黑龍江省綏化市2022年中考化學試題真題（答案+解析）

黑龍江省綏化市2022年中考化學真題

一、單選題

L（2022?綏化）下列選項中，展于物理變化的是（）

A.干冰升華B.糧食發(fā)霉C.酒精燃燒D.鋼鐵生銹

2.（2022?綏化）下列實驗基本操作中，正確的是（）

3.（2022?綏化）下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成四氧化三鐵

B.在木炭還原氧化銅的實驗中，試管中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色

C.用砂紙打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，鎂條表面有氣泡產生

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色

4.（2022?綏化）下列有關說法中，正確的是（）

A.由不同種元素組成的物質一定是化合物

B.質子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

C.物質都是由分子構成的

D.原子都是由質子、中子、電子構成的

5.（2022?綏化）下列各標識與消防安全有關的是（）

6.（2022?綏化）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可

溶性雜質。要提純粗鹽得到精鹽，提純的過程需要以下操作步驟：①加入過量氫氧化鈉溶液②加

入過量碳酸鈉溶液③加入過量氯化鋼溶液④加入過量稀鹽酸⑤過濾⑥蒸發(fā)結晶，則

正確的操作順序是（）

A.③①②④⑥⑤B.②①③⑤④⑥

C.①③②⑤④⑥D.①②④③⑥⑤

7.（2022?綏化）含有雜質的NH4NO3化肥樣品，經測定其含氮量為38%,則其中含有的雜質可能為（）

A.NH4HCO3B.（NH4）2SO4C.NH4CID.CO（NH2）2

8.（2022?綏化）恰好中和100g溶質質量分數(shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要l（）0g溶質質量分數(shù)為7.3%

的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀硫酸與其反應，則充分反應后溶液的pH

（）

A.小于7B.大于7C.等于7D.無法判斷

9.（2022?綏化）下表對化學知識的闡述中，完全正確的一組是（）

AB

①加熱煮沸可以降低水的硬度①饅頭中富含的營養(yǎng)素是糖類

②使用乙醇汽油的優(yōu)點是不污染環(huán)境②制作礦泉水瓶的塑料具有熱固性

③鑒別羊毛和棉線的方法是點燃，聞氣味③鉀肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力

CD

①能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭①一氧化碳和二氧化碳的性質不同，是因為分子

氧、甲烷等的構成不同

②酸雨可以使森林和草場受到破壞②能聞到花香說明分子是不斷運動的

③防止鐵制品生銹可采用噴漆、涂油等方③霉變的大米，高溫蒸煮之后可以放心食用

法

A.AB.BC.CD.D

10.（2022?綏化）制備硝酸的過程中，會產生氮的氧化物等空氣污染物。為減少環(huán)境污染，需要用氫

氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為NO+X+2NaO“=2NaNO2+，2。，則X的化學式為

)

A.NO2B.N2OC.N2O5D.N2O3

二、多選題

11.（2022?綏化）下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A分離銅粉和鋅粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

B除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加入適量的氫氧化鈣溶液

C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸鏤固體分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化

D提純含有少量KNO3的NaCl固體加水溶解，加熱濃縮，冷卻結晶

A.AB.BC.CD.D

12.（2022?綏化）把200g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸平均分成兩份，分別加入兩個相同的燒杯中，放

在已調平的天平左右兩盤上，此時天平平衡，然后在左盤燒杯中加入5.6g鐵粉。下列有關說法正確的

是（）

A.若在右盤燒杯中加入5.6g鋅粉，反應停止后，天平可能平衡

B.若在右盤燒杯中加入5.6g黃銅粉，反應停止后，天平不可能平衡

C.在右盤燒杯中加入5.6g鎂粉，反應停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)不大于7.3%

D.在右盤燒杯中加入5.6g鋁粉，反應停止后，若天平不平衡，則左、右兩盤燒杯中金屬一定都無

剩余

三、填空題

13.（2022?綏化）用化學用語填寫：

（1）導電性最好的金屬。

（2）鏤根離子。

（3）酒精o

14.（2022?綏化）化學與生活息息相關。請回答下列問題:

