2022年浙江省山水聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷（5月份）（附答案詳解）

2022年浙江省山水聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷（5月份）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.水溶液呈堿性的鹽是（）

A.Ca(OH)2B.CaCl2C.NH4CID.Na2s。3

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Cl2B.S03C.食醋D.Ci7H35coONa

3.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液不需要用到的玻璃儀器是（)

A.口C.D.

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.蔗糖：(C6HloO5)nB.乙酸肝：（CH3CO）2。

HOOCCHNHj

C.熟石灰：Ca（OH）2D.a—氨基丙酸:

CHj

5.下列表示正確的是（）

A.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO2-^-OH

B.纖維素的最簡(jiǎn)式：CH2O

C.異丁烷的球棍模型:

D.35Q-的結(jié)構(gòu)示意圖：

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致

C.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯

D.石油分儲(chǔ)產(chǎn)物汽油是純凈物

7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙二醇與丙三醇互為同系物

B.14c60和石墨互為同素異形體

C."N和15N互為同位素

D.2-甲基丙烷與正丁烷屬于同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)上常用硫酸亞鐵作為生產(chǎn)顏料氧化鐵紅（Fe2（）3）的原料

B.石膏可以用來(lái)制硫酸

C.乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

D.丙三醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上利用C和Si。2反應(yīng)冶煉得到粗硅，說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)

B.工業(yè)上制硫酸用含硫礦石如Fes?在接觸室中與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫

C.加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣

D.氨氣在催化劑作用下與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮

10.關(guān)于反應(yīng)2NaOH+2cIO2+H2O2=2麗102+。2+2也0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.電0既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CIO?發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.生成ImolOz時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子

11.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

C.在制備乙酰水楊酸時(shí)，冷卻至室溫，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐

形瓶置于冰水中冷卻，促使品體析出

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.26g苯乙烯（。~8=辦）含有[c=（的數(shù)目為心

B.n（H2c03）+n（HC0。=Imol的NaHCC）3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于必

C.3.2gCu在足量。2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為O」NA

D.2.0gH會(huì)0與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鋁酸鉀溶液中滴入濃鹽酸：2CrO匯+2H+=Cr2O^-+H20

2+

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N0]=3Fe+2N0?+4H20

第2頁(yè)，共34頁(yè)

C.用Na2sO3溶液吸收少量。2：3so夕+Cl2+H20=2HS0J+2C1-+S0/

D.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：C02+OH-=HCO3

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖是最常見(jiàn)的二糖，互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，動(dòng)物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋

白質(zhì)

C.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

D.滌綸、尼龍、人造絲、維尼綸都為人造纖維

15.有關(guān)：1K/的說(shuō)法正確的是（）

2

A.分子中不含手性碳原子

B.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)但不能與鹽酸反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多能與5moi出發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能發(fā)生取代、加成反應(yīng)

16.X、Y,Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相

令K，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，丫和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元

酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y、Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Q>Z

C.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生反應(yīng)

D.Z和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

17.已知25K時(shí)兩種酸HA和HB的電離常數(shù)分別為15.0X10-4和I7x10-5。下列敘述

正確的是（）

A.25。（：時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋相同的倍數(shù)后的pH：HA

溶液<HB溶液

B.25久時(shí)，等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度：前者（后者

C.25久時(shí)，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的體積：前者〈后者

D.25汽時(shí)，等濃度的HA、HB溶液分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體

積變化)：c(A-)=c(B-)

18.與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代，生成兩種一取代物的速率如圖

I,反應(yīng)基本歷程如圖n。

圖II[圖中(A)的稔定性大于(B)]

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①②③的AH<0,反應(yīng)④⑤⑥的AH>0

B,光照條件下，得到等物質(zhì)的量的(A)和(B)時(shí)，生成(A)時(shí)需要能量更多

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使②的反?yīng)速率減小，③的反應(yīng)速率增大

D.在相同條件下，由分別制備等物質(zhì)的量的和

(=^-CH耳屋H相等

CI

19.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)UB(g),在TJC和12久下A(g)的濃度與反應(yīng)時(shí)

間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

■1

n

,6

,H4

.2

1?。

o

>.8

>.o6

),4

O

02

00

00.51l.32

反應(yīng)時(shí)何/h

A.丫3)正=v(B)逆時(shí)，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.TJC時(shí)，0-0.5h內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為O.Olmol■I71?minT

