2005年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（原卷版）

2005年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1、下列化學名詞正確的是（）A、三溴笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有關化學用語正確的是（）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結構簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構體C、相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質量是56g4、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通電))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高溫))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6、設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）EE++GLMA、G是最活潑的非金屬單質B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學性質活潑8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列實驗基本操作錯誤的是（）滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原—N=N—N=N—OH|CH3|—CH3A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D、能溶于苯12、下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電13、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應 S2+2H+→H2S↑C、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOD、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18、下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ19、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在=7\*ROMANVIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式ABABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是=4\*ROMANIVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。25、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是 （用圖2中ac的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中df的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。CO2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26、（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉）中。寫出A中反應的化學方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。27、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟=2\*ROMANII取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒六、（本題共20分）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表：產(chǎn)物產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(shù)(%)1224121620106試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。 A中殘留物eq\o\ac(→,\s\up6(①))eq\x(電石)eq\o\ac(→,\s\up6(②))eq\x(乙炔)eq\o\ac(→,\s\up6(③))聚乙炔寫出反應②~③的化學方程式 、 。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質量為 。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。29、酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。－OH－OHCH3—C—O—OH＋CH3—OC—O—C—CH3O＋CH3COOH＋eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))香料CDEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③+D①EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧（1）寫出C的結構簡式 。（2）寫出反應②的化學方程式 。（3）寫出G的結構簡式 。（4）寫出反應⑧的化