青海省西寧市大通縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【含答案解析】

大通縣2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.綠色化工是人們的目標(biāo)。下列制備工藝屬于最理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)的是A.工業(yè)制備粗硅 B.工業(yè)上將生鐵煉成鋼C.工業(yè)上利用天然氣制備氫氣 D.工業(yè)上利用乙烯與氧氣制備環(huán)氧乙烷【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅，反應(yīng)為，原子利用率不是100%，不符合“綠色化學(xué)”的理念，故A不符合題意；B．從鐵到鋼的過程基本上就是一個脫碳的過程，原子利用率不是100%，故B不符合題意；C．天然氣制備氫氣方程式為，原子利用率不是100%，故C不符合題意；D．乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷，2CH2＝CH2＋O2→，原子利用率是100%，符合“綠色化學(xué)”的理念，故D正確；2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.氯化氫的形成過程：B.H2O的結(jié)構(gòu)式：C.Na2S的電子式：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．HCl是共價化合物，故用電子式表示氯化氫形成過程為：，A錯誤；B．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，故H2O的結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．Na2S是離子化合物，故Na2S的電子式為：，C正確；D．已知CO2是直線形分子，且C和O之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為：，D正確；故答案為：A。3.中國的文化源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是ABCD鳳舞九天木雕彩繪云鳳紋漆圓壺(木板剜鑿而成)戰(zhàn)國晚期木觚青銅尊盤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】鳳舞九天木雕、彩繪云鳳紋漆圓壺、木觚的主要成分均為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A項、B項、C項均不符合題意，青銅尊盤屬于金屬材料，故選D。4.1738年，英國化學(xué)家觀察到酸和錳礦反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體(氯氣)，某小組受此啟發(fā)，設(shè)計了下列實驗，其中能實現(xiàn)的是A．制備氯氣B．干燥氯氣C．純化氯氣D．制備漂白液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱裝置，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；

C．氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去HCl，故C正確；

D．澄清石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣含量少，應(yīng)選擇NaOH溶液，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，用于制備漂白液，故D錯誤；

故選：C。5.下列各組離子能大量共存，加入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，溶液中的亞鐵離子能與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6.多肽—多肽綴合物和多肽—藥物綴合物的合成方法在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。下列敘述錯誤的是已知：氨基、巰基()都具有還原性；甲和丁都屬于高分子化合物。A.甲、乙、丁都能使酸性溶液褪色 B.上述反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C.丙中只有一種官能團(tuán) D.丁能發(fā)生酯化、加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．甲中含有氨基，具有還原性，可以使酸性溶液褪色，乙中含有巰基()、羥基，具有還原性，可以使酸性溶液褪色，丁中含有羥基，具有還原性，可以使酸性溶液褪色，A正確；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物甲為高分子化合物，且有水生成，故不屬于加聚反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C．丙中只含有醛基官能團(tuán)，C正確；D．丁結(jié)構(gòu)中含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液中滴加少量稀氨水：B.足量溶液與溶液反應(yīng)：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中通入一定量氯氣，測得有的被氧化：【答案】C【解析】【詳解】A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水，離子方程式為：，故A正確；B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．向溶液中滴加少量溶液，以少量的定為1，該離子方程式不符合配比，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．