2022年浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（附答案詳解）

2022年浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高考化學(xué)

模擬試卷（5月份）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.水溶液呈堿性的鹽是（）

A.CuS04B.NaHCO3C.NaHSO3D.Ba(OH)2

2.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NH3B.CaCO3C.硬脂酸D.Cu

3.下列儀器選用符合實驗要求的是（）

ABCD

在其中配制9.5mL溶

用于抽濾長期存放稀鹽酸可用于防倒吸

液

5°1

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）

A.碳?。海∟H4）2CO3B.聯(lián)苯：bmp

C.消石灰：CaOD.硅藻土主要成分：SiO2

5.下列表示正確的是（）

A.。2。的球棍模型：?yB.乙酸乙酯的實驗式:C2H40

C.中子數(shù)為18的氯原子：EC1D.CaH2的電子式：H：Ca：H

6.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%,常因溶有少量Fe3+而略顯黃色

B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”

C.生鐵是含碳2%?4.5%的合金

D.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸

7.下列說法不正確的是（）

A.H、D、T互為同位素

B.16。2、1叼2互為同素異形體

C.乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體

D.CH3COOCH3與CH3OCHO互為同系物

8.下列說法不正確的是（）

A.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

B.小蘇打可用于焙制糕點，而純堿不可用于食品加工

C.生石灰、硅膠都可以作食品干燥劑

D.CO2可用于合成可降解塑料

9.下列說法正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉

B.六水合氯化鎂可在減壓條件下直接加熱生成純凈無水氯化鎂

C.工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得精銅

D.工業(yè)煉鐵加入石灰石主要目的是提供CO2

10.已知反應(yīng)：11P4+60CUSO4+96H2O=2OCU3PI+60H2so4+24H3Po4，下列說

法正確的是（）

A.CUSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60：11

D.反應(yīng)中l(wèi)molCuSC）4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

11.下列說法不正確的是（）

A.鑒別工業(yè)鹽和食鹽：一定條件下，用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鑒別

B.選擇分離、提純方法：結(jié)晶、蒸儲、滲析分別適用的是固體、液體、膠體樣品

的分離

C.電子天平使用：將剛洗凈的小燒杯放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)

量，讀數(shù)

D.提純阿司匹林：粗品加飽和NaHCOs溶液、過濾、洗滌，濾液加鹽酸、經(jīng)冰水浴

冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolSiC分子中含有0.2NA個C原子

B.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含O.INA個0原子

C.將13.8gNC>2（含%。4）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2NA

D.9.2g甲苯中含有。4町個單鍵

13.下列有關(guān)離子方程式不正確的是（）

第2頁，共36頁

A.lLlmol」T的硫酸鋁鍍?nèi)芤褐械渭覫L4moi?廣】的氫氧化鈉溶液：NH：+

3+

Al+40H-=Al(0H)3I+NH3-H20

2+

B.少量Mg(0H)2溶于足量濃NH3cl溶液：Mg(0H)2+2NHJ=Mg+2NH3-H20

C.往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3P。3+20H-=

HPO1-+2H2O

D.丙烯醛(CH2=CHCH0)與足量漠水反應(yīng)：CH2=CHCH0+Br2+H20-CH2=

CHCOOH+2H++2Br-

14.下列說法正確的是（）

A.在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯

B.日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹脂、順丁橡膠都是通過加聚反應(yīng)得

到的

C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，異酸甘油三酯的含量很低

D.蛋白質(zhì)和氨基酸遇到雙縮胭試劑都會呈現(xiàn)紫玫瑰色

15.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其OCH,

-fcH2-JH—C-C^-

結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

高分子M

A.M為可降解材料

B.M每個鏈節(jié)中有1個手性碳

C.ImolM可與2moiNaOH反應(yīng)

HC=CH

D.單體之一可能為（X）*0，其分子中所有原子可能共平面

16.短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，W與-x-

丫原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它.

2X-Y-X-W?

