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文檔簡介

廣東省湛江市2023屆高三第二次模擬化學(xué)試題

學(xué)校:姓名:班級:考號:

一、單選題

?.端硯歷來被視為''文房四寶”之一,廣東的“一石三硯''更是名聞天下,世所罕見。而

三硯之中,最常被提及的鎮(zhèn)館之寶便是千金猴王硯。下列有關(guān)“文房四寶”的敘述錯誤的

A.“筆”中狼毛的主要成分是蛋白質(zhì)B.“墨”中炭粉的化學(xué)性質(zhì)活潑

C.“紙”的生產(chǎn)原料竹子的主要成分是纖維素D.“硯”難溶于水但能被某些酸腐蝕

2.“烏銅走銀”是我國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎,在胎上雕刻各種花紋圖案,然后

將熔化的銀水填入花紋圖案中,冷卻后打磨光滑處理,時間久了底銅自然變?yōu)闉鹾冢?/p>

出銀紋圖案,呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果,古香古色,典雅別致。下列敘述正確的是

A.“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化

B.銅和銀在任何條件下都不能形成原電池

C.銅表面變黑是由于生成了C%(OH%CO,

D.銅和銀在元素周期表中均位于長周期

3.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

化合價

+2-aCd

+1-be

0-f

單質(zhì)氧化物氫氧化物硫化鹽類別

A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有還原性

C.常溫下,f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成eD.向固體C中通入H^S氣體生成e

4.氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng),例如F2與NaoH稀溶液可發(fā)生反應(yīng):

2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

錯誤的是

A.NaF溶液顯酸性

B.HzO分子中O的價層電子對數(shù)為4

C.含SlmolNaOH的溶液中,Na+的數(shù)目為0.1NA

D.0F2分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.海藻酮糖是一種還原性二糖,有很好的保健效果。目前海藻酮糖僅在天然無刺蜂蜂

蜜中發(fā)現(xiàn),難以化學(xué)合成,其常見的兩種結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.“l(fā)a”和“1b”都只含一種官能團

B.“l(fā)a”和“1b”都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C“l(fā)a"T"1b”的原子利用率為100%

D.“l(fā)a”或“1b”中1,和2對應(yīng)的都是手性碳原子

6.水合脫(NzH4?H2O)是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體。尿素法生

產(chǎn)水合明的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaClo下列說

法正確的是

A.三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和NaCIO的混合液

B.尿素中的碳原子采取sp'雜化方式

C.分液漏斗中液體滴速過快則會導(dǎo)致水合股的產(chǎn)率降低

D.三頸燒瓶中的溫度計與蒸儲頭支管口處的溫度計所測的溫度相同

試卷第2頁,共12頁

7.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖,

下列說法錯誤的是

B.b→c的反應(yīng)式為(-C&OH)U)P->CHzO+H

C.a→i與a→j的過程中均有萬鍵的形成

D.b→c與b→d的過程均斷裂了氫氧鍵

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50℃,lLpH=12的NaoH溶液中含有H+的數(shù)目為I。"NA

B.1LO.1molL-'的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0?3八

C.SlmolO?和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為。2NA

D.濃度均為0.1mol?L√的K£C)4溶液和NaACXt溶液中,SO:數(shù)目均為0」NA

9.含硼化合物的兩種晶體如圖所示。下列敘述正確的是

已知:甲中晶胞的邊長為即m,NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。圖甲、圖乙對應(yīng)的晶體熔

點依次為2700℃、830℃。

?'?'Ie乙

A.圖乙晶體的化學(xué)式為Mg?B

B.圖甲、圖乙對應(yīng)的晶體都是離子晶體

C.圖甲中B原子和N原子之間的最近距離為日αpm

D.圖甲中,B原子填充在由N原子構(gòu)成的四面體中

10.25C時,向Na2SO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯誤的是

或一IgC(H9)

M(5.9,l)

N(20,-l)

5?9PH

B.當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=c(HSOj+2c(SO;)+C(CI)

18

C.7?ral(H2SO3)=LOXIO

D.25℃時,SOj+H??!笻SOi+OH-的平衡常數(shù)為IoXl(T>9

11.東南大學(xué)某課題組合成了一種新型具有平面分子結(jié)構(gòu)的醍類聚合物PPPA,PPPA可

作為有機鋅離子電池的正極材料。下列敘述正確的是

00

000

OAlCl?NaCl

3PMDAOPPPA

已知[:AlCl3作該反應(yīng)的催化劑,AlCI,升華溫度為178°C,NaCl的熔點為801℃。

A.吩嗪和PMDA是PPPA的鏈節(jié)

B.為了提高反應(yīng)速率,可將反應(yīng)溫度由150℃升至160℃

C.上述反應(yīng)中,斷裂了b鍵和乃鍵,也形成了。鍵和萬鍵

試卷第4頁,共12頁

D.nmol吩嗪和ZimolPMDA完全合成PPPA時,生成nmol水

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論

用0.55mol?LNaOH溶液分別與等

體積、等濃度的CH£OOH溶液、

CHC∞H(aq)H+(aq)+CH,C∞^(aq)