C.a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>b

第4頁(yè)，共34頁(yè)

D.已知該反應(yīng)正向自發(fā)，則其它條件相同時(shí)，TJC、12冤下A的平衡轉(zhuǎn)化率：aA（Tx）>

aB（T2）

20.天然氣與水在高壓低溫條件下，可共同結(jié)晶形成天然氣水合物，俗稱(chēng)可燃冰，可燃

冰的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。其中含2個(gè)五角十二面體和6個(gè)五角十二面六角二面體，每

個(gè)多面體中放1個(gè)CH4分子，分子組成為8cH「46小0，已知可燃冰晶體的密度為

0.92g-cm-3o下列說(shuō)法不正確的是（）

，于w261c.

,'「運(yùn)

sf二aw

A.真實(shí)晶體往往存在缺陷，有些晶體孔穴中沒(méi)有捕獲CH4分子，故真實(shí)晶體分子組成

中MCH。：n（H2O）<4：23

B.晶體中水分子骨架的結(jié)構(gòu)可看作水分子通過(guò)氫鍵連接成兩種多面體，再通過(guò)共面連

接成骨架結(jié)構(gòu)，C*分子處于多面體孔穴中心

C.天然氣的主要成分是甲，屬于可再生能源

D.理論上開(kāi)采In?可燃冰可釋放出約172m3的CH4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

21.有一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法，如圖所示。反應(yīng)在KC1電解

液的流動(dòng)池中進(jìn)行，電解結(jié)束后，將陰陽(yáng)極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。

下列說(shuō)法正確的是（）

I帕媾電一|

??二：：：：：：；

m二上二;三：七二二二?aJ.iicir

I陰*—|四2cl4211,0

苦W—3途?途

I——譴]

A.泡沫鋰電極附近溶液pH減小

B.通電時(shí)，圖中陰離子從上往下遷移通過(guò)陰離子交換膜

C.用該方法制備環(huán)氧乙烷的過(guò)程總反應(yīng)為CHz-CFh+HOa-\?+HCI

D.當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子時(shí)，泡沫銀電極上會(huì)產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

22.高能燃料乙硼烷是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與乙烷不同，性質(zhì)很活潑，在空氣中自

燃且易水解，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.B2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BH3-B&

B.可用NaBH4和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2S04+2H2T

C.B2H6可與甲醇反應(yīng)：B2H6+6CH30H=2B(OCH3)3+6H21

D.B2H6可以與Cl?發(fā)生反應(yīng):B2H6+C12TB2HsCl+HC1

23.常溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL起始濃度也均為O.lmol/L的一元

弱酸HX和HY溶液，已知HX電離程度小于HY,且當(dāng)&<10-5時(shí)，可以認(rèn)為弱酸達(dá)

電離平衡時(shí)的濃度近似等于起始濃度，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

A.圖中曲線I對(duì)應(yīng)的為HY,H電離常數(shù)為&=IO-5

B.在Bi和B2兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滿(mǎn)足c(HX)=c(HY)=c(Y-)-c(X-)

C,兩條曲線終點(diǎn)坐標(biāo)分別為Ci、C2,兩曲線相比，曲線I選用酚酬作終點(diǎn)指示劑誤差

更小

D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，曲線D加入NaOH物質(zhì)的量與剩余酸的物質(zhì)的量之比為1：10

24.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用某催化劑可以實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(MT)和二甲醛

(DME),反應(yīng)過(guò)程如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是()

H

\

JV

A.氧空位用于捕獲CO2,氧空位越多，速率越快

B.過(guò)渡態(tài)d通過(guò)氫化可得二甲醛

C.四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.CO2參與的一步反應(yīng)原子利用率為100%

25,下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

第6頁(yè)，共34頁(yè)

II的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)先將注射器充滿(mǎn)NO2氣

側(cè)面觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深，證

A化學(xué)平衡的體，然后將活塞往里推壓

明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動(dòng)

影響縮體積

證明苯酚與

向苯酚飽和溶液中滴加少出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明苯酚與漠發(fā)生了反

B濱水發(fā)生反

量濱水，充分振蕩應(yīng)

應(yīng)

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，

確定某鈉鹽品紅溶液褪色，說(shuō)明該鈉鹽一定為

C并將產(chǎn)生的氣體通入品紅

的成分Na2s。3或者NaHSO3

溶液

鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明

比較羥基的將大小相同的金屬鈉分別

D乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原

活潑性投入到水和乙醇中

子活潑

A.AB.BC.CD.D

二、簡(jiǎn)答題(本大題共6小題，共50.0分)

