C(h,由于SO3＞、Mg?+相互促進水解不能共存，②

2

反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SO4\

HCO3\Na\Mg2+,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鐵和碳酸鋼，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO」，氣體為CO2,由

于SO31Mg2+相互促進水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO43、HCO3\Na\Mg,故B正確；

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4〉、HCO3,Na\Mg2+,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO4*、HCO3,Na+、

Mg2+,另外SCh"、Mg?+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

16、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e，=H2f+2OH-，故A正確；

B.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH;故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

17、D

【解析】

A、HCOs-與SiO產(chǎn)反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO3",所以HCOJ與SiO產(chǎn)不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"與H2s不反應(yīng)，故不選B；

C、HC10能把SO3"氧化為SO/,HC10、SO產(chǎn)不能共存，故不選C；

D、「、Cl\H\SO產(chǎn)不反應(yīng)，加入NaN03,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是61+8汗+2

N03=2N0t+3I2+4&0,故選D?

18、C

【解析】

A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為Ci3H2oO,正確；

B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項，分子式為Ci3H2oO,可以寫成Ci3H18-H2O,13個碳應(yīng)消耗13個。2,18個H消耗4.5個02,共為13+4.5=17.5,

故錯誤；

D項，碳碳雙鍵可以與發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗，正確。

答案選C。

19、B

【解析】

A.O.lmolirHC1溶液中：AlCh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmoFL-iMgSO4溶液：Al3\H+.C「、NO3?之間以及與Mg2+、StW-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+與CCh?-不能大量共存，故C錯誤；

D.O/molLNa2s溶液中，C1CT具有強氧化性，與S*不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

20、B

【解析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于燒類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。

21、C

【解析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2cCh,NaHCCh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCOj固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化鐵、NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

22、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溟的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHyH2O￡NH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca（OH）2,反應(yīng)放出的熱量促進

NHFHZO分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca（OH）2電離出OH-,使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醛還原反應(yīng)H2N丁CI5H2INO3羥基2

YR

O

CT/—NH

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2NT，C與NaBHL,發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成.5^又又工

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成（

H加

在Pd/C、出條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴有機物A（O<H0）的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng);

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO-A^'可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是MNT；E()

的分子式為C15H21NO3,故答案為：H2NT；G5H21NO3;

故答案為：羥基；2；

(5)物質(zhì)N是的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是H.\>故答案為：H：

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備根據(jù)信息RCHO慟%_>可知，可以首先將苯甲醇氧

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為:

【點睛】

本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

24、C9H10O3CCM3H

46HCHO+2H2O4種

△(OOH

ONa

fo)+CH3cH2COONa+2H2。

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8(h)n,D的分子式為

C9H8。2,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),

應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有竣基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為⑤^HCHQH,i：CH=CH,E為1

^^COOH-COOH(Of

I為'III,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,◎^言O(shè)H,A與G發(fā)生酯化

「為KH。，G為

o=c-o

反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是G8Hl6。6,二者脫去1分子的水，可能是紫土，也可能是

cuurixiuoc-

—CH2cH200C—彳、,

-COOH人J，據(jù)此解答。

0HOOCCH:

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為,D為◎；黑b，E為&COO：，F(xiàn)為G為

災(zāi)卷”?為簾心H的結(jié)構(gòu)可能為o戈雷潟之Q也可能是

O=C0

—CH2CH2OOC—

-COOH

0HOOCCH?'"

(1)A為［'"(HOH,則A的分子式為C9H10O3；

^^COOH

⑵根據(jù)上面的分析可知，I為(，CH.

E為COOH

o=c-o

C

(3)A為〔C二,A分子中含有羥基和痰基，G為ICHC()()H,G分子中含有我基，二者能在濃硫

^^COOH^COOH

酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(4)A中含有醇羥基和竣基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此

€H：CH，OHH：CHC

A-F的化學方程式為2(OT-+O2-^*2[OT^+2H2O;

^VOOH△CQOH

(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),

但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體

在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它異構(gòu)體Imol消耗

OH

2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學方程式為:

OOCCH;CH3

OHONa

[o)+3NaOH_^_>(o)+CH3CH2COONa+2H2O?

OOCCH,CH3ONa

【點睛】

本題考查有機物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進

行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。

25、：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O