還原性：I->Fe2+，，通入氯氣后按照還原性強(qiáng)弱依次反應(yīng)，則碘離子完全被反應(yīng)，而一半的亞鐵離子被反應(yīng)，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：4，離子方程式為：，故D正確；故選C。8.甘氨酸(H2NCH2COOH)是最簡單的氨基酸，25℃時Ka=1.7×10-10。下列敘述錯誤的是A.加水稀釋甘氨酸稀溶液，其電離程度和c(H+)都會增大B.甘氨酸是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的兩性化合物C.H2NCH2COONa稀溶液中：c(Na+)>c(H2NCH2COO-)>c(OH-)D.308K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋甘氨酸稀溶液，其電離程度會增大，但溶液體積增大，c(H+)會減小，A項錯誤；B．甘氨酸含有氨基和羧基，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，B項正確；C．H2NCH2COONa稀溶液中H2NCH2COONa電離產(chǎn)生Na+和H2NCH2COO-，H2NCH2COO-水解，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(H2NCH2COO-)>c(OH-)，C項正確；D．升高溫度促進(jìn)甘氨酸的電離，則308K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10，D項正確；故選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上用接觸法制備硫酸的微流程如圖：下列敘述正確的是A.和生成的反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.完全轉(zhuǎn)化成紅色粉末和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含個原子D.上述工藝中使用足量的氧氣可以將硫全部轉(zhuǎn)化成硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．SO2和生成的反應(yīng)方程式為，是熵減反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為1mol，和O2反應(yīng)方程式為，O元素化合價從0到-2，所以完全轉(zhuǎn)化成紅色粉末和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為0.5mol，含個原子，故C正確；D．是可逆反應(yīng)，無法全部轉(zhuǎn)化，所以上述工藝中無法將硫全部轉(zhuǎn)化成硫酸，故D錯誤；故答案選C。10.某團(tuán)隊報道了工作溫度范圍廣()的可充電氫氯電池，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.放電時，多孔碳電極為負(fù)極B.放電時，多孔碳電極附近電解質(zhì)溶液中減小C.充電時，多孔碳電極的電極反應(yīng)式為D.充電時，若有參與反應(yīng)，則有質(zhì)子由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】C【解析】【分析】H2與Cl2反應(yīng)時，H2為還原劑，Cl2為氧化劑，因此放電時，通入H2的催化電極為負(fù)極，通入Cl2的多孔碳電極為正極，充電時催化電極為陰極，多孔碳電極為陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時，多孔碳電極為正極，A錯誤；B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，生成的H+通過質(zhì)子交換膜到正極區(qū)，因此孔碳電極附近電解質(zhì)溶液中c(H+)增大，B錯誤；C．充電時，多孔碳電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；D．未說明標(biāo)況，無法計算11.2LH2的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。11.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將炭粉與混合加熱，再將加熱后的固體溶于足量的溶液中有氣泡生成非金屬性：B向盛有溶液的試管中滴加過量氨水溶液澄清透明與能大量共存C向溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色氧化性：D向盛有某溶液試管中滴加少量酸性溶液溶液紫紅色褪去原溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將加熱后的固體溶于足量的溶液中，C和溶液在加熱條件下也能產(chǎn)生氣體，所以不能說明非金屬性：，故A錯誤；B．向盛有溶液的試管中滴加過量氨水，Ag+和氨水生成絡(luò)合物，不能說明與能大量共存，故B錯誤；C．氯水和NaBr溶液反應(yīng)生成溴，苯的密度比水的密度小，則分層后上層溶液呈橙紅色，說明氧化性：，故C正確；D．酸性KMnO4溶液可氧化氯離子，也可能氧化亞鐵離子，向盛有某溶液的試管中滴加少量酸性溶液，溶液紫紅色褪去，不能說明原溶液中含有，故D錯誤；故答案選C。12.我國科學(xué)家在尋找新的點擊反應(yīng)砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)。已知：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X、W、Z的最外層電子數(shù)目依次增大，Y與W是同一主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和為Y的原子序數(shù)的兩倍。下列說法正確的是A.僅由Y元素與X元素形成的化合物中不含共價鍵 B.非金屬性：C.中原子最外層末達(dá)到 D.