26.(1)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表；

熔點(diǎn)：5.5℃甲苯模熔點(diǎn)：-94.9℃

苯的模型

沸點(diǎn)：80.1℃型沸點(diǎn):100.4℃

晶體中分子間的作用力不僅取決于分子的大小，還取決于晶體中碳鏈的空間排列情

況。請(qǐng)解釋?zhuān)?/p>

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是。

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是。

(2)白磷晶體是由馬分子(p4，p)組成的分子晶體，白磷以P4形式存在，而氮以N2形

式存在的原因______o已知有關(guān)氮、磷的單鍵和叁鍵的鍵能(kJ?mol-1)如下表:

N-NN=NP-PP=P

193946197489

27.硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(NazSn),離子反應(yīng)為：S+S2-=S＞、2S+

c2——c2—

D-???

⑴在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只發(fā)生S+S2-=S"反應(yīng)后溶液中S和S?-

無(wú)剩余，則原c(Na2S)=mol-L-1))

(2)在一定體積和濃度的Na2s溶液中加入6.72g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng),

反應(yīng)后溶液中的陰離子有s2-、S夕、Sg(忽略其它陰離子)，且物質(zhì)的量之比為1：

10：100o則反應(yīng)后溶液中的n(S?)=moL(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

28.由三種元素組成的化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量＜100),按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：

①氣體C能使白色硫酸銅固體變藍(lán)色；Mg(C104)2質(zhì)量增重10.8g。

②化合物E和F既能溶于NaOH溶液也能溶于鹽酸。

③CO與銀氨溶液生成黑色沉淀：CO+2Ag(NH3)J+20H-=2Agi+2NH++

COg+2NH3

請(qǐng)回答：

(1)組成A的元素有(填元素符號(hào))；化合物A的化學(xué)式是。

(2)檢測(cè)到化合物H中含有A的金屬元素。若H只含2種元素，則H化學(xué)式為；

若H只含3種元素，貝UH化學(xué)式為。

(3)F中陽(yáng)離子與OFT、Cr＞出0、F-結(jié)合能力由大到小排序：o

(4)足量白色固體E與少量的NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為。

⑸若氣體B以較快速度通入灼熱CuO粉末，將會(huì)收集到以下4種氣體：(填化

學(xué)式)?，F(xiàn)驗(yàn)證收集到的4種氣體的成分，將所需的試劑填在空白上：混合氣體一硫

酸銅固體---堿石灰―酒精燈火焰點(diǎn)燃且罩上內(nèi)涂澄清石灰水的燒

杯。

29.碘及其化合物是重要的物質(zhì)。

1

⑴已知:H2(g)+I2(g)2Hl(g)AH=9.4k]-mor△S；&(g)、k(g)和HI(g)都具

有一定的相對(duì)能量和相對(duì)嫡。相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)嫡數(shù)據(jù)如下：

0℃,lOlkPa時(shí)相對(duì)爆數(shù)據(jù)

物質(zhì)

H2(g)l2(g)HI(g)

相對(duì)焙S(J?mol-1-K-1)130.7260.7206.6

第8頁(yè)，共34頁(yè)

①AS=J-mol-1-K-1；

②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為。

（2）室溫下，燒杯甲：將mglz（s）加入VmL水中（含I?沉淀）；燒杯乙：將mgl2（s）加入

VmLKI溶液（含I2沉淀）。假設(shè)過(guò)程中可能發(fā)生如下反應(yīng)（不考慮碘與水的反應(yīng)以及其

它反應(yīng)）；

①[2（s）WI2（aq）；

②“（aq）+r（aq）WI式aq）-（aq）

已知甲中存在平衡①，乙中存在平衡①和②，下列說(shuō)法不正確的是。

A.其它條件不變，若改變甲中溶液的溫度，則甲的碘水濃度也發(fā)生改變

B.室溫下，甲中加水稀釋?zhuān)芤褐?2（aq）濃度一定減小

C.乙中上沉淀的質(zhì)量比甲中h沉淀的質(zhì)量小

D.乙中12（aq）濃度比甲中l(wèi)2（aq）濃度大

（3）298K時(shí)，l2（s）分別在H2O、CCI4中存在下列平衡（不考慮12和水的反應(yīng)）："S）=

I2（aq）Kcl=0.00132mol?Lg=I2（CCI4）Kc2=0.1122mol?L

①計(jì)算％（aq）=I2（CC14）的平衡常數(shù)L=。

②用等體積的CCI4一次性萃取碘水[用[2（s）配制],萃取效率（萃取效率等于I2在有機(jī)

