人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)訓練練習題

人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)訓練

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是

籟酚酎溶籟濃鹽酸

液的棉花的棉花證明分子在不斷運動

用堿液吸收尾氣防止污染

:二才堿滿

干燥的

C.空氣證明鐵生銹與氧氣有關

蒸播水

D._檢驗醋酸是否具有酸性

I一鬣酸

行化鎂

2、類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法，下列有關推理正確的是

A.二氧化錦在氯酸鉀分解反應中都作催化劑，所以二氧化鎬可作一切化學反應的催化劑

B.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，所以合金熔點比其中

任何一種金屬都低、硬度比其中任何一種金屬都大、性能更好

C.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.由一種元素組成的物質一定是單質

3、推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是

A.含碳元素的物質在氧氣中充分燃燒會生成C02,那么燃燒能生成CO?的物質一定含碳元素

B.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子

C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應

4、下列說法或做法不正確的是

A.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

B.引起煤氣中毒的物質是一氧化碳

C.分子在不斷運動著

D.酸雨能中和土壤的堿性，有利于農作物的生長

5、下圖A、B、C、D四點表示對應選項中浴液的pH,其中不合理的是

ABCD

IIIIIIIIIIIIII

1714

A.鹽酸B.碳酸溶液C.食鹽水D.石灰水

6、學習化學我們要經常做實驗。請你判斷在實驗室中進行的下列四項操作正確的是

有

點

A

嗆聞氣體的氣味B.過濾黃泥水

！

好

真

熱

方

呀

便

D.I稀釋濃硫酸

!/永

?濃硫酸

7、下列有關實驗現象或事實敘述錯誤的是

A.鐵絲在氧氣在燃燒，火星四射，生成黑色固體

B.用帶火星的木條復燃來檢驗氧氣

C.排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集

D.濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

8、規(guī)范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是

燃著的木條

9、下列實驗操作能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作

除去CO?中混有的少量將氣體通過足量的氫

A

氯化氫氣體氧化鈉溶液

鑒別H2s0,溶液和取樣，滴加酚醐溶

B

NaCl溶液液，觀察現象

取樣，加肥皂水，振

C區(qū)別硬水和軟水

蕩，觀察現象

分離Fe和CuSOi固體加入足量的水溶解，

D

混合物過濾

A.AB.BC.CD.D

10、下列敘述不正確的是

A.自行車鏈條涂油可防銹

B.印染廠的廢水可以加入熟石灰進行處理

C.健康人體胃液的pH范圍在0.9-1.5

D.硝酸鏤不能與易燃物質混在一起，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、下列物質是由H、C、0、Ca、CKFe中的幾種元素組成它們是初中化學常見的物質，按如圖所示裝

置進行實驗。當膠頭滴管中的液體滴入瓶中，U型管中的液面發(fā)生了明顯變化，請分別寫出符合下列實

驗現象的液體及物質的化學式。

現象

①a處液面降低②b處液面降低

序號

液體——

物質——

2、生活離不開化學，回答下列問題：

（1）選擇合適物質的字母填空。

A活性炭B生石灰C武德合金D空氣E金剛石F石墨

①可用作電極的是—；②可用作食品干燥劑的是_一;③可用于防毒面具的是一；④可用作保險絲的

是;⑤可用于工業(yè)制氧氣的是；⑥可用來切割大理石的是一o

（2）2021年3月全國兩會期間，“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞，旨在推動社會各界和公眾積極參

與生態(tài)文明建設，攜手行動，共建天藍、地綠、水清的美麗中國。請回答：

①大氣中C02的含量不斷上升，從而導致的環(huán)境問題是增強，全球氣候變暖。

②人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中CO?越來越多，目前使用的主要化石燃料有煤、和

天然氣等，屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中，天然氣的主要成分是

（用化學式表示）。請列舉一種新能源——o

③“碳中和”主要是指抵消溫室氣體的排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。下列說法不正

確的是——（填字母序號）。

A植樹造林B.捕集、利用和封存C0?C.提倡使用一次性餐具

3、Y形管是一種簡易實驗儀器，同學們用Y形管按如圖所示對分子的性質展開了探究。

無

酚

水

試

（1）一段時間后，觀察到的現象是，由此得出的結論是o

（2）另取一個相同裝置，用熱水對盛有濃氨水的一側微微加熱，觀察到的現象是,由此

又可以得出的結論是。使用酒精燈的一條注意事項o

4、填寫下表

實驗內容反應的現象結論（反應的化學方程式）

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

——

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸——

5、請寫出下列物質的化學式：

鹽酸、硫酸、碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鐵、氫

氧化銅______、氫氧化鎂__、氫氧化鋁__o

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、某興趣小組用10克鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量

