（江蘇專用）高考化學二輪復習 專項訓練十五-人教版高三全冊化學試題

專項訓練十五化學平衡移動選擇題(每題有12個選項符合題意)1.(2014·無錫期末)硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2下列判斷正確的是()A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B.平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.該溫度下，平衡常數(shù)為400D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α22.(2014·揚州期末)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如下圖所示：容器甲乙容積/L0.50.5反應放熱/kJQ1Q2反應物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是()A.x=1B.Q1>2Q2C.根據(jù)題中信息無法計算a值D.保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，則此時v(正)>v(逆)3.(2014·常州一模)在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A.若x<4，則2c1>cB.若w3=w1，可斷定x=4C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D.容器甲中反應從開始到達平衡，平均速率為v(A)=0.3mol·L-1·min-14.(2014·蘇北四市一模)一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是()A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.22mol·L-1，則反應的ΔH<0B.若在2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進行該反應，化學平衡常數(shù)不變C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%5.(2014·泰州一模)將SO2和O2充入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，于5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如下：SO2(g)O2(g)SO3(g)初始濃度/mol·L-12.01.00平衡濃度/mol·L-1c1c20.4下列判斷錯誤的是()A.反應前5min內(nèi)，用SO2表示的平均速率為0.04mol·L-1·min-1B.其他條件不變，若增大SO2的濃度，則達平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大C.降低溫度，其他條件不變，平衡時n(SO2)=3.0mol，則反應的ΔH<0D.平衡后移走2.0molSO2和1.0molO2，在相同條件下再達新平衡時，c(SO3)<0.2mol·L-16.(2014·鎮(zhèn)江期末)一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是()A.反應在前5min的平均速率為v(SO2)=0.08mol·L-1·min-1B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v(正)>v(逆)C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%7.(2014·宿遷、揚州、泰州、南通二模)向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)測得NO2和N2O4的濃度變化如下圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·min-1B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)C.反應①②均為吸熱反應D.若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O48.(2014·南京三模)在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是()A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲 D.v甲=v丙9.(2014·南師附中模擬)某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJD.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動10.(2014·徐州模擬)在一個容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO和0.4molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160下列說法正確的是()A.該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大B.300℃時，前20min內(nèi)的反應速率v(H2)=0.003mol·L-1·minC.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.500℃時，在起始時向容器中加入0.1molCO和0.3molH211.(2014·淮安模擬)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24molD.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大12.(2014·南京、鹽城一模)煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同時通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.上述正反應為吸熱反應B.在4MPa、1200K時，圖中X點：v(H2)正>v(H2)逆C.在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為D.工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高13.(2014·南京、淮安、鹽城二模)T℃時，在VL恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0。充分反應，tmin時生成0.1molTaI4。下列說法正確的是()A.0~tmin內(nèi)，v(I2)=mol·L-1·min-1B.若T℃時反應的平衡常數(shù)K=1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為C.下圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D.下圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度：T1<T214.(2014·鹽城三模)在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如下圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是()A.p1<p2，ΔH<0B.0~3min，平均速率v(CH3OH)=0.8mol·L-1·min-1C.在p2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為D.