貴州省黔南州羅甸縣2022屆高考熱身模擬化學(xué)試卷

2022年高考化學(xué)試卷（命題大賽試題）

注意事項(xiàng)：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡上,

寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Nal4S32Cu64I127

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2021年3月20日三星堆5號(hào)祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金

B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

C.燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫''等措施有利于減少SO2排放和溫室效應(yīng)形成

D.口罩的熔噴層由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯屬于混合物

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)目為4NA

B.lL0.1mol/LNa2CO3溶液，所含CCh?-為0.1NA

C.1molCI2和足量鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

D.常溫下，pH=2的H2s04溶液中c（H+）為0.02mol/L

9.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已省略），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

MgCI,-6H,O

A.用甲裝置制備并收集NH3B.用丁裝置制備無(wú)水MgCb

AgNO、溶液

C.證明ksp(AgCI)>Ksp(AgI)D.驗(yàn)證液溪與苯間的反應(yīng)為取代反應(yīng)

10.據(jù)研究表示，藥物阿比多爾在細(xì)胞水平上能一定程度上抑制新冠病毒，該藥物的有效成

分阿比多爾結(jié)構(gòu)如下，下列關(guān)于阿比多爾的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.lmol該有機(jī)物可與ImolNa反應(yīng)B.該分子含有1個(gè)手性碳原子

C.該分子與氫氣加成D.該分子所有原子不可能共平面

11.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列

說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單陰離子半徑(r)大小比較：r(z)>r(W)---------------------------------

vV

B.Z的最低價(jià)單核陰離子的氧化性比Y的強(qiáng)

C.X和W可形成共價(jià)化合物XW3I，7|W

D.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系一定是:W>Z

12.第三代混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用銀氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí)，電

池處于充電狀態(tài))。銀氫電池充放電原理示意圖如圖，其總反應(yīng)方程式為:

放生

H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

電動(dòng)機(jī)卜

甲「爰麗-卜」i乙

MNiOOH

f

?i

H2OH2Oi

f；電得液N

MHnorcjdirNilOH)2

A.混合動(dòng)力汽車(chē)下坡或剎車(chē)時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-

B.混合動(dòng)力汽車(chē)下坡或剎車(chē)時(shí)，甲電極周?chē)芤旱膒H減小

C.混合動(dòng)力汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電解液中OH向甲電極移動(dòng)

D.混合動(dòng)力汽車(chē)上坡或加速時(shí)，理論上每消耗22.4L氫氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13.25C時(shí),在lOmLO.lmolL」Na2c03溶液中逐滴加入O.lmoLL“HC1溶液20mL,溶液

中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HCI溶液滴加一半時(shí)，溶液pH=7

8

B.H2CO3的Kai的數(shù)量級(jí)為10-

C.pH=8時(shí)，溶液中NaHCCh的物質(zhì)的量濃度為01mol-L-1

+2+

D.在M點(diǎn):c(Na)>C(CO3)=C(HCO3-)>C(OH)>c(H)

26.(15分)過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備

Na2s2。8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。

55℃

已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2s2O8+2NH3t+2比0,

90℃

②2NE+3Na2s2()8+6NaOH=6Na2sO4+N2+6H2O

⑴儀器a的名稱(chēng)裝置II的加熱方式為

(2)裝置I［發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是

(3)裝置HI的作用是

(4)Na2s2。8溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽，且反應(yīng)先慢后快，該反應(yīng)的離子方程式為

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取0.3000g樣品，用蒸儲(chǔ)水溶解，加入過(guò)量KL充分反應(yīng)后，再滴加

幾滴指示劑，用O.lOOOmol?LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積為。（已知：S222

20.00mLS202-+21-=2SO4+I2,I2+2S2O3-S4O6-+2r,Na2S20s

摩爾質(zhì)量M=238g/mol）

①O.lOOOmol七他2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；達(dá)到滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.未用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

C.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D.滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡

③樣品的純度為（保留三位有效數(shù)字）。

27.（14分）

V2O5是硫酸生產(chǎn)中的催化劑，某種含鈿工業(yè)下腳料主要成分是V2O3,其中含鋁、硅、銅、

鐳等氧化物及油脂等雜質(zhì)，一種以該下腳料為原料提取的工藝流程如下：

V2O5

過(guò)如

稀破底NaOIINHJICOj(MI4)2SO4

浦/102Mn(OHh件液

已知：i.V2O5+2H+-2VO；+H2O;VO；+H2O=VO；+2H+。

ii.常溫時(shí)，有關(guān)氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表：

氫氧化物

Mn(OH)2CU(0H)2AI(OH)3

4.00x1O-142.20x10-201.90x10-33

回答下列問(wèn)題：

（1）NH4VO3中“V”的化合價(jià)是

（2）將焙燒冷卻后的固體殘留物進(jìn)行“粉碎”，其目是

（3）“濾渣1”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=7"，析出沉淀的主要有此時(shí)濾液中

c（Cu2+）：c（Al3+）=__________________

（5）請(qǐng)寫(xiě)出“沉鎰”操作的離子方程是

（6）利用制得的V2O5可通過(guò)電解的方法制備金屬車(chē)凡，電解裝置如圖：石墨電極Y接直流

電池的（填“正極”或"負(fù)極”），陰極反應(yīng)式是

宣流電源!’

石墨

電極X

V2O5石墨電極Y

28.（14分）

HCOOCFh是一種重要的化工產(chǎn)品，被公認(rèn)為''萬(wàn)能中間體甲醇脫氫法制HC00CH3是

工業(yè)上的一種重要方法，具有工藝流程短、原料單一、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn).其工藝過(guò)程涉

及如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2cH30H(g)—HCOOCH3(g)+2H2(g)△Hi

反應(yīng)H：CH30H(g)—CO(g)+2H2(g)△H2=+106.0kJmor

1

反應(yīng)HI：HCOOCH3(g)——2CO(g)+2H2(g)△H3=+76.6kJ-mol'

(1)△Hi=_____________kJmol-10

（2）一定條件下，在容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng),

在不同溫度下連續(xù)反應(yīng)4h。測(cè)得甲醇的總轉(zhuǎn)化率（a,圖中實(shí)線表示）和HCOOCH3的選擇

性（入，圖中虛線表示）隨溫度變化如圖所示。

2xHCOOCH3的物質(zhì)的量inno/x

（已知：HCOOC%的選擇性=______________________________________________________KZII■I\J/\

反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量

T/

①553K時(shí)，體系中H2的物質(zhì)的量為mob4h內(nèi)反應(yīng)速率v（HCOOCH3）=

mol-L'-h'o

②當(dāng)溫度高于535K時(shí)，HCOOCH.,的選擇性迅速下降的原因不可能是（填

序號(hào)）。

A.升高溫度使催化劑活性降低B.升高溫度使反應(yīng)I逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)I平衡常數(shù)減小D.溫度升高反應(yīng)II速率加快

E.溫度升高反應(yīng)m速率加快

（3）有關(guān)研究表明，TC時(shí)，在改良催化齊IJ作用下力口入1.2mol甲醇制取HCOOCH3（只發(fā)

生反應(yīng)I和反應(yīng)H）,測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.1MPa,HCOOCH3和CO的物質(zhì)的量分別

為0.4mol、0.2molo

①T。。時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，甲醉的總轉(zhuǎn)化率（填"增大”、"不變”或“減

小”）。

②rc時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=（MPa尸（以分壓表示，分壓=總壓、物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)）。

（4）有關(guān)文獻(xiàn)研究表明，甲醇脫氫制HCOOCH3的反應(yīng)：2cH30H（g）==HCOOCH,（g）

+2H2（g）

的反應(yīng)機(jī)理如下，填寫(xiě)第②步的反應(yīng)式。（帶的表示自由基）

①CH30H=CH3O+H?

②

③HCHO+CH3O?=HCOOCH3+H?

選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題。

（1）N元素的基態(tài)原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離

能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)

硒原子的價(jià)層電子排布式為

(2)該物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp2的原子有分子中編號(hào)為①的碳原子和

與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)