關系如下圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）。

稀硫酸的質量g

（1）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10克時，為什么不產生氨氣O

（2）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）。

2、化學實驗小組的同學為研究某公共場所鐵質護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃

度的稀鹽酸中充分反應，測得產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。（假設鐵片只含有FezOs、

Fe）

（1）生成氫氣的質量為

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為?（寫出計算過程）

3、將40g稀鹽酸逐滴加入20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴

入，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中的熱量損失）。試回

答：

圖一圖二

（1）圖二中B點時溶液中溶質為

（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

4、向一定質量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。

請計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

5、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的

患者開出服用此藥的處方為：每日6片一。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HC1多

少g?（計算結果精確至0.01）

Stomachease

幫助消化

減緩胃痛

每片含0一13克氫氧化鋁

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。

圖2

（查閱資料）濃硫酸具有吸水干燥作用；氫氧化鈉溶具有吸收二氧化碳的作用；飽和碳酸氫鈉能除去

二氧化碳氣體中的氯化氫氣體

（實驗回顧）實驗室制二氧化碳反應的化學方程式為,能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因

是o

（1）如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡旨出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加

了紫色石溶液的蒸儲水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅；加熱上述試管，發(fā)現

溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，寫出上述變化過中所發(fā)生分解反應的化學方程式。

（2）如圖2所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成以下實驗：在A處持續(xù)而緩緩地通

入未經干燥的二氧化碳氣體。當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K后，C處的紫色石蕊

紙花變?yōu)榧t色。則B瓶中盛放的溶液可以為（填字母）。

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.飽和碳酸氫鈉溶液

（交流反思）

（3）該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫的變

化：實驗結果如圖3,則與空氣樣品對應的溫度變化曲線是______（填“a”或"b”），證明二氧化碳

可以產生溫室效應。

2、某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究。小組同學向燒杯中

的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸，一會兒會發(fā)現忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對燒

杯內稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究。

（1）小組同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟

在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比住

（2）寫出該反應的化學方程式：。

（3）同學們經過討論一致認為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生

反應，于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗：

甲組實驗：探究CuSO,溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（實驗操作及現象）向氫氧化鈉溶液中滴加足量稀硫酸時無明顯現象，再滴加CuSOi溶液時沒有出現藍

色沉淀。

（實驗結論）通過以上實驗操作及現象，你認為用CuSO”溶液（填“可以”或“不可以”）證

明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應。

乙組實驗：探究BaCl?溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（實驗操作及現象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液無明顯現象，再滴加BaCL溶液時出現白色沉淀。

（實驗結論）通過以上實驗操作及現象，你認為用BaCk溶液（填“可以”或“不可以”）

證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，理由是o

3、某學習小組的同學做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現

象。

（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？

（猜想與假設）亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應；

莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應。

（設計與實驗）亮亮同學設計了兩個裝置并進行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。

圖一圖二

實驗步驟實驗現象實驗結論

如圖一，將收集滿二氧化碳的試管

—氫氧化鈉

倒置于氫氧化鈉溶液中

與二氧化

碳反應

如圖二，________________—

（反思與評價）莉莉同學提出質疑，認為上述現象可能是—

（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為2NaOH+SO2=X+H2。，X的化學

式是o

4、某化學興趣小組在進行氫氧化鈉性質的實驗活動，請你加入其中參與探究：

量

量

足

0足

色0

,色

-1

稀

澄

的

的

酎

酎

酸

硫

-石

J清

液f

F滿

過濾

水

灰

o0,

O6

所得所得取上層翻

溶制

溶制

（提出問題）氫氧化鈉具有哪些性質呢？

（實驗探究1）將少量氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會后，可觀察到表面潮濕并逐漸溶解，這種

