中學(xué)實(shí)驗(yàn)部高一年級化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是A.冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出B.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C.蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)D.蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、溫度計(jì)等2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.氯水C.液氯D.漂白粉3.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊下列敘述正確的是（）A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值A(chǔ)．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④6.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中7.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）A.x/28mol—1B.x/14mol—1C.14xmol—1D.28xmol—18.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NAB.32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大10.在兩個(gè)密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體．若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小11.由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶312.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸.現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥14.VL硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1D.3m/112Vmol·L－115.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2下圖四種操作均有錯(cuò)誤，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人.這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L19.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種功能的裝置．下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．20.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A.若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50mL21某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如下圖方案.請回答：（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；_________________.（3）如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：________________________________________；（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______________________________；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：________.22.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）．（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④，⑤，⑥；（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：；（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：．23碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？（2）將混合氣體通入2L0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？

2019年1月31日化學(xué)參考答案1.C試題分析：A.為使水充滿冷凝管而達(dá)到充分冷卻水蒸氣的目的，水應(yīng)從冷凝管的最下方接口進(jìn)入，而且確保出水口在組裝儀器的高處，A項(xiàng)正確；B.加入碎瓷片可防止液體暴沸，B項(xiàng)正確；C.蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在支管口，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，需要儀器為鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管等儀器，D項(xiàng)正確；答案選C.2.CA.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；B.氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子等等，是混合物；C.液氯是液態(tài)的氯，屬于純凈物；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物.綜上所述，C正確.本題選C.3.C4.B【解答】解：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大?。?nm﹣100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C．膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯(cuò)誤；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．5.C【解答】解：①過濾時(shí)用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故選C．6.DA、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會(huì)有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，A錯(cuò)誤；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會(huì)產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D.7.C1gN2物質(zhì)的量為1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x個(gè)原子，則1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故選：C.8.B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量.【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于0．6NA，故C錯(cuò)誤；沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤.9DA、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差.如量取6.0mL液體，應(yīng)選用10mL量筒；選項(xiàng)A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項(xiàng)B正確；C、分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項(xiàng)C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選D.10.B由題意可知，同溫同壓下，＝>1，則M甲>M乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；又由M＝可知，＝＝>1，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；又由于氣體摩爾體積只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，則二者相等，故C錯(cuò)誤.11.C【詳解】根據(jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，故選項(xiàng)C正確.12.A【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A.13.D實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據(jù)配制步驟，計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D.14.D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此濃度為3m/112Vmol·L－1，答案選D.15.B【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．16.BA、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，答案選B.17.D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血.18.D解析：由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中的物質(zhì)的量為2bmol.由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為mol/L.19.B【解答】解：A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯(cuò)誤．故選B．20.C將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，，因?yàn)?，所以c1>2c2.若c1=2c2，則，所以w1＜2w2，V＜50mL.綜上所述，C正確，本題選C.21.(1)Na2CO3溶液鹽酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個(gè)反應(yīng)方程式順序可調(diào)換)(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性(4)②和③或③和④(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn)OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步.22.（1）Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 【解答】解：（1）操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）在粗鹽中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶液顯中性為止，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn)OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 23.（1）混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；（2）溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2，故答案為：CO、CO2；（1）設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程，則：解得x=0.15y=0.15答：混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程，則：解得a=0.05b=0.1則c（Na2CO3）==0.025mol/Lc（NaHCO3）==0.05mol/L，答：溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．河北安平中學(xué)實(shí)驗(yàn)部高一年級化學(xué)寒假作業(yè)2019年2月1日下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A.用膠頭滴管向試管中滴加試劑，滴管不能伸入試管內(nèi)部B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜且外壁干燥后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)且外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅2..將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列，正確的是()A.硫酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉3..下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盤天平刻度尺 D．溫度計(jì)4.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶6.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里7..如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.n/1mol﹣1B.9nmol﹣1C.2nmol﹣1D.nmol﹣18.下列對實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A.用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B.蒸餾時(shí)一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C.溫度計(jì)插入液體中測量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液9.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量.A．④B．①C．②④D．①③10.CH4與O2的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，此時(shí).CH4與O2的物質(zhì)的量比為A.1:1B.1:4C.1:2D.2:111.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量M可表示為：B.溶液密度ρ可表示為：C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D.物質(zhì)的量濃度C可表示為：12.欲配制密度為1.10g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL13.已知6.0g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則氣體G可能是A.CH4B.O2C.NOD.NH314.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2B.2：5C.3：1D.1：1015.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用.同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液.下列說法正確的是

(

)A.