相中的總含量與12在兩相中的總含量的百分比）為（保留1位小數(shù)）。

（4）已知21cl（g）=Cl2（g）+I2（g）,用NO做催化劑可以加速I(mǎi)C1的分解，用兩個(gè)化學(xué)方

程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）：

步驟I：;

步驟n：2NOC1=2NO+Cl2；

請(qǐng)補(bǔ)充步驟I?

（5）Landolt時(shí)鐘反應(yīng)又稱(chēng)為碘鐘反應(yīng)，將稍過(guò)量的KIO3溶液、適量的NaHSOs溶液

和淀粉加入反應(yīng)容器，依次發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：

①10]+3HS01—r+3HS0]Eai

②101+5P+6H+->3I2+3H2OEa2

+

③％+HSO3+H20t21-+HSO；+2HEa3

反應(yīng)一段時(shí)間后溶液突然變藍(lán)色且不褪去。比較大?。篍a2Ea3；分析反應(yīng)一

段時(shí)間后才突然變藍(lán)色的原因_____o

30.某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑制備Fe(NO3)2-6H2O的流程如圖:

已知：Fe(NO3%?6出0呈淡綠色，熔點(diǎn)60.5。配易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)步驟I：步驟I的目的是。

(2)步驟H；趁熱過(guò)濾操作如圖一所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.須用玻璃棒引流，以防止液體飛濺

B.漏斗頸要貼緊接受濾液的容器內(nèi)壁，以加快過(guò)濾速度

C.漏斗頸要短，以免過(guò)濾時(shí)溶液在漏斗頸內(nèi)停留過(guò)久，因散熱降溫析出晶體而堵塞

D.過(guò)濾前先用少量熱溶劑潤(rùn)濕濾紙，以免干燥的濾紙吸附溶劑使溶液濃縮而析出晶

體。

(3)步驟HI的抽濾裝置如圖二所示，若轉(zhuǎn)移BaSC)4沉淀時(shí)，燒杯內(nèi)壁殘留少量沉淀，

可用吸濾瓶中的濾液進(jìn)行沖洗。請(qǐng)給出沖洗操作合理排序：

-?______—-?t將BaS()4及溶液轉(zhuǎn)至布氏漏斗

a.拔掉橡皮管

b.拔下布氏漏斗

c.將吸濾瓶?jī)A斜支管向上

d.將吸濾瓶?jī)A斜支管向下

e.從支管小心倒出濾液沖洗沉淀

f.從上口用玻璃棒引流入燒杯

請(qǐng)?jiān)谏鲜隹瞻變?nèi)填寫(xiě)操作序號(hào)。

(4)步驟W：一系列操作包括：減壓蒸儲(chǔ)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、真空干燥。蒸

得時(shí)減壓的目的是O

第10頁(yè)，共34頁(yè)

(5)產(chǎn)品分析：稱(chēng)取1.0000g制備的試樣，加入適量的濃鹽酸溶解，用還原劑去除硝

酸根以及將Fe(HI)還原成Fe(H),再去除過(guò)量還原劑和進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚砗笥脴?biāo)準(zhǔn)的

氧化性試劑A進(jìn)行滴定。

①用離子方程式表示加入鹽酸，試樣溶液Fe2+變?yōu)镕e3+的原因：。

②若某同學(xué)采用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液作為A試劑，測(cè)量結(jié)果總是偏大，試回答可能原因

合成抗高血壓藥洛沙坦的路線如圖:

ABCD

已知：

①CLH

H:N

；

小RCOOH空-％RC0A__X-y-y-y

②SdCLcHkiliyo

K

…NaOH水溶液

③RCOC1tRCOONa+NaCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是。

A.(CH3)2S()4屬于酯類(lèi)

B.化合物H的分子式為C22Hl9ON6cl

C.設(shè)計(jì)DTE、GTH目的是保護(hù)亞氨基

D.FTG發(fā)生了加成反應(yīng)

(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)若檢測(cè)到C中除苯環(huán)外無(wú)其它的環(huán)，寫(xiě)出C-D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出3個(gè)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含苯環(huán)：