們形成如圖物質(zhì)，下列說法正確的是（）

N

A.原子半徑W<X<Y<N<Z

B.該化合物的熔點大于ZN

C.Z、N都能與X形成有漂白性的物質(zhì)，且漂白原理相似

D.該化合物中所有原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)

17.下列說法不正確的是（）

A.25久時，中和pH和體積均相等的乙酸和鹽酸溶液，乙酸消耗NaOH的物質(zhì)的量

多

B.50冤時，lLlmol?LT的氯化銹溶液中滴入氨水至pH=7,NH。數(shù)目大于C「數(shù)

目

C.25。(：時，pH=10的Na2cO3溶液濃度小于pH=9的Na2cO3溶液濃度的1。倍

D.25汽時，某溶液水電離出的c(H+)<lO^mol-L-1,則該溶液的溶質(zhì)可能是酸、

堿或鹽

18.乙醇在催化脫水時存在競爭關(guān)系，具體反應(yīng)如圖，相對能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示

②2c2H50H(g)-C2H50c2H5(g)+H2O(g)

下列說法正確的是()

A.CH2=CH??比C2H5OC2H5(g)更穩(wěn)定

B.高溫有利于增大C&=CHz(g)的選擇性

C.反應(yīng)②的A%大于反應(yīng)①的A%

D.增加乙醇的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率

19.已知：反應(yīng)I.2Fe3++2「=2Fe2++12；

反應(yīng)H.2s2。/+I2=S401-+2I-o

為研究反應(yīng)1速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計了對比實驗，將下列溶液按表格中用

量混合并開始計時，一段時間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計時。

溶液用量

組藍(lán)色開始出

0.02mol0.04mol0.004mol1%淀

別現(xiàn)時刻

H2O

.LFe2（S04）3?LKI.L—】Na2s2O3粉

120mL20mL5mL0mL5mLts

220mL10mL5mL10mL5mL4ts

310mL20mL5mL10mL5mL2ts

下列說法不正確的是()

第4頁，共36頁

A.根據(jù)“一段時間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)I速率比反應(yīng)n慢

B.若將實驗中Na2s2O3濃度改為0Q08mol?『1,藍(lán)色出現(xiàn)時間不受影響

C.要提高反應(yīng)I速率，增大KI濃度比增大Fe2(SOj3濃度更高效

D.0?ts,實驗1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)=0.0004/tmol-L-1-s-1

20.已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖

%O(s)+扣。1)普——?R*(aq)+OH(aq)

S

A//|i|A//5

ROH(s)——竺-->R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①AH】<0,AS<0

B.AH4(NaOH)>AH4(K0H)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)

D.AH4=+AH2+AH5+AH6

21.如圖是處理廢水中苯酚的裝置，回收利用苯后再排放。下列有關(guān)說法合理的是()

AWOyllxWO,

QpH-3)

含羊的的水

B

A.a為負(fù)極，電極附近pH增大

B.該離子交換膜為陽離子交換膜

電極反應(yīng)式為

C.bWO3+xH++xe-=HXW03

D.若有O.lmol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.2g

22.下列推測合理的是()

A.NF3與NCb分別與足量HzO作用均能生成兩種酸

B.相同條件下，P4與反應(yīng)比電與反應(yīng)難

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：CF4,SiF4

D.PCI5與液氨NH3作用可得到P(NH)(NH2)3和NH4cl

23.當(dāng)25久時，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol」T的NaOH溶液，滴定曲線

如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為&=2.5x10-8。下列說法正確的是()

A.甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HCIO+OH-=H2O+CIO-

B.甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大

C.丙點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(ClO-)>c(HC10)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：C12+H2O#HC1+HC1O,其平衡常數(shù)K的數(shù)量級為io-，

24.已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.Fe(C0b降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率

B.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO?

C.0H-參與了該催化循環(huán)

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()

第6頁，共36頁

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)白色沉淀能確

比較HCO1與

A向NaAK)2溶液中滴加NaHCC)3溶液定：酸性HCO]>

A1(OH)3的酸性

AI(OH)3

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐

2mL0.1mol?廣】的NaOH溶液中滴加2滴

比較Mg(0H)2、色沉淀

BO.lmohL-i的MgCk溶液，再滴加2滴

Fe(0H)3溶解度能確定：溶解度

0.1mol」T的FeCk溶液

Mg(0H)2>Fe(OH)3

試管1、2不褪色，3褪

試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基

判斷基團之間的色

C環(huán)己烷、甲苯,分別滴加3滴O.lmohL-i

影響能確定：苯環(huán)影響甲

酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩

基

比較Fe3+和k的向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(N()3)3溶溶液變藍(lán)，不能確定：