簡單離子半徑：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X、W、Z的最外層電子數(shù)目依次增大，Y與W是同一主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和為Y的原子序數(shù)的兩倍，W能形成6個化合鍵，則Y為O、W為S；Z形成1個共價鍵為F；X形成3個共價鍵，為N?！驹斀狻緼．僅由O元素與N元素形成的化合物NO中含有共價鍵，故A錯誤；B．同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱，非金屬性：，故B正確；C．中O原子形成2個共價鍵，最外層達(dá)到，故C錯誤；D．S2-含有3個電子層，F(xiàn)-含有2個電子層，則簡單離子半徑：，故C錯誤；故選B。13.某團(tuán)隊開發(fā)催化劑用于光熱催化加氫制，反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。已知：的選擇性等于平衡時的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比；。下列徐述正確的是A.B.升高溫度，的選擇性增大，的選擇性減小C.提高制速率必須降低能壘D.在上述條件下，穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，*CO轉(zhuǎn)化為CO(g)要吸收熱量，A錯誤；B．由圖示可知，生成CO、*CH3OH的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，而生成CH4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，CH4的選擇性減小，而CO、*CH3OH的選擇性增大，B錯誤；C．CO2制CH3OH的歷程中，*HCO3→*HCOO、*CH3O→*CH3OH的能壘分別為0.77eV、1.01eV，*CH3O→*CH3OH的能壘更大，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，CH4具有的能量比CO的更低，能量越低越穩(wěn)定，故在上述條件下，穩(wěn)定性：CH4(g)>CO(g)，D正確；故答案為：D。14.室溫下，將一定濃度的高氯酸溶液、溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.乙代表溶液與的關(guān)系 B.時，甲對應(yīng)溶液的C.加熱時的溶液，不變 D.常溫下，【答案】D【解析】【詳解】A．為強(qiáng)酸，完全電離，為弱酸，部分電離，所以稀釋相同倍數(shù)時弱酸pH低，所以乙代表溶液與的關(guān)系，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，甲代表溶液與的關(guān)系，但酸溶液稀釋，溶液不可能變?yōu)閴A性，故B錯誤；C．為弱酸，電離是一個吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離，發(fā)生變化，而是不變的，所以是變化的，故C錯誤；D．溶液的pH值為2，常溫下，，故D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題包括必做題和選考題兩部分，共58分。(一)必做題：本題共3小題，共43分。15.(釕)是極好的催化劑。某小組以某含廢料[主要成分是，含(為價)、和等]為原料制備的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①常溫下，②離子濃度等于或低于時該離子已被完全除去。（1）為加快“酸浸”速率，可以采取的措施有________(填一條)；“濾渣”的主要成分是______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時，轉(zhuǎn)化成，該反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）“除雜1”中氯元素被還原為，若只氧化，生成，理論上需要_____。（4）“除雜1”之后，濾液中，則加入時，先生成的沉淀是_______(填化學(xué)式)?！俺s2”后的濾液中和_______(填“已”或“未”)除盡。（5）“沉釕1”分離的操作是________、洗滌、干燥。（6）該小組設(shè)計的方案2如圖，從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，其理由是________?！敬鸢浮浚?）①.將含釕廢料粉碎或適當(dāng)升高溫度②.（2）（3）2（4）①.②.已（5）過濾（6）方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，而方案2利用草酸根離子的還原性還原釕【解析】【分析】以含廢料[主要成分是，含(為價)、和等]為原料制備，加入Na2SO3和稀硫酸酸浸，不溶于酸，生成的也是沉淀，“濾渣”的主要成分是，Na2SO3將+8價還原為，再加入Na2CO3和NaClO3除去，加入NaF除去Ca2+和Mg2+，使用Na2CO3沉釕得到，灼燒得到，最后加氫氣熱還原得到，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】將含釕廢料粉碎或適當(dāng)升高溫度可以為加快“酸浸”速率，據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分是，故答案為將含釕廢料粉碎或適當(dāng)升高溫度；?！拘?詳解】“酸浸”時，Na2SO3將+8價還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為?！拘?詳解】中Fe為+3價，說明“除雜1”中Fe從+2價變?yōu)?3價，且NaClO3中氯元素為+5，被還原為為-1價，若只氧化，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電荷守恒可知，生成理論上需要2，故答案為2。【小問4詳解】，已知，且“除雜1”之后，濾液中，所以加入時，先生成的沉淀是,“除雜2”后的濾液中，則，，所以和已除盡，故答案為；已?！拘?詳解】“沉釕1”分離的操作是過濾、洗滌、干燥，故答案為過濾?！拘?