第二節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1可編輯課件PPT普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量2可編輯課件PPTn活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。有效碰撞的幾率影響反應(yīng)速率的因素⑴內(nèi)部因素（主要因素）參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)⑵外部因素①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。3可編輯課件PPT

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第1組[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O[實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2-24可編輯課件PPT結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實(shí)驗(yàn)快慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究實(shí)驗(yàn)2-2用碰撞理論如何分析其原因？反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。5可編輯課件PPT一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率注意：

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。6可編輯課件PPT二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。注意：1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？7可編輯課件PPT規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響8可編輯課件PPT對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)：A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。9可編輯課件PPT三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第2組[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；3.經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2－310可編輯課件PPT結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。編號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢12ml2ml冰水22ml2ml熱水

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快探究實(shí)驗(yàn)2－3用碰撞理論如何分析？11可編輯課件PPT溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一方面一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高；另一方面活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。12可編輯課件PPT三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率3、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期13可編輯課件PPT四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第3組[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，（10％的H2O2

、MnO2、帶余燼木條）[實(shí)驗(yàn)步驟]1.在兩個(gè)錐形瓶中加入10mlH2O2

，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象

；2.經(jīng)漏斗向其中一個(gè)錐形瓶加入少量MnO2

，觀察現(xiàn)象；

3.觀察兩個(gè)錐形瓶中木條的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2-4MnO214可編輯課件PPT使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響15可編輯課件PPT能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑16可編輯課件PPT

凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒特別指明一般指正催化劑

催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用

催化劑具有一定的選擇性如科學(xué)探究１、２、３

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：17可編輯課件PPT五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):

18可編輯課件PPT外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兓瘜W(xué)反應(yīng)速率19可編輯課件PPT謝謝！20可編輯課件PPT四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第4組[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，（5％的H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[實(shí)驗(yàn)步驟]1.在兩支試管中分別加入2mlH2O2

；2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)探究1催化劑21可編輯課件PPT思考:在N2+3H2

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響22可編輯課件PPT例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE23可編輯課件PPT練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√24可編輯課件PPT練習(xí)3：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√25可編輯課件PPT練習(xí)4：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

26可編輯課件PPT練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？反應(yīng)速率時(shí)間27可編輯課件PPT

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與的體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD練習(xí)6：28可編輯課件PPT