現象叫o

（實驗探究2）若要通過氣球膨脹證明氫氧化鈉遇水放熱的性質，需要選擇的實驗儀器為（填A或

B），錐形瓶中得到溶液b。

（實驗探究3）小月同學取少量上述溶液b,進行如圖C所示的實驗;

（解釋與結論）向試管中滴加幾滴無色酚酗，再向試管中逐漸滴加稀硫酸至溶液由紅色變?yōu)闊o色時，

說明酸與堿恰好完全反應，寫出反應方程式。

（實驗探究4）將錐形瓶中得到的溶液b,放置一段時間后，得到溶液c；

（表達交流）取溶液c樣品，進行如圖D的實驗，小童同學認為如圖D所示實驗確定氫氧化鈉樣品c

的成分；

（反思評價）經過思考，小澤同學不同意他的觀點，他的理由是。經過討論，同學們將D中的

石灰水改成（填化學式）成功地完成了實驗；

（總結歸納）通過上述探究過程，善于反思的你發(fā)現，在鑒別物質的成分時，為避免產生干擾，需要

考慮的因素是o

5、探究實驗一，鹽酸是氯化氫（HC1）氣體溶于水形成的溶液，HC1是極易溶于水的無色氣體，圖1為

HC1氣體溶于水的微觀示意圖，HC1氣體也可溶于甲苯（一種有機學溶劑），得氯化氫的甲苯溶液。某

化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程：

水甲苯ft

@@(D

Q@@

@@@

@@@

圖1圖2圖3

（提出問題）氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？

（查閱資料）

①氯化氫氣體是由氫化氫分子構成的

②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；

③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在

鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示

（分析猜想）氯化氫與鹽酸的化學性質不一致，進行以上猜想的理由是。

（實驗準備）為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發(fā)現缺少氯化氫的甲苯溶液?；?/p>

學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶

液。晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量

的氯化氫氣體？答：o

（進行實驗）用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。

實驗內容現象解釋

鹽酸：____________氧化銅與鹽酸發(fā)生反應

與氧化銅作用

氯化氯的甲苯溶液：沒有明顯現象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

鹽酸：體消失，產生大量氣泡化學方程式：_____________

與鋅粒作用

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

（得出結論）鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致。

探究實驗二，小明，小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如圖實驗:

鹽

稀

鹽

酸稀

稀

鹽

，

+，

色

一

一

一

紫

蕊

石

液

試—

化

坐

i氧

p

鼠

一1

f一7

城^

BC

（1）若用pH試紙測鹽酸的pH值，則具體操作為o

（2）反應后C中一定含有的陽離子是—（寫離子符號）；試管D中反應的化學方程式o

（3）小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色

沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分:

小明同學分析得出無色濾液中一定不含HC1。理由是

（提出問題）無色濾液的溶質是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCb；③NaCl和Na2C03o

（進行實驗）

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，滴加少量

無明顯現象

猜想3成立

取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽

酸

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

A、鹽酸顯酸性，不能使酚酸試液變色，不能驗證分子是不斷運動的，該選項不能達到實驗目的；

B、一氧化碳不能和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，該選項不能達到實驗目的；

C、左邊試管中的鐵和水接觸，能夠生銹，右邊試管中的鐵與水隔絕，不能生銹，說明鐵生銹與水有

關，該選項不能達到實驗目的；

D、酸能和金屬氧化物反應。實驗過程中，固體溶解，是因為氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，說明

醋酸顯酸性，該選項能夠達到實驗目的；

故選：Do

2、B

【詳解】

A、二氧化鎰作為氯酸鉀和過氧化氫反應的催化劑，改變反應速率，但是不是所有反應都以二氧化鎰為

催化劑，選項A錯誤；

B、合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，所以合金熔點比其組

成的純金屬都低、硬度大、性能更好，選項B正確；

C、中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯

化鐵和水，選項C錯誤；

D、由一種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但不是單質，選

項D錯誤。

故選:Bo

3、A

【詳解】

A、含碳元素的物質充分燃燒會生成CO?,由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，燃燒能生成CO?的

