2022年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編-專題19流程圖題(通用版•第2輯)

專題19流程圖題1.【2022四川樂山中考】垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：已知：步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.廚余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）金、銀（3）降溫結(jié)晶（4）【解析】（1）根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時制備CuSO4·5H2O，于是從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；（2）根據(jù)流程中步驟②是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應(yīng)完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；（3）由溶液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填：降溫結(jié)晶；（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故填：。2.【2022湖南長沙中考】在完成“實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，小明在老師的指導(dǎo)下回收二氧化錳和氯化鉀，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作a的名稱是___________。（2）在這個反應(yīng)中二氧化錳的作用是___________。（3）請你計算：若制得1.92g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀（KClO3）的質(zhì)量為___________g。（4）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，證明濾渣已洗凈___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）催化作用或加速氯酸鉀分解（3）4.9g。（4）取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈【解析】（1）操作a將固體和液體分離，是過濾。（2）氯酸鉀分解中，二氧化錳加速氯酸鉀分解，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，是該反應(yīng)的催化劑，起到催化作用。（3）解：設(shè)制取1.92g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x答需要氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g。（4）氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，濾渣表面可能殘留雜質(zhì)氯化鉀，則證明濾渣已洗凈需要檢驗(yàn)是否含有氯離子，可以使用硝酸銀溶液。方法是取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈。因只要與硝酸銀反應(yīng)有沉淀生成即說明有雜質(zhì)，不需要排除其他離子的干擾，可不加入稀硝酸。3.【2022江蘇蘇州中考】錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分。“氧化”所得固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________。【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①M(fèi)n3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為②.部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）【解析】（1）氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸錳和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸銨，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)題意可知，過濾后濾液中含有硫酸銨，硫酸銨含有氮元素屬于氮肥，故填：作氮肥；（3）將氫氧化錳加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化錳與氧氣接觸面積；（4）氫氧化錳與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，化學(xué)方程式為：；（5）①硫酸錳中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，如圖通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是，故說明此時所得固體幾乎全部為Mn3O4；②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是：部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）4.【2022湖北宜昌中考】科技的發(fā)展，催生了許多新型化學(xué)工藝流程。（1）上述流程對于解決能源問題有重大意義。①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________。②將氫能儲存在___________（填化學(xué)式）中，解決了氫能源不便貯存和運(yùn)輸?shù)膯栴}。（2）“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排等措施使二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)。上述流程中有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，消耗二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（3）我們的下列做法中，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是___________。A.減少車輛接送，步行上學(xué)B.正反兩面書寫，節(jié)約用紙C.勤洗手勤換衣，講究衛(wèi)生D.垃圾分類投放，回收利用【答案】（1）①②CH3OH（2）（3）ABD【解析】（1）①反應(yīng)I為電解水生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②氫氣屬于氣體，不便貯存和運(yùn)輸，將氫能轉(zhuǎn)化為甲醇CH3OH，甲醇為液體燃料，解決了氫能源不變貯存和運(yùn)輸?shù)膯栴}；（2）上述流程中有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，消耗二氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)II中二氧化碳和氫氣在催化劑下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)方程式為：；（3）碳中和就是針對排放的二氧化碳，采取植樹、節(jié)能減排等各種方式全部抵消掉。A.減少車輛接送，步行上學(xué)，節(jié)能減排，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和；B.正反兩面書寫，節(jié)約用紙，節(jié)約資源，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和；C.勤洗手勤換衣，講究衛(wèi)生，與碳中和無關(guān)；D.垃圾分類投放，回收利用，節(jié)約資源，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和；故選ABD。5.【2022廣西賀州中考】某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）“煅燒”后產(chǎn)物X的化學(xué)式為______，寫出“煅燒”過程發(fā)生的化學(xué)方程式：______。（3）該工藝的價值在于______?！敬鸢浮浚?）B（2）H2O；（3）廢物再利用（或有利于保護(hù)金屬資源等）【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故選B；（2）氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁和水，水的化學(xué)式為：H2O；該反應(yīng)化學(xué)方程式；（3）該工藝的價值在于廢物再利用或有利于保護(hù)金屬資源等6.【2022山西中考】新型發(fā)光陶瓷是將高科技蓄光材料融人傳統(tǒng)陶瓷釉料中，經(jīng)高溫?zé)贫伞Ｋ罟饽芎?，可在水陰暗環(huán)境中自行發(fā)光，以下是其部分生產(chǎn)流程。分析流程，回答問題：（1）上述設(shè)備中，有化學(xué)變化發(fā)生的是______。（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的______。