2023屆河北省唐山市高三上學期開學摸底考化學試題及答案

高三試卷唐山市2022-2023學年度高三年級摸底演練化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Ti48Cu64I卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤是A.燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放和酸雨形成B.華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅C.醫(yī)用酒精常為體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒D.肉類食品在加工過程中可加入適量保鮮防腐2.有機化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用，下列有關(guān)說法正確的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色C.石油的催化裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可水解3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.標準狀況下，中分子數(shù)為NAC.與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中，與充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA4.下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是ABCD測定中和熱除去中的實驗室制制備溴苯并驗證A.A B.B C.C D.D5.氮及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.常溫下，a、c、d均為刺激性氣味的氣體B.由b生成a或c的過程均屬于氮的固定C.實驗室e的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中D.f的氯化物與的反應為吸熱反應6.下圖所示離子對應鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是A.與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B.簡單氫化物沸點：C.基態(tài)Z原子的電子排布式：D.該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶17.關(guān)于有機化合物a()、b()、c()，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的a、b完全燃燒，a消耗氧氣多B.a與b互為同系物，a與c互為同分異構(gòu)體C.a、b的二氯取代產(chǎn)物均有三種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))D.c中所有原子不可能位于同一平面上8.類比是一種重要的學習方法，下列“類比”中正確的是A.CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀B.鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C.可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用固體與濃硫酸加熱制氣體D.CO2中C為sp雜化，SiO2中Si也是sp雜化9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色具有漂白性B除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高不能熔化C將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制的懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向盛有溶液的試管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D10.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含)為原料制備的流程如下圖所示。已知堿浸后溶液中主要存在的陰離子是：、。下列說法正確的是A.“氧化”步驟，氧化劑與還原劑的比值為2∶3B.“除雜”時，生成離子方程式為：C.過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌D.的溶解度小于二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.下列敘述正確的是

A.和分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.和都是正四面體分子且鍵角都為C.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D.金屬鎂采取的是六方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，配位數(shù)為1212.有機化合物M、N、P之間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.M的分子式為B.最多可消耗C.P在一定條件下可與乙醇縮聚形成高聚物D.N、P均可與溶液反應13.以甲烷燃料電池為電源電解溶液制備的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.燃料電池通入氧氣的電極接電解池的Y電極B.N室中：C.膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D.理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為(標況)14.常溫下，二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜。

當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I中 B.溶液I和II中的不相等C.溶液I和II中的之比為 D.溶液I和II中的相等II卷(共54分)三、非選擇題：本題共4小題，共54分。每個試題考生都必須作答。15.是制備金屬鈦及其化合物的重要中間體。已知反應：，在耐高溫陶瓷管內(nèi)加入粉末和碳粉制備。裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：①的熔、沸點分別為、，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；②的熔、沸點分別為、，與互溶。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的離子反應方程式為_______，（2）裝置C中所盛試劑為_______，裝置D儀器名稱_______。（3）裝置E中堿石灰的作用是_______。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式為_______。（4）制備時副反應生成。實驗結(jié)束后提純的操作是_______(填操作名稱)。（5）測定產(chǎn)品純度：測定產(chǎn)品密度為。準確量取產(chǎn)品，溶于盛有足量鹽酸的容量瓶中。搖至無煙霧后加水稀釋至刻度線，搖勻得到含溶液。取配好的溶液加入過量金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為。再加適量鹽酸待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后得無色溶液，加入指示劑，用標準溶液滴定至終點，將氧化為。記錄消耗標準溶液的體積。重復操作2~3次，消耗標準溶液平均體積為。①滴定時所用的指示劑為_______(填標號)。a.酚酞溶液b.甲基橙c.溶液d.溶液②滴定到達終點的現(xiàn)象是_______。③產(chǎn)品中的純度為_______。16.鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為、和)中提取鉬酸鈉晶體。工藝流程如下：

回答下列問題：（1）“研磨”的目的為_______（2）“焙燒”中各金屬元素轉(zhuǎn)化為對應含氧酸鈉鹽(、等)，寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式_______。（3）混合氣體X通入沉鋁步驟前，應經(jīng)過_______溶液的處理。通常認為溶液中離子濃度不大于為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時濾液的pH為_______。{已知：①；②}（4）沉釩步驟中的濾渣2主要成分為_______；獲得粗產(chǎn)物的操作1是_______、過濾、洗滌、干燥。（5）為減少反應中廢氣對環(huán)境的污染問題，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請寫出制備鉬酸鈉的離子方程式_______。17.正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：反應1：反應2：反應3：回答下列問題：（1）設為物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)，對于反應，其表達式寫法：，為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應1、2、3以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示：