D

氧化性強弱液，觀察溶液顏色變化氧化性Fe3+>12

A.AB.BC.CD.D

二、填空題(本大題共2小題，共8.0分)

26.(1)解釋硝酸錢固體溶于水吸熱的原因。

(2)請把H2NCH2cH2sO3H、CH3cH2cH2NH2、CH3cH2cH2cH3三種物質(zhì)熔點由高到

低排序，并說明原因。

27.由C、H、0三種元素組成的有機物X,(M(X)<100gmor1),X含有兩種官能團。

稱取8.8gX,與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取8.8gX,在Cu

絲作用下，加熱與足量。2反應(yīng)得到產(chǎn)物丫，丫與足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，析出

磚紅色固體，經(jīng)洗滌、干燥稱量得28.8g。試求出X的相對分子質(zhì)量以及寫出X的結(jié)

構(gòu)簡式。

(1)X的相對分子質(zhì)量O

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式(要求寫出簡要推理過程)。

三、簡答題(本大題共4小題，共44.0分)

28.X是一種由4種短周期元素組成含結(jié)晶水的鹽。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗(所

用試劑均足量)：

s

3.37g

s

3.37g

其中：X微溶于水。溶液D中僅有一種溶質(zhì)。紅棕色沉淀H是一種鈉鹽。

請回答：

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為。

(2)無色溶液F中的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)：。

(3)如圖生成黑色沉淀H時，溶液D中的溶質(zhì)與Cu(0H)2的物質(zhì)的量之比為1：2,則

其離子反應(yīng)方程式是。

(4)設(shè)計實驗驗證溶液D中的陰離子。

29.乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請回答下列問

題：

方法一：利用丙烷脫氫制烯燒，反應(yīng)如下。

IC3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)AH1IIC3H8(g)WC2H4(g)+CH4(g)AH2

f

me2H4(g)+H2(g)UC2H6(g)AH3I\.C3H8(g)+H2(g)UCH4(g)+C2H6(g)AH4

上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對數(shù)值In。隨溫度(T)的變化如圖1所示。

(1》山0(填或“>")；圖1中表示反應(yīng)H的曲線為(填“a”或

“b”)。

(2)Ti溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量C3H8,若只發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)相

同時間后，測得各容器中C3H&的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。

①下列說法正確的是。

第8頁，共36頁

A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

B.體系處于W點時，加催化劑，可提高C3H8轉(zhuǎn)化率

C.體系處于W、M兩點時，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加

D.反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡

②保持其他條件不變，增大C3H8初始投料，請在圖2中畫出C3H8的轉(zhuǎn)化率與容器體

積關(guān)系圖。

方法二：利用甲醇分解制取烯崎，涉及反應(yīng)如下。

a.2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)AH=-22.66k]/mol

b.3cH30H(g)=C3H6(g)+3H2O(g)AH=-92.24kJ/mol

c.3c2H4(g)=2C3H6(g)

(3)①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知

923K時，x(C2HJ=2x(C3H6),假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強為P,求923K反

應(yīng)c的平衡常數(shù)。。(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)

的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強，x(B)

為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時也可催化丁烯

裂解。2c4H8(g)UC2H4(g)+2C3H6(g)AH=117.93kJ/mol。請說明，甲醇分解工

藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為。

30.乙酰乙酸乙酯是重要的有機合成原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：

CH3CH2ONa

2cH3COOC2H5'->CH3coeH2co0C2H5+CH3cH20H

甲是制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分離裝置，流程

圖是分離步驟：

物質(zhì)沸點/℃相對分子質(zhì)量水中溶解性

乙酸乙酯77.288難溶

乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95汽，易分解)130微溶

乙酸11860易容

②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇

③CH3cOCH2COOC2H5亞甲基上的H有一定的酸性，制備時部分形成乙酰乙酸乙酯

的鈉鹽。

請回答下列有關(guān)問題:

(1)①鈉顆粒可以經(jīng)如圖步驟得到:

干蝴金屬鈉有機液體回流皿1g,廿振蕩，回收有機液體

一-------?—?輛熔化—??小米狀闞

下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì):