（1）缺少元素會引起甲狀腺腫大。（填元素符號）

（2）關閉燃氣灶的閥門，使火焰熄滅，其滅火原理是o

（3）洗滌劑去除油污時，是利用了洗滌劑的作用。

15.（2022?綏化）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題:

（1）t「C時，將25克a物質加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質量為克。

（2）a、b、c三種物質中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質是。

（3）下列說法正確的是。

①將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到ti'C,所得溶液均為t「C時的飽和溶液

②將等質量的a、c兩種物質配制成t2°C時的飽和溶液，c物質需要溶劑的質量多

③將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t/C,析出晶體的質量關系為a>b>c

④將t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，先蒸發(fā)等質量的水，再降溫到t「C,所得溶

液的質量關系為c>b>a

⑤將a溶液由狀態(tài)M點變?yōu)闋顟B(tài)N點的方法是先降溫到tJC,再升溫到t2℃

16.（2022?綏化）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據金屬的化學性質回答下列問題：

（1）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，

得到濾渣和濾液。

①若濾液呈藍色，則濾渣中可能含有的金屬是o

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是。（填

化學式）

（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產

生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況。

17.（2022?綏化）已知A-F是初中化學常見的物質，其中A-E是五種不同類別的物質，A在工業(yè)上廣

泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，實驗室常用C和E反應來制取氫氣，F(xiàn)可用來配制農藥

波爾多液。它們相互之間的關系如圖所示（圖中“一”表示相連的兩種物質之間可以相互反應，"一”表示

一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去），請回答下列問題：

(I)B―A的化學方程式是。

(2)足量的C與D反應的現(xiàn)象是。

(3)E與F的溶液能夠發(fā)生反應的原因

是____________________________________________________________________________________

18.(2022?綏化)實驗室制取某些氣體的裝置如下:

(1)儀器b的名稱為。

(2)實驗時要根據調整儀器a的高度，并固定在鐵架臺上。

(3)寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式,該反應屬于

基本反應類型中的。

(4)若收集的氧氣用來做鐵絲燃燒實驗，最好選擇裝置收集。

(5)實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是。選用發(fā)生裝置時，選

用C裝置相對B裝置的優(yōu)點是o

(6)用G裝置收集二氧化碳時，證明是否集滿的方法

是。

19.(2022?綏化)化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動：

(1)【實驗活動一】

用溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3),配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液

60克。

計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是o(結果保留整數(shù))

(2)量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是。(從l()mL、50mL量筒中選擇)

(3)實驗步驟是：計算、量取、、裝瓶貼標簽。

(4)用量筒量取所需的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質

質量分數(shù)會。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(5)【實驗活動二】

化學興趣小組發(fā)現(xiàn)，實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹且破裂。

為探究破裂處生石灰變質的情況，同學們設計了如下實驗。

實驗燥作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手燒杯壁無發(fā)

①—

觸摸燒杯外壁，然后過濾，得到濾渣和濾液熱現(xiàn)象

有

②?、僦猩倭繛V液于試管中，向其中加入一定量的Na2c03溶液—

Ca(OH)2

取①中少許濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸

③有氣泡產生—

實驗結論：由上述實驗可確定所取白色固體的成分。

④將②③兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，則上層清液中一定含有的離子

是..(填離子符號)

20.(2022?綏化)現(xiàn)有已部分銹獨的生鐵粉末(成分為碳、鐵、氧化鐵)，化學興趣小組欲測定該生鐵粉

末在銹蝕前的含碳量以及銹蝕的程度，設計了如下探究過程。

(1)實驗步驟一：取a克上述生鐵樣品放入一潔凈干燥燒杯中，進行如下實驗。

生鐵出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象的原因

是.

