2022山東省德州市人民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022山東省德州市人民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在1L溶有0」molNaCl和0.1molMgCL的溶液中，C「的物質(zhì)的量濃度為

A>0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3

mol/L

參考答案:

D

略

2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.C2H,+3022C02+2H20B.Zn+CuS04===ZnS04+Cu

C.NaCl+AgN03===AgClI+NaNO3D.CH4+CI2CH3CI+HCI

參考答案：

D

3.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入浸水，觀察溪水是否褪色

提純含有少量乙酸的乙酸乙向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH

B

酯溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水

證明增大反應(yīng)物濃度，能加將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃

C

快化學(xué)反應(yīng)速率硫酸中

D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池

參考答案:

D

【詳解】A.二氧化硫與濱水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；

B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會(huì)使乙

酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具

有可比性，C錯(cuò)誤；

D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；

答案為D

【點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)

的降低，反應(yīng)原理不同。

4.在實(shí)驗(yàn)室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A、NH3和C12B、NH3和02C、C02和。2D、C12和C02。

參考答案：

B

略

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.分液時(shí);分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤

參考答案：

C

略

6.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可

經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）

⑥⑦⑥⑨⑩

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)濾液中的Fe?3+,選用③、⑧和⑩

參考答案：

B

【解析】A.將茶葉為燒灰化,應(yīng)在抽沖加微.用到的儀高有①.②和?.A不符合；B.用濃益酸溶

解茶葉茨并加瓢母水將爵.應(yīng)在境杯中進(jìn)行.可用康璃棒攪拌.選用④和⑦.不選用⑥.B符合，

C.過例需要H斗.施杯和藤卿傅,用列④.酬X。，（：不符合.D.檢驗(yàn)泌液中的FA.可用膠頭

滿管取少量濾液于小試膏中.用KSCN海液驗(yàn)驗(yàn).用到曲僅as有試管、段頭滴管卻清般苗.即③.?

和0.D不符合筏案近8

點(diǎn)睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分

析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。

7.下列各組順序的排列不正確的是（）

A.金屬性：Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H4Si04cH2co3VHN03D.熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：

A

略

8.下列混合物的分離提純中，需要應(yīng)用過濾這種分離方法的是（）

A.海水淡化B.分離豆?jié){和豆渣C.用海水曬鹽D.分離污水中的泥沙

參考答案：

BD

略

9.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是

ks5u（

）

A.都是含氧酸B.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.都容易揮發(fā)D.都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

氣體

參考答案：

D

略

10.2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體,

則該氣體可能為（）

A.N2B.Cl2

C.NO2D.SO2

參考答案：

B

解析：。2為黃綠色氣體。

11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

足里

A.S點(diǎn)燃‘SCh堅(jiān)H2so4

H.

B.SQ超鼓SiCL高溫'Si

0

C.NH3僂化對(duì)'△■NoSiNO2

少里ClI

D.Fe—點(diǎn)燃,FeCb吧"邈Fe(OH)2

參考答案：

C

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)；

C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

D.氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物.

【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以

實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無(wú)法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化

硅，故B錯(cuò)誤；

C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)

化，故C正確；

D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

故選C.

12.將金屬鈉投入A1C13溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是

A.有沉淀生成B.有氣體生成C.反應(yīng)后有Na不會(huì)剩余D.得到澄清溶液

參考答案：

BC

略

13.夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中

的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是()

A.S02>C02B.CO2、CHiC.NO2、

COD.NO、O3

參考答案：

B

略

40403r4040c40*7

14.有六種微粒，它們分別是：】9弱、圓〃、】8*、*Q+、2</2+、I,Z-,它們所屬

元素的種類為（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

參考答案：

C

略

15.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)C1的是

A.KC1O3固體B.C12C.HC1氣體D.KC1溶液

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

175,

16.已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5C；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2c2O4?2H2。丁*

3H2。+CO2t+COT?，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO?和CO（裝置不能重復(fù)使

用）。請(qǐng)回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________________

(2)A裝置是否有誤(填"是"或"否"),原因?yàn)?/p>

(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：

①—>;

(4)該套裝置有明顯缺陷，請(qǐng)予以更正_________________

(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中

澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化

學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①,②。

參考答案:

(1)連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口

產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好

⑵否乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管

□

⑶⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)

(5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO

(6)0.01molNa2co30.08molNaHCOs

解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置

氣密性的方法是：連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管

觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案

為：連好裝置，①處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管

口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；

(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5C,乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)

聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管

口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；

(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO?和CO裝置A中的①導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中

含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳①一⑤―④，然后除去二氧化

碳④一⑥一⑦，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，

則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，

驗(yàn)證一氧化碳存在⑦一②一③，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰

水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；

(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2co+02立空2c。2，

一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故

答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；

(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+CO0=Cu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變

紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO,故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰

水變渾濁，則含CO；

m)26g

(6)12.6克H2c2O4?2H2。的物質(zhì)的量為n=\l=l->￡^,<=0.1mol,乙二酸晶體加熱分解

IT5X：

H2c2O4?2H2。刀「3H2O+CO2T+COT，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：

0.1mok0.1mol,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中

n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/Lx0.1L=0.005mol,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O>

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.即2cCh+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為

0.01mol,剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol,0.09mol二氧化碳全部進(jìn)

入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/LxO.1L=0.1mol,

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

0.05mol0.1mol0.05mol0.09mol-0.05mol0.04mol0.08mol

所以D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01molNa2cO3和0.08molNaHCCh，故答案為：

0.01molNa2co3和0.08molNaHCCh。

點(diǎn)睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算，注意掌握二氧化碳與

一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化

碳在C裝置中吸收的二氧化碳為O.OhnoL0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，

為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(2),要注意與實(shí)驗(yàn)室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)。

(2)醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)(寫出離子方程式)o

(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)。

(4)H++OH=H2。(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)o

2-+

(5)CO3+2H=CO2f+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)。

參考答案：

2+

(1)CaCCh+2H+=Ca+H2O+CO2T(2)CH.,COOH+OH=CH3coO+H2O(3)Fe2(SO4)3

3+

=2Fe+3so產(chǎn)(4)HC1+NaOH=NaCl+H20(5)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

解析：(l)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和C02,反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；(2)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程

式為CH3coOH+OH=CH3coeT+H2。；(3)硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方

程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SCV-；(4)該離子反應(yīng)方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性

鹽和水的反應(yīng)，則化學(xué)方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2。；(5)該離子反應(yīng)方程式表

示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和CO?的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以是

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT。

18.(1)Cu+4HN03(濃)=CU(NO3)2+2N02t+2H20

①用單線