2022屆鎮(zhèn)江市重點(diǎn)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料

2、下列儀器不能加熱的是（）

3、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△!!變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AWh的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

5、25℃時(shí)，向NaHCXh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

二產(chǎn)

0

1N(7.4,1)

2

3

41..▲-

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時(shí)，H2c()3的一級(jí)電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCOj+H2O；；=iH2co3+OH-的Kh=L0X10".6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

今濃HC1少ntNo

接標(biāo)班”

實(shí)驗(yàn)裝置

_LNQH溶液

8據(jù),

用生竭灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然U的混

氯氣的溟NO的NO,氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.0NA

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

9、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

Br

￥()

OH

CUhR1◎配體

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種

10、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不無睡的是()

2mL0,005mol/L

KSCN溶液

I

r-

2mL0.01mol/L

AgNCh溶液、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

2mol/LFcfNO6溶液/2mL2moi，LKI溶液

②n上層③n

/濟(jì)液余下濁疝、

」現(xiàn)拿：溶液變紅y現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

11＞下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C.污染物Nth、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D.PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

12、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是

氣體弱"

13、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水NH3無水CaCb

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

電石、食鹽水含濱水的棉花

DC2H2

A.AB.BC.CD.D

14、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

15、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AP+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①cr②Nth-③s（V-④S%

A.①②B.②③C.③④D.①③

16、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①"W、CHO,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AIC1.Z.

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③R1-CHO+R,-CH,CHO——>|I（RqR,為炫基或H原子）

OHR2

回答以下問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為?

（2）FfG的反應(yīng)類型：—；H分子中官能團(tuán)的名稱是一?

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

18、阿司匹林（［of）是有機(jī)合成過程中的中間體。

VK.nw-_/COOH?NaOH溶液

CKMn③04rl◎^OOCC-H---j--⑦---酸----化--------力E

個(gè)②

D

0)CHjCOOH④

COOH

FeHCl

已知:I$OH竺…T”一吧、八*90

NO：NH-

H.向FeHCl,一(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

CH3威ttKMcO漓派濃HNO[

離：，，rllJ依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)

19、CKh熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為H.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh

和草酸(H2c2。4)在60C時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

電動(dòng)

攪拌棒

潮濕的<1>二K

KCIO31LJUU時(shí)于NaOH

和草酸rBC

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是?裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

C時(shí)冷

玻

璃

A液

封

管

A?*??<

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

20、腫(N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，脫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取脫：

(1)寫出腳的電子式,寫出肺與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaCIO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷.

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.100()mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2出-N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

21、NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的N0來自于反應(yīng)：N2(g)+Oz(g)-a2N0(g)。如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量N0分解過程中N?

的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則M(g)+02(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時(shí)，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmolN2和5moi02,發(fā)生上述反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡，產(chǎn)生2moiNO,則lOmin內(nèi)的平均

-1-1

反應(yīng)速率u(02)=mol,L?min.

N2

的

體

積

分

數(shù)

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao./CO()3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用上還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+4一低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+n-NO(a)A%、及

2N0(a)->2N(a)+02(g)AHz、K2

2N(a)fNZ(g)+2口△/、K3

2N0(a)-N2(g)+20(a)AH4,K<

20(a)->02(g)+20AHs、K5

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B"+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是o第二階段中各反應(yīng)焙

變間的關(guān)系：2AHI+AHZ+AH3=:該溫度下，NO脫除反應(yīng)2N0(g)aN?(g)+Oz(g)的平衡常數(shù)K=

(用Ki、%、％的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO?可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol?L-1NaOH溶液中通入含NO和NO?的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HNOz)=c(N(V),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

c(NO2-)/C(HNO2)-。

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H20和(填電子式)；當(dāng)消耗1molNHs和0.5

molOz時(shí)，理論上可消除L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO。

NH.O

V'-O-H片°

△\V'--()---H八,N-N=O--H-O-V4*

MMGV-o???H,N-N=O、H-O-y

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐飩，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤;

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料，D正確；

故答案選D,

2、B

【解析】

A、用竭鉗能用于夾取加熱后的用煙，選項(xiàng)A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；

C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和堪堪等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

3、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

4、A

【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解析】

A.25C時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4,則c(H+)=10〃.4,1g，但啜)曰,則c(H至)口。,H2cCh的一級(jí)電離

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCO?),,

K(H2co3)==―-------2=10-7.4x10=1.0x1064,卜正確;

c(H2co3)

1。c(H+)c(HCO：),,c(HCO；)“c(HCO；)

B.圖中M點(diǎn)，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)=---------------------=1.0xK)-64,----------------=1026,a=1g------------=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正確；

14

KwIO-76

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2O^=ai2co3+OH-的即=-=-^T7=1.0x10-,C正確;

