高中化學(xué)人教版選修四：2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素【知識(shí)回憶】1、有效碰撞理論普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量2、化學(xué)反響速率與活化能化學(xué)反響的速率大小單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反響物中活化分子的多少反響的活化能的大小反響物的性質(zhì)內(nèi)因外界條件外因①濃度、②壓強(qiáng)、③溫度、④催化劑、⑤其他：顆粒大小、溶劑等。0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實(shí)驗(yàn)探究】不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、濃度對(duì)反響速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率增大。減小反響物的濃度，化學(xué)反響速率減小?！纠碚撎骄俊繛槭裁丛龃蠓错懳锏臐舛葧?huì)影響反響速率呢？反響物濃度增大：即單位體積內(nèi)反響物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反響速率增加活化分子百分?jǐn)?shù)：〔活化分子數(shù)/反響物分子數(shù)〕×100%【注意】a.反響物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反響速率不變。b.一般來說，固體反響物外表積越大，反響速率越大。討論1：把以下四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反響，其中反響速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L討論2：恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（）

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s2NO2(g)△H＞0，二、壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響對(duì)有氣體參加或生成的反響增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體的濃度，反響速率加快；減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小氣體的濃度，反響速率減慢。假設(shè)其它條件不變時(shí)，【理論探究】為什么增大體系的壓強(qiáng)會(huì)影響反響速率呢？氣體壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大：即單位體積內(nèi)反響物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反響速率增加【注意】a.壓強(qiáng)對(duì)固體和液體〔溶液〕間的反響無影響b.對(duì)于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反響速率都減小c.注意“真”變和“假”變。假設(shè)體系的壓強(qiáng)變化而使反響物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否那么是“假”變。討論：在N2+3H2

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：①減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？②在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？③在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？④在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)本節(jié)課知識(shí)2、活頁P(yáng)75~761、2、3、4、5、6、7、10題3、預(yù)習(xí)第二節(jié)后，完成創(chuàng)新P13~155mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實(shí)驗(yàn)探究】不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O三、溫度對(duì)反響速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反響速率增大。降低溫度，化學(xué)反響速率減小。【理論探究】為什么升高反響體系溫度會(huì)影響反響速率呢？升高溫度：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加〔分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加〕有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反響速率增加即單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；

溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng)。科學(xué)探究【注意】〔2〕一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反響速率增大2～4倍〔1〕反響假設(shè)是可逆反響，升高溫度，正、逆反響速率都加快，降低溫度，正、逆反響速率都減小。2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】〔1〕其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎错懰俾?；正催化劑使反響速率加快，?fù)催化劑使反響速率減慢?！緦?shí)驗(yàn)探究】雙氧水中參加MnO2前后的反響比照〔2〕催化劑具有選擇性。能量反響過程E1E2ΔH無催化反響催化反響四、催化劑對(duì)反響速率的影響催化劑能大大地改變化學(xué)反響的速率；〔1〕使用催化劑能改變反響速率，但反響熱沒變?！?〕使用催化劑同等程度的增大〔減慢〕正逆反響速率，從而改變反響到達(dá)平衡所需時(shí)間。使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快【理論探究】為什么參加催化劑會(huì)影響反響速率呢？影響化學(xué)反響速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌煨〗Y(jié)課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第二節(jié)知識(shí)2、創(chuàng)新P16實(shí)驗(yàn)探究；活頁P(yáng)75~76余下題3、預(yù)習(xí)第三節(jié)《化學(xué)平衡》，完成創(chuàng)新P16~17影響化學(xué)反響速率的外因

影響外因增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑

單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌煨〗Y(jié)1、反響C〔s〕＋H2O〔g〕=CO〔g〕＋H2〔g〕在一體積可變的容器中進(jìn)行。以下條件的改變對(duì)其化學(xué)反響速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大〔〕A．②④B．①③ C．③④ D．①④2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，假設(shè)作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反響速率增大的是〔〕A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、參加CaCl2溶液F、參加CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替3、(09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是〔〕實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反響，反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不計(jì)鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①②⑥⑦