(2)實驗中所得濾渣需要用蒸儲水洗滌、干燥后再稱量，確定濾渣已經洗滌干凈的方法

是。濾液甲在以下實驗中已不需要，將

其倒入廢液缸。

(3)實驗步驟二：另取a克該生鐵樣品，進行如圖所示實驗，實驗裝置氣密性良好。

A裝置瓶中盛放的試劑是o(填物質名稱)

(4)為防止裝置內氫氣不純，加熱時可能發(fā)生爆炸，實驗前要打開彈簧夾K,先通入一會兒氫氣，

再點燃酒精燈加熱，待完全反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉彈簧夾K。確定裝置內氫氣已經

純凈的方法是___________________________________________________________________________________

實驗結束后，C裝置內濃硫酸的質量增加了0.54克。

(5)實驗步驟三：小組同學取實驗步驟二中B裝置硬質玻璃管內反應后所得全部黑色粉末進行了

如下實驗，所用裝置和濾渣已略去，

通過以上實驗可得出，生鐵中己銹蝕的鐵的質量是，生鐵粉末銹蝕前的含碳量

是,有同學認為，由上述實驗得出的已銹蝕的鐵的質量可能存在誤差，理由

是O

(6)實驗小組取部分濾液乙于燒杯中，加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干

燥，所得濾渣的質量與加入鎂粉的質量相等，則所取溶液中參加反應的溶質的質量比

是。(填最簡整數(shù)比)

四、綜合應用題

21.(2022,綏化)化學興趣小組收集到某水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知氫氧化鎂受熱

易分解，化學方程式為Mg(OH)2]MgO+/。。小組同學取22.9克該水垢樣品進行實驗，加熱過程

中剩余固體的質量隨加熱時間的變化關系如圖所示。請回答下列問題:

oat；。J加熱時間-in

（1）容易產生水垢的水是。（填“硬水”或“軟水”）

（2）分析圖像可知，開始加熱到L時，固體質量沒有發(fā)生變化的原因

是o

（3）b點對應固體的成分是o

（4）m的值是。

（5）樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)為。（結果保留一位小數(shù)）

（6）n是cd（不包括c、d兩點）上的任意一點，n點對應的固體中含有氧元素的質量分數(shù)用x表示，

則x值的范圍是o（結果保留一位小數(shù)）

（7）取3.2克e點對應的固體于燒杯中，加入100克溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應后，

固體全部溶解，將所得溶液蒸發(fā)結晶，得到干燥固體6.5克（不含結晶水），反應過程中生成水的質量

為go

答案解析部分

L【答案】A

【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別

【解析】【解答】A.干冰升華，二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B.糧食發(fā)霉，有新物質生成，屬于化學變化。

C.酒精燃燒生成水和二氧化碳，屬于化學變化。

D.鋼鐵生銹有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。

故答案為：Ao

【分析】沒有新物質生成的變化屬于物理變化。

2.【答案】D

【知識點】實驗室常見的儀器及使用：藥品的取用

【解析】【解答】A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免

壓破試管，圖中所示操作不符合題意；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸

空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作不符合題意；

C、給試管里的液體加熱時，①試管里的液體不應超過試管容積的1/3；②用酒精燈的外焰加熱；③

試管與桌面呈45。角；④試管□不能對著自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；圖中所示操作不符

合題意；

D、實驗中有的氣體是有刺激性或有毒的，所以聞氣體的氣味時，應扇聞，使少量氣體飄進鼻孔；圖

中所示操作符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.用橡膠塞塞住試管時不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子；

B.使用膠頭滴管滴加液體時應垂直懸空在試管口上方滴加；

C.加熱液體時試管里的液體不能超過試管容積的1/3。

3.【答案】A

【知識點】碳的化學性質；二氧化碳的化學性質

【解析】【解答】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，而“生成四

氧化三鐵”是實驗結論；符合題意：

B、碳具有還原性，能與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，該實驗的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，