鈉苯二甲苯四氯化碳

密度(g,cm-3)0.970.880.851.60

熔點(℃)97.85.513.3-22.8

沸點(°C)881.480138.476.8

四種有機液體中熔化鈉的最佳試劑是

②制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，裝置甲的最適合的加熱方式

A.酒精燈直接加熱

B.墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴

D.油浴

(2)關(guān)于裝置甲及流程中的部分步驟，下列說法不正確的是，

第10頁，共36頁

A.制備鈉珠后，通過過濾分離鈉珠和有機溶劑

B.干燥管中的試劑一定不是干燥劑，因為滴加乙酸溶液也帶入水，干燥無意義

C.操作①與操作②相同，所加飽和氯化鈉溶液和乙酸乙酯都是為了減小產(chǎn)品溶解,

利于分層.

D.操作③包括分液和過濾，飽和Na2c。3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO,固體

可用無水Na2s。4代替。

(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：。

(4)操作④是一個系列過程，先水浴加熱蒸出乙酸乙酯，剩余液再經(jīng)下列步驟得到

產(chǎn)品，請選擇合理操作并排序：剩余液加入裝置乙的燒瓶中一

e-?TTTiTTdTT—拆除裝置并保存

產(chǎn)品。

a.開抽氣泵

b.關(guān)閉抽氣泵

c.調(diào)小毛細(xì)管空氣流量

d.調(diào)大毛細(xì)管空氣流量

e.開啟冷凝水

￡關(guān)閉冷凝水

g.緩慢加熱

h.停止加熱

i.收集鐳分

(5)上述實驗中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

31.有機物J是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖：

(1)下列說法不正確的是。

A.TBSQ的作用是保護(hù)此結(jié)構(gòu)“—CHzOH”

B.A-E過程中涉及的反應(yīng)類型有取代、氧化、加成和消去

C.化合物G中含有4種官能團

D.化合物J的分子式為C17H26。4

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是o化合物F的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)H-I的反應(yīng)方程式為。

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異

構(gòu)體)。

①分子中存在六元環(huán)；

②不與鈉反應(yīng)：

③H-NMR顯示只有一4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以0、乙烯、甲醇為原料，設(shè)計如圖所示化合物的合成路線(用流程

圖表示，無機試劑(不含碳元素)、有機溶劑任選)。

第12頁，共36頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.CUSO4屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，故A錯誤；

B.NaHC()3是強堿弱酸鹽，HCO］在水溶液中既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水解程度大于

電離程度，其水溶液顯堿性，故B正確；

C.NaHSOs是強堿弱酸鹽，HSO］在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離程度大于

水解程度，其水溶液顯酸性，故C錯誤；

D.Ba(0H)2是強堿，不屬于鹽，在水溶液中電離出氫氧根離子，其水溶液顯堿性，故D

錯誤；

故選：Bo

鹽指的是在水溶液中能夠電離出金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子的化合物，鹽溶液顯

酸性還是堿性取決于其為強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽；若為強堿弱酸鹽，則顯堿性，若

為強酸弱堿鹽，則顯酸性;若陰離子為酸式根離子，比較其電離和水解程度的大小即可。

本題主要考查鹽的概念及鹽溶液酸堿性的判斷，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.Na在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電但和其自身無關(guān)，是非

電解質(zhì)，故A正確；

B.CaCOs在熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硬脂酸屬于竣酸，在水溶液中能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C

錯誤；

D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身

電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析。

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念的掌握和理解。

3.【答案】C

【解析】解：A.蒸儲燒瓶不可以用于抽濾，用于抽濾的是布氏漏斗，故A錯誤；

B.容量瓶只能用于溶液的配制，不能用于溶液的儲存，故B錯誤；

C.球形干燥管可用于組裝防倒吸裝置，故C正確；

D.量筒只能用于溶液的量取，不能用于溶液的配制，故D錯誤；

故選:Co

A.蒸儲燒瓶不可以用于抽濾；

B.容量瓶只能用于溶液的配制；

C.球形干燥管可用于防倒吸；

D.量筒不能用于溶液的配制。

本題考查了常見儀器的使用，難度不大，應(yīng)注意常見儀器的使用方法的掌握。

4.【答案】D

【解析】解：碳核成分為碳酸氫鍍，化學(xué)式為：故錯誤；

A.NH4HCO3,A

B.聯(lián)苯結(jié)構(gòu)簡式為:o-o,故B錯誤；

C.消石灰成分為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(0H)2,故C錯誤：

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為Si。?，故D正確；

故選：D。

A.碳錢成分為碳酸氫錢；

B5H2P為二苯甲烷；

C.消石灰為氫氧化鈣的俗稱；

D.硅藻土的主要成分是二氧化硅。

本題考查了常見物質(zhì)的俗稱、成分、結(jié)構(gòu)簡式等，題目難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的鞏