物質一定含碳元素，故選項推理正確。

B、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，如電子帶負電，故選項推理錯誤。

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的

化合物不一定是氧化物，如NaOH,故選項推理錯誤。

D、有單質生成的反應不一定是置換反應，例如水電解生成氫氣和氧氣，故選項推理錯誤。

故選Ao

4、D

【詳解】

A、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱，不符合題意；

B、引起煤氣中毒的物質是一氧化碳，一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再

與氧氣結合，造成生物體缺氧，不符合題意；

C、分子總是在不斷運動，不符合題意;

D、酸雨顯酸性，能中和土壤的堿性，但是會直接危害植物芽和葉、損害農作物和林木等，符合題意。

故選Do

5、C

【詳解】

A、鹽酸呈酸性且酸性較強，pH<7且比較小，故A正確；

B、碳酸溶液呈酸性且酸性較弱，pH<7且接近7,故B正確；

C、食鹽水呈中性，pH=7,故C錯誤；

D、石灰水呈堿性，pH>7,故D正確；

故選Co

6、B

【詳解】

A、實驗室聞氣體時，用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能把鼻子湊到容器口直接

去聞氣體，以免發(fā)生危險，故A操作不正確；

B、黃泥不溶于水，過濾可以是黃泥和水分離，過濾時，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，?/p>

斗下端緊靠燒杯內壁，濾紙緊貼漏斗，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣，通過過濾就能使

水更清，故B操作正確；

C、實驗室取用固體粉末應使用藥匙或紙槽，不能用手觸摸藥品，防止藥品腐蝕皮膚，故C操作不正

確：

D、稀釋濃硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃

硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢

慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失，故D操作不正確。

故選Bo

【點睛】

7、C

【詳解】

A、鐵絲在氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項A不符合題意；

B、氧氣的檢驗是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃為氧氣，故選項B不符合題意；

C、排水法收集氧氣時，導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時，才開始收集，故選項C符合題意；

D、濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3爐5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確，故選項D不

符合題意；

故選：Co

【點睛】

8、A

【詳解】

A：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。A正

確。

B：聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使及少量氣體飄進鼻孔，切不可將鼻孔湊近瓶口。B錯。

C：用量筒量取液體體積時，量筒的體積應等于或稍大于所量取液體體積，這樣會減小誤差。量取

9.5mL液體只需10mL量筒即可。C錯。

D：驗滿C選擇5應將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則二氧化碳集滿。D錯。

綜上所述：選擇A。

【點睛】

9、C

【詳解】

A.除去COz中混有的少量氯化氫氣體，若將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，氯化氫與氫氧化鈉反應，

但CO?也會與氫氧化鈉反應，不符合除雜原則，不符合題意；

B.鑒別H2soi溶液和NaCl溶液，H2sol溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性，若取樣，滴加酚酥溶液，兩溶

液都是無色，不能鑒別，不符合題意；

C.區(qū)別硬水和軟水，取樣，加肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合

題意；

D.分離Fe和CuSO”固體混合物，因Fe不溶于水而CuSO,能溶于水，所以可加入足量的水溶解，過濾，

再將濾渣烘干得到Fe,蒸發(fā)濾液得到CuSO,固體，不符合題意。

故選Co

10、B

【詳解】

A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如自行車鏈條涂油可防

銹，不符合題意；

B、印染廠的廢水顯堿性，應加入酸性物質進行中和處理，熟石灰顯堿性，符合題意；

C、健康人體胃液的pH范圍在0.9-1.5之間，不符合題意；

D、硝酸鍍在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，故硝酸錢不能與易燃物質混在一起，不符合題意。

故選B。

二、填空題

1、HC1(或H2)也0［或Ca(OH)z］Fe(或CaCOs或CaO)C02

【分析】

由題所給元素可知，可以組成常見的物質有:Fe、CaO、上0、C02>Fe203.HCKCaC03>CaCb、FeCk、

FeCh、Fes?！啊H”、HQ?、Ca(0H)2>Fe(0H)3(.

