山東省青島市2023屆高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷及答案

山東省青島市2023屆高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題

一、單選題

1.化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

B.硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動(dòng)力電池材料

D.氮化硅陶瓷的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作切削刀具

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物

B.乙醇汽油是一種新型化合物

C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分

3.下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Al>Mg>NaB.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.元素的非金屬性：N<O<F

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：K\Na\Br\AIO2

B.c(OH)/c(H+)=10T2的溶液中：NH：、Cu2\CO；、SO：

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl\I"

D.水電離的c(OH)=lxl()T3moiL”的溶液中：K\Cl\CH3co0-、Cu2+

5.在Rh(錯(cuò))表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不

正確的是()

e~e'e"e-

Rh薄膜電極|

A.Rh薄膜電極為電解池的陰極

B.通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行

C.上述所有過(guò)程都需轅電極提供電子才能進(jìn)行

D.反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

H

H2HH

e-C-C-C-CH

6.對(duì)有機(jī)物H3c3

III說(shuō)法正確的是

A.Imol該物質(zhì)所含原子數(shù)為30NA

B.該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C.該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面

D.該物質(zhì)為某烘燒加氫后的產(chǎn)物，則可能的煥煌的結(jié)構(gòu)只有一種

QJJ—COOH

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為《，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

CH2OH

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能使酸性KMnO/容液褪色

C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.自身能發(fā)生酯化反應(yīng)

8.如右圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，正

確的是（）

A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B.甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH-4e--2H2O+O2t

C.乙燒杯中滴入酚獻(xiàn)試液，D極附近先變紅

D.燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e=2H2T

9.在下圖所示的裝置中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

E/.OlmolL」鹽酸

h粗銅

2二?小laOH溶液硫酸

C銅溶液口

A.裝置圖A可用于精確測(cè)定中和熱

B.裝置圖B可用于驗(yàn)證原電池反應(yīng)原埋

C.裝置圖C可測(cè)定未知?dú)溲趸c溶液的濃度

D.裝置圖D可用于粗銅的提純

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

項(xiàng)

H2sO”溶液

]在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)

A44+02+2H2O2I2+40H

尋淀粉KI色

9溶液

j氯水

1

2+2+

B溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

jFeSC>4溶液

“NaOH溶液

(J

C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色C12+2OH=C1+C1O+H2O

寸氯水

j2so4溶液

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)Ba2++2OH+2H+SO'

D

且滴加酚酗溶液的色二BaSO41+2H2。

目Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

11.以含鉆廢渣(主要成分CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)

流程如下：

-1

1molLH2SO4SO,

1'f

廢渣f|酸浸H除鋁卜|萃取川沉鉆卜?一?C02。?

下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SCh

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的ImolLH2s04溶液

C.用裝置內(nèi)過(guò)濾"沉鉆”所得懸濁液

A.隨著溶液pH增大，會(huì)不斷增大

c(HF)

B.由水電離出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的電離常數(shù)K〃=1.0x10-32

D.O.lmol/LNaF溶液的pH約為8.2

13.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A.向AgN03和CuCI2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C.KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.NaA102、Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸

14.工業(yè)上用C6H5。和H2s的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(C6H5SH),同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成:

I.C6H5Cl(g)+H2s(g)峰力C6H5sH(g)+HCl(g)xHi

H.C6H5Cl(g)+H2s(g)解?>C6H6(g)+HCl(g)+：S8(g)LH2

o

使C6H5cl和H2s按物質(zhì)的量I：1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量,

生產(chǎn)目的產(chǎn)物所消耗的原料量

得到單程收率(X100%)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

進(jìn)入反應(yīng)器的原料量

A.AW2>O

B.反應(yīng)n的活化能較大

C.590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)I消耗H2s減少

D.645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=[

二、多選題

15.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某化學(xué)小組光電解水后再制備氫氧燃料電池，如圖所示,