固。

5.【答案】B

【解析】解：AC"。中0原子分別與C1原子之間形成共價鍵，為V形結(jié)構(gòu)，且Q原子半徑

大于。原子半徑，故其球棍模型為/■，A錯誤；

B.實驗式是各原子的最簡單的整數(shù)比，乙酸乙酯的實驗式：C2H4。，故B正確；

C.表示原子時，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號左上角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,

表示為學(xué)CL故C錯誤；

D.CaM是離子化合物，其電子式為［:H］-Ca2+［：H「，故D錯誤；

故選:Bo

A.CkO中。原子分別與Cl原子之間形成共價鍵；

第14頁，共36頁

B.實驗式是各原子的最簡單的整數(shù)比；

C.表示原子時，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號左上角；

D.CaH2是離子化合物。

本題考查了化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子的表示方法以

及球棍模型的書寫等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法。

6.【答案】A

【解析】解：A.工業(yè)硝酸顯黃色，是溶解硝酸分解生成的NO2產(chǎn)生的，故A錯誤；

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是混合物，故B正確；

C.生鐵和鋼均為鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,故

C正確；

D.SO3溶于水會形成酸霧，工業(yè)生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸，一般

都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，故D正確；

故選：Ao

A.依據(jù)濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水解答；

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒；

C.生鐵為碳鐵合金，含碳量為2%'?4.5%;

D.工業(yè)生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，是一道基礎(chǔ)知識題目，難度不大，熟悉硅及

其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵。

7.【答案】B

【解析】解：A.H、D、T是氫元素的不同原子，互為同位素，故A正確；

B.i6（）2、18。2是氧氣分子，為同種物質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯誤；

C.乳糖和蔗糖的分子式相同，解雇不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.CH3COOCH3與CH3OCHO為飽和一元酯類化合物，互為同系物，故D正確；

故選：Bo

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

B.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

C.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；

D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。

本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體等概念，題目難度不大，注意同

種物質(zhì)分析判斷。

8.【答案】B

【解析】解：A.鐵離子、亞鐵離子水解生成具有吸附性的膠體，可吸附水中固體雜質(zhì)顆

粒，可用于凈水劑，故A正確；

B.純堿為碳酸鈉，水解顯堿性，可與酸反應(yīng)或中和酸，可用于食品加工，故B錯誤；

C.生石灰、硅膠具有吸水性，且多無毒，可用于食品干燥劑，故C正確；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的

排放，故D正確；

故選:Bo

A.鐵離子、亞鐵離子水解生成具有吸附性的膠體；

B.純堿為碳酸鈉，水解顯堿性；

C.生石灰、硅膠具有吸水性，且多無毒；

D.二氧化碳可用于制備可降解塑料。

本題考查了化學(xué)與生活的聯(lián)系，涉及生產(chǎn)生活的知識等，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素

養(yǎng)，增強環(huán)保意識，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)中積累。

9.【答案】A

通電

【解析】解：A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，2NaCl（熔融）二2Na+Ch「故

A正確；

B.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，直接加熱帶結(jié)晶水的晶體，得

不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱，得

到無水氯化鎂，故B錯誤；

高溫

C.工業(yè)冶煉粗銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O2—8Cu+4FeO+2Fe2O3+16so2,

電解精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，電解液是含有銅離子的可溶性的鹽溶液如硫

酸銅等，故C錯誤；

D.煉鐵時，加入石灰石的主要作用是除去脈石（Si。2），故D錯誤；

故選:Ao

A.Na為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制備金屬鈉：

B.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致直接加熱帶結(jié)晶水的晶體,

得不到氯化鎂；

第16頁，共36頁

C.工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉粗銅，電解精煉銅；

D.石灰石可以與Si。2反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳。

本題考查知識面較廣，具體涉及鈉、高純銅、金屬鎂的制取、煉鐵中石灰石的作用等，

屬于基本知識的考查，難度不大，需要學(xué)生對知識的積累。

10.【答案】D

【解析】解：A.Cu元素的化合價降低，故CUSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被還原發(fā)