A

鹽酸反應(yīng),測得反應(yīng)熱依次為AH、ΔH>O

ΔH,,ΔW,>Δ?2

在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴

BAg2SO4降低了鋅和硫酸反應(yīng)的活化能

Ag^SO,溶液,產(chǎn)生氣體的速率加快

向某溶液中滴加甲基橙溶液,溶液

C該溶液一定呈堿性

變黃色

二氧化鎰和濃鹽酸共熱,產(chǎn)生氣體升溫,活化分子百分率不變,活化分子總數(shù)

D

的速率由慢到快增多

A.AB.BC.CD.D

j

13.一定條件下熱解制取也:2H2S(g)+CH4(g).Jjξ?*CS2(g)+4H2(g)o已知其他

條件不變時,溫度對H?S的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一

定正確的是

A.平衡常數(shù):K(Y)>K(Z)

B.達到平衡所需時間:r(X)<r(Y)

C.總能量:E生成物>Es應(yīng)物

D.單位時間的轉(zhuǎn)化率。:α(Z)>α(Y)

14.氯化磷酸三鈉[(NaFO/lZH?。)/NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用,亦

能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢,廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。

氯化磷酸三鈉的熔點為67℃,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、

鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述

錯誤的是

yL3mol?L'1

磷酸溶液ZL。式標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1L4.2mol?L-1

NaoH溶液一>反應(yīng)池1反應(yīng)池2->系統(tǒng)操作一氯化磷酸三鈉

A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3mol

B.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入40OmL3mol?L磷酸溶液

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干

D.氯化磷酸三鈉因含NaClo而具有漂白、殺菌和消毒作用

15.化合物M是一種高效消毒漂白劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的S軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同,Y、Z不在

同一周期。下列敘述錯誤的是

A.電負(fù)性:W>Y

B.W與Y能形成多種化合物

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y

D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

16.一種FeClJ/FeCL-Cl2雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的

試卷第6頁,共12頁

A.充電時,M極的電極反應(yīng)式為Fe3*+e-=Fe?+

B.X為陽離子交換膜,Y為陰離子交換膜

電解

C.充電時的總反應(yīng):2FeCl3-2FeCl2+Cl2↑

D.放電時,每消耗224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL,理論上有0.2mol電子通過用電器

二、實驗題

O

17.2-吠喃甲酸乙酯(八。人??,相對分子質(zhì)量為140)常用于合成香料,是一種

透明液體,不溶于水。實驗室可用2—吠喃甲酸,相對分子質(zhì)量為112)

OH

和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制得2—吠喃甲酸乙酯,部分裝置如圖。

實驗步驟:

步驟1:按圖1裝置,在25OmL三頸瓶中加入35mL苯、0.5mL濃硫酸、12mL(約9.6g)

無水乙醇,用儀器B加入6g2一吠喃甲酸,控制反應(yīng)液溫度保持在68℃,回流5.5h。

步驟2:將反應(yīng)后的混合物倒入IOomL水中,加入1.5g無水Na2CO3固體(20℃時,10OmL

水中最多能溶解20g無水Na2CO3固體),攪拌、靜置、過濾,向濾液中加入活性炭(用

于吸附反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒),再次攪拌、靜置、過濾。

步驟3:將濾液靜置,待分層后分離水相和有機相,并用苯對水層少量多次萃取,合并

有機相(仍殘留少量水),再利用圖2裝置進行蒸儲,保留少量濃縮液,待濃縮液冷卻后,

在乙醇中重結(jié)晶,得無色針狀晶體6.2g。

幾種物質(zhì)的沸點如表:

物質(zhì)2—映喃甲酸乙酯2一味喃甲酸乙醇苯和水恒沸物

沸點/℃1962307869

(1)儀器B的名稱是;儀器A中出水口是(填"a”或"b”)。

(2)熱水浴加熱的主要優(yōu)點有(答一條)。

⑶圖2錐形瓶中收集的主要物質(zhì)是。Na2CO3的作用是。

(4)本實驗中,反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒的主要成分可能為(填化學(xué)式),步驟

3中加入的苯的作用是。

(5)本實驗中2-吠喃甲酸乙酯的產(chǎn)率為(精確到小數(shù)點后一位)%。

(6)為了探究產(chǎn)品水解與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系,設(shè)計如表實驗方案:

實驗樣品∕mL加入的5.0mL物質(zhì)熱水浴溫度/℃觀察現(xiàn)象

Φ2.0蒸儲水35油層不消失

②2.00.ImoMJNaOH溶液35油層很快消失

③2.0O.lmol?LTH2SO4溶液35油層緩慢消失

上述實驗得出的結(jié)論是

三、工業(yè)流程題

18.固體電解質(zhì)LATP的化學(xué)式為LigAlgTiL6(Poj3,某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要

