人教版九年級下冊 第九單元 課題二 溶解度 （第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（講學(xué)稿）

人教版九年級下冊第九單元課題二溶解度（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（講學(xué)稿）一、導(dǎo)入（5分鐘）背景信息本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)溶解度的概念、因素和計(jì)算方法。溶解度是指在一定溫度條件下，能夠溶解在溶劑中的溶質(zhì)的最大量。溶解度的大小與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度等因素有關(guān)。導(dǎo)入問題請思考并回答以下問題：什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影響？如何計(jì)算溶解度？二、演示實(shí)驗(yàn)（10分鐘）為了更好地理解溶解度的概念，我們將進(jìn)行一個(gè)簡單的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)材料：一小袋冰塊，一杯水，一只勺子。實(shí)驗(yàn)步驟：1.將一小袋冰塊倒入杯中。2.用勺子攪拌一分鐘。3.觀察冰塊是否完全溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：冰塊在攪拌后會逐漸溶解，直到完全溶解為止。這說明在一定溫度下，水能夠溶解冰塊，冰塊的溶解度是與水有關(guān)的。三、理論講解（30分鐘）溶解度的定義溶解度是指在一定溫度條件下，能夠溶解在溶劑中的溶質(zhì)的最大量。溶解度通常用單位質(zhì)量溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量或者單位體積溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)體積來表示。影響溶解度的因素溶解度的大小與以下因素有關(guān)：溫度：一般來說，溫度升高溶解度會增大，而溫度降低溶解度會減小。這是因?yàn)闇囟壬邥黾尤苜|(zhì)與溶劑的分子熱運(yùn)動，使溶質(zhì)更容易與溶劑分子發(fā)生相互作用而溶解。壓力：壓力對溶解度的影響一般較小，因此在大多數(shù)情況下可以忽略。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力決定了溶解度的大小。相互作用力越強(qiáng)，溶解度就越大。溶解度的計(jì)算方法溶解度的計(jì)算方法主要有以下幾種：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。計(jì)算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%。體積分?jǐn)?shù)：體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的體積與溶液總體積之比。計(jì)算公式為：體積分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的體積/溶液的體積）×100%。摩爾分?jǐn)?shù)：摩爾分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的摩爾數(shù)與溶液總摩爾數(shù)之比。計(jì)算公式為：摩爾分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的摩爾數(shù)。四、鞏固練習(xí)（15分鐘）以乙醇（CH3CH2OH）為溶劑制備一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙醇溶液，需要多少克乙醇？在100g水中添加30g食鹽（NaCl），計(jì)算食鹽在該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。某種物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為30g/100g水，求該物質(zhì)在200g水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、拓展探究（10分鐘）有些溶質(zhì)在低溫下溶解度較大，而在高溫下溶解度較小，這與我們平常生活中的經(jīng)驗(yàn)一致嗎？可以舉例說明。有些物質(zhì)在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，而有些物質(zhì)在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，請分析產(chǎn)生這種差異的原因。六、總結(jié)反思（5分鐘）在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的概念、影響因素和計(jì)算方法。通過實(shí)驗(yàn)和講解，我們深入理解了溶解度的含義，并掌握了計(jì)算溶解度的技巧。通