在B點時，v(正)>v(逆)專項訓練十五化學平衡移動1.CD【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關,甲與乙容器中溫度相同,平衡常數(shù)相同,A錯;該反應正反應是氣體體積減小的反應,丙中起始時加入的各物質(zhì)的量是甲容器中各物質(zhì)的量的2倍,故丙中c(SO3)比甲中濃度的2倍還要多,B錯;根據(jù)甲容器中平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率可知平衡時三者的濃度分別為0.04mol·L-1、0.04mol·L-1、0.16mol·L-1,代入平衡常數(shù)的表達式K=可得該平衡常數(shù)為400,C正確;乙容器中的平衡可看作是甲容器中達到平衡時再加入SO2后得到,故α1<80%,丙中起始時加入的各物質(zhì)的量是甲容器中各物質(zhì)的量的2倍,則丙容器中的平衡可看作是甲容器中平衡減小體積得到,平衡正向移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,即α2>80%,D正確。2.AB【解析】甲容器中A、B的物質(zhì)的量是乙容器中A、B物質(zhì)的量的2倍,若x=2(反應前后氣體體積不變)則平衡時甲中c(A)是乙中c(A)的兩倍,但由圖示可看出,a<1.0mol·L-1,故增大壓強(各物質(zhì)的量濃度同時增大相同倍數(shù))平衡正向移動,則正反應是氣體體積減小的反應,故x只能為1,A正確;由于增大壓強平衡正向移動,正反應是放熱反應,則Q1>2Q2,B正確;根據(jù)乙容器中平衡時各物質(zhì)的濃度,能求出該反應的平衡常數(shù)K==2,根據(jù)該平衡常數(shù)可以求出甲容器中平衡時各物質(zhì)的濃度,C錯;根據(jù)D項中加入物質(zhì)的量可知此時Qc==2.5>K,故平衡逆向移動,D錯。3.AC【解析】若x<4,則正反應為氣體體積減小的反應,增大壓強平衡正向移動,A正確;若x=4,則甲、丙兩容器不是等效平衡,即w3≠w1,B錯;反應體系中的各種物質(zhì)都是氣體,無論反應如何進行,氣體質(zhì)量不變,而乙中氣體的質(zhì)量是甲中氣體質(zhì)量的兩倍,C正確;3molA若完全反應,則v(A)=0.3mol·L-1·min-1,但該反應是可逆反應,不能進行到底,故無法求得反應速率,D錯。4.CD【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知,達到平衡時n(Cl2)=0.40mol,此時c(Cl2)=0.2mol·L-1,升溫時c(Cl2)增大,平衡正向移動,正反應是吸熱反應,A錯;該反應的正反應為吸熱反應,反應一段時間后,溫度降低,平衡常數(shù)減小,B錯;由表格中數(shù)據(jù)可知該反應的平衡常數(shù)K=,則C項中Qc==0.15>K,反應逆向進行,C正確;D項中平衡可看作是原平衡后取出0.2molCO時達到的平衡,取出CO后,平衡COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)正向移動,所以Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%,D正確。5.AB【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,在轉(zhuǎn)化過程中,SO2轉(zhuǎn)化的濃度為0.4mol·L-1,用SO2表示的反應速率為0.08mol·L-1·min-1,A錯;增大SO2濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率反而降低,B錯;由表中數(shù)據(jù)可知平衡時n(SO2)=3.2mol,當降低溫度時n(SO2)=3.0mol,故降低溫度平衡正向移動,正反應為放熱反應,C正確;移走SO2和O2后,相當于降低壓強,平衡逆向移動,SO3濃度進一步降低,D正確。6.D【解析】在前5min中SO2減少0.8mol,則v(SO2)==0.08mol·L-1·min-1,A正確;在10min時,容器中n(O2)=0.4mol,則n(SO2)=0.8mol,結(jié)合15min時的數(shù)據(jù)可知該反應已達到平衡,且平衡常數(shù)K==11.25,再充入SO2和O2時,Qc==0.99<K,故平衡正向移動,v(正)>v(逆),B正確;該反應達到平衡時,容器中生成SO31.2mol,當起始加入2molSO3時,達平衡時容器中含有SO31.2mol,故反應掉的SO3為0.8mol,吸收的熱量為196kJ××0.8=78.4kJ,C正確;容器中加入2molSO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%,因SO3的分解為體積增大的反應,故當充入1.5molSO3時,SO3的轉(zhuǎn)化率>40%,D錯。7.AD【解析】由圖示可看出,反應在5min時達到平衡且c(N2O4)=0.9mol·L-1,A正確;在T1℃達到平衡時,體系中c(N2O4)=0.9mol·L-1,c(NO2)=1.5mol·L-1,根據(jù)平衡常數(shù)K=可知其數(shù)值為0.4,B錯;由圖像中數(shù)據(jù)可看出在升高溫度時,體系中c(NO2)增大而c(N2O4)減小,可知平衡①正向移動而平衡②逆向移動,故反應①為吸熱反應而反應②為放熱反應,C錯;向容器中加入3.6molNO2和2.0molN2O4時,與加入7.6molNO和3.8molO2的物質(zhì)的量相當,兩者能達到完全相同的的平衡,故平衡時體系中c(N2O4)=0.9mol·L-1,故N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%,D正確。8.BC【解析】由于初始體積甲容器和丙容器相等,而NH3分解的反應為氣體體積增大的反應,當丙保持恒壓時,達到平衡時的體積要比甲大,即V甲<V丙,體系中各物質(zhì)的濃度都是丙容器中的小,故反應速率:v甲>v丙,A、D都錯;由于容器乙絕熱,而NH3的分解反應為吸熱反應,故達到平衡時乙容器的溫度低于丙容器溫度,溫度越低平衡越易向合成氨方向移動,平衡常數(shù)越大,故K乙>K丙,B正確;因氨的分解為吸熱反應,達到平衡時乙容器溫度低于甲容器,溫度越低,平衡越易向生成NH3的方向移動,故c乙>c甲,C正確。9.BD【解析】縮小容器體積,若平衡不移或正移,C(g)的濃度都會增大,此題中,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等,說明平衡一定是逆移,B的狀態(tài)可能為固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài),A錯;單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1說明正、逆反應的速率相等,即達到平衡狀態(tài),B正確;可逆反應進行不到底,C錯;若B是氣態(tài),保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡向逆反應方向移動,若B是液態(tài)或固態(tài)則平衡不移動,D正確。10.D【解析】其余條件不變,升高溫度,平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆移,即正反應的ΔH<0,A錯;v(H2)=2v(CH3OH)=0.006mol·L-1·min-1,B錯;催化劑改變的是反應的速率,不影響平衡移動,加入合適的催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率不變,C錯;根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以求出500℃時該反應的平衡常數(shù),利用三步法容易求出在起始時向容器中加入0.1molCO和0.3molH2,反應達平衡后甲醇的濃度,D11.D【解析】反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1,A錯;其他條件不變,降低溫度,平衡正移,反應達到新平衡前:v(逆)<v(正),B錯;保持其他條件不變,起始時向20L的恒容容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時,n(Z)=0.24mol,現(xiàn)在