元素周期律 課件 化學人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)

元素周期律周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？填寫下表中信息，并思考與討論下列問題?！舅伎疾⒂懻摗浚保雍送庾钔鈱与娮优挪家?guī)律【任務一】元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→1812345678123456789101112131415161718最外層電子數(shù)原子序數(shù)1→81→8【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的___________________________23核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化從表中的數(shù)據(jù)看，你認為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

閱讀P101~102表4-5原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）原子序數(shù)3456789元素符號LiBeBCNOF原子半徑(10-1nm)1.520.890.820.770.750.740.71原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl原子半徑(10-1nm)1.861.601.431.171.101.020.99減小減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化2．原子半徑排布規(guī)律【任務一】元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律短周期元素原子，受電子層數(shù)因素影響較大一般情況下，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子引力越大，電子活動范圍半徑越小即原子半徑越小短周期元素原子半徑示意圖短周期元素原子半徑大小受到電子層數(shù)和核電荷數(shù)雙重因素影響（1）短周期元素原子半徑大小主要受哪些因素的影響？（2）短周期元素原子以上哪種因素影響更大？（3）相同電子層數(shù)的元素原子，為什么核電荷數(shù)越大，半徑越小？【思考與討論】如何從原子結(jié)構(gòu)角度，解釋此遞變規(guī)律？【任務一】元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律閱讀P101~102表4-5（化合價部分）觀察元素最高正價與最低負價的變化規(guī)律3．元素化合價變化的規(guī)律性原子序數(shù)最高或最低化合價的變化結(jié)論1～2①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由____________價逐漸升高至_____________價；最高正價＋|最低負價|＝83～1011～18+10+1+5-4-10+1+7-4-10最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________主要化合價呈現(xiàn)周期性變化【任務一】元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律元素的主要化合價1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【任務一】元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1【小結(jié)】1.主族元素主要化合價的確定方法2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化?！救蝿找弧吭氐碾娮优挪肌⒃影霃?、主要化合價的變化規(guī)律同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？【思考與討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?方法1：第三周期元素電子層數(shù)_____，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)_________，原子半徑依次_____，失電子的能力依次_____，得電子的能力依次_____，預測它們的金屬性依次_____，非金屬性依次_____。方法2：根據(jù)金屬與水（酸）的反應劇烈程度或氫氧化物的堿性判斷金屬性；根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性或者最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性。相同逐漸增加減小減弱增強減弱增強【任務二】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗一、將打磨過的鎂條放入水中，滴加酚酞，加熱。觀察現(xiàn)象，比較鈉與水的反應的劇烈程度。實驗現(xiàn)象：溶液顯紅色結(jié)論：鎂條與水能反應Mg+H2O=Mg(OH)2+H2，劇烈程度不如鈉與水的反應；Mg(OH)2是中強堿實驗二、在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，將沉淀分入兩支試管中，一支滴加鹽酸，一支滴加NaOH溶液。實驗現(xiàn)象：兩支試管中的沉淀均消失結(jié)論：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿反應(體現(xiàn)兩性氫氧化物的性質(zhì))綜上結(jié)論：Na、Mg、Al的金屬性依次減弱【任務二】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O（1）Na、Mg、Al元素金屬性強弱比較(p109)（2）硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下表。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應水化物（含氧酸）的酸性強弱（硅酸）H2SiO3弱酸（磷酸）H3PO4中強酸（硫酸）H2SO4強酸HClO4（高氯酸）強酸（酸性比H2SO4強）【任務二】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強核電荷數(shù)依次增多原子半徑逐漸減小失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強對其它周期主族元素進行同樣的研究，一般情況下也會得出同樣的規(guī)律?！救蝿斩客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強？金屬性減弱、非金屬性增強元素周期表和元素周期律的應用金屬、非金屬兩側(cè)找到半導體材料農(nóng)藥的開發(fā)過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕合金的元素原子（簡單離子）半徑大小比較例：（1）Na、Al、P、Si（一看）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大

。如r(K)>r(Na)（二看）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(N3－)>r(O2－)

（三看）核外電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r(Cl－)>r(Cl)（2）F、Cl、Br、I

（3）Na、Na+