2024版新教材高中化學(xué)專題9金屬與人類文明第二單元探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)反應(yīng)的合理選擇學(xué)生用書蘇教版必修第二冊

第1課時(shí)反應(yīng)的合理選擇新課程標(biāo)準(zhǔn)1．能依據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)提出不同物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的思路。2．掌握Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化及Fe3＋的檢驗(yàn)方法。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.能書寫鐵及化合物相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及離子方程式，并能提出不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化思路。(水平1)2．能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)探究Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)和變化規(guī)律，并基于實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。(水平2)等級性要求能列舉Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，能設(shè)計(jì)有關(guān)鐵的相關(guān)化合物轉(zhuǎn)化、分離、提純、性質(zhì)應(yīng)用等的綜合實(shí)驗(yàn)方案。圖說考點(diǎn)基礎(chǔ)知識——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、FeCl3制備和Fe3＋檢驗(yàn)的合理選擇1．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維程序2．氯化鐵的制備Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與Cl2的量無關(guān)制備方案物質(zhì)轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式①Fe→FeCl32Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=②Fe→FeCl2→FeCl3Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③Fe→Fe2O3→FeCl34Fe＋3O2一定條件2Fe2O3(空氣氧化)、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe與O2反應(yīng)的產(chǎn)物因反應(yīng)條件的差異而不同，F(xiàn)e在純氧中燃燒生成Fe3O4學(xué)科提煉物質(zhì)制備反應(yīng)路線的選擇實(shí)際制備物質(zhì)時(shí)，必須根據(jù)反應(yīng)原料、反應(yīng)條件、反應(yīng)步聚、產(chǎn)物要求、反應(yīng)裝置、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)成本等因素進(jìn)行綜合判斷，選擇合適、可控的反應(yīng)路徑。3.Fe3＋的檢驗(yàn)方法加入的堿量較多，現(xiàn)象易受到干擾，反應(yīng)的靈敏度和精確性都不高方法所加試劑現(xiàn)象離子方程式沉淀法NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓顯色法KSCN溶液溶液變成血紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3所需試劑用量少，現(xiàn)象明顯，靈敏度高不是沉淀注意Fe(SCN)3?學(xué)而思某工廠利用廢棄的鹽酸和鐵屑為原料制備FeCl3時(shí)，有兩種路線：①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度，哪一路線更合適？二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化的合理選擇1．鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1A試管中混合液變成血紅色，B試管中混合液無明顯現(xiàn)象Fe3＋可以與SCN－反應(yīng)，使溶液變成血紅色，而Fe2＋不能實(shí)驗(yàn)2鐵粉部分溶解，最后溶液血紅色消失2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e3＋在較強(qiáng)的還原劑的作用下會被還原為Fe2＋實(shí)驗(yàn)3溶液變成血紅色2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e2＋在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3＋特別提醒Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1．配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，常向溶液中加入少量鐵粉，防止溶液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋。2．廢水處理：為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為Fe3＋(如通入氯氣)，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。2.Fe3＋與Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦肍eCl3溶液作為“腐蝕液”，在銅片上畫“＋”實(shí)驗(yàn)操作用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“＋”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片上留下一個“＋”圖案反應(yīng)方程式2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在制作印刷電路板時(shí)常用到這一反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅可被FeCl3溶液腐蝕3.從氧化還原角度分析“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化(1)Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)反應(yīng)的方程式或離子方程式(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性(3)Fe3＋具有氧化性，可被還原為＋2價(jià)或0價(jià)?學(xué)而思(1)如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？(2)在配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，為防止溶液中的Fe2＋被氧化，可以采取什么措施？為什么？(3)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如下：回答下列問題：①FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為____________________(填離子方程式)。②反應(yīng)1和反應(yīng)2是否都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)？________(填“是”或“否”)。③實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，用到的主要玻璃儀器有________________。④濾渣a的主要成分是____________。物質(zhì)X可以選擇酸性高錳酸鉀溶液嗎？若可以，試分析原因；若不可以請分析原因并選擇合適的X試劑。________________________________________________________________________[即時(shí)自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Fe是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3。()(2)FeCl3不能通過化合反應(yīng)制得。()(3)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)。()(4)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2。()(5)不同價(jià)態(tài)的含鐵物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。()(6)FeCl3溶液可用于銅制印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。()(7)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()2．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－3．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe和Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．① B．①③C．①②③ D．全部4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液5．下列物質(zhì)的顏色和性質(zhì)或用途對應(yīng)正確的是()編號物質(zhì)顏色性質(zhì)/用途①Fe2O3紅棕色紅色油漆、涂料②Fe(OH)2紅棕色易被氧化成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色③Fe(OH)3紅褐色受熱易分解生成紅棕色粉末④Fe2＋黃色具有較強(qiáng)氧化性⑤Fe3＋淺綠色具有較強(qiáng)的還原性A.①④⑤ B．②③C.①②③④⑤ D．①③6．現(xiàn)有FeCl2和FeCl3的混合溶液，利用此溶液進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)探究Fe3＋的氧化性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉-KI溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為________________________，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)探究Fe2＋的還原性：取適量溶液于試管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)制取FeCl3溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入稍過量____________(填試劑名稱)，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)制取FeCl2溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入稍過量____________(填試劑名稱)，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。