【詳解】

①a處液面降低，說明瓶內的壓強增大，可以采用固體和酸反應生成氣體的方法使氣壓增大，碳酸鈣

和鹽酸反應，鐵和鹽酸反應，也可以用氧化鈣與水或鹽酸反應放熱，使壓強增大；故填：HC1(或

H20)；Fe(或CaC()3或CaO)。

②b處液面降低，說明瓶內的壓強減小，可以采用氣體和液體反應使壓強減小，二氧化碳和氫氧化鈣，

二氧化碳和水都滿足要求；故填：上0［或CaSH"；C02o

【點睛】

2、

(1)FBACDE

(2)溫室效應石油不可再生CH.太陽能或風能等C

【解析】

(1)

①石墨具有導電性，可用作電極，故填F；

②生石灰就是氧化鈣，能夠與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，故填B；

③活性炭具有吸附性，能夠吸附有毒的氣體等，可用于防毒面具，故填A：

④武德合金的熔點較低，受熱后易熔化，可用作保險絲，故填C；

⑤工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來制氧氣，故填D；

⑥金剛石的硬度較大，可作鉆頭來切割大理石，故填E。

(2)

①大氣中CO?的含量不斷上升，從而導致的環(huán)境問題是溫室效應增強，故填溫室效應。

②目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然氣等，故填石油；

化石燃料屬于不可再生能源，故填不可再生；

天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH,，故填CH“；

可以推廣的新能源有太陽能、風能等，故填太陽能或風能等。

③A植樹造林能夠吸收空氣中的更多的二氧化碳，能夠減少空氣中二氧化碳的含量，選項正確;

B捕集、利用和封存CO?能夠減少空氣中二氧化碳的含量，選項正確；

C提倡使用一次性餐具，會砍伐大量的樹木，降低了光合作用的效果，能夠增加空氣中二氧化碳的含

量，且還能夠導致產生更多的廢氣塑料，加重白色污染，選項錯誤。

故填c。

3、

(1)無色酚醐溶液變紅分子在不斷運動

(2)無色酚酸溶液迅速變紅溫度越高，分子運動速率越快用酒精燈的外焰加熱

【分析】

(1)

濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性能使酚麟溶液變紅，所以一段時

間后，觀察到的現象是無色酚獻溶液變紅，由此可知，分子是在不斷運動的；故填：無色酚酷溶液變

紅；分子在不斷運動。

(2)

溫度越高，分子運動越快，另取一個相同裝置，用熱水對盛有濃氨水的一側微微加熱，觀察到的現象

是無色酚酗溶液迅速變紅，使用酒精燈時要使用酒精燈的外焰進行加熱，因為外焰溫度最高；故填：

無色酚麟溶液迅速變紅；溫度越高，分子運動速率越快；用酒精燈的外焰加熱。

4、產生藍色沉淀CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2soi沉淀消失，溶液變成藍色

Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

【詳解】

硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；氫氧化銅能與鹽酸反應生成可溶的氯化銅和水。

因此：

實驗內容反應的現象結論(反應的化學方程式)

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

產生藍色沉淀CuS0、+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸沉淀消失，溶液變成藍色Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H20

5、HC1H2solH2cChNaOHCa(0II)2Fe(0H)3Cu(0H)2Mg(OH)2Al(OH”

【詳解】

氯化氫中氫元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為T價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為

零，其化學式為HC1；

硫酸中氫元素的化合價為+1價，硫酸根離子的化合價為-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和

為零，其化學式為H2soa

碳酸中氫元素的化合價為+1價，碳酸根離子的化合價為-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和

為零，其化學式為HEO：,；

氫氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價,氫氧根離子的化合價為-1價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為NaOH；

氫氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價,氫氧根離子的化合價為T價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為Ca(0H)2；

氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價,氫氧根離子的化合價為T價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為Fe(0H)3；

氫氧化銅中銅元素的化合價為+2價,氫氧根離子的化合價為-1價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為CU(0H)2；

氫氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價,氫氧根離子的化合價為-1價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為Mg(OH”；

氫氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，氫氧根離子的化合價為T價,根據化合物中各元素正負化合價代

