2023年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－記憶篇初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映，在反映中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)合，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)運(yùn)用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反映生成氣體，難跟其他氣體分離。氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性

注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z查氫氣的純度。（2）氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供應(yīng)呼吸3、與水反映4、與石灰水反映可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO⑴可燃性⑵還原性⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的重要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。檢查CO、CH4、H2點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，假如燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；假如澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、假如澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2

固體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充足燃燒生成CO2碳在氧氣中不充足燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的因素是：碳原子的排列不同舉一反三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的因素是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。１鐵跟氧氣反映鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，重要成分是氧化鐵Fe2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反映（反映后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。1跟指示劑的反映使紫色石蕊變藍(lán)色使無色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿－鹽+水4鹽＋堿→新鹽＋新堿可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，尚有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等NH4＋的檢查：1、往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，假如石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。2、往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的重要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參與反映的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參與反映的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反映的規(guī)律)對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的重要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢查水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類：營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供應(yīng)能量來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、糖等。糖類涉及淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。來源：動(dòng)、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、防止疾病、維持身體健康。缺少維生素A會(huì)得夜盲癥，缺少維生素C會(huì)得壞血病。來源：水果、蔬菜。化學(xué)元素與人體健康缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷乙醇俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學(xué)式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的重要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。液體類：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反映不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反映”）:⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的重要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。水H2O水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化限度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。a.與某些氧化物反映：H2O+CaO==Ca(OH)2b.與某些鹽反映：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2Oc.分解反映：2H2Oeq\o(\s\up9(通電),\s\do3(==))2H2↑+O2↑；置換反映：C+H2Oeq\o(\s\up9(高溫),\s\do3(===))CO+H2導(dǎo)致水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的重要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)解決達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中解決后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。燃料類：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業(yè)的糧食”煤重要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”石油重要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點(diǎn)的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣重要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生氫氣是最抱負(fù)的燃料(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）缺陷：=1\*GB3①制取成本高=2\*GB3②運(yùn)送、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能初三化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳

Na2O氧化鈉

（2）酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸

（3）堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂

（4）鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

（5）有機(jī)物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化學(xué)必需的記憶性知識(shí)一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液）；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca（OH）2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4·5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸H2O2過氧化氫雙氧水Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣Fe2O3氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（涉及Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀所有溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且尚有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

1、質(zhì)量增長(zhǎng)的

（1）、由于吸水而增長(zhǎng)的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

（2）、由于跟水反映而增長(zhǎng)的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

（3）、由于跟二氧化碳反映而增長(zhǎng)的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

2、質(zhì)量減少的

（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存＊凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。無水CuSO4檢測(cè)液體是否含H2O。3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反映，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反映，放出的氫氣同樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反映后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反映。5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價(jià)）＊任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。＊單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、常見原子團(tuán)的化合價(jià)：4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反映且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反映）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢查它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要解決尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最佳。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界線。硫酸入水?dāng)嚥粩啵⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。0酸性7堿性14中性6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性0酸性7堿性14中性PH：PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH＝7中性。①顯酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液