①反應1，正反應的活化能_______逆反應的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)②穩(wěn)定性A_______B(填“大于”或“小于”)：③的數(shù)值范圍是_______(填標號)A.B.C.0~1D.（2）為研究上述反應體系的平衡關(guān)系，向某反應容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應3的平衡常數(shù)，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為_______mol，反應2的平衡常數(shù)_______。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應2的化學平衡將_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。平衡時，與A物質(zhì)的量濃度之比_______。18.醫(yī)藥中間體G()是一種合成鎮(zhèn)痛藥的主要原料，其中一種用苯酚合成G的路線如圖：已知：①(R為H或烴基，下同)（1）A化學名稱為_____，B中所含官能團名稱是_____，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）在反應①②③④⑤中有屬于加成反應的是_______(填序號)。（3）寫出反應⑥的化學方程式為_______。（4）等量的F分別與足量氫氧化鈉溶液、氫氣反應，消耗氫氧化鈉與氫氣的物質(zhì)的量之比為_______。檢驗G中是否含有F的試劑為_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_______。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6∶3∶2∶1。（6）參照上述合成路線和信息，以和苯酚為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_______。高三試卷唐山市2022-2023學年度高三年級摸底演練化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Ti48Cu64I卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放和酸雨形成B.華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅C.醫(yī)用酒精常為體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒D.肉類食品在加工過程中可加入適量保鮮防腐【答案】B【解析】【詳解】A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施可以把SO2轉(zhuǎn)化為固體化合物，減少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正確；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，B錯誤；C．常用的醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，C正確；D．亞硝酸鈉具有還原性，肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉可保鮮防腐，D正確；故答案選B。2.有機化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用，下列有關(guān)說法正確的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色C.石油的催化裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可水解【答案】C【解析】【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵，則乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應，選項A錯誤；B．由于苯環(huán)對烴基的影響，甲苯等苯的同系物可被酸性高錳酸鉀氧化，選項B錯誤；C．石油的催化裂化是將重油裂化，生成汽油，提高產(chǎn)量，選項C正確；D．蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下均能發(fā)生水解反應，而糖類中單糖不能發(fā)生水解，選項D錯誤；答案選C。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.標準狀況下，中分子數(shù)為NAC.與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中，與充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個重水分子中含有10個質(zhì)子，18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．標準狀況下HF是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．Cu和S反應生成Cu2S，銅元素化合價由0升高為+1，與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．密閉容器中，與充分反應，根據(jù)氧原子守恒，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA，故D正確；選D。4.下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是ABCD測定中和熱除去中的實驗室制制備溴苯并驗證A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．小燒杯和大燒杯有很大空隙，保溫效果不好，導致熱量損失較大，故A錯誤；B．飽和氯化鈉可以除去氯氣中的氯化氫且長管進短管出，故B正確；C．氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，硝酸銀吸收溴化氫生成溴化銀驗證HBr，但是液溴易揮發(fā)，也能與硝酸銀生成溴化銀沉淀，干擾了HBr的驗證，故D錯誤；故選B。5.氮及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.常溫下，a、c、d均為刺激性氣味的氣體B.由b生成a或c的過程均屬于氮的固定C.實驗室e的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中D.f的氯化物與的反應為吸熱反應【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3，f為銨鹽，含有。【詳解】A．常溫下，NH3為刺激性氣味的氣體，NO、NO2或N2O4為無味的氣體，選項A錯誤；B．由N2生成NH3或NO的過程均屬于氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，選項B正確；C．