（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料的作用是______（合理即可）。（4）生產(chǎn)蓄光材料需要在稀有氣體環(huán)境中進(jìn)行，利用稀有氣體的性質(zhì)是______。（5）若坯料中鐵粉未被除去，則燒制的陶瓷會出現(xiàn)黑點(diǎn)，其原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。【答案】（1）燒成爐（2）攪拌（3）保護(hù)蓄光釉料/提高釉面性能（4）化學(xué)性質(zhì)很不活潑/一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（合理即可）（5）【解析】（1）如圖前幾步中，都是物質(zhì)的形狀等發(fā)生變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，燒成爐中陶坯經(jīng)過加熱生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故填：燒成爐；（2）練泥機(jī)將水和壞料充分調(diào)和，其作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的攪拌；（3）施釉機(jī)先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料，這樣就將里面的蓄光釉料覆蓋起來起到保護(hù)作用，故填：保護(hù)蓄光釉料或提高釉面性能；（4）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與釉料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：化學(xué)性質(zhì)很不活潑或一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)題意，殘留的鐵會與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：。7.【2022湖南岳陽中考】《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅工藝，主要流程如圖所示。資料：“熬成膽礬”是將硫酸銅溶液蒸發(fā)制得硫酸銅晶體，該化學(xué)反應(yīng)為：。（1）寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（2）上述生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是______（填字母）；A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和；②降溫析出晶體；③______（填操作名稱）；（4）生產(chǎn)生活中鐵釜（鐵鍋）易銹蝕，請寫出一種金屬防銹的方法______。【答案】（1）（2）D（3）過濾（4）刷油漆（或制成合金等）【解析】（1）“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）由苦泉水得到膽礬晶體，是硫酸銅與水在加熱條件下生成膽礬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；方案一膽礬晶體通過加熱得到銅，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；方案二中硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，由此，該操作流程中沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選：D；（3）從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和；②降溫析出晶體；③過濾，故填：過濾；（4）鐵同時接觸水和氧氣會生銹，防止金屬生銹的方法：刷油漆或制成合金等。8.【2022湖北黃石中考】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某學(xué)習(xí)組以此粉末為原料，設(shè)計以下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氫氟酸除外）?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名稱為______；（3）濾渣2是______（填化學(xué)式）；（4）濾液2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化學(xué)式是______；（5）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合價為______價?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）過濾（3）SiO2（4）H2O（5）+3【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反應(yīng)；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，且最終要得到純凈硫酸鐵銨晶體，含有硫酸根，為了不引入新的雜質(zhì)離子，則稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了濾渣和濾液，固液分離開，則過濾操作；（3）根據(jù)上述分析，濾渣1中是CeO2和SiO2，濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，則濾渣2為SiO2；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：4個Ce、6個S、38個O、12個Na、12個H，反應(yīng)后：4個Ce、6個S、40個O、12個Na、16個H，則2甲中含有4個H、2個O，則甲是H2O；（5）硫酸鐵銨中，銨根是+1價，硫酸根是-2價，設(shè)鐵的化合價是x，則，則x=+3。9.【2022湖南常德】某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱_______；（2）加足量氨水能將Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，寫出氨水的化學(xué)式_______；（3）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（4）寫出“煅燒”時涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）過濾（2）NH3·H2O（3）（4）【解析】（1）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）氨水的化學(xué)式為：NH3·H2O；（3）粉煤灰中含有較多的氧化鋁，“酸浸”時生成硫酸鋁，故加入的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“煅燒”時涉及的主要反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。10.【2022陜西中考A】白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是___________，②中反應(yīng)化學(xué)方程式是___________（只寫一個）。（3）要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是___________（填字母）。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】（1）弱；（2）銅（或Cu）；或；（3）B【解析】（1）根據(jù)題意可知，鎳和鋅都能與酸反應(yīng)但是鋅與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，故填：弱；（2）根據(jù)資料可知鎳能與稀硫酸反應(yīng)，而銅排在氫后不與酸反應(yīng)，故此第一步加入的稀硫酸會與鎳反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎳和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎳前，鋅能與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，故化學(xué)方程式為：或。（3）A.鎳和鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而鎳不能與生成的氯化鋅反應(yīng)，鋅能與生成的氯化鎳反應(yīng)，故說明鋅在鎳前，最終證明鋅>鎳>銅，選項(xiàng)正確；B.鎳和銅均不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的活動性最強(qiáng)，但無法證明鎳和銅的活動性，選項(xiàng)錯誤；C.鋅能與硫酸鎳反應(yīng)置換出鎳說明鋅在鎳前，而銅不與硫酸鎳反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅在鎳后，最終證明鋅>鎳>銅，選項(xiàng)正確；D.鎳不能與硫酸鋅反應(yīng)說明鋅在鎳前，鎳能與硫酸銅反應(yīng)有紅色物質(zhì)析出，說明鎳在銅前，最終證明鋅>鎳>銅，選項(xiàng)正確；故選：B。11.【2022四川眉州中考】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某化學(xué)興趣小組想廢物再利用，要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）。