a、b均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤是

硫酸溶液

通電小小

A.斷開(kāi)Ki連接K2,電解水的化學(xué)方程式2H2。=2凡1+02T

B.斷開(kāi)Ki連接K2,通電一段時(shí)間，溶液pH增大

C.斷開(kāi)K2連接Ki,負(fù)極反應(yīng)為H「2e=2H+

D.斷開(kāi)K2連接Ki,b極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

三、實(shí)驗(yàn)題

16.苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制

取苯胺，其原理簡(jiǎn)示如下：

◎+HNO，禁柒》O-N5+Hq

140C

/-A—NO,+3H2NH,+2H2Q

相對(duì)分子質(zhì)沸密度

物質(zhì)溶解性

里點(diǎn)七g/mL

硝基

123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛；還原性強(qiáng)、易被氧

苯胺93184.41.02

化

I.制取硝基苯

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有

一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。

長(zhǎng)玻璃管

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用代替(填儀器名稱)。

(2)下列說(shuō)法中正確的是(填序號(hào))?A.配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并

不斷攪拌、冷卻

B.溫度控制在50~60℃原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌

D.濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能

(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是。

II.制取苯胺

①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。

③打開(kāi)活塞K,通入一段時(shí)間。

④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140c進(jìn)行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,向三頸燒瓶中加入生石灰。

⑤調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃微分，得到較純苯胺。

回答下列問(wèn)題：

(4)步驟②中溫度計(jì)水銀球的位置位于(填序號(hào)，下同)，步驟⑥中位于

A.燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中

B.貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處

C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近

(5)步驟⑤中，加入生石灰的作用是。

(6)若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果精確到01％)。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)的a-B26C@TiO?/Ti催化劑可實(shí)現(xiàn)NO還原制NH；,為資源回收利用提

供新思路。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)N原子價(jià)層電子排布圖為o

(2)上述物質(zhì)所含的第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)，下同)；

電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閛

(3)氨硼烷(H3NBH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料。H3NBH3分子中B原子的雜化方式為oN&中

的NHNH(填"〈'■"=")HKBH3中的/HNH。

(4)已知瓦C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔點(diǎn)依次為2550℃、3300℃,這兩種物質(zhì)的點(diǎn)存在差異的主要

原因是o

(5)已知Tit)?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有的陽(yáng)離子數(shù)為,陽(yáng)離子的配位數(shù)為

圖1圖2圖3

(6)鈦晶體有兩種晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2和圖3所示)。圖2中晶胞的空間利用率(<p)為(用含兀的式

子表示)；已知圖3中晶胞底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度

為(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)g-cm-3。

五、工業(yè)流程題

18.采用廢鐵屑還原軟鎰礦(軟鎰礦主要成分是MnCh,還含有Fe2Ch、MgO、SiCh和NiCCh雜質(zhì))

來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示:

NH4HCO3

過(guò)量H2sMnCh氨水MnS氨水

H2s

*陽(yáng)極液

廢鐵屑回!一?屐出液今麻,,w,r___電解

|T|MnCOfMnS(h-----

軟鎘礦』

?Mn

礦渣Fe(OH)3濾渣濾液

已知：①K$p(MnS)=2.8x10」。，Ksp(NiS)=2.0x10⑵；②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表

離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mi?+

開(kāi)始沉淀的pH7.52.78.17.78.3

完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”后礦渣的主要成分是。

⑵向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是。

⑶“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為o

(4)加入MnS“除雜”后濾渣為,該反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“沉鐳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)M/+和Mg2+沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉鋪”的合適條

件是;“沉鎬”除去的雜質(zhì)金屬離子是。

鈦

鎂

銃

離

離

離

子

子

子

沉

沉

沉

淀

淀

淀

率

率

率

狗

/

(

%)X%)

(6)MnSC>4溶液電解制備Mn的過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)式為。陽(yáng)極液可循環(huán)利用，其主要

成分的化學(xué)式為

六、有機(jī)推斷題

19.丁酸龍葵酯是一種新型香料，一種合成路線如下:

已知：R-OH+催化劑>0)—R+H2O

回答下列問(wèn)題：

(DB的名稱為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。

(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為。

(4)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有2個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的W

的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3:2:2:2:1的

W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)乙酸環(huán)己酯()是一種食用香料，設(shè)計(jì)由環(huán)己烯，乙酸和過(guò)氧乙酸為原料制備乙酸環(huán)

己酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

七、原理綜合題

20.NaBH,儲(chǔ)氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

⑴NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1,具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向FeSO』溶液中滴加堿性NaB%

溶液，溶液中BH4與Fe2,反應(yīng)生成納米鐵粉、&和B(OH)；,參加反應(yīng)的BH；與生成的納米鐵粉的

物質(zhì)的量之比為o

⑵NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為NaBO2,電解NaBO2溶液又可制得NaBH4,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循

環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解池陰極的電極反應(yīng)式為

②兩電極區(qū)間使用陽(yáng)離子交換膜，不允許陰離子通過(guò)的原因是

①其他條件不變時(shí)，以DQ代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為

②已知：H3BO3為一元弱酸，H,BOJ水溶液呈酸性的原因是(用離子方式表示)。

(4)在催化劑的作用下，NaBH4與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。

1200

42

110040

8oo38

0

0

6ooH

4oo溫度曲線34

2Oo氧氣體積曲線32

30

O

OO

20304U5060

①0~20min內(nèi)，溫度隨時(shí)間快速升高的原因是。

②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是

參考答案:

1.A

解：A.濃硫酸與SiCh不反應(yīng)，HF能與SiCh反應(yīng)，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英制品，氫氟

酸可以，A錯(cuò)誤；

B.硅膠、生石灰都有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，B正確；

C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用于制作動(dòng)力電池材料，C正確：

D.氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正確；

故答案為A。

2.D

解：A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯(cuò)誤；C.牛奶中含有蛋

白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物纖維素在人體

內(nèi)不能被吸收利用，但是具有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)等功效，所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案

選D.

3.A

解：A.同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na>Mg>Al,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性C1>S>P,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HC1C)4>H2s04>H3P04,故B正確；

C.非金屬性F>C1>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HC1>H2S,故C正確；

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：NV0VF,故D正確；

故選Ao

4.A

解：A.pH=12的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存，故A符合題意；

B.c(0H—)/c(H+)=l(T2的溶液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，故B不符合題意；

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，具有氧化性，和碘離子不能共存，故C不符合

題意；

D.水電離的c(OH)=lxl()T3mol.Lr的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，醋酸根離

子不能大量共存，若為堿性，銅離子不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

5.C

解：A.根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)圖像可知，通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過(guò)程分步進(jìn)行，B

說(shuō)法正確；

C.根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)⑤為3N2H2=2NH3+2N2,每轉(zhuǎn)移4moi電子，生成2molN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移2moi電子，

22.4L標(biāo)況下的氮?dú)猓珼說(shuō)法正確；

答案為C。

6.D

該煌碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)原子的化合價(jià)

都達(dá)到“飽和”，所以為烷煌，據(jù)此分析；

解：A.該有機(jī)物分子式為C10H22,共含有32個(gè)原子，Imol該物質(zhì)所含原子數(shù)為32NA,故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)烷姓的系統(tǒng)命名原則知，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為2,3,5-三甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；

C.烷燒為鋸齒形結(jié)構(gòu)，主鏈有7個(gè)碳原子，由于飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)一個(gè)分

子中最多7個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)燃燃與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間

是對(duì)應(yīng)煥存在C三C的位置，符合條件的只有一種，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】解答本題要求具備基本的知識(shí)，要注意掌握，烷煌的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支

鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線；若烷燒是快燃加氫后的產(chǎn)物，則該烷燒分子中相鄰

碳原子上均帶2個(gè)氫原子。

7.A

解：A.含有C=C、-COOH以及-0H等官能團(tuán)，都不有水解的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物中含有C=C,能被酸性高鐳酸鉀氧化而使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.含有-COOH,具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含有、-COOH以及-0H,在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確：

故選：A。

8.C

解：A.A極與電源正極相連，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OFT—4e-=2H2O+O2T，生成氧氣，不能

析出銅，A錯(cuò)誤；

B.甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,B錯(cuò)誤；

C.D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應(yīng)式為2H++2e=H2f,由于H+放電，打破了水的電離平衡，

導(dǎo)致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；

D.燒杯中C電極是陽(yáng)極，C極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=C12f,D錯(cuò)誤。