實驗室HNO3的濃溶液因見光易分解，需保存在棕色試劑瓶中，選項C正確；D．的氯化物NH4Cl與的反應為吸熱反應，選項D正確；答案選A。6.下圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是A.與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B.簡單氫化物沸點：C.基態(tài)Z原子的電子排布式：D.該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大三種元素，X、Y為相鄰元素，根據(jù)圖示，Y能形成3個共價鍵、X能形成4個共價鍵，則X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。用來檢驗Fe2+?！驹斀狻緼．與N同周期的主族元素中，只有F元素的第一電離能大于N的第一電離能，故A正確；B．NH3分子間能形成氫鍵，所以簡單氫化物沸點：，故B正確；C．Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式：，故C錯誤；D．該離子中與CN-通過配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于σ鍵，CN-中存在碳氮叁鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，所以該離子中有12個σ鍵，12個π鍵，σ鍵、π鍵的個數(shù)比為1∶1，故D正確；選C。7.關(guān)于有機化合物a()、b()、c()，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的a、b完全燃燒，a消耗氧氣多B.a與b互為同系物，a與c互為同分異構(gòu)體C.a、b的二氯取代產(chǎn)物均有三種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))D.c中所有原子不可能位于同一平面上【答案】C【解析】【分析】根據(jù)上述有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，a的分子式為C8H8，b的分子式為C5H8，c的分子式為C8H8，據(jù)此結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)的分子式為C8H8，b的分子式為C5H8，因為b分子中含氫量較大，所以等質(zhì)量的a、b完全燃燒，b消耗氧氣多，A錯誤；B．a(chǎn)與b結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，a與c的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．a(chǎn)的二氯取代產(chǎn)物為、、，共3種，b的二氯取代產(chǎn)物有、、均有3種同分異構(gòu)體，C正確；D．c中苯環(huán)為一個面，碳碳雙鍵為一個面，苯環(huán)與碳碳雙鍵以單鍵相連，可旋轉(zhuǎn)到一個平面內(nèi)，D錯誤；故選C。8.類比是一種重要學習方法，下列“類比”中正確的是A.CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀B.鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C.可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用固體與濃硫酸加熱制氣體D.CO2中C為sp雜化，SiO2中Si也是sp雜化【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸、亞硫酸都是弱酸，鹽酸是強酸，CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，故A正確；B．鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，故B錯誤；C．I-能被濃硫酸氧化，所以不能用固體與濃硫酸加熱制氣體，故C錯誤；D．SiO2中Si與周圍4個O原子形成4個σ鍵，Si是sp3雜化，故D錯誤；選A。9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色具有漂白性B除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高不能熔化C將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制的懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向盛有的溶液的試管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2的漂白原理為化合型漂白，A錯誤；B．金屬Al與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點高，B錯誤；C．稀硫酸是淀粉水解反應的催化劑，檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時應該先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，根據(jù)溶液是否產(chǎn)生磚紅色沉淀進行判斷，該實驗操作中沒有中和硫酸，因此未出現(xiàn)磚紅色沉淀，而不能由此判斷出淀粉未發(fā)生水解反應，C錯誤；D．硝酸銀與氯化鈉反應生成白色沉淀AgCl，根據(jù)題中所給量，Ag+幾乎完全反應，在加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl與I-反應生成AgI，從而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確；故選D。10.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含)為原料制備的流程如下圖所示。已知堿浸后溶液中主要存在的陰離子是：、。下列說法正確的是A.“氧化”步驟，氧化劑與還原劑的比值為2∶3B.“除雜”時，生成的離子方程式為：C.過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌D.的溶解度小于【答案】D【解析】【分析】廢渣(含)中加入氫氧化鈉溶液堿浸，再向溶液中加入雙氧水氧化，再通入過量二氧化碳氣體除雜，過濾，向濾液中加入KCl固體得到，根據(jù)溶解度進行分離?！驹斀狻緼．“氧化”步驟，是雙氧水和發(fā)生反應，根據(jù)化合價升降相等，得到氧化劑與還原劑的比值為3∶2，故A錯誤；B．“除雜”時，過量二氧化碳反應，生成的離子方程式為：，故B錯誤；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．向溶液中加入KCl得到，說明的溶解度小于，故D正確。綜上所述，答案為D。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.下列敘述正確的是