②含2個(gè)-CHO、含3個(gè)一C%;

③分子共含有4種氫原子

(5)依據(jù)上述合成路線設(shè)計(jì)，以【共H、’'(CH3)2S°4'S0C12為原料

制備有機(jī)物A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

第12頁(yè)，共34頁(yè)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.Ca(0H)2溶液呈堿性，但Ca(0H)2屬于堿，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B.CaCk是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.NH,Q是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s。3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，故D正確；

故選：Do

水溶液呈堿性的鹽應(yīng)該是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子能水解而使溶液顯示堿性，結(jié)合鹽的

組成和水解規(guī)律分析解答。

本題考查鹽類(lèi)的水解，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的組成、鹽的水解規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)

重考查學(xué)生的分析與運(yùn)用能力，注意理解掌握鹽類(lèi)水解規(guī)律，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.食醋為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

DC17H3sC00Na為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；

故選:Do

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)

下不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答。

本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義進(jìn)行分析，屬于基本知識(shí)的考查，難

度不大。

3.【答案】B

【解析】解：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液需要NaQ的質(zhì)量為50gx5%=2.5g,

需要水50g-2.5g=47.5g,用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.5g食鹽，放入燒杯中，用量筒量取47.5mL

水，倒入燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的玻璃儀器是量筒、

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的玻璃儀器是容量瓶，

故選：Bo

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，根據(jù)操作步

驟分析各步所需要使用的玻璃儀器。

本題考查了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度溶液的配制，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟及各步使用的儀器是解題

關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及二者的區(qū)別。

4.【答案】A

【解析】解：A.蔗糖為二糖，故分子式為故A錯(cuò)誤；

B.乙酸酊是兩個(gè)乙酸脫水生成，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3CO)2O,故B正確；

C.熟石灰是氫氧化鈣，分子式為Ca(0H)2,故C正確；

HOOCCHNH，

D.a-氨基丙酸，就是竣基鄰位上連有一個(gè)氨基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：|，故D正

CH,

確；

故選：Ao

A.蔗糖為二糖；

B.乙酸酊是兩個(gè)乙酸脫水生成；

C.熟石灰是氫氧化鈣；

D.a-氨基丙酸，就是竣基鄰位上連有一個(gè)氨基。

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式，題目難度不大，應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、顏色等

來(lái)熟記其俗稱(chēng)。

5.【答案】D

【解析】解：A.對(duì)硝基苯酚中硝基和羥基處于對(duì)位的位置，且硝基的N原子與苯環(huán)相連，

不存在C—0鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O2N-<^-OH,故A錯(cuò)誤；

B.纖維素屬于多糖，通式(CeHioOs"，其最簡(jiǎn)式為CGHIOOS，故B錯(cuò)誤；

C.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH3,主鏈有3個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基支鏈，故其球棍模

型為:，駕d是正丁烷的球棍模型，故c錯(cuò)誤；

D.35Q-的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,各層上電子數(shù)分別為2、8、8,其結(jié)構(gòu)示意

圖為［徐))，故D正確；

故選：Do

A.對(duì)硝基苯酚分子中硝基中氮原子和苯環(huán)連接；

B.纖維素的分子式為仁6山005)晨

第14頁(yè)，共34頁(yè)

C,械0力是正丁烷的球棍模型；

o°o

D.C1-的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外電子分層排布。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及分子式及最簡(jiǎn)式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和離子

結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范

答題能力，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，屬于混合物，沒(méi)有恒定的熔

點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.二肽中均含有一個(gè)酰胺鍵，若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物可能一致,

如HOOC-CH2-NH-CO-CH2-CH2-N&與H?N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-

COOH的水解產(chǎn)物均為甘氨酸和丙氨酸，故B錯(cuò)誤；

C.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C正確；

D.汽油是Cs?C12的液態(tài)烽的混合物，沸點(diǎn)在20汽?20(TC之間，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.混合物沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；

B.二肽中均含有一個(gè)酰胺鍵，水解得到氨基酸；

C.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯；

D.汽油屬于混合物。

本題主要考查油脂的組成與性質(zhì)，同時(shí)考查酰胺鍵的水解，石油的分儲(chǔ)等，屬于基本知

識(shí)的考查，難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不是相差若干個(gè)-CH?-，故A

錯(cuò)誤；

B.i4c60和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C「4N和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D.2-甲基丙烷與正丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Ao