詳解】在方案1中，使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，而方案2利用草酸根離子的還原性還原釕，所以從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，故答案為方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，而方案2利用草酸根離子的還原性還原釕。16.實驗室用白磷和濃硝酸反應(yīng)制備磷酸并探究產(chǎn)物的性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）白磷呈正四面體形結(jié)構(gòu)(如圖)，含_____共價鍵；實驗室中少量保存在________。（2）儀器的名稱是_________，儀器在使用前應(yīng)該先_________。（3）已知和濃硝酸反應(yīng)生成和，經(jīng)檢測產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置中溶液褪色，氧化產(chǎn)物的陰離子為，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（5）不能與溶液反應(yīng)，利用裝置吸收尾氣中的時，需要同時通入某種模擬空氣。若恰好完全被吸收，且氧化產(chǎn)物只有，則同溫同壓下，______。(設(shè)該模擬空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為)（6）探究裝置中溶液呈棕黃色的原因，一課題小組提出如下猜想：猜想1：存在(棕黃色)；猜想2：生成了。針對猜想2設(shè)計實驗：_________(寫出步驟、現(xiàn)象)，猜想2成立?！敬鸢浮浚?）①.6②.裝有冷水的廣口瓶中（2）①.分液漏斗②.檢查其是否漏液（3）（4）（5）（6）取少量B裝置中的棕黃色溶液并加水稀釋，滴加溶液，溶液變紅【解析】【分析】A為發(fā)生裝置，濃硝酸和白磷在圓底燒瓶中反應(yīng)生成磷酸，B中硫酸亞鐵反應(yīng)會生成棕黃色物質(zhì)，在試題中進(jìn)行探究，C中硫酸和高錳酸鉀做氧化劑，氧化NO，D中NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】根據(jù)白磷呈正四面體形結(jié)構(gòu)，含6共價鍵，性質(zhì)活潑，容易自燃，實驗室中少量保存在裝有冷水的廣口瓶中；【小問2詳解】儀器的名稱是分液漏斗，在使用前應(yīng)該檢查其是否漏液；【小問3詳解】和濃硝酸反應(yīng)生成和，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為，被氧化為，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】裝置中酸性搞蒙酸鉀溶液褪色，說明高錳酸根將NO氧化為陰離子，自身還原為錳離子，離子方程式為：；【小問5詳解】利用NaOH溶液吸收尾氣中的時，通入模擬空氣，生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，處理4molNO需要3molO2，模擬空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，則需要的空氣的物質(zhì)的量為15mol，即NO與空氣的物質(zhì)的量之比為4：15，體積比也為4：15；【小問6詳解】針對猜想2設(shè)計實驗即需要檢驗，實驗操作步驟、現(xiàn)象為：取少量B裝置中的棕黃色溶液并加水稀釋，滴加溶液，溶液變紅；則猜想2成立。17.科學(xué)家開發(fā)催化劑實現(xiàn)催化還原制備附加值高的產(chǎn)品。利用制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：共價鍵鍵能/(kJ/mol)799436413358467利用鍵能數(shù)據(jù)計算：___________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積、，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。A．平衡后充入氦氣，正反應(yīng)速率增大B．的體積分?jǐn)?shù)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后充入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）在一恒容反應(yīng)器中充入一定量的、，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下：700800830100012000.60.91.01.72.6①___________(填“>”“<”或“=”)0。②1200℃時，某時刻反應(yīng)體系中，，此時平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。（4）一定條件下，速率常數(shù)與活化能、溫度的關(guān)系式為+C(R、C為常數(shù)，為速率常數(shù)，為活化能，T為溫度)。一定溫度下，合成甲醇的速率常數(shù)在不同催化劑(Catl、Cat2)作用下，與溫度的關(guān)系如圖1所示。在Cat2作用下，該反應(yīng)的活化能為___________；催化效果更好的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。（5）在一定溫度下，向甲、乙兩密閉反應(yīng)器中分別充入和，分別在有水分子隔離膜、無水分子隔離膜作用下發(fā)生上述兩個反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。②已知M點選擇性為80％，該溫度下，M點反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。提示：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，選擇性等于的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的總物質(zhì)的量之比。【答案】（1）（2）BC（3）①.