A.和分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.和都是正四面體分子且鍵角都為C.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D.金屬鎂采取的是六方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，配位數(shù)為12【答案】CD【解析】【詳解】A．BCl3中B原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．是正四面體，鍵角60°，B錯誤；C．和是等電子體，價層電子對=，的價層電子對=，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D．·金屬鎂采取的是六方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，配位數(shù)為12，D正確；12.有機化合物M、N、P之間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法錯誤是

A.M的分子式為B.最多可消耗C.P在一定條件下可與乙醇縮聚形成高聚物D.N、P均可與溶液反應【答案】C【解析】【分析】M含有酯基，在酸性條件下水解為N和乙二酸，P是HCOO-COOH?！驹斀狻緼．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為，故A正確；B．與NaOH反應生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B正確；C．在一定條件下HCOO-COOH可與乙醇發(fā)反應生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1個羥基，不能發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；D．N中含有酚羥基，N與溶液反應生成和碳酸氫鈉，P是HCOO-COOH，含有羧基，P與溶液反應放出二氧化碳氣體，故D正確；選C。13.以甲烷燃料電池為電源電解溶液制備的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.燃料電池通入氧氣的電極接電解池的Y電極B.N室中：C.膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D.理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為(標況)【答案】AB【解析】【分析】M室中石墨電極為陽極,電解時陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的B(OH)通過Ⅱ膜進入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入Ⅰ膜進入產(chǎn)品室，結(jié)合得到H3BO3；原料室中的Na+通過Ⅲ膜進入N室；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。【詳解】A．燃料電池通入氧氣的電極為正極，接電解池的陽極，而N室中石墨為陰極，即Y電極為陰極，選項A錯誤；B．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過Ⅲ膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：，選項B錯誤；C．原料室中的通過Ⅱ膜進入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入Ⅰ膜進入產(chǎn)品室，原料室中Na+的通過Ⅲ膜進入N室，則Ⅰ、Ⅲ為陽離子交換膜，Ⅱ為陰離子交換膜，選項C正確；D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通入Ⅰ膜進入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，甲烷在燃燒電池中發(fā)生電極反應消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mole-，則轉(zhuǎn)移1mole-應該消耗molCH4標準狀況下2.8L，選項D正確；答案選AB。14.常溫下，二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜。

當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I中 B.溶液I和II中的不相等C.溶液I和II中的之比為 D.溶液I和II中的相等【答案】AD【解析】【詳解】A．溶液I中根據(jù)電荷守恒，溶液顯顯中性，則，故有，故A正確；B．二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜，則溶液I和II中的相等，故B錯誤；C．溶液I中反應①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比為，故C錯誤；D．溶液I中反應①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又兩溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正確；故選AD。II卷(共54分)三、非選擇題：本題共4小題，共54分。每個試題考生都必須作答。15.是制備金屬鈦及其化合物的重要中間體。已知反應：，在耐高溫陶瓷管內(nèi)加入粉末和碳粉制備。裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：①的熔、沸點分別為、，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；②的熔、沸點分別為、，與互溶。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的離子反應方程式為_______，（2）裝置C中所盛試劑為_______，裝置D儀器名稱_______。（3）裝置E中堿石灰的作用是_______。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式為_______。（4）制備時副反應生成。實驗結(jié)束后提純的操作是_______(填操作名稱)。（5）測定產(chǎn)品純度：測定產(chǎn)品密度為。準確量取產(chǎn)品，溶于盛有足量鹽酸的容量瓶中。搖至無煙霧后加水稀釋至刻度線，搖勻得到含溶液。取配好的溶液加入過量金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為。再加適量鹽酸待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后得無色溶液，加入指示劑，用標準溶液滴定至終點，將氧化為。記錄消耗標準溶液的體積。重復操作2~3次，消耗標準溶液平均體積為。①滴定時所用的指示劑為_______(填標號)。a.酚酞溶液b.甲基橙c.溶液d.溶液②滴定到達終點的現(xiàn)象是_______。③產(chǎn)品中的純度為_______?！敬鸢浮浚?）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.濃硫酸②.直形冷凝管（3）①.防止水蒸氣進入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣②.PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（4）蒸餾（5）①.c②.滴入最后半滴硫酸鐵銨標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色③.98.8%【解析】【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由裝置A制備氯氣，裝置B除去其中的氯化氫，裝置C除去其中的水蒸氣，隨后發(fā)生反應制備產(chǎn)物，最后注意尾氣處理，以此解題?！拘?詳解】裝置A中是高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問2詳解】裝置A制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置C可以除去其中的水蒸汽，其中的試劑為：濃硫酸；由圖可知，裝置D儀器名稱為直形冷凝管；【小問3詳解】由圖可知，裝置E中的為堿石灰，可以吸收水蒸氣，另外，反應過程中使用了氯氣，氯氣有毒，氯氣可以和堿石灰反應；由題干信息客戶自，在制備的過程中會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳在裝置F中和氯化鉛以及水反應生成單質(zhì)鉛和二氧化碳，故答案為：防止水蒸氣進入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；【小問4詳解】由題干信息可知和沸點相差較大，故提純的時候可以采用蒸餾的方法分離；【小問5詳解】①標準溶液是其中的三價鐵遇到硫氰化鉀顯示紅色，故答案為：c；②滴定終點時三價鐵和硫氰根離子相遇顯示紅色，故答案為：滴入最后半滴硫酸鐵銨標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色；③由題意可得如下關(guān)系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L標準溶液的平均體積為10.40mL，則樣品中二氧化鈦的純度為。16.鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為、和)中提取鉬酸鈉晶體。工藝流程如下：

