高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-7模擬演練 新人教版

(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中只有一個是正確的)1．(2012·宿州期末)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 ()。A．AlCl3溶液中再加入AlCl3B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．醋酸溶液加熱解析A項，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動，溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會變深；B項，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深；C項，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項，醋酸溶液加熱可促進(jìn)醋酸的電離，使溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會變深。B項正確。答案B2．(2012·濰坊期末)下列說法正確的是 ()。A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大D．V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2解析B項醋酸為弱酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離，反應(yīng)用時較短，不正確；C項KW只受溫度影響，不正確。答案A3．(2012·廣東，23)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 ()。A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析根據(jù)溶液的電荷守恒，A項正確；pH＝2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合，氨水過量，混合后溶液呈堿性，B項錯誤；pH＝2的鹽酸中，水的電離受抑制，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝1.0×10－12mol·L－1，C項7正確；由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根據(jù)原子守恒可知，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D項錯誤。答案AC4．(2012·合肥一中二模，12)有3種溶液①0.01mol·L－1醋酸；②0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是 ()。A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO－)大小順序是③>②>①D．向②中加入少量CH3COONa固體，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小解析①為0.01mol·L－1CH3COOH溶液顯酸性，②為0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯堿性，③為0.01mol·L－1CH3COOH和0.01mol·L－1CH3COONa混合溶液，顯酸性，但由于CH3COONa中的CH3COO－對CH3COOH的電離有抑制作用，故3種溶液中pH最小的是①，A項正確；②為CH3COONa溶液，③為CH3COOH和CH3COONa混合溶液，二者中均含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－、H2O、CH3COOH，B項正確；由于CH3COONa完全電離，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，故3種溶液中c(CH3COO－)大小順序是③>②>①，C項正確；向②中加入少量CH3COONa固體，使CH3COO－水解程度減小，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，D項錯誤。答案D5．(2012·上海，21)常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是 ()。A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b解析若a＝b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若a＞b，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO－的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K＋)＞c(CH3COO－)，B項正確；若溶液中c(K＋)＜c(CH3COO－)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，而a＜b，溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。答案D6．(2012·巢湖統(tǒng)考)在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是 ()。該溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1解析CH3COONa和HCl反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO－)>c(Cl－)，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，溶液呈酸性，A、C項正確；根據(jù)“物料守恒”，B項正確；依據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＋c(H＋)＝0.2mol·L－1－0.10mol·L－1＋c(H＋)＝0.10mol·L－1＋c(H＋)，D項不正確。答案D7．(2012·合肥二模，11)在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 ()。A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816解析根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯。在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項D中K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。答案B二、非選擇題(共4個題，共58分)8．(16分)(2012·皖北名校聯(lián)考)運用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(1)常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為____________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))________c(SOeq\o\al(2－,4))(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。(3)將分別含有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有________，一定不存在的是________。②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的離子有________。解析(1)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離，產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，NH3·H2O電離抑制水的電離，二者pH之和為14，故二者對水的抑制程度相等；(2)二者恰好反應(yīng)，生成的NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))。SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，OH－過量，溶液呈堿性；(3)氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Fe2＋。①I－存在說明能夠氧化它的MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋不能存在，F(xiàn)e2＋可以存在；②溶液呈紫色，說明MnOeq\o\al(－,4)還未消耗完畢，故Fe3＋存在，F(xiàn)e2＋、I－不存在。答案(1)＝(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋＝>(3)①Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋②MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋Fe2＋、I－9．(14分)(2012·南昌調(diào)研)25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號)；(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(cOH－,cH＋)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是_______________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：_________________________；(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。解析(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為a，b，d，c；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋濃度卻都要減小，但c(OH－)卻是增大的，且CH3COOH濃度減少最多，因此A項正確；(3)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，HX的電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱；(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。答案(1)a，b，d，c(2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱(4)9.9×10－7mol·L－110．(16分)(2012·廣東，32)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_____________________________________________________。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，①____________________；②____________________________。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。已知298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10—9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)加入飽和Ca(OH)2溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)增大，使雜鹵石溶解平衡產(chǎn)生的Mg2＋形成沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓，所以濾渣的主要成分中有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶解雜鹵石；(2)由于發(fā)生(1)中所述的離子反應(yīng)，使c(Mg2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))減小，雜鹵石的溶解平衡向溶解的方向移動，從而能浸出K＋；(3)雜質(zhì)離子有Ca2＋、OH－，應(yīng)加入稍過量的K2CO3溶液，使Ca2＋形成CaCO3沉淀，將CaCO3過濾除后，再加入稀H2SO4溶液調(diào)濾液的pH至中性；(4)由圖可知，隨著溫度升高，達(dá)到溶解平衡所需的時間變短，同一時間內(nèi)K＋的浸出濃度增大；(5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，故K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝eq\f(4.90×10－5,2.80×10－9)＝1.75×104。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，OH－與Mg2＋結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K＋(留在濾液中)(3)K2CO3稀H2SO4(4)①在同一時間內(nèi)，K＋的浸出濃度增大②K＋的溶浸速率加快，達(dá)到溶浸平衡的時間短(5)解：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(C