A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或若干個(gè)-CH?-的有機(jī)物之間互稱(chēng)為同系物：

B.同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

本題考查了“四同”概念的辨析，題目難度不大，應(yīng)注意概念要點(diǎn)的把握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知

識(shí)的鞏固。

8.【答案】D

【解析】解：A.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，硫酸鐵再轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解

生成的氧化鐵做顏料，故A正確；

B.石膏中含有硫元素，可以用于制硫酸，故B正確；

C.乙醇易燃燒，可作為能源，可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，

故C正確；

D.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，溫度低時(shí)可為液體，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

A.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，硫酸鐵再轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成的氧化鐵

做顏料；

B.石膏中含有硫元素，可以用于制硫酸；

C.乙醇易燃燒，可作為能源；

D.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)低，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考

查，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，

題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.非金屬性是指非金屬元素原子得電子能力，在該反應(yīng)中，碳作為還原劑

置換出硅，表現(xiàn)的是碳原子的失電子能力，因此不能根據(jù)該置換反應(yīng)得出非金屬性C>Si,

故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上制硫酸用含硫礦石如FeS?在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HgO—2Hg+023

故C正確；

D.氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，

故D錯(cuò)誤；

第16頁(yè)，共34頁(yè)

故選：Co

高溫

A

-SiO2+2C—Si+2C0,反應(yīng)中設(shè)計(jì)元素原子Si、0、C,電子層數(shù)越多半徑越大，電

子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越小，半徑越大；

B.FeS?在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

C.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；

D.氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。

本題考查了工業(yè)制備硅、硫酸、硝酸的過(guò)程分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難

度不大。

10.【答案】B

【解析】解：從比。中的H和0不存在化合價(jià)變化，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故

A錯(cuò)誤；

BOO2中Q為+4價(jià)，降低為NaCK)2中的+3價(jià)，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.C102中Q為+4價(jià)，降低為NaCQ中的+3價(jià)，為氧化劑,出。2中的0由-1價(jià)升高為0價(jià)，

為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故C錯(cuò)誤；

D.2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC102+02+2H2O,生成ImolO2轉(zhuǎn)移2moi電子，故D

錯(cuò)誤；

故選:Bo

反應(yīng)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC103+02+2H2中，CIO2中2為+4價(jià),降低為NaClO2

中的+3價(jià)，為氧化劑，生成的NaClOz為還原產(chǎn)物；出。2中的0由一1價(jià)升高為0價(jià)，為還

原劑，生成。2為氧化產(chǎn)物，生成ImolOz轉(zhuǎn)移2moi電子，據(jù)此解答。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目

難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)

用。

11.【答案】B

【解析】解：A.氯化鐵易水解使溶液呈酸性，加入鹽酸可抑制其水解，則配制氯化鐵溶

液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；

B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于

氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，故B錯(cuò)誤；

C.乙酰水楊酸微溶于水，冷卻至室溫時(shí)未出現(xiàn)晶體，可用玻璃棒摩擦瓶壁并置于冰水中

冷卻，用玻璃棒摩擦瓶壁或降溫均能促使晶體生長(zhǎng)，有利于晶體析出，故c正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)得

的待測(cè)液濃度偏大，故D正確；

故選:B?

A.氯化鐵易水解使溶液呈酸性，加入鹽酸可抑制其水解；

B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴彎曲向上排氣；

C.用玻璃棒摩擦瓶壁可破壞飽和體系，促進(jìn)晶體生長(zhǎng)；

D.若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大。

本題考查中和滴定操作的應(yīng)用和溶液的配制等基本實(shí)驗(yàn)操作，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的

性質(zhì)、物質(zhì)的制備、鹽類(lèi)水解及其影響因素、中和滴定及其注意事項(xiàng)等知識(shí)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析［解：A.26g苯乙烯(Orc*。*，)含有)《=(的數(shù)目為：行乳方xNAmoL=

0.25NA,故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子,

依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒：Imol的NaHCO3溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的

總物質(zhì)的量為lmol,所以n(H2co3)和n(HCO］)之和為lmol的NaHCC)3溶液中，碳酸氫鈉

的物質(zhì)的量大于lmol,含有Na+數(shù)目大于NA，故B錯(cuò)誤；

C.3.2gCu與硫蒸氣反應(yīng)，失去電子數(shù)為：二|篇xlxNAmolT=0.05NA，故C錯(cuò)誤；

D.兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,2.0gH股0與D2。的混合物中所含中子數(shù)為：益篇］x