>②.逆反應(yīng)方向（4）①.0.6②.Cat1（5）①.甲②.使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器可以去除生成物H2O，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高③.【解析】【小問1詳解】焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，可得?！拘?詳解】A．平衡后充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)前后氣體體積變化，的體積分?jǐn)?shù)不變時，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡后充入少量，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；故答案選BC?！拘?詳解】①由表可知，溫度增大，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明；②根據(jù)題意，此時反應(yīng)的濃度商，則此時反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動?！拘?詳解】將Cat2的直線的端點坐標(biāo)代入方程，得，解得Ea=0.6；在相同溫度下，值越大，Ea越小，所以Cat1的催化效果好?！拘?詳解】①使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器可以去除生成物H2O，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高，所以使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器是甲；②已知M點選擇性為80％，且M點的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化了0.5mol，所以反應(yīng)Ⅰ的生成的的物質(zhì)的量為0.4mol，生成的的物質(zhì)的量為0.4mol，消耗的的物質(zhì)的量為1.2mol；反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化了0.1mol，消耗了0.1mol，生成了0.1mol和0.1mol，所以此時容器中有0.5mol、1.7mol、0.4mol、0.5mol和0.1mol，所以此時，同理，，，，，所以此時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。(二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]?3H2O}是制備鐵觸媒的主要原料，在光照下能分解：2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為___，基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對電子的數(shù)目之比為___。（2）三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是____。（3）CO2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___，H2O分子的立體構(gòu)型為___。（4）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，碳原子分別位于頂點、面心和體內(nèi)。若圖中原子1的坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子2的坐標(biāo)為___。若金剛石的晶胞邊長為apm，則其中碳碳鍵的鍵長d=___(用含a的代數(shù)式表示)pm。（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。①δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___。②若δ—Fe晶胞邊長為acm，α—Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為___(用含a、b的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.（或）；②.4∶5（2）①.O②.O（3）①.1∶1②.V（4）①.②.（5）①.②.【解析】【小問1詳解】Fe為26號元素，則基態(tài)Fe原子的電子排布式為；基態(tài)Fe2+與Fe3+的核外電子排布式分別為、，為成對電子分別為4個和5個，所以未成對電子數(shù)之比為：4∶5，故答案為：（或）；4∶5；【小問2詳解】三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]?3H2O}所含的元素為K、Fe、C、O、H，非金酸性越強(qiáng)電負(fù)性越大，第一電離能也越大，故答案為：O；O；【小問3詳解】CO2分子的結(jié)構(gòu)式，則CO2分子中所含2個σ鍵個2個π鍵，H2O分子的立體構(gòu)型為V型，故答案為：1：1；V；【小問4詳解】圖中原子①的坐標(biāo)為以原子①為坐標(biāo)系，根據(jù)題中信息原子②位于其中一條體對角線上，所以原子②的坐標(biāo)為；晶胞中C原子形成的碳碳單鍵的鍵長剛好為體對角線長的，金剛石的晶胞參數(shù)為apm，則其中碳碳鍵的鍵長為，故答案為：；；【小問5詳解】δ-Fe晶胞中Fe的配位數(shù)為8，γ-Fe晶胞中Fe的配位數(shù)為12，α-Fe晶胞中Fe的配位數(shù)為6，三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；若δ—Fe晶胞邊長為acm，α—Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=，晶體密度比=，晶體的密度之比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為：，故答案為