生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.P、Cu元素的化合價降低，則生成的Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.P>Cu元素的化合價降低，則5m0IP4、60moic11SO4是氧化劑，P元素的化合價由0升

高為+5價，6m0IP4是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為65：6,故C錯誤；

D.消耗60moicUS。4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120moiel消耗lmolCuSO*反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moiel故D正

確；

故選：D。

11P4+60CUS04+96H20=2OCU3P+24H3Po4+60H2sO4中，P元素的化合價由0升高

為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此

來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可與酸性FeC12溶液反

應(yīng)生成Fe3+,用稀硫酸或酸性FeCk溶液即可鑒別工業(yè)鹽和食鹽，故A正確；

B.常用重結(jié)晶法分離固體，利用液體成分沸點的不同，采用蒸餌法分離液體，利用滲析

法分離膠體和溶液，故B正確；

C.電子天平使用前需預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，

顯示數(shù)字穩(wěn)定后按歸零鍵，再緩慢加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄，故C

錯誤；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水楊酸，先將粗品加飽和NaHC03溶液溶解，過濾掉不溶

性雜質(zhì)，濾液加鹽酸轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純

品，故D正確；

故選:Co

A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可與酸性Fed2溶液反應(yīng)生成Fe3+；

B.常用重結(jié)晶法分離固體，利用液體成分沸點的不同，采用蒸儲法分離液體，利用滲析

法分離膠體和溶液；

C.電子天平使用前需預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)；

D.阿司匹林的主要成分是乙酰水楊酸，不溶于冷水。

本題考查基本的實驗操作，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】C

【解析】解：A.原子守恒分析可知，O.lmolSiC分子中含有O.INA個C原子，故A錯誤；

B.l2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含有甲醛質(zhì)量為12gx25%=3g,含有氧原子數(shù)

為肅高xlxNA/mol=0.lNA，含水的質(zhì)量為12g—3g=9g,含有的氧原子數(shù)為

Ove/111MI

薄gx1xNA/mol=0.5NA，故水溶液中含有氧原子數(shù)為0.6以，故B錯誤；

C.將13.8ggNO2(含N2O4))溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA/mol=

0.2NA,故C正確；

D.甲苯分子中含有1個碳碳單鍵，lmol甲苯中含有l(wèi)mol碳碳單鍵和8碳?xì)鋯捂I，9.2g甲

苯物質(zhì)的量=3^=0.1mol,O.lmol甲苯中有的單鍵的數(shù)目為0.9NA，故D錯誤；

II1O1

故選:Co

A.元素原子守恒分析判斷；

B.甲醛分子和水分子中都含有氧原子；

C.二氧化氮與水反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moi二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子;

D.甲苯分子中，苯環(huán)中不含碳碳單鍵，其分子中含有1個碳碳單鍵和8個C-H單鍵。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

13.【答案】D

【解析】解：A.NH4Al(SO)的物質(zhì)的量為lmol,而NaOH的物質(zhì)的量為4m。1,而先

與lmolA13+反應(yīng)生成lmolAl(OH)3沉淀，此時消耗氫氧根為3mol,剩余的lmol氫氧根后

與NH：反應(yīng)生成NH3和水，故離子方程式為A/+NH++401=A1(OH)3I+NH3T

+H20,故A正確；

2+

B.少量Mg(0H)2溶于濃NH4cl溶液，離子方程式為：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3-

H20,故B正確；

第18頁，共36頁

C.向二元弱酸亞磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量燒堿溶液，離子方程式為：H3P。3+

20H-=HP0p+2H2。，故C正確；

D.丙烯醛(CH?=CHCHO)與足量濱水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCHO+2Br2+

+

H20tBrCH2-CHBrCOOH+2H+2Br~,故D錯誤；

故選：D?

