5.2.2氨和銨鹽-高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019）

1、結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解氨與水、酸或氧氣的反應(yīng)，知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。2、通過對(duì)銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制法，知道銨鹽的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。氨及銨鹽的性質(zhì)。氨及銨鹽的性質(zhì)。NH3107?N????H??H??H電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型分子式我們一起來認(rèn)識(shí)“氨”一、氨氨是________色、有__________的氣體，密度比空氣______。氨很容易_______，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要______大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作__________。無刺激性小液化放出致冷劑1、物理性質(zhì)如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。圖5-11氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-6】實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-6】實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-6】1、產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的原因是什么？2、酚酞溶液為什么會(huì)變紅？NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-氨是一種極易溶于水的氣體，擠壓膠頭滴管時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶液于水中，使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)遠(yuǎn)小于大氣壓強(qiáng)，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶。NH3+H+===NH4+

N????H??H??HH++N????H??H??H===H+偷氫堿性2、化學(xué)性質(zhì)一、氨①堿性——與酸的反應(yīng)思考與討論1、濃氨水遇到濃鹽酸為什么會(huì)冒白煙呢？2、濃氨水遇到濃硫酸、濃硝酸和濃磷酸會(huì)冒白煙嗎？濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨白色細(xì)小晶體分散在空氣中形成白煙。濃硫酸和濃磷酸都難揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙。濃硝酸易揮發(fā)，會(huì)產(chǎn)生白煙。②還原性2、化學(xué)性質(zhì)一、氨4NH3

+

5O2===

4NO+6H2O催化劑△2NH3

+

3CuO

===

N2+3Cu+3H2O△2NH3

+

3Cl2

===

N2+6HCl△8NH3

+

3Cl2

===

N2+6NH4Cl△檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣氨的還原性很強(qiáng)二、銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨。NH4Cl===

NH3↑+HCl↑△NH4HCO3

===

NH3↑+

CO2↑+H2O△2NH4Cl+Ca(OH)2

===CaCl2+2NH3↑+2H2O△在實(shí)驗(yàn)室利用這一反應(yīng)制備氨氣實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-7】實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4++OH-

===

NH3↑+H2O△三、銨根離子的檢驗(yàn)01操作先滴加濃堿，再加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。02現(xiàn)象濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。03結(jié)論有銨根離子銨根離子檢驗(yàn)步驟檢難銨根離子時(shí)，一定要加熱嗎？為什么用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙呢？思考與討論思考與討論1、如何收集氨氣并驗(yàn)滿？2、如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨？用向下排空氣法收集氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿。在試管口放置用水浸濕的棉花團(tuán)，既可以吸收多余的氨，也可以防止氨與空氣對(duì)流。重的放下面，輕的放上面3、如何干燥氨？堿石灰或生石灰。四、氨的實(shí)驗(yàn)室制備NH4++OH-NH3

?H2ONH3

+H2O△△銨鹽與堿共熱NH4ClCa(OH)2方法1氨水加熱直接加熱間接加熱堿石灰、生石灰氫氧化鈉固體方法2能用其的銨鹽和堿嗎？氨易液化——制冷劑氨和水能形成氫鍵——極易溶于水N元素-3價(jià)——具有還原性有孤電子對(duì)偷H+——顯堿性銨鹽銨根離子檢驗(yàn)絕大多數(shù)易溶于水受熱易分解與堿共熱產(chǎn)生氨氣氨的實(shí)驗(yàn)室制備氨和銨鹽練習(xí)1、只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A、NaOH溶液

B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液

D、Ba(OH)2溶液D練習(xí)2、根據(jù)圖5-11“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”裝置圖，以下說法不正確的是（

）A、該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B、燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C、紅色噴泉說明氨水顯堿性D、燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D練習(xí)3、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢、用裝置甲制備氨氣 B、用裝置乙除去氨氣中的少量水C、用裝置丙收集氨氣 D、用裝置丁吸收多余的氨氣A練習(xí)4、碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有，下列試紙和試劑一定用不到的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤B練習(xí)5、下列關(guān)于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是（）A、NH3極易溶于水，其水溶液顯弱堿性B、實(shí)驗(yàn)室常用向上排空氣法收集氨氣C、氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D．銨鹽較穩(wěn)定，受熱均不會(huì)分解A練習(xí)6、如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中充滿干燥的氨氣，請(qǐng)寫出氨氣的電子式

，氨氣的結(jié)構(gòu)式

，氨氣分子的空間