澄清石灰水變渾濁；不符合題意；

C、鎂在空氣中表面易被氧化，砂紙將氧化膜除去，鎂在金屬活動性順序氫之前，鎂和鹽酸反應產生

氯化鎂和氫氣，則有氣泡產生；不符合題意；

D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性，遇到紫色石蕊溶液，

溶液變?yōu)榧t色；不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳：

C.鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；

D.二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

4.【答案】B

【知識點】物質的微粒性；單質和化合物

【解析】【解答】A、由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，由不同種元素組成的物質不一定是化

合物，如水和過氧化氫的混合物，不符合題意；

B、元素種類由質子數(shù)決定，則質子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，符合題意；

C、構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子，有的物質是由原子直接構成的，有的是由分子直接

構成的，有的是由離子直接構成的，不符合題意；

D、原子一定含有質子和電子，但不一定有中子，如氫原子沒有中子，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.由不同種元素組成的物質不一定是化合物，可能是混合物；

C.構成物質的微粒有分子、原子、離子；

D.原子不一定含有中子。

5.【答案】D

【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標

【解析】【解答】A、該圖標是“國家節(jié)水標志”，與節(jié)約用水有關，與消防無關，不符合題意；

B、該圖標是“中國環(huán)境標志”，與保護環(huán)境有關，與消防無關，不符合題意；

C、該圖標是“可回收物”，與回收塑料制品等有關，與消防無關，不符合題意；

D、該圖標是“禁止煙火”，與消防有關，符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.圖示標志為節(jié)水標志；

B.圖示標志為中國環(huán)境標志；

C.圖示標志為可回收物標志。

6.【答案】C

【知識點】粗鹽提純

【解析】【解答】加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除去氯化鎂；

加入過量氯化鋼和硫酸鈉反應產生硫酸鋼沉淀和氯化鈉而除去硫酸鈉；

加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉而除去氯化鈣，同時過量的碳酸鈉和過量的氯

化領反應產生碳酸鋼沉淀和氯化鈉而除去氯化鋼；

然后過濾除去泥沙和產生的沉淀，此時溶液中溶質是氯化鈉、過量碳酸鈉、過量的氫氧化鈉；

則用過量的鹽酸將過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉溶液除去，鹽酸和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二

氧化碳；鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉、水；

最后蒸發(fā)結晶除去水和氯化氫得到精鹽。

加入過量的碳酸鈉溶液是為了除去鈣離子和鋼離子，則一定要在加入氯化粉之后才能加入碳酸鈉，否

則不能除去鋼離子。故順序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。

故答案為：C,

【分析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處

理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。

7.【答案】D

【知識點】物質的構成和含量分析

14

【解析】【解答】A、碳酸氫錢的含氮量為:x100%?18%,不符合題意;

14+1x5+12+16x3

14x2

B、硫酸鏤的含氮量為:X100%?21%,不符合題意;

14x2+1x8+32+16x4

C、氯化鏤的含氮量為:

14--3T1X儀^-T,DJ<.DX100%x26%,不符合題意;

D、尿素的含氮量為：12+16^^172)x2x100%?47%-符合題意;

故答案為：Do

【分析1硝酸鏤含量氮為35%,雜質的含氮量一定大于35%。

8.【答案】B

【知識點】中和反應及其應用：根據化學反應方程式的計算

【解析】【解答】恰好中和100g溶質質量分數(shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100g溶質質量分數(shù)為7.3%

的稀鹽酸，因為氫氧化鈉與稀鹽酸的質量關系為40?36.5；若將稀鹽酸換成100g溶質質量分數(shù)為7.3%

的稀硫酸與其反應，由方程式“2SO4+2NaO〃=Na2so4+2,2?？芍?，氫氧化鈉與稀硫酸反應關系為

80?98,所以當8g氫氧化鈉與7.3g稀硫酸反應時，稀硫酸量不足會被完全反應，而氫氧化鈉沒有反應

完過量了，溶液顯堿性，則充分反應后溶液的pH大于7。

故答案為：B。

【分析】100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀硫酸中的硫酸質量=100gx7.3%=7.3g,由方程式“25。4+