答案選c。

9.B

解：A.裝置圖A缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且小燒杯與大燒杯的上沿向平，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.裝置圖B鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成銅，可用于驗(yàn)證原電池反

應(yīng)原埋，B說(shuō)法正確；

C.裝置圖C鹽酸應(yīng)使用酸式滴定管，使用裝置錯(cuò)誤，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.裝置圖D為電解裝置，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。

10.A

解：A.向淀粉的碘化鉀溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，碘離子與空氣中氧氣反應(yīng)生

成單質(zhì)碘和水，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4I+O2+4H+=2l2+2H2O,故A符合題意；

B.向硫酸亞鐵溶液中加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為溶液中亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反

應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe2++2Cl,故B不符合題意；

C.向氯水中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,

反應(yīng)的離子方程式為CI2+2OH--CI+CIO+H2O,故C不符合題意；

D.向滴有酚酸的氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化饌?cè)芤号c稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

沉淀和水，溶液堿性減弱，由紅色變成無(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO；

=BaSO41+2H2O,故D不符合題意；

故答案為：A。

11.C

由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生CO2O3+SO2+H2so4=2COSO4+H2O,同時(shí)生成

硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH,可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再

加入碳酸鈉沉粘，可生成COCO3固體，最后灼燒生成CO2O3,以此分析解答。

解：A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，無(wú)法反應(yīng)制取SO2,故A不符合題意；

B.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，會(huì)污染試劑，故B不符合題意；

C.用裝置丙可以過(guò)濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；

D.灼燒CoCCh固體應(yīng)用用煙，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意；

故答案為：Co

12.D

解：4.能=奈，隨著溶液pH增大，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，溶液中c(F)逐漸增大，所以該

比值逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B.酸的電離抑制水的電離，酸性越強(qiáng)對(duì)水電離抑制程度越大，水電離出的c(H')就越小，從圖像

可以看出，X、Q、Y三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，所以由水電離出的c(H+)應(yīng)逐漸增

大，B錯(cuò)誤；

C.HF的電離常數(shù)當(dāng)c(F)=c(HF)時(shí)，溶液的pH=1034mol/L,所以HF的電離常

數(shù)3.0x1034,c錯(cuò)誤；

D.0.1mol/LNaF溶液水解平衡常數(shù)Kh="='l。0,IO-10-6,Kh=)=￡(。H)=1O-10-6,

K.1.0x10-3.4c(F)0.1

解得c(OH-)=10-5.8moi/L,c(H+)=10-82mol/L,pH約為8.2,D正確；

綜上所述答案為D。

13.B

解：分析：A.氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化銅沉淀會(huì)溶解，圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符；

B.首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續(xù)通入CO2,碳酸鈉和CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

最后碳酸鈣完全溶解生成碳酸氫鈣：

C.鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、專貝離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋼沉淀，然后形成的氫氧化鋁

被過(guò)量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋼沉淀為止；

D.NaAlCh、Na2co3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反

應(yīng)，最后鹽酸溶解氫氧化鋁。

詳解：A.AgNCh和CuCb的混合溶液中生成氯化銀沉淀，然后緩慢滴入氨水溶液首先生成氫氧化

銅沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成的氫氧化銅溶解，所以圖象曲線變化與實(shí)際反應(yīng)不相符，A錯(cuò)誤；

B.向NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中通入CO2,首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼

續(xù)通入CO2,碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，圖象與實(shí)際反應(yīng)相

符，B正確；

c.KA1(SC)4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始階段，鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋼離子反

應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鐵沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過(guò)量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋼

沉淀為止，題中圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，C錯(cuò)誤；

D.NaAlCh、Na2cO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應(yīng)A1O3+H++H2O=A1(OH)31生成沉淀，然

后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，最后鹽酸溶解氫氧化鋁：Al(OH)3+3H+=AF++3H2O,沉淀溶解至最后消