++2

D.M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3),此時(shí)溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2c。3)+C(HCO3-),所以C(H+)+C(H2cO3)<C(C1-)+2C(CO33+C(OH-),D錯(cuò)誤；

故選D。

6、D

【解析】

A.氯化鍍受熱分解，遇冷化合，不可利用用用竭灼燒分離氯化鉀和氯化鏤的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的漠，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO、氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

7、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氧氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1moL由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是Imol,氨氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是Imol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代煌不止一種，因此生成的CH3a分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

8、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為Co

9、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2COOH、(CHJ)2CHCOOH,克基上一個(gè)氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。

故選B。

10、D

【解析】

A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN(aq),A項(xiàng)正確；

B.離子與SCN?結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-,B項(xiàng)正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PMi。數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會(huì)影響人體健康，故D正確。

12、A

【解析】

A、蒸館與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

答案選A。

13>A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙快密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、C

【解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

15、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,則H\Nth-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3-,H+與S”結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、AF+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S',則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

16、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H12O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

()

nEC-^^-CHqH—COOH一定條件.H(+(n-l)H2O6

OHCH,—<H,

HO^^^-CH-CH-CHO

【解析】

11.0(),

根據(jù)已知①，A為ftw.zJJd(：?..△“一和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為一fH-CH/HO,H,CH-CH/HO被銀氨溶液氧化生成

OHOH

5VoOH),F發(fā)生消去反應(yīng)生成G(H,C^0-CH?CH-€O3D。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

0H

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在叛基鄰位碳上，生成H為H'C-O-CH嚇HY00H,H在堿性條件下發(fā)生

水解反應(yīng)再酸化生成I為H￡Y>CH；TH-COOH,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為

0H

HjCCH7<(r%

&內(nèi)CHQCH/

?

【詳解】

（1）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為CioHn。？；

（2）FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基;

o

T

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“c6HIXCQCH,；

(3)

()

（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

C）

nHgTO-CHTfH-COQH一定條件,+（n.1）H2O；

0,1CH,—<H,

（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個(gè)一CH2一,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH—CHO或c"連接在苯環(huán)上，

CHO

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中HOTQ-CH-CH-CHO的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：1?

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC

CH3

【解析】

COOH

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(◎C]CCH)

知，C為「丁CH3,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為彳%CH”根據(jù)信息I,A為(CH3co)2。;

?^^OOCCHjUT

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為COOH,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

H)結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為。COOH

OH'

H:N

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為二fH,發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯(CH轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧

化；

OH0H

(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?JYH”故答案為

COOH

(3)A.G(占QH)中含有較基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正

H?N

COOH

確；B.G(中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生

COOH

加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.G(含.。電中含有竣基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C

H?N

正確；D,只有較基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出ImoKXh,故D錯(cuò)

誤；故選AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OCCHj

OH(XoOCXH

HJ+(CH3CO)2O->+CH3COOH;

3

(5)C為廣「CH3,c的同分異構(gòu)體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CM位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位

/CH3

置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是OOCH或

CH3

/5

,故答案為6；Q—OOCH或HCOO

HCOO

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為

濃硝酸△

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反

應(yīng)的先后順序不能顛倒。

19、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴

2KCO3+H2c2。460K2cO3+CO2t+2CIO2T+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)1.35cVxlO-2g偏

高偏低

【解析】

(1)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為ire,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，需溫度計(jì)，C1O2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80C之間，C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝

為液體；

(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2、K2c03、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；

⑶用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

(5)根據(jù)關(guān)系式2c102?5L?10Na2s2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)；

⑹根據(jù)關(guān)系式2aO2?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2。3偏少，則CICh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，則CKh

偏高。

【詳解】

(I)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為nc,用氯酸鉀粉末與草酸在60C時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；C1O2熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為u.(rc,溫度過高可能引起爆炸，其

溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸，C1O2的沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降

溫處理；

(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh、K2c03、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式

2KCIO3+H2c2O4^2^_K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O;

⑶裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn);

33

(5)VmLNa2s2。3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-LxCmol/L=c?V*10-mol.貝(J：

根據(jù)關(guān)系式：2c1。2?5L?lONa2s2O3,

21()

3

n(ClO2)c?V?10mol

332

所以n(ClO2)=(n(Na2s2。3)=1xc.v?10mol,所以m(C102)=n(C102)?M=1xc?V10molx67.5g/mol=1.35cVxl0-g；

(6)①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中CKh的含量偏低。

【點(diǎn)睛】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、

氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

HHA4

20、H：N：N：HN2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O防

止NaClO氧化脫A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V()/400

【解析】

(1)臍的分子式為NZH4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答;

(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)臍有極強(qiáng)的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答;

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4-N2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

jLTTT

⑴脫的分子式為N2H4,電子式為H市：電H，掰可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

HH

看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6s04、(NH)SO4、N2H6(HSC)4)2,故答案為N2116so4、

252??

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Q+Ca(OH)26CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)