技能素養(yǎng)——合作·探究·分享例1下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈血紅色紅磚中含有三價(jià)鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不顯血紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液變血紅色原溶液中含有Fe2＋例2已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A：__________；C：________；F：________；G：________。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①D→C：__________________________；②C→D：__________________________。(5)寫出E→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。關(guān)鍵能力歸納提升除雜問題主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量Fe粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加過量Fe粉后過濾FeAl加過量強(qiáng)堿溶液后過濾Fe2O3Al2O3，SiO2加過量強(qiáng)堿溶液后過濾狀元隨筆與Fe3＋、Fe2＋有關(guān)的離子共存問題：(1)Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32-(2)Fe2＋與MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、課堂檢測——夯實(shí)·測控·演練1．隨著人們生活節(jié)奏加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵C．食鹽 D．生石灰2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含F(xiàn)e3＋C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋3．某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。()實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入適量鐵粉；②滴加KSCN溶液；③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；ⅱ.溶液無明顯變化；ⅲ.溶液變成血紅色下列分析錯誤的是()A．解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C．溶液變成血紅色涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋4．下列說法正確的是()A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)：C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體5．下列說法正確的是()A．Fe3＋的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2＋的水溶液呈淺綠色B．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性C．向Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O36．已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋7．將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵、銅均無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和鐵、銅均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，鐵和銅都與Fe3＋反應(yīng)，故無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余、鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，銅有剩余，故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余、銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能出現(xiàn)鐵有剩余而銅無剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3＋反應(yīng)8．已知2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶19．(1)把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進(jìn)金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)在裝有固體A的試管中加入水，此時(shí)A未溶解，但加入一定量的無色溶液B，A逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩貰的化學(xué)式是_____________________________________________________________。②A加入無色溶液B后才溶解，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．鐵在一定條件下的反應(yīng)如圖所示。請回答下列問題：(1)東晉的《抱樸子》中曾有記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。曾青就是膽礬，即五水硫酸銅。將鐵放在膽礬溶液(古人稱為膽水)中，可以得到金屬銅，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3，每生產(chǎn)1kgFeCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量為________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(3)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋，可選用________(填化學(xué)式)溶液。(4)高溫下，F(xiàn)e粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)請寫出Fe3O4溶于稀鹽酸的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1課時(shí)反應(yīng)的合理選擇基礎(chǔ)知識學(xué)而思提示：②中用氧氣代替了①中的氯氣，降低了生產(chǎn)成本且對環(huán)境無污染，故②更合適。學(xué)而思提示：(1)向溶液中通入適量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)在配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵粉，目的是使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。(3)①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋②是③漏斗、燒杯和玻璃棒④Cu和Fe不可以，原因是若選用酸性KMnO4溶液，會引入新的雜質(zhì)，可以用新制的氯水即時(shí)自測1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×2．解析：A項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D項(xiàng)只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。答案：B3．解析：①中的Cl2能將鐵氧化為＋3價(jià)。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。答案：B4．解析：將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變成灰綠色最后變成為紅褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開。答案：B5．解析：Fe(OH)2為白色；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。答案：D6．解析：(1)溶液中所含的Fe3＋可以將I－氧化成I2，所以溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。(2)溶液中所含的Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成Mn2＋、Fe3＋和H2O，酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(3)因?yàn)槿芤褐泻現(xiàn)eCl2、FeCl3，向該溶液中加入稍過量氯水即可把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(4)向溶液中加入稍過量鐵粉可把Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋答案：(1)溶液變成藍(lán)色2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(2)酸性KMnO4溶液褪色5Fe2++MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn(3)氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋技能素養(yǎng)例1解析：A對，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液會變血紅色，說明紅磚中含有三價(jià)鐵。B錯，CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋會與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯血紅色。C錯，NO3-＋H＋具有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈血紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)。D錯，若原溶液中不存在Fe2＋，存在Fe答案：A例2解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為FeOH2，F(xiàn)為FeOH3，G為Fe2O3，X答案：(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明含F(xiàn)e3＋(3)防止Fe2＋被O2氧化(4)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3課堂檢測1．答案：B2．答案：B3．解析：向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，A項(xiàng)正確；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能排除Fe3＋的影響，故無法檢驗(yàn)Fe2＋，B項(xiàng)錯誤；滴加氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：A對，向FeCl2溶液和Fe的混合物中通入含Cl2的工業(yè)廢氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cl2被除去。B錯，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵。C錯，F(xiàn)e2