2NaOH=Na2SO4+2修2?？芍?，稀硫酸量不足，氫氧化鈉過量。

9.【答案】C

【知識點】硬水與軟水；酸雨的產生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養(yǎng)素；分

子的定義與分子的特性；二氧化碳對環(huán)境的影響

【解析】【解答】A、①加熱煮沸可以降低水的硬度，因為煮沸可以除去水中的可溶性鈣鎂化合物，

正確。

②使用乙醇汽油的優(yōu)點是減少了有害氣體的排放，但還是會污染環(huán)境，選項錯誤。

③鑒別羊毛和棉線的方法是點燃，聞氣味，羊毛有燒焦羽毛的氣味，棉線有燒紙氣味，正確。不符

合題意；

B、①饅頭中富含淀粉，對應的營養(yǎng)素是糖類，正確。

②制作礦泉水瓶的塑料具有熱塑性，形狀可以隨著溫度的改變而改變，選項錯誤。

③磷肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力，鉀肥可以增強農作物的抗病蟲、抗倒伏能力，選項錯誤。

不符合題意；

C、①能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷等，正確。

②酸雨可以使森林和草場受到破壞，因為酸雨具有腐蝕性，正確。

③防止鐵制品生銹可采用噴漆、涂油等方法，因為隔絕了水和氧氣，正確。符合題意；

D、①由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性質不同，

是因為分子的構成不同，正確。

②能聞到花香說明分子是不斷運動的，正確。

③霉變的大米，高溫蒸煮之后也無法去除有毒物質，不能食用，選項錯誤。不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.乙醇汽油燃燒仍然會排放污染物；

B.制作礦泉水瓶的塑料具有熱塑性；磷肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力，鉀肥可以增強農作物的

抗病蟲、抗倒伏能力；

D.霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，高溫蒸煮之后也不能食用。

10.【答案】A

【知識點】質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】由質量守恒定律：化學反應前后原子種類及個數(shù)不變，結合方程式NO+X+2NaOH=

2NaNO2+丹2?？芍?，反應前含有1個氮原子，3個氧原子，2個鈉原子，2個氫原子；反應后含有2

個鈉原子，2個氮原子，2個氫原子，5個氧原子，所以一個X分子中含有1個氮原子和2個氧原子，

即為NCh。

故答案為：A。

【分析】根據質量守恒定律確定X的化學式。

11.【答案】B,C

【知識點】物質除雜或凈化的探究；物質的鑒別、推斷

【解析】【解答】A、加入足量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾、洗滌、干燥可得

銅，不能達到分離的目的，不符合題意；

B、加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可除去雜質，符合題意；

C、分別取樣，加入適量水溶解，測量溫度變化，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高,

硝酸鏤溶于水吸熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；

D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶

解度受溫度影響較小，故提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采取蒸發(fā)結晶的方法，不符合題意。

故答案為：BC。

【分析】鑒別物質時，根據各物質的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過程中，各物質與所選試劑反應