回答下列問題：（1）“研磨”的目的為_______（2）“焙燒”中各金屬元素轉(zhuǎn)化為對應含氧酸鈉鹽(、等)，寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式_______。（3）混合氣體X通入沉鋁步驟前，應經(jīng)過_______溶液的處理。通常認為溶液中離子濃度不大于為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時濾液的pH為_______。{已知：①；②}（4）沉釩步驟中的濾渣2主要成分為_______；獲得粗產(chǎn)物的操作1是_______、過濾、洗滌、干燥。（5）為減少反應中廢氣對環(huán)境的污染問題，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請寫出制備鉬酸鈉的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）增大焙燒時與碳酸鈉、O2的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2（3）①.飽和碳酸氫鈉②.8.38（4）①.NH4VO3②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O【解析】【分析】廢催化劑研磨后氧氣、碳酸鈉焙燒，各金屬元素轉(zhuǎn)化為對應含氧酸鈉鹽(、、等)同時生成二氧化碳、二氧化硫氣體，水浸通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾濾液加入氯化銨生成NH4VO3沉淀，過濾后濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到粗產(chǎn)物?！拘?詳解】“研磨”的目的為增大焙燒時與碳酸鈉、O2的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；【小問2詳解】“焙燒”中和氧氣、碳酸鈉反應，氧元素化合價降低、Mo、S元素化合價升高發(fā)生氧化還原反應生成、二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒還生成二氧化碳，反應為：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；【小問3詳解】混合氣體X中含有生成的二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫氣體具有還原性，會和溶液中的發(fā)生氧化還原反應導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，故通入沉鋁步驟前，應經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫氣體同時生成二氧化碳氣體；焙燒后水浸得到溶液中鋁元素以存在，已知：①；則鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時濾液中氫離子濃度為，pH為8.38；小問4詳解】焙燒水溶后V元素轉(zhuǎn)化為，沉釩步驟中加入氯化銨得到釩的沉淀，則濾渣2主要成分為NH4VO3；從濾液中獲得粗產(chǎn)物的操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】次氯酸根離子具有強氧化性，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉，反應中發(fā)生氧化反應生成、SO，ClO-發(fā)生還原反應生成氯離子，反應為MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O。17.正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：反應1：反應2：反應3：回答下列問題：（1）設為物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)，對于反應，其表達式寫法：，為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應1、2、3以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示：

①反應1，正反應的活化能_______逆反應的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)②穩(wěn)定性A_______B(填“大于”或“小于”)：③的數(shù)值范圍是_______(填標號)A.B.C.0~1D.（2）為研究上述反應體系的平衡關(guān)系，向某反應容器中加入2mol正丁烷，控制一定溫度，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應3的平衡常數(shù)，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為_______mol，反應2的平衡常數(shù)_______。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應2的化學平衡將_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。平衡時，與A物質(zhì)的量濃度之比_______。【答案】（1）①.小于②.小于③.D（2）①.0.4α②.③.逆向移動④.5:1【解析】【小問1詳解】反應1、2、3以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，說明反應1、2、3為放熱反應，故反應1的正反應的活化能小于逆反應的活化能。反應3中A向B的轉(zhuǎn)化是放熱反應，則A的能量高，B的能量低，A的穩(wěn)定性小于B的穩(wěn)定性。由蓋斯定律可知，反應1-反應2=反應3，則，，且反應1、2、3為放熱反應即<0，<0，故，；【小問2詳解】，，已知