_1N,故正確；

10xNAmol=AD

故選：Do

A.苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1個(gè)苯乙烯分子含有1個(gè)〉C=(;

B.碳酸氫鈉溶液中HCO.既能電離又能水解；

C.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；

D.每個(gè)%8。與D2。都含有10個(gè)中子，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為20。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用、反應(yīng)的特點(diǎn)是解

題關(guān)鍵，應(yīng)注意掌握基礎(chǔ)的運(yùn)算方法。

13.【答案】A

第18頁(yè)，共34頁(yè)

【解析】解：A.銘酸鉀在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為有強(qiáng)氧化性的母門(mén)207,會(huì)將鹽酸氧化為

氯氣，故A錯(cuò)誤；

+2+

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為:3Fe+8H+2N0]=3Fe+2N0T+4H2O,

故B正確；

C.用Na2s。3溶液吸收少量。2，離子方程式為：3S01-+Cl2+H20=2HSO3+2C1-+

SO/,故C正確;

D.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，離子方程式為：C02+OH-=HCO3,故D正確；

故選：A?

A.酸性條件下重倍酸根離子能夠氧化氯離子；

B.鐵粉過(guò)量反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；

C.氯氣少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、氯化鈉和硫酸鈉；

D.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣。

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖是最常見(jiàn)的二糖，分子式相同，互為同

分異構(gòu)體，麥芽糖、乳糖、纖維二糖中都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖中無(wú)醛基，

故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，動(dòng)物的肌肉、毛皮、血液、乳汁等均含有蛋白質(zhì)，脂

肪的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故B錯(cuò)誤；

C.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，氫化過(guò)程中是與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)，故C正

確；

D.人造絲屬于人造纖維，滌綸、尼龍、維尼綸屬于合成材料，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.蔗糖中無(wú)醛基：

B.脂肪的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

C植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；

D.人造絲屬于人造纖維。

本題主要考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、有機(jī)高分子材料的性質(zhì)與應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考

查，難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.含有1個(gè)手性碳原子，如圖I，，故A錯(cuò)誤；

B.磷酸能和NaOH反應(yīng)，亞氨基能和稀鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和碳氮雙鍵分別和氫氣以1：1發(fā)生加成反

應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.-CK-N%能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

B.亞氨基具有堿性，磷酸能和NaOH反應(yīng)；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氮雙鍵都能和氫氣反應(yīng)；

D.具有氯代燃、烯燃等的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為C元素，丫為N,Z為Al,W為Si,Q為Cl元素，

A.N、C1的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如亞硝酸和次氯酸，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篞>Z,故B正確；

C.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氯化氫，氨氣和氯化氫能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鏤，故C

正確；

D.Z和W的單質(zhì)分別為鋁、硅，鋁和硅都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

的兩倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,貝以為C元素；X和W同主族，W為Si；Z與W

相鄰，Z為A1；丫和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是一元酸，結(jié)合原子序數(shù)可知丫為N,

Q為C1元素，以此來(lái)解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為

第20頁(yè)，共34頁(yè)

解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.酸性越弱，電離程度越小，25篤時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，

加蒸鐳水稀釋相同的倍數(shù)后pH：HA溶液〉HB溶液，故A錯(cuò)誤；

B.酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程

度：前者〉后者，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程

度越大，則等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的體積：前者〈后者，故C正確；

D.由C可知，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的體積：前者〈后者，則兩者加入的氫氧化鈉溶液不等，貝k(A-)4c(B-),故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.酸性越弱，電離程度越小；

B.酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大；

C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程

度越大；

D.由C可知，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的體積：前者<后者。

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷HB、HA的酸

性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能

力及綜合應(yīng)用能力。

18.【答案】C

【解析】解:A.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)①②③為斷裂舊化學(xué)鍵,為吸熱反應(yīng)，△H>0,

反應(yīng)④⑤⑥為新化學(xué)鍵的形成，為放熱反應(yīng)，△H<0,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖II可知，(A)的穩(wěn)定性大于(B),物質(zhì)越穩(wěn)定所含能量越低，故光照條件下，得

到等量的(A)和(B)時(shí)，生成(A)時(shí)需要能量更少，故B錯(cuò)誤；

C.由于催化劑有一定的選擇性，使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使②的反?yīng)速率減小，③的