應出現(xiàn)不同的現(xiàn)象；除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質

反應；②反應后不能引入新的雜質。

12.【答案】A,C

【知識點】金屬的化學性質

【解析】【解答】A、若在右盤燒杯中加入5.6g鋅粉，如果金屬過量，酸不足，酸完全反應，生成氫

氣的質量相同，則反應停止后，天平平衡，符合題意；

B、若在右盤燒杯中加入5.6g黃銅粉，黃銅粉是銅鋅合金，如果金屬過量，酸不足，酸完全反應，生

成氫氣的質量相同，則反應停止后，天平平衡，不符合題意；

C、在右盤燒杯中加入5.6g鎂粉，反應停止后，若天平平衡，說明生成氫氣的質量相同，鎂和稀鹽酸

反應：Mg+2HCI=MgCl2+W2T,鐵和稀硫酸反應：Fe4-2HCI=FeCl2+H2T,鎂的相對原子質

量比鐵小，生成相同質量的氫氣，消耗鐵的質量大，當鐵恰好與稀鹽酸完全反應時，鹽酸的溶質質量

Fe+2HC7=MgC72+，2T

分數(shù)最大，鐵恰好與稀鹽酸完全反應時，鹽酸的溶質質量分數(shù)為：5673

5.6gl00gx

故反應停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)不大于7.3%,符合題意；

2Al+6HCl=2AIC13+3H2T

D、在右盤燒杯中加入5.6g鋁粉，如果金屬完全反應，鋁和稀鹽酸反應：542196,

5.6g22.7g0.62g

Fe+2HCl=FeC/2+^2T

鐵和稀鹽酸反應：56732，反應停止后，若天平不平衡，說明生成氫氣的質量不同,

5.6g7.3g0.2g

則兩種金屬可能完全反應，也可能鐵完全反應，鋁過量，且酸的溶質的質量大于7.3g,小于22.7g,

此時生成氫氣的質量不同，天平不平衡，不符合題意。

故答案為：AC。

【分析】鐵與鹽酸發(fā)生反應Fe+2HC1=FeCl2+H2T,鋁和鹽酸發(fā)生反應2加+6HCl=2AIC13+3H2T,

鎂和稀鹽酸發(fā)生反應Mg+2HCI=MgCl2+H2?,然后結合題中所給的數(shù)據和題中的選項進行分析。

13.【答案】(1)Ag

(2)NHj

(3)C2H50H或C2H6。

【知識點】常見金屬的特性及其應用；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點

【解析】【解答】(1)導電性最好的金屬為銀，銀的化學式直接用元素符號來表示，故填：Ag?

(2)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1省略，故鏤根離子為

(3)化學式的書寫：先讀的寫在后面，后讀的寫在前面，并在對應原子(或原子團)右下角寫上原子個

數(shù)，所以酒精即乙醇為c2H5OH。

【分析】(1)導電性最好的金屬是銀；

(2)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前:

正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；

(3)酒精的化學式為C2H50H或C2H6。o

14.【答案】(1)I

(2)清除可燃物

(3)乳化

【知識點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；滅火的原理和方法

【解析】【解答］(1)缺碘會引起甲狀腺腫大，故填：I;

(2)關閉燃氣灶的閥門，使火焰熄滅，是清除可燃物，達到滅火的目的；

(3)洗滌劑去除油污，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖

A十t-o

【分析】(1)缺少碘元素會引起甲狀腺腫大；

(2)關閉燃氣灶的閥門是清除可燃物的滅火原理；

(3)洗滌劑具有乳化作用。

15.【答案】(1)62.5

(2)c

(3)②④或④②

【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶解度的影響因素；固體溶

解度曲線及其作用

【解析】【解答】(1川℃時，a物質的溶解度為25g,則將25克a物質加入到50克水中，充分溶解，

所得溶液的質量為25gx1+50g=62.5go

(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則a、b、c三種物質中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的

物質是c。

(3)①將a、b、c三種物質的飽和溶液從12c降溫到t「C,c物質的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

選項不正確；

②t2℃時，a的溶解度大于c的溶解度，如果將等質量的a、c兩種物質配制成t2℃時的飽和溶液，c

物質需要溶劑的質量多，此選項正確；

③沒有明確三種溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量，此選項不正確；

④12c時，a、b兩種物質的溶解度相等，大于c的溶解度，則將t2℃時，等質量的a、b、c三種物質

的飽和溶液，先蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量關系為：a=b>c,再降溫到t「C,析出晶體的質量