數和為零，其化學式為A1(OH)3。

故填：HC1；H2S0,；H2CO：i；NaOH；Ca(0H)2；Fe(0H)3；Cu(0H)2；Mg(0H)2；A1(OH)3

三、計算題

1、

(1)MgO+H2SOI=MgSO，i+H2O

(2)解：設鎂元素的質量為x

由Mg+H2SO.,=MgSO.l+H2t

MgO+H2SO1=MgSOi+II2O

得：

H2SO4~MgSO4?Mg

9824

70gx49%x

98二70gx49%

24~~

x=8.4g

鎂條中鎂元素的質量分數=生絲xl00%=84%

10g

答：鎂條中鎂元素的質量分數為84%。

【分析】

(1)

當稀硫酸的質量為10克時，不產生氫氣是因為氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為MgO+

H2soi=MgSO4+上0；

(2)

見答案。

2、

(1)0.4g

(2)解：設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

732

x0.4g

73x

20.4g

%=14.6g

14.6g

x100%=14.6%

H5.0g-15.0g

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。

【分析】

(1)

己生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中，鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，鹽酸和鐵反應生成氯化亞

鐵和氫氣，由圖像可知生成氫氣質量為0.4g；

(2)

見答案。

3、

(1)NaCl

(2)解：設稀鹽酸中溶質的質量分數為x

HC1+NaOH=NaCl+H3O

36.540

20gx20gx4%

36.520gx

~iTT=no產3.65%

400.8g

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%。

【分析】

(1)

由圖1可知，pH=7時，消耗稀鹽酸的質量為20g,此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，圖二中B點

時，消耗稀鹽酸的質量為20g,故此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液中的溶質

為：NaCl；

(2)

見答案。

4、解：設生成的硫酸鈉的質量為x,需要的氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

8014298

yx4.9g

142x「

----=------x=7.1g

984.9g

80y

984.9g

所以氫氧化鈉溶液的質量為4g4-5%=80g

反應后溶液中溶質的質量分數是:---山-------X100%=5%

80g+66.9g-4.9g

答：反應后溶液中溶質的質量分數是5機

【詳解】

見答案。

5、

解：設理論上可中和HC1的質量為x,則有

Al(OH),+3HC1=A1C1,+3Hq

78109.5

0.13gx6x

78二0.13gx6

109.5~—~

x?1.10g

答：理論上可中和HC1的質量為1.10g。

【詳解】

見答案。

四、實驗探究

1、CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T二氧化碳的密度比空氣大H,CO,=H2O+CO2TABa

【分析】

實驗室制二氧化碳反應為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，用向

上排空氣法收集，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊紙花變紅色。

【詳解】

［實驗回顧］實驗室制二氧化碳反應為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，則反應的化學方程

式為CaCOj+ZHCKCaCL+HQ+COj,二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，則能用向上排空

氣法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣大。

（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸加熱生成水和二氧化碳，分解反應是一種物質生成多種物質的

反應，則所發(fā)生分解反應的化學方程式為H2cO3^HQ+CO：T。

（2）當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色，說明二氧化碳氣體中的水分子被吸收了或二氧化碳被

吸收了；當打開K后，C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，說明有未經干燥的二氧化碳氣體通入，濃硫酸可

以吸收水分，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為濃硫酸或氫氧化鈉溶液，

故選ABo

［交流反思］

（3）二氧化碳含量較高，容易導致溫室效應，溫度較高，則提高二氧化碳含量的空氣的樣品對應的溫

度變化曲線是b,與空氣樣品對應的溫度變化曲線是a,證明二氧化碳可以產生溫室效應。

2、＜2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以不可以硫酸和硫酸鈉中的硫酸根離子均能與鐵

離子生成硫酸銀沉淀

【詳解】

實驗方案：用pH試紙測定溶液的酸堿性，實驗結論中已經確定溶液中稀硫酸過量，則溶液呈酸性，所

以pH會小于7,故填＜；

該反應是硫酸和氫氧化鈉反應，則方程式為：2Na0H+H2S04=Na2S（h+2H2；

甲實驗結論：氫氧根離子和銅離子反應會生成氫氧化銅沉淀，所以加入硫酸銅沒有藍色沉淀生成，說

明溶液中不含氫氧根離子，可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反