A.NH4Al(SO)的物質(zhì)的量為lmol,而NaOH的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)先與AF+反

應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，后與NH。反應(yīng)來分析；

B.少量Mg(0H)2溶于濃NHdQ溶液反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；

C.向二元弱酸亞磷酸(H3P。3)溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成NazHPOs；

D.丙烯醛中含有碳碳雙鍵，也能與澳水反應(yīng)。

本題考查離子方程式、化學(xué)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即

可解答，注意反應(yīng)物用量對產(chǎn)物的影響，題目難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯，反應(yīng)為

CHjCH-CH3

CH2=CHCH3+^^催，劑故A正確;

B.酚醛樹脂是縮聚反應(yīng)得到的，而不是加聚，故B錯誤；

C.油脂是高級脂肪酸的甘油三酯，且基本為異酸甘油酯，同酸甘油三酯的含量比較低,

故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)含有肽鍵，可以與雙縮胭試劑都會呈現(xiàn)紫玫瑰色，而氨基酸中不存在肽鍵，不

會出現(xiàn)紫玫瑰色，故D錯誤；

故選：Ao

A.苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯；

B.酚醛樹脂是縮聚反應(yīng)得到的；

C.油脂是高級脂肪酸的甘油三酯，且基本為異酸甘油酯；

D.含有肽鍵的物質(zhì)可以與雙縮胭試劑反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查有機物與生活中化學(xué)的關(guān)系，為高頻考點，把握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.M中含有酯基和酸鍵，M屬于不可降解材料，故A錯誤;

OCHtOCHj?

￥JHHIIIH

B.M的鏈節(jié)為C比一CH一，一\，如圖二反一（>，有2個手性碳原子,

入。

（r<oAoo4°

故B錯誤;

CM的鏈節(jié)水解生成2個陵基，竣基和NaOH以1：1反應(yīng)，則ImolM最多消耗2nmolNaOH,

故C錯誤；

HC=CH

D.其單體為C出=CHOCH3,乙烯、-C00-中所有原子共平面，單鍵可

HO=CH

以旋轉(zhuǎn)，（人%可能為環(huán)狀平面結(jié)構(gòu)，該分子中所有原子可能共平面，故D正確；

故選：D。

A.M中含有酯基和醛鍵：

B.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

C.M的鏈節(jié)水解生成2個竣基，竣基和NaOH以1：1反應(yīng)；

HOCH

D.其單體為CH?=CHOCH3、（尸〈〉（），乙烯、-C00—中所有原子共平面，單鍵可

以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為H,X為0,Z為Na,丫為P,N為C1,

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑W<X<N<Y<Z,故A錯誤；

B.該化合物與NaCl均為離子化合物，且陽離子相同，陰離子半徑越大熔點越低，則該化

合物的熔點小于NaCL故B錯誤；

C.Na、Cl分別與0形成的Naz。?、CIO?具有強氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)，二者的漂白

原理相同，故C正確；

D.該化合物中H的最外層電子數(shù)為2,不滿足8e-結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Co

短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合圖示可知，X能夠形成2個共價

第20頁，共36頁

鍵，W、N均形成1個共價鍵，丫形成5個共價鍵，Z形成+1價陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知，

Z為Na,W為H,X為0,丫為P,N為C1元素，滿足“W與丫原子最外層電子數(shù)之和等于X原

子最外層電子數(shù)”，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.鹽酸為強酸，乙酸為弱酸，pH相同時，乙酸的濃度比鹽酸大，pH和體

積均相等的乙酸和鹽酸中，乙酸的物質(zhì)的量大，消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故A正確；

時,14+77

B.5CTCKW(H2O)>10-,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

則c(OH-)>c(H+),lLlmol?L的氯化鍍?nèi)芤褐械稳氚彼羛H=7,c(H+)+c(NH+)=

c(OH-)+c(Cr),則c(NH》)>c(C「)，所以NH：■數(shù)目大于數(shù)目，故B正確；

C.25℃0-t,Na2cO3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的c(OH-)越大，但水解程度越小，pH=10

的Na2cO3溶液中c(OH-)是pH=9的Na2cO3溶液中以0丁)的10倍，則pH=10的

Na2c。3溶液濃度大于pH=9的Na2cO3溶液濃度的10倍，故C錯誤；

D.25°C時，某溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol」一】，則水的電離受到抑制，該溶液

的溶質(zhì)可能是酸、堿或強酸的酸式鹽(或酸式根以電離為主的弱酸的酸式鹽)，故D正確;