②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液

③顯中性的溶液PH＝7：水和大多數(shù)的鹽溶液7.有沉淀生成的反映有：①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)老師寄語：這個(gè)總結(jié)的重要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)當(dāng)看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反映，以及反映現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反映，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)可認(rèn)為你的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那么老師也就滿足了。由于是按元素來分類，一些反映有反復(fù)，望見諒。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))CO2現(xiàn)象：生成可以讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2eq\o(\s\up9(MnO2),\s\do3(====))2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgOeq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3eq\o(\s\up9(MnO2),\s\do3(====))2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4eq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+Ceq\o(\s\up9(高溫),\s\do3(====))2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),\s\do3(====))CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢查二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)eq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3eq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯CaCO3eq\o(\s\up9(高溫),\s\do3(====))CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反映用于檢查氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反映，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢查硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反映現(xiàn)象同與鹽酸反映現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反映現(xiàn)象同與鹽酸反映現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反映，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反映的Na換成K是同樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反映把Na換成K是同樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反映的Na換成K是同樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反映用于檢查二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO4?5H2Oeq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3eq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成常見生活中的化學(xué)知識(shí)老師寄語：知識(shí)來自生活，應(yīng)用于生活。化學(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識(shí)。1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。原理：2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙重要是Ｐ２Ｏ５。原理：3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：（百煉成鋼）5、國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：8、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕：9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。10、酒精是一種抱負(fù)的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖（水華現(xiàn)象），使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會(huì)引起溫室效應(yīng)。14、舉重前，運(yùn)動(dòng)員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助運(yùn)動(dòng)員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。15、用廢舊書報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書報(bào)的油墨中具有鉛的有害物質(zhì)。16、自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒：（下層）（中層）（上層）18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會(huì)打嗝.H2CO3=CO2↑+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的重要原料之一是雞蛋殼，其重要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反映生成可被人體吸取的：20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O22、明代于謙在《石灰吟》中的化學(xué)方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO+H2O===Ca(OH)2），要留青白在人間。（CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20）23、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采用急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶?jī)?nèi)少量的水垢（重要成份是CaCO3和Mg(OH)2），實(shí)際可行的方法是用食用白醋洗滌。反映的化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH═══（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═══（CH3COO）2Mg+2H2O.26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，因素是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。27、火災(zāi)中的自救和逃生：①撥打119電話②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕的棉被披在身上④關(guān)好門窗⑤自結(jié)繩帶⑥敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救⑦野外應(yīng)逆風(fēng)逃生28、CO泄露時(shí)，禁開所有電器涉及電話，應(yīng)開門窗通風(fēng)，關(guān)閥門。家中的CO報(bào)警器應(yīng)安裝在廚房的中上部。29、電器著火時(shí)，應(yīng)關(guān)開關(guān)再滅火，不能用水來滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，由于它們都有吸附性。房間里有煙味時(shí)，可點(diǎn)燃蠟燭來去味，由于蠟燭燃燒會(huì)產(chǎn)生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以防止甲狀腺腫大。“加碘”指的是補(bǔ)充碘元素，實(shí)際加的是碘酸鉀（KIO3）。32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，由于碳不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO，CO具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體安全，進(jìn)入久未啟動(dòng)的菜窖、干枯的井前，須做到燈火實(shí)驗(yàn)。35、為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（重要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸取的物質(zhì)指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的因素：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3點(diǎn)燃37、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質(zhì)的重要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），點(diǎn)燃火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，重要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反映，引燃木條。發(fā)生的反映為；2KClO3MnO22KCl+3O2↑,4P+5O2═══2P2O5,2Sb2S3+9O2═══2Sb2O3+6SO2.38、鬼火的形成：天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)而引起的。39、水滴石穿：水滴石“長(zhǎng)”：40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會(huì)逐漸變成粉末（虎門消煙）：41、雷雨過后，空氣非常清新：42、綠色植物運(yùn)用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣：6CO2+6H2O═══C6H12O6+6O2.43、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反映生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反映為：①CaCO3═══CaO+CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；③CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O.44、燃放鞭炮時(shí)，黑火藥爆炸發(fā)生的化學(xué)反映:S+2KNO3+3C═══K2S+3CO2↑+N2↑.45、科學(xué)家解剖信鴿時(shí)，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是四氧化三鐵。46、有人患咽喉炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國(guó)外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進(jìn)行。由于它產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O?，F(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)當(dāng)采用的措施是減小燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充足燃燒其化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O50、圖書館或檔案館圖書文獻(xiàn)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－理論篇1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3.