失，題中圖象與實(shí)際反應(yīng)不相符，D錯(cuò)誤；答案選B。

14.D

解：A.溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說(shuō)明△"/<()；隨溫度升高，苯

的單程收率增大，說(shuō)明△上＞0,故A正確：

B.溫度較低時(shí)，苯的單程收率小，說(shuō)明H反應(yīng)速率小，II的活化能較大，故B正確；

C.590℃以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)I消耗H2s減少，故C正確；

D.設(shè)通入氯苯、H2s的物質(zhì)的量各為1mol,645℃時(shí)，苯硫酚的單程收率為20%、苯的單程收率

為20%,則反應(yīng)I消耗0.2mol氯苯、OZmolHzS,生成苯硫酚0.2mol、氯化氫0.2mol；反應(yīng)II消耗

0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯0.2mol、氯化氫0.2mol、Ss0.025mol；容器中含有0.6mol氯苯、

0.6molH2S、苯硫酚0.2mol、氯化氫0.4mol；反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)4=三一三=:，故D錯(cuò)誤；

0.6x0.69

故選D。

15.BD

解：A.斷開(kāi)Ki連接K2,該裝置為電解池，電解水時(shí)b電極與電源負(fù)極相連為陽(yáng)極，產(chǎn)生氧氣，a

電極與電源負(fù)極相連為陰極，產(chǎn)生氫氣，總反應(yīng)為2比。遐里2II2t+02T,A正確；

B.斷開(kāi)Ki連接K2,形成電解池，電解過(guò)程中水減小，硫酸濃度變大，酸性增強(qiáng)，pH減小，B錯(cuò)

誤；

C.斷開(kāi)K2連接Ki,形成氫氧燃料電池，氫氣被氧化為負(fù)極，電極反應(yīng)為Hz-2e=2H",C正確；

D.斷開(kāi)K2連接Ki,形成氫氧燃料電池，b極為氧氣，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BD。

16.(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)

(2)BD

(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等

(4)AC

(5)吸收反應(yīng)生成的水

(6)60.2%

【解析】(1)

實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)代替；

(2)

A.濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時(shí)，將濃硫酸沿杯壁緩緩加入濃硝酸中，并不斷攪拌、冷

卻，故A錯(cuò)誤；

B.溫度控制在50~60C原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C.硝基苯、苯都易溶于酒精，制得的粗硝基苯不能用乙醇萃取，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑，濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能，故D正確；

選BD。

(3)

硫酸、硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，用氫氧化鈉溶液洗滌粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的

硫酸、硝酸等；

(4)

步驟②中溫度計(jì)是測(cè)反應(yīng)液的溫度，水銀球的位置位于燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中，步驟⑥中是蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)

是測(cè)蒸氣的溫度，液泡位于三頸燒瓶出氣口(等高線)附近。

(5)

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，步驟⑤中，加入生石灰的作用是吸收反應(yīng)生成的水;

(6)

若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL,硝基苯的物質(zhì)的量是m=oMol,理論上生成苯胺

123g/mol

5.6s

的質(zhì)量為0.1molx93g/mol=9.3g,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產(chǎn)率為丁丁100%=60.2%。

2s

17.⑴①

(2)N>O>C>BB<C<N<0

⑶sp'<

(4)B,C、BN都是共價(jià)晶體，N的原子半徑小于C,B—C鍵的鍵長(zhǎng)大于B—N鍵的鍵長(zhǎng)，B—N鍵

的鍵能大于B—C鍵的鍵能

(5)26

66>-m21

(6)——71=X1U

8a-cNA

【解析】(1)

2s2p

N是7號(hào)元素，基態(tài)N原子電子排布式為Is22s22P3,價(jià)層電子排布圖為旺|田j

(2)

上述物質(zhì)所含的第二周期元素有B、C、N、0：

第二周期從左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Be和N大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小

的順序?yàn)镹>O>C>B；

第二周期元素從左至右電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锽<C<N<O；

(3)

H3NBH3分子中N提供孤電子，B提供空軌道形成一個(gè)配位鍵，所以B原子形成了4個(gè)"鍵，無(wú)孤

電子對(duì)，采用Sp'雜化；

孤電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)，故N&中的ZHNH<H3NBH3中的ZHNH；

(4)

B4C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔點(diǎn)依次為2550℃、3300℃,熔點(diǎn)很高，則兩種物質(zhì)均是共價(jià)晶體，