故選：Co

A.鹽酸為強酸，乙酸為弱酸，pH相同時，乙酸的濃度比鹽酸大，pH和體積均相等的乙

酸和鹽酸中，乙酸的物質(zhì)的量大；

14+77

B.50℃Bt，KW(H2O)>10~,pH=7,c(H)=10-mol/L,c(OH-)>10-mol/L,

則c(OH-)>c(H+),lLlmol?廣1的氯化鏤溶液中滴入氨水至pH=7,c(H+)+c(NH^)=

c(OH-)+c(Cl-),則c(NH：)>c(cr)；

。25汽時，Na2c。3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的c(OH-)越大，但水解程度越小；

口.25。(：時，某溶液中水電離出的c(H+)<lO-moLLT,則水的電離受到抑制。

本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握電離平衡及其影響

為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的

分析與應(yīng)用能力，題目難度中等。

18.【答案】B

【解析】解：A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；本身具有的能量CH?=CH2(g)比

C2H50c2H5(g)高，C2H50c2H5(g)更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.乙醇生成乙烯是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醇生成乙醛是放

熱反應(yīng),升溫平衡逆移，不利于乙醛的生成；則高溫有利于增大C%=CH2(g)的選擇性，

故B正確；

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，AH>0,反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，△1?1<()；則反應(yīng)②的△也小于反

應(yīng)①的故C錯誤；

D.增加乙醉的濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)

增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

故選:B?

A.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；；

B.乙醇生成乙烯是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移，有利于乙烯的生成；乙醉生成乙酸是放

熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，不利于乙醛的生成；

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，AH>0,反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，AH<0；

D.增加乙醇的濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)

增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

本題考查反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生知識的應(yīng)用能力，試題難度中等。

19.【答案】B

【解析】解：A.淀粉遇到％變藍(lán)，通過一段時間后藍(lán)色出現(xiàn)的時間長短測定反應(yīng)速率，

則必須12有剩余，但反應(yīng)I生成12,反應(yīng)II消耗12,若反應(yīng)I速率較快，則一開始即會出現(xiàn)

溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，不會一段時間后溶液變藍(lán)，所以反應(yīng)II速率較快，并且較快反應(yīng)完全，

故A正確；

B.若將實驗中Na2s2O3濃度改為0Q08mol-LT,則反應(yīng)H速率加快，消耗%的量增大，

出現(xiàn)藍(lán)色的時間變長，故B錯誤；

C.分別對比實驗1、2和實驗1、3數(shù)據(jù)可知，實驗1的反應(yīng)速率是實驗2的4倍，實驗1的

反應(yīng)速率是實驗3的2倍，實驗1相當(dāng)在實驗2中加入lOmLKI溶液，實驗1相當(dāng)在實驗3中

力口入lOmLFe?(S04)3溶液，則其他條件相同時，增大KI濃度比增大Fe2(S0Q3濃度更能

高效提高反應(yīng)I速率，故C正確；

D.實驗1中藍(lán)色開始出現(xiàn)時間為ts,則Na2s2O3反應(yīng)完全，2s2。歹+I2=S4。看-+2「、

3+2+關(guān)系式為。3+

2Fe+21-=2Fe+12,2Fe3+?“?2s2g，△c(Fe)=△c(S2O1~)=

懸捻mol/L=0.0004mol/L,實驗1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)=.一兒=

竺告mol-L-1-sT,故D正確；

第22頁，共36頁

故選：Bo

A.反應(yīng)I生成勿，反應(yīng)H消耗I?，要使淀粉變藍(lán)，必須％有剩余；

B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

C.分別對比實驗1、2和實驗1、3數(shù)據(jù)可知，實驗1的反應(yīng)速率是實驗2的4倍，實驗1的

反應(yīng)速率是實驗3的2倍；

D.根據(jù)v=器計算0?ts,實驗1中反應(yīng)平均速率v(Fe3+)。

本題考查反應(yīng)速率的計算及其影響因素，把握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的

關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握控制變量法的?yīng)用，題目

難度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)①為分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH】〉。，且AS>0,故A錯

、口

慶；

B.鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則NaOH的晶格能大，則△H4(Na0H)>AH4(K0H),故

B正確：

C.氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為溶液中離子放熱，月.NaOH的熔沸點高，則4