配制時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器B.

容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制C.

定容時(shí)水加多了應(yīng)該用濾紙吸出.D.

需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g16.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（）A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol17.下列說法正確的個(gè)數(shù)有()①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)18.1克O2與1克X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖表示，則X氣體可能是COB.CH4C.NOD.CO219.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為（）A.3.85mol·L-1B.4.36mol·L-1C.5.25mol·L-1D.6.50mol·L-120.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同).右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為（）1：3B.3:1C.1：2D.2：121.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示.（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________.（2）實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍.（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________.22.已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；④通過分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg.請回答下列問題：（1）裝置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟⑤的目的是_________；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟⑦的目的是___________；（5）、該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________.23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm﹣3．試計(jì)算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

2019年2月1日化學(xué)參考答案1.A分析：A.用膠頭滴管向試管中滴加試劑，滴管不能伸入試管內(nèi)部，主要是防止試劑相互污染，A正確；B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜且外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，與安全因素有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)且外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂與液體濺出傷人，與安全因素有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅，防止可燃性氣體爆炸，D錯(cuò)誤，答案選A.2.B分析：A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯(cuò)誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯(cuò)誤，答案選B.3.B【解答】：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A錯(cuò)誤；B．量筒沒有0刻度，故B正確；C．托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中間，故D錯(cuò)誤．故選B．4.C5..AA、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確.B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會(huì)分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來萃取，B錯(cuò)誤.C、NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤.D、容量瓶的容積不是任意的，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再從其中取出450ml溶液即可，D錯(cuò)誤.正確答案為A點(diǎn)睛：萃取必修符合三個(gè)條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異.例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機(jī)溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取.6.B7.B試題分析：1g水的物質(zhì)的量=1/18mol，水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=n÷1/9＝9nmol-1.答案選B.8.D分析：分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物.A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D.9.D10.C分析：CH4與O2的質(zhì)量比為1:4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1:2，n=，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1:2，故選C.11.AVL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，形成溶液的質(zhì)量是；形成溶液的體積是L；所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%==；變形得M=；物質(zhì)的量濃度C=；根據(jù)，；故A正確.12..C試題分析：設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×6=100×12；解得：V=101mL；故選C.13.C分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合.答案選C.14.B溶液中的電荷守恒為3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物質(zhì)的量之比為3:2:1，則n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案選B.15.DA.

配制時(shí)需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)必須向容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)水加多了應(yīng)該重新配制，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL×1.19g·cm－3×25%≈149g，選項(xiàng)D正確.答案選D.16.D試題分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，故選D.17.A【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體，鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉，用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電，故對溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒，故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A.18.D分析：由圖可知，相同溫度時(shí)，p（O2）＞p（X），根據(jù)PV=nRT=mRT/M可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選B.19.B【詳解】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為，所以物質(zhì)的量濃度為.綜上所述，本題正確答案為B.B分析：隔板不移動(dòng)，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確.21(1)2mol2NA(或1.204×1024)(2)4.25(3)21∶2試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2.22（1）防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管（2）偏高（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U(xiǎn)形管中；偏低（4）保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差（5）錯(cuò)誤！未找到引用源.×100%試題分析：（1）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫，U形管中堿石灰也吸收氯化氫，導(dǎo)致U形管質(zhì)量增重增加，從而導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將偏高；23.（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；（2）所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol?L﹣1；（3）最終得到固體5.85克．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol﹣1=365g，635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，答：所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；（2）根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。┛芍篶（?。?11.8mol?L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol?L﹣1，答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol?L﹣1；（3）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol?L﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g?mol﹣1=5.85g，答：最終得到固體5.85克．河北安平中學(xué)實(shí)驗(yàn)部高一年級化學(xué)寒假作業(yè)2019年2月2日下列儀器中，不能加熱的是（）試管B.燃燒匙C.容量瓶D.坩堝朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是(）A.空氣中的小水滴顆粒大小約為10－9m～10－7mB.光是一種膠體C.霧是一種分散系D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈4.下列行為不符合安全要求的是（）A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO46.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.食鹽和水B.碘和四氯化碳C.汽油和煤油D.水和四氯化碳7.在實(shí)驗(yàn)室從自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口附近，不能插入液面以下C.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反D.開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈8.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到()A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無色9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA10.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L11.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO213.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L14下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液15下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中 C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是()A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)K+C．1L溶液中K+的濃度為0.2mol/LD.1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L17.下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.容量瓶使用前有少量蒸餾水B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.在轉(zhuǎn)移過程中有溶液酒在外面D.俯視確定凹液面與刻度線相切18.下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧19.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)20.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D.21.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4gN2，甲室充入6.8gH2和O2的混合氣體.甲室中的原子個(gè)數(shù)約為______________個(gè).H2與O2的物質(zhì)的量比為_____________.用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況.甲室與乙室此時(shí)的體積比為__________.22.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______、______、______.（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______.（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________.23.某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液.回答下列問題:(1)配制該溶液時(shí)，應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL.(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次).A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①?zèng)]有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________.②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________.③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________.24.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀.現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32－、SO42－和Cl-.(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶.(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