為a>b,c溶液無晶體析出，故所得溶液的質量關系為c>b>a,此選項正確；

⑤將a溶液由狀態(tài)M點變?yōu)闋顟B(tài)N點的方法是先降溫到t「C,有晶體析出，將晶體濾出，再升溫到

t2℃,此選項不正確。

故答案為：②④。

【分析】(1)t「C時，a物質的溶解度為25g；

(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；

(3)結合溶解度曲線分析解答。

16.【答案】(1)銅或Cu；A1(NC)3)3、Mg(NO3)2

(2)七或7

【知識點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【解答】(1)金屬活動性：Mg>Al>Cu>Ag,將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝

酸銅、硝酸銀的溶液中，鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，待硝酸銀完全反應后，鎂和硝酸銅反應

生成硝酸鎂和銅，待硝酸銅完全反應后，鎂和硝酸鋁反應生成硝酸鎂和鋁。

①若濾液呈藍色，說明濾液中含硝酸銅，則鎂已經完全反應，鎂一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾

渣中一定含銀，硝酸銅可能部分參與反應，故濾渣中可能含銅，故濾渣中可能含有的金屬是銅；

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，說明濾渣中不含鎂、鋁，則鎂已經完全反應，硝酸鋁未參與

反應，濾液中一定含鎂和硝酸銀反應生成的硝酸鎂，未參與反應的硝酸鋁，可能含硝酸銀、硝酸銅，

故填:AI(NO3)3>Mg(NO3)2；

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

(2)12g鎂完全反應生成氫氣的質量為：242；

12glg

24+6//￡7=24673+3“2T

12g鋁完全反應生成氫氣的質量為：54,6

12g13g

銅、銀與稀鹽酸不反應，故該金屬粉末可能只含鎂；可能含鎂、鋁、銅；可能含鎂、鋁、銀；可能含

鎂、鋁、銅、銀；可能含鋁、銅；可能含鋁、銀；可能含鋁、銅、銀，組成有7種情況。

【分析】(1)金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在

前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

（2）根據Mg+2，CI=MgCl2+H2Un2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T計算分析。

17.【答案】（1）C02+2NaOH=Na2CO3+H20

（2）黑色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)樗{色

（3）在金屬活動性順序里，鋅排在銅前，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液

里置換出來

【知識點】金屬活動性順序及其應用；物質的鑒別、推斷

【解析】【解答】

（l）B-A的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2+

2NaOH=Na2CO3+H20；

（2）足量的C與D反應為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為：黑色固體逐漸溶解至消失，

溶液由無色變?yōu)樗{色；

（3）E與F的溶液反應為鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，其反應能夠發(fā)生，是因為在金屬活動性順序

里，鋅排在銅前，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

【分析】已知A-F是初中化學常見的物質，其中A-E是五種不同類別的物質，A在工業(yè)上廣泛用于玻

璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，可推出A為碳酸鈉，實驗室常用C和E反應來制取氫氣，C能

與A反應，可推出C為硫酸，E為鋅，F(xiàn)可用來配制農藥波爾多液，F(xiàn)能與E反應，可推出F為硫酸

銅，C能與D反應，D能轉化為F,可推出D為氧化銅，A能與B相互轉化，B能與C、F反應，可

推出B為氫氧化鈉。

18.【答案】（1）錐形瓶

（2）酒精燈高度

（3）2KMnO4:K2MnO4+MnO2+02T；分解反應

（4）D

（5）大理石或石灰石和稀鹽酸；便于控制反應的發(fā)生與停止

（6）將燃著的小木條放在②處，木條熄滅則已滿

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；分解反應及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿

【解析】【解答】（1）儀器b的名稱為錐形瓶。

（2）實驗時要根據酒精燈的高度調整儀器a的高度，便于用外焰加熱試管，并固定在鐵架臺上。

（3）實驗室用A裝置也就是固固加熱型發(fā)生裝置制氧氣，并且試管口放了棉花，所以是高錦酸鉀在加

4

熱條件下制取氧氣，同時得到二氧化鐳和鎬酸鉀，對應的化學方程式為2KM71。4]/施。4+MnO2+

02T,該反應由一種物質反應生成多種物質，所以屬于分解反應。

(4)若收集的氧氣用來做鐵絲燃燒實驗，那么氧氣就必須要純凈一些且瓶中要放少量水，所以最好選擇

排水法裝置收集，因為氧氣不易溶于水，對應圖中的裝置D。

(5)實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸。選用固液常溫型發(fā)生裝置，選用

C裝置(含有有孔隔板)相對B裝置的優(yōu)點是：通過控制止水夾，進而試管內的氣壓改變，實現(xiàn)固液

分離，最終便于控制反應的發(fā)生與停止。

(6)由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大，用G裝置收集二氧化碳時;從長管進入，所

以證明是否集滿的方法是將燃著的小木條放在②處(瓶口)，木條熄滅則已滿。

【分析】(1)儀器b為錐形瓶；

(2)實驗時要根據酒精燈調整試管的高度，并固定在鐵架臺上；

(3)A裝置適合固體加熱的反應，有棉花，所以用高鎰酸鉀加熱制取氧氣，高鋸酸鉀在加熱條件下

反應生成鋸酸鉀、二氧化鎰和氧氣；該反應屬于分解反應；

(4)鐵絲燃燒產生高溫熔融物，因此需要在瓶內留有少量水，避免集氣瓶炸裂；

(5)實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；裝置C可以通過活塞控制固體藥品與液

體藥品接觸和分離，從而可以控制反應的發(fā)生與停止；

(6)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。

19.【答案】(1)48mL

(2)10mL

(3)溶解

(4)偏大

(5)無CaO；有白色沉淀生成；有CaCCh；Cl\Na+或Na+、Cl

【知識點】離子或物質的共存問題；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；化學實驗方案設計與評價

【解析】【解答】實驗活動一：

(1)需要6%的氯化鈉溶液的質量為型玲臀=50g,對應體積是50g+1.045/cm3?48mL?

(2)量取水的質量為60g-50g=10g,則水的體積為10mL,量取水需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。

(3)實驗步驟是：計算、量取水和溶液、溶解(用玻璃棒攪拌混勻)、裝瓶貼標簽。

(4)用量筒量取所需的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會導致6%的

氯化鈉溶液質量偏大，所以溶質質量偏大，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大

實驗活動二：

①取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁無發(fā)熱現(xiàn)象，

說明沒有生石灰氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱。

②?、僦猩倭繛V液于試管中，向其中加入一定量的Na2co3溶液，由實驗結論有Ca（OH）2可以反推出

能看到溶液中產生白色沉淀，因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

③?、僦猩僭S濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有碳酸鈣，因為

碳酸鈣會與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。

④將②③兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，②中氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，③中碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子可能會與

碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，導致鈣離子不在上層清液；氫氧根離子可能會與氫離子反應生成水，

所以氫氧根離子和氫離子也不一定在上層清液，所以則上層清液中一定含有的離子是鈉離子和氯離子,

對應符號為：Na+、Clo

【分析】（1）溶液混合前后溶質的質量不變；

（2）量取水的質量為60g-50g=10g,體積為10mL；

（3）實驗步驟是：計算、量取水和溶液、溶解（用玻璃棒攪拌混勻）、裝瓶貼標簽；

（4）仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏??；

（5）①氧化鈣與水反應放熱；

②氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

③碳酸鈣會與稀鹽酸反應產生二氧化碳；

④上層清液中一定含有的離子是鈉離子和氯離子。

20.【答案】（1）生鐵屬于鐵合金，鐵易與空氣中氧氣和水蒸氣結合生成疏松多孔的鐵銹

（2）往最后一次洗滌液中加入氫氧化鈉，看是否會產生沉淀

（3）濃硫酸

（4）在裝置尾部干燥管后面收集氣體，點燃氣體，若聽到輕微的爆鳴聲，則氫氣已純

（5）1.12g；4%；實驗步驟二中可能有碳與氧化鐵反應

（6）49：57或57：49

【知識點】探究金屬銹蝕的條件；