2021中考化學復習

2021中考化學復習1.原子結(jié)構(gòu)1.1原子和分子的概念原子是物質(zhì)的基本單位，它由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。原子的核心是由質(zhì)子和中子組成的，電子以軌道的形式環(huán)繞在核心周圍。分子是由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合而成的，它是化學反應的基本單位。1.2原子結(jié)構(gòu)模型目前廣泛接受的原子結(jié)構(gòu)模型是量子力學模型。根據(jù)量子力學模型，電子以能量級別稱為能級，每個能級可以容納一定數(shù)量的電子。最外層的能級稱為價層，它決定了元素的化學性質(zhì)。1.3元素周期表元素周期表是化學元素按照一定規(guī)律排列的表格。元素周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，橫行稱為周期，豎列稱為族。元素周期表可以提供元素的基本信息，如原子序數(shù)、原子量和元素符號等。2.化學反應2.1化學方程式化學方程式是用化學符號和化學式表示化學反應的過程?；瘜W方程式由反應物、生成物和反應條件組成。在化學方程式中，反應物位于反應物箭頭的左側(cè)，生成物位于反應物箭頭的右側(cè)。2.2反應的類型化學反應通?？梢苑譃楹铣煞磻?、分解反應、置換反應和還原反應等。合成反應是兩個或多個物質(zhì)結(jié)合形成一個新物質(zhì)，分解反應是一個物質(zhì)分解成兩個或多個單質(zhì)，置換反應是在反應物中發(fā)生元素的交換，還原反應是指物質(zhì)接受電子或失去氧化劑。2.3摩爾反應和摩爾比摩爾反應是指在化學方程式中，反應物和生成物的摩爾比與化學方程式的系數(shù)之間的關(guān)系?；瘜W方程式的系數(shù)表示各個物質(zhì)分子或原子的個數(shù)比例。3.物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)3.1元素和化合物元素是由相同類型的原子組成的純物質(zhì)，化合物是由兩個或多個不同原子構(gòu)成的純物質(zhì)。3.2酸、堿和鹽酸是一類可以釋放出H+離子的化合物，堿是一類可以釋放出OH-離子的化合物，而鹽是酸和堿反應生成的一類化合物。3.3氧化還原反應氧化還原反應是指物質(zhì)接受電子或失去電子的過程。氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移使得物質(zhì)的氧化態(tài)發(fā)生變化，氧化態(tài)的增加稱為氧化，氧化態(tài)的減少稱為還原。4.單質(zhì)與化合物4.1金屬元素與金屬性質(zhì)金屬元素是指具有金屬性質(zhì)的元素，金屬性質(zhì)包括良好的導電性、導熱性和延展性等。金屬元素通常是用來制備金屬材料的基礎。4.2非金屬元素與非金屬性質(zhì)非金屬元素是指不具有金屬性質(zhì)的元素，非金屬性質(zhì)包括不良的導電性、導熱性和脆性等。非金屬元素通常廣泛存在于自然界中，如氧氣、氮氣和碳元素等。4.3化合物的命名和化學式化合物的命名是按照一定的規(guī)則給化合物命名的過程?；瘜W式是用化學元素符號表示化合物中各個元素的種類和個數(shù)，化學式可以提供化學反應的基本信息。5.化學能與化學反應5.1化學能的概念化學能是指包含在化學物質(zhì)中的儲存的能量?；瘜W反應通常涉及化學能的轉(zhuǎn)化，反應物中的化學能可以轉(zhuǎn)化為生成物中的化學能。5.2焓變與反應熱焓變是指在恒壓下系統(tǒng)吸收或釋放的熱量。反應熱是指在化學反應中發(fā)生的熱變化。5.3能量守恒定律能量守恒定律是指能量在一個系統(tǒng)中不會憑空消失或出現(xiàn)，能量只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。6.化學方程式的計算問題6.1反應物的質(zhì)量關(guān)系根據(jù)化學方程式的系數(shù)可以計算反應物的質(zhì)量關(guān)系。通過化學方程式可以確定反應物之間的摩爾比，進而計算質(zhì)量比。6.2生成物的計算根據(jù)化學方程式可以知道反應物和生成物之間的摩爾比，從而可以根據(jù)反應物的質(zhì)量計算生成物的質(zhì)量。6.3涉及溶液濃