物質(zhì)的分類混合物與純凈物的區(qū)分：物質(zhì)的種類。有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分：是否具有碳元素。有機(jī)物無機(jī)物注意：最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷。④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反映生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反映生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反映生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反映生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反映。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。⑤酸：電離時(shí)生成的陽離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出⑥.堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它們的溶液無色。＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”＊可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。⑦.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。無氧酸正鹽叫“某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。化學(xué)反映基本類型＊＊分解反映前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。＊金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反映速率越快＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反映；＊排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反映。注意：1、單質(zhì)鐵在置換反映中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵2、等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）④復(fù)分解反映：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映，＊＊復(fù)分解反映前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。＊注意事項(xiàng)：復(fù)分解反映能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反映中，反映物中不能有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反映和堿溶液與銨鹽反映有氣體生成中和反映：酸跟堿作用生成鹽和水的反映。中和反映屬于復(fù)分解反映。5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、離子、原子(①分子分子的基本性質(zhì)：小、輕、分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔、同一種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同分子基本性質(zhì)的運(yùn)用：“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”解釋：溶解、升華、揮發(fā)、液化、氣味等。注意：溫度越高分子運(yùn)動(dòng)加速?！胺肿又g有間隔”解釋：體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。②對(duì)于中性粒子（原子、分子）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)對(duì)于任何粒子（原子、分子、離子）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子失電子帶正電，得電子帶負(fù)電（粒子失電子后不一定帶正電，得電子后不一定帶負(fù)電）子團(tuán)＊③總結(jié)：（1）分子既能構(gòu)成非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成非金屬化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子只能構(gòu)成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物（4）不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽離子、質(zhì)子；帶負(fù)電的粒子：陰離子、電子。6、元素＊元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表達(dá)種類，不表達(dá)個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，（由于粒子涉及原子、分子、離子，而元素不涉及多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。7、結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖）①區(qū)分：質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝0為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)》0為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)《0為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖②原子結(jié)構(gòu)示意圖：（重要看最外層）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，③不管是什么結(jié)構(gòu)示意圖，只要：1、質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素；2、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同；3、最外層電子為8時(shí)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8、化學(xué)用語：①元素符號(hào)(熟記下列元素名稱、符號(hào))核電荷數(shù)12345678910元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNe核電荷數(shù)11121314151617181920元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號(hào)NaMgAlSiPSClArKCa元素名稱錳鐵銅鋅鋇銀碘金汞鉑元素符號(hào)MnFeCuZnBaAgIAuHgPt書寫原則：一大二小符號(hào)涵義：＊元素符號(hào)前的系數(shù)表達(dá)原子個(gè)數(shù)。②離子符號(hào)書寫：元素符號(hào)電荷數(shù)＋或－（電荷數(shù)＝1時(shí)，1省略）＊離子符號(hào)前的系數(shù)表達(dá)離子個(gè)數(shù)。＊＊③化合價(jià)＋或－化合價(jià)數(shù)值書寫：④化學(xué)式書寫（用化合價(jià)書寫化學(xué)式）：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)。單質(zhì)的書寫：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)的右下角加2②金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號(hào)。氧化物的書寫：氧元素寫在右邊。酸的書寫：H＋酸根堿的書寫：金屬元素＋OH（氨水除外）鹽的書寫：金屬元素或氨根＋酸根化學(xué)式的涵義：表達(dá)一種物質(zhì)、元素組成、一個(gè)分子、構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。＊化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的系數(shù)表達(dá)構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。＊化學(xué)式前系數(shù)表達(dá)分子個(gè)數(shù)。⑤化學(xué)方程式書寫原則：客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。書寫：寫好化學(xué)式，分清反映、生成物，條件要居中、狀態(tài)要寫清，系數(shù)要配平，不要忘等號(hào)。涵義：=1\*GB3①表達(dá)反映中的反映物、生成物、反映條件及狀態(tài)。=2\*GB3②表達(dá)反映中的反映物和生成物的質(zhì)量比＝物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比③表達(dá)反映中的粒子數(shù)之比＝計(jì)量數(shù)之比必記的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2O2eq\o(\s\up9(MnO2),\s\do3(====))2H2O+O2↑2KMnO4eq\o(\s\up23(△),\s\do8(====))K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3eq\o(\s\up9(MnO2),\s\do3(====))2KCl+3O2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2ddRabc化合價(jià)數(shù)值電荷數(shù)值一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)原子或離子或分子個(gè)數(shù)符號(hào)總結(jié)：9、常見試劑：②③④干燥劑：易吸取或與水反映的物質(zhì)。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣（但不能干燥酸性氣體如CO2、SO2等）、濃硫酸（但不能干燥堿性氣體如NH3等）10、溶液：①：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。＊溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反映，一般是溶質(zhì)參與反映）＊溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。②：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶質(zhì)是它們與水反映的生成物。＊＊結(jié)晶水合物溶于水后溶質(zhì)是沒有結(jié)晶水的物質(zhì)。如：CuSO4?5H2O溶于水后溶質(zhì)是CuSO4。③：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。假如有水存在，水一定是溶劑。④溶液的分類：（：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液＊同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大＊飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、減少溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＜尤苜|(zhì)②減少溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度加溶質(zhì)②減少升高溶液溫度③蒸發(fā)溶劑Ca(OH)2不飽和溶液Ca(OH)2飽和溶液加溶劑②溶液溫度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)成飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）⑥溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質(zhì)），但NaCl的溶解度受溫度影響很?。ㄈ鏐物質(zhì)），熟石灰的溶解度隨溫度高而減?。ㄈ鏑物質(zhì)）。S點(diǎn)：a點(diǎn)表達(dá)在t1℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度是m克。b點(diǎn)表達(dá)t2℃時(shí)A物質(zhì)各B物質(zhì)的溶解度都是p克。