已知物質(zhì)A是日常生活中使用最廣泛的金屬。他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下圖：回答下列問題：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）固體甲的成分有（用化學(xué)式表示）______。（3）完成步驟④的化學(xué)方程式：______。（4）操作I、Ⅱ、Ⅲ均進(jìn)行的操作名稱為______，該操作中使用的玻璃儀器名稱是（任寫一種）______?！敬鸢浮浚?）（2）Fe、Cu（3）2H2O（4）過濾②玻璃棒（或漏斗或燒杯）【解析】（1）根據(jù)金屬化學(xué)活動性順序可知，鐵的活動性比銅強(qiáng)，能把銅鹽中銅給置換出來，步驟①反應(yīng)為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）固體甲的成分有被置換出的銅和過量的鐵，化學(xué)式為Fe、Cu；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前，4Fe、10O、8H，反應(yīng)后，4Fe、12O、12H，故反應(yīng)前還有2O、4H，故填2H2O；（4）由①②③的反應(yīng)看出，都有固體和液體生成，而過濾是分離固體和液體的一種操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均進(jìn)行的操作名稱為過濾，該操作中主要用到的儀器為漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒、鐵架臺，故使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒（或“漏斗”或“燒杯”）。12.【2022廣東中考】鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是______（寫化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（3）168g；（4）804【解析】（1）“攪拌”時鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，故填：強(qiáng)；（2）由流程圖可知，最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末，說明加入的鐵粉過量，則“過濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；（3）解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g×19.2%=192g，設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；（4）產(chǎn)品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質(zhì)量最少，要使鐵元素的質(zhì)量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量最多為1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。13.【2022江蘇蘇州中考】二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。碳捕集：捕捉煙氣CO2，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________（填化學(xué)式）。碳的資源化利用中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：（3）檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是___________（填名稱）。（4）綠色植物實(shí)現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為___________。（5）階段I反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學(xué)式：___________。（6）階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2.理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥___________?！敬鸢浮浚?）（2）NaOH、CaO或Ca（OH）2（3）碘酒（或碘水）（4）光合作用（5）CH4O（或CH3OH）（6）①>②1【解析】（1）根據(jù)題意捕捉室里氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，故再加入石灰乳后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)具有特點(diǎn)是既是生成物又可作為反應(yīng)物出現(xiàn)，如圖所示該流程中氫氧化鈉在捕捉室是反物，在反應(yīng)室是生成物，氧化鈣加水的石灰乳，在反應(yīng)室作為反應(yīng)物，在煅燒爐作為生成物出現(xiàn)，故此可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣或是氫氧化鈣，故填：；（3）淀粉遇碘會變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是：碘酒或碘水；（4）綠色植物通過光合作用實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖的轉(zhuǎn)化，故填：光合作用；（5）如圖根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應(yīng)后有2個氫原子和1個氧原子，故甲烷分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，故其化學(xué)式為：或；（6）①根據(jù)反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，則反應(yīng)前只有甲醇含有氫原子，而反應(yīng)后過氧化氫中含有氫原子，由反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變可知甲醇分子中的氫原子數(shù)目比甲醛中的多，故填：>；②根據(jù)過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數(shù)關(guān)系是：，由反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，可知反應(yīng)a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數(shù)關(guān)系是：，故理論上需補(bǔ)充的過氧化氫與反應(yīng)a中生成的過氧化氫的分子個數(shù)比是，故填：1。14.【2022福建中考】我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）（3）防止硝酸鉀析出（4）結(jié)晶（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質(zhì)充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；（2）根據(jù)碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：；（3）步驟Ⅳ在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質(zhì)不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；（4）固體由溶液中結(jié)晶析出的過程叫結(jié)晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結(jié)晶，故填：結(jié)晶；（5）根據(jù)碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。15.【2022湖北黃岡等中考】中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧化鎂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng))制備高純硅的一種簡易流程。（1）寫出操作m的名稱_______。（2）寫出SiCl4中硅元素的化合價_______。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)（4）濾液中含有的陽離子為_______。(寫離子符號)（5）寫出SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）過濾（2）+4（3）HCl（4）H+、Mg2+（5）【解析】（1）由圖知，操作m是將固體和液體分離，是過濾操作，故填：過濾。（2）化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，SiCl4中氯元素的化合價是-1，則硅元素的化合價是+4，故填：+4。（3）在流程中，既做反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)是可循環(huán)利用的物質(zhì)，由圖