共價(jià)晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵鍵能決定，C半徑大于N,C-B鍵鍵長(zhǎng)大于N-B鍵，C-B鍵鍵能小于N-B

鍵鍵能，故BN熔點(diǎn)比B4c高，即這兩種物質(zhì)的點(diǎn)存在差異的主要原因是B4C、BN都是共價(jià)晶體，

N的原子半徑小于C,B—C鍵的鍵長(zhǎng)大于B—N鍵的鍵長(zhǎng)，B—N鍵的鍵能大于B—C鍵的鍵能;

(5)

根據(jù)TiCh的晶胞圖可知，黑色球數(shù)目為：8xl/8+l=2,白色球數(shù)目為：4xl/2+2=4,結(jié)合化學(xué)式TiCh

可知，黑色球代表Ti4+,因此該晶胞中含有的陽(yáng)離子數(shù)為2；

由TiCh晶胞中心的Ti，+可知陽(yáng)離子的配位數(shù)為6；

(6)

圖2是體心立方晶胞，1個(gè)晶胞含2個(gè)鈦原子。設(shè)晶胞參數(shù)為助，〃，鈦原子半徑為“機(jī)，「=正〃，

43-TT

晶胞空間利用率x23

圖3晶胞形狀為六棱柱，1個(gè)晶胞含6個(gè)鈦原子，1個(gè)晶胞質(zhì)量=一18,體積=

g-cm"=^PxlO”g-cm-3

—axax—x6xcxl0-2lcm3,則密度0

—axax-x6xcx1021xN.

22人

18.(l)SiO2

(2)將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)8.1>pH>3.7

(4)NiSMnS+Ni2+=NiS+Mn2+

(5)溫度為45℃,pH為7.5Mg2+

+

(6)2H2O-4e=O2t+4HH2so4

軟鎰礦主要成分是MnCh,還含有FezCh、MgO、SiCh和NiCCh雜質(zhì)，加入硫酸和廢鐵屑，MnCh

被還原為M/+,溶液中還有Fe3+、Mg2\Ni2\Fe2+,SiCh難溶于硫酸，礦渣的成分是SiCh；濾液

中加入MnCh把Fe2+氧化為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH,生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成

NiS沉淀除去Ni2+,加入NH4HCO3、氨水生成MnCCh沉淀，過(guò)濾，用硫酸溶解MnCCh得到硫酸

德溶液，電解硫酸鋅溶液得到金屬錦。

(1)

SiO2難溶于硫酸，所以“酸浸”后礦渣的主要成分是SiO2；

(2)

3+

“酸浸”后的濾液中含有Fe2+,向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe；

(3)

“調(diào)節(jié)pH”的目的是除去Fe3+,同時(shí)保證Mn2+不生成沉淀，操作中pH控制范圍為8.1>pH>3.7；

(4)

加入MnS的目的是把Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，“除雜”后濾渣為NiS,該反應(yīng)的離子方程式為

MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；

(5)

根據(jù)溫度對(duì)MM+和Mg2+沉淀率的影響，可知溫度為45℃MM+的沉淀率最大，根據(jù)pH對(duì)M/+和

Mg2+沉淀率的影響，可知pH為7.5。由圖可知Md+的沉淀率最大，所以“沉鎰”的合適條件是溫度

為45"C,pH為7.5；“沉鎬”除去的雜質(zhì)金屬離子是Mg2+；

(6)

MnSCU溶液電解制備Mn的過(guò)程中，陽(yáng)極水失電子生成氧氣，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2f+4H+。

陽(yáng)極生成氫離子，陽(yáng)極液的主要成分的化學(xué)式為H2SO4。

0H

19.2—丙醇氧化反應(yīng)CH,CH,CH,COOH|+「1—圖蚓_>

CHjCHCH,

6CH,CH:-^)—CHO

CH,-^^-CH,CHO

H

0◎COOPH-Oo0^°CH1copH

A分子式是C3H6,可能是環(huán)丙烷，也可能是丙烯，根據(jù)A與H2O反應(yīng)產(chǎn)生C3H8。，可知A是丙烯,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH?=CH-CH3,A與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是醇，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B是2-丙

醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH/WB與苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C?

，C