m線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1℃時(shí)，ABnaA有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒有晶體析出，pcB溶液變成不飽和。bdC＊溫度在低于t3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的T溶解度；溫度在高于t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)t1t2t3t4溶解度。＊＊?dú)怏w的溶解度隨溫度減少、壓強(qiáng)的增大而增大。⑦固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽溶液的酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）測(cè)量，酸堿性度（ＰＨ值）用ＰＨ試紙測(cè)量。酸性中性堿性PH值《7＝7》7紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色ＰＨ試紙紅色黃色藍(lán)色⑨溶液的導(dǎo)電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導(dǎo)電性。（因素是它們的溶液中有自由移動(dòng)的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。⑩溶液中的離子共存：陽離子與陰離子結(jié)合，產(chǎn)氣憤體或水或沉淀時(shí)，離子不能共存。11、混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反映，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開＊過濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。＊結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（合用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（合用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、（1）來源：礦物燃料的燃燒，重要有害氣體是（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（2）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放，積極植樹、造林、種草等（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）②、水質(zhì)污染：（1）來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。④、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③假如焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣導(dǎo)致污染（2）解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②反復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料⑤、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。（1）來源：礦物燃料的燃燒（2）防治：植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節(jié)約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－規(guī)律篇金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反映速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反映；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反映。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反映的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反映，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反映，放出的氫氣同樣多。3、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反映后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反映限度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒限度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。5、影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。6、元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。7、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。由于原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。由于原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。8、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反映且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反映）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢查它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要解決尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、質(zhì)量守恒定律參與反映的各種物質(zhì)的總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這叫做質(zhì)量守恒定律。微觀解釋：在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。宏觀元素種類不變物質(zhì)總質(zhì)量不變五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變化學(xué)反映過程原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定變宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：分子種類一定變一個(gè)也許改變：分子數(shù)目也許變10、復(fù)分解反映的條件（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；（2）、酸與其他物質(zhì)反映，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反映兩者都必須可溶；（3）、復(fù)分解反映中化合價(jià)不變11、影響反映速率的因素①溫度②反映物的濃度③反映物的接觸面積④催化劑12、物質(zhì)提純（除雜）的方法（化學(xué)方法）1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。13、池塘增氧的方法①往池塘中泵入空氣②將池塘水噴向空中③在池塘中種植適量的水生植物。14、與生物、物理有關(guān)的化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)1、生物中的化學(xué)知識(shí)A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意條件）吸入二氧化碳呼出氧氣B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意條件）吸入氧氣呼出二氧化碳C、胃酸問題：人體的胃會(huì)產(chǎn)生一定量的酸，重要成份是鹽酸，有助于人體內(nèi)食物的消化，但若產(chǎn)生的鹽酸過量會(huì)導(dǎo)致胃病，甚至胃潰瘍一般胃病：減少胃中溶液酸性鹽：碳酸鹽（不宜治療胃潰瘍由于有氣體產(chǎn)生也許會(huì)導(dǎo)致胃穿孔）堿：氫氧化鋁D、胃鏡中的鋇餐：（檢查胃病的方法）BaSO4,不能誤食BaCO3，由于后都與胃中鹽酸反映生成可溶性鋇鹽從而使人發(fā)生重金屬中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）E、加碘食鹽（重要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）為防止甲狀腺腫大病2、物理中的化學(xué)知識(shí)A、ρ=m/v的應(yīng)用m可以是溶液也可以是純凈物，化學(xué)反映前后溶液密度的變化：固態(tài)物質(zhì)溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶體析出時(shí)溶液的密度變?。还虘B(tài)物質(zhì)不溶于溶液中時(shí)溶液的密度不變。B、壓強(qiáng)、溫度與氣體壓強(qiáng)的關(guān)系：溫度升高瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)升高，溫度減少瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少。C、化學(xué)變化后氣體壓強(qiáng)的變化：反映后溶液如吸取氣體則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少。反映放出氣體瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)升高15、反映規(guī)律：（一）、初中的置換反映有：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（二）、初中的分解反映有：1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑２、過氧化氫分解氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑３、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑４、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑５、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑６、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑７、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑８、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑（三）、初中的復(fù)分解反映有：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿（四）、有沉淀生成的反映有：①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓16、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是由于含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是由于最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同7、氧氣的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰氧氣的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。17、有關(guān)條件：①燃燒的條件：A、可燃物B、與空氣（氧氣）接觸C、溫度要達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)或著火點(diǎn)以上。知識(shí)遷移：滅火的原理：A、移走可燃物B、隔絕空氣（氧氣）C、降溫至可燃物的著火點(diǎn)以下②鐵生銹的條件：在潮濕的空氣中易生銹。知識(shí)遷移：防止鐵生銹的原理：防水、隔氧。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－實(shí)驗(yàn)篇下端12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊沿應(yīng)低于漏斗的邊沿，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊沿。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接受的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