反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)B可知，(A)和(B)的能量不同，反應(yīng)歷程的焰變不同，故相同條件下由

2cH3分別制備等量的。"5HCH'和QJ-CHzfH：的AH不相等,

ClCI

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C.催化劑有一定的選擇性，有的加快反應(yīng)速率，有的減慢反應(yīng)速率；

nCVcHCHs知化曷才閂內(nèi)防物如日dr^O-C'HCH,

D.\=/?和\=/|的能量不同，反應(yīng)物相同，生成\=/|

ClClCI

和H：的婚變不等。

CI

本題考查反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，難度不大，理解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)歷程

的差異是解答的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。

19.【答案】A

【解析】解：A.V(A)F=V(B)逆時(shí)，可知v(B)逆>v(B)正,則反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;

B.TJC時(shí)，0?0.5h內(nèi)用二聚環(huán)戊二烯表示的平均反應(yīng)速率為地喈竺㈣。xJ=

30min2

O.Olmol-L-1-min-1,故B正確；

c.溫度越高、反應(yīng)速率越快，由圖可知TJC<T2°C,且濃度越大、反應(yīng)速率越快，先比

較溫度、后比較濃度，可知、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>b,故C正確；

D.結(jié)合選項(xiàng)C可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則TJC、12匯下A的平衡轉(zhuǎn)化率：］>12，

故D正確；

故選:Ao

A.v(A)正=v(B)逆，可知v(B)逆>v(A)正；

B.根據(jù)v=4結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

C.溫度越高、反應(yīng)速率越快，由圖可知TJC<T2°C,且濃度越大、反應(yīng)速率越快；

D.結(jié)合選項(xiàng)A可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率計(jì)算及平衡移動(dòng)，題目難度不大。

20.【答案】C

第22頁(yè)，共34頁(yè)

【解析】解：A.假設(shè)可燃冰晶體中含有23個(gè)水分子，由于真實(shí)晶體存在缺陷，有些晶體

孔穴中沒(méi)有捕獲C*分子，所以CH4分子數(shù)小于4個(gè)，故真實(shí)晶體分子組成中MCHQ：

n(H2O)<4：23,故A正確；

B.可燃冰晶體中，C*分子處于多面體孔穴中心，水分子共面連接成骨架結(jié)構(gòu)，多面體

由水分子通過(guò)氫鍵連接而成，故B正確；

C.天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，故C錯(cuò)誤：

D.lrrP可燃冰的質(zhì)量為1x106cm3x0.92g/cm3=9.2x105g,可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C%的體積為“黑鬻X8X22.4x10-3m3/mol?172m3,故D正確；

故選：Co

A.可燃冰的微觀結(jié)構(gòu)含2個(gè)五角十二面體和6個(gè)五角十二面六角二面體，每個(gè)多面體中放

1個(gè)CH4分子,分子組成為8cH4?46%0,分子組成中MCHQ：n(H2O)=4：23；

B.水分子間易形成氫鍵；

C.從能源是否可再利用的角度可分為可再生能源和不可再生能源.化石能源、核能會(huì)越

用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，所以它們屬于不可再生能源；

D.已知可燃冰晶體分子組成為8cH『46%0,密度為0.92g?cmv,根據(jù)In?可燃冰晶體

的質(zhì)量m=pV,計(jì)算釋放CH4的體積。

本題考查可燃冰結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息理解能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，關(guān)鍵

是明確甲烷水合物在晶胞結(jié)構(gòu)中位置，掌握晶胞有關(guān)計(jì)算，題目難度中等.

21.【答案】D

【解析】解：A.銀電極為陰極，陰極反應(yīng)式為2H2()+2e-=H2T+20H1有0H「生成，

泡沫銀電極附近溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.伯電極為陽(yáng)極，銀電極為陰極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+20『，陽(yáng)極溶液

中發(fā)生反應(yīng)一需要0H-,0H-從下往上遷移通過(guò)陰離子交

換膜，故B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極區(qū)總反應(yīng)式為C2H4-2e-+20H-t8+H20,陰極反應(yīng)式為2H2。+2e-=

H2T+20H-,制備的總反應(yīng)式為??，故C錯(cuò)誤；

CHj-CHyH?nO―?HjC-CH?+h電

D.當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子時(shí)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，泡沫銀電極上生成氫氣為lmol,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積是22.4L,故D正確；

故選:D。

伯電極上Cl-失電子轉(zhuǎn)化為。2,拓電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2C『-