(填選項(xiàng)的標(biāo)號).A.左盤重，樣品輕

B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕

D.右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

；④

.(4)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里.①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子.②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子.③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子.

2019年2月2日化學(xué)參考答案1C試題分析：試管、燃燒匙和坩堝均可以直接加熱，容量瓶不能用來加熱，答案選C.【名師點(diǎn)晴】可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于蒸餾溶液提純.A分析：A、月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)是形成了膠體，空氣中的小水滴顆粒大小約為10－9m～10－7m，故A正確；B、薄霧是一種膠體，故B錯(cuò)誤；C、霧與空氣的混合物是一種分散系，小水珠是分散質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤；故選A.3.B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B.4.A分析：A．鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，故B正確；C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故C正確；D．水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，故D正確；故選A.5.D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D.6.D7.D8.B9.B10.B11.C12.A試題分析：A．7．5gC2H6的物質(zhì)的量為n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，因此其中含有原子的物質(zhì)的量為0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物質(zhì)的量為n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1mol；C．7gCO的物質(zhì)的量為n=7g÷28g/mol=0．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為0．5mol；D．24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1．5mol．可見在上述物質(zhì)中7．5gC2H6含有的原子最多．故選項(xiàng)是A.13.C14.C15.A分析：帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯(cuò)誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯(cuò)誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯(cuò)誤.16.B17.D【詳解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選A；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉粘在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選B；轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面，移入容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；定容時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選D.18.C分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C.19C分析：A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯(cuò)誤.本題正確答案為C.20.D21.（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）（2）1:1（3）1:322.(1)過濾蒸發(fā)蒸餾分液(2)分液漏斗燒杯(3)③②①④(4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺(5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①裝置是用來分離固液混合物的，屬于過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；（2）由裝置圖可知，裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)分層，用分液的方法，選擇④.故答案為：③；②；①；④；（4）裝置②為蒸發(fā)操作，在蒸發(fā)的過程中使用玻璃棒攪拌，防止防止液體受熱不均，液滴飛濺；故答案為：防止液體受熱不均，液滴飛濺；（5）蒸餾過程中，冷凝水要下進(jìn)上出，即低進(jìn)高出，原因是使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好.故答案為：使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好.(1)26.5250(2)BACFDE(3)偏低無影響偏高解析：(1)容量瓶沒有230ml，只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故正確的操作順序?yàn)?BACFDE.答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低;②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，溶液的體積不變，所配溶液濃度無影響;③定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高.答案為:偏低;無影響;偏高.答案及解析：24(1)過濾；蒸發(fā)

(2)B

(3)攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(4)①氣泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、玻璃棒的作用及離子的檢驗(yàn).(1)從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋悍Q量樣品；溶解、沉淀；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶.(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重.(3)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺.(4)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子.②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子.③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子.河北安平中學(xué)實(shí)驗(yàn)部高一年級化學(xué)寒假作業(yè)2019年2月3日溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是 ()A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.是否能透過半透膜C.是否均一、透明、穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子大小2.如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離()A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是()A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦.C皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗.D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服長時(shí)間浸泡在盛水的盆中.《物理小識(shí)》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃.”其中“入火則汞去”是指A.蒸發(fā)B.升華C.分液D.分餾5.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA7.在兩個(gè)密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同.下列說法正確的是A.氣體體積：甲>乙B.氣體的質(zhì)量：甲<乙C.氣體的分子數(shù)：甲<乙D.氣體的壓強(qiáng)：甲>乙8.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中9.下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰111.0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：312.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法13.下列有關(guān)敘述正確的是A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大14.在三個(gè)等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相