成分為FeTiO-含少量AIq3、SiO?)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。

NaoH溶液稀硫酸磷酸

πXT

TiOSO4I]

鈦鐵礦一*需一*1彳浸-*kFeTio3—酸’浸

―>FeSO4------?沉鈦——?濾液2

溶液

浸液1

Z"P°LLhP°」-Ti(PO)

LATP一344

高溫

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。

(2)“粉碎”的目的是___________,為了達到這一目的,還可以采用的措施有

試卷第8頁,共12頁

(答一條即可)。

(3)“堿浸”的目的是除去(填化學(xué)式)。

(4)“堿浸”時加入適當(dāng)過量的NaoH溶液,“酸浸”時加入適當(dāng)過量的稀硫酸,且NaOH溶

液和稀硫酸均不宜過量太多,其主要原因是。

(5)“沉鈦”時生成Ti?(POJ&的化學(xué)方程式為o

(6)本實驗洗滌Ti3(POJit時采用如圖所示裝置,該裝置為抽濾裝置,其原理是用抽氣泵

使吸濾瓶中的壓強降低,達到快速固液分離的目的。其中“安全瓶''的作用是.

(7)常溫下,Ti3(PO4)^K,p=α,當(dāng)溶液中C(Ti*)≤1.0xl0-5mol?L時可認(rèn)為T產(chǎn)沉淀

完全,則“沉鈦”時,溶液中C(PO最低為molL'?

四、原理綜合題

19.二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?;卮鹣铝袉栴}:

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展,有關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)i。CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2θ(g)=T9.6kJ?moL

1

反應(yīng)ii。CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Δ∕√=+41kJ?moΓ

Co(g)和H2(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為o

(2)在催化劑M的作用下,CO2(g)+H?(g).?CO(g)+Hq(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對

能量(E)如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用“*"標(biāo)注?已知:?表示C,

E=OE=-0.37eV£=-0.05eV£=-0.75eV£=-0.11eV

過渡態(tài)I

反應(yīng)甲:CO2(g)=CO(g)+O*

過渡態(tài)π

反應(yīng)乙:H2(g)+O*=HO*+H*

歷程HI:

£=-0.85eV£=+0.63eV

過渡態(tài)川

反應(yīng)丙:

①歷程HI中的反應(yīng)丙可表示為

②決定CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)的總反應(yīng)速率的是歷程(填“I”、

"1【”或"III”)。

(3)將C02和H,按物質(zhì)的量之比1:3充入一恒容密閉容器中,同時發(fā)生了反應(yīng)i利反應(yīng)

ii,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。

①壓強P|、P2、P?3的大小關(guān)系為O

②A點、B點的化學(xué)反應(yīng)速率大?。篤(A)(填或">")M(B)。

③溫度高于543K時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是。

④圖中M點對應(yīng)的溫度下,已知CO的選擇性(生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO?的百分比)為

50%,該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù))。

(4)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度

a=*,為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率,3為無限稀釋時溶液的摩爾電導(dǎo)率,

試卷第10頁,共12頁

A:=0.040S?m2?moΓ'(T=298K)。某小組實驗測得T=298K時,0.0Imo1?LT乙酸的

2l

Λra-0.002S?m?moΓo

①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)KC為(列出計算式,不需化簡)。

②在298K時,兒種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。已知:摩爾電導(dǎo)率越大,溶液的導(dǎo)電

性越好。空間站通過電解水實現(xiàn)O?的再生,從導(dǎo)電性角度選擇,最適宜的電解質(zhì)為

___________(填化學(xué)式)。

+++

離子種類Hso;-ClCH3COOKNa

摩爾電導(dǎo)率/(l(Γ4S?m2?moL)349.8279.876.3450.1873.5250.11

五、有機推斷題

20.XI是某藥物的中間體,以順丁烯二酸為原料制備XI的流程如下:

X

(i)03HOOC∕^VEtOHrEtOOC^<??

濃硫酸/△

(ii)H2O?HOOCEtooC?xΛx

Vl?WW

②圖中,Me代表甲基,Et代表乙基。

請回答下列問題:

(I)In的名稱是,IX中所含官能團的名稱為

(2)X→XI的反應(yīng)類型是

(3)ImolVffl在堿作用下生成ImOllX和ImOIX∏,則刈的核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為

(4)己知MeCOOOH在較高溫度或濃度過大時會發(fā)生分解甚至爆炸,則X-XI過程中必

須采取的反應(yīng)條件和操作是。

(5)已知VnlTIX、IX-X、XTXI的產(chǎn)率依次為56%、68%、75%,則Vlil-XI的產(chǎn)率為

__________________________O

(6)在IV的同分異構(gòu)體中,同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

任選其中一種苯環(huán)上含3個取代基的同分異構(gòu)體與足量的熱燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

試卷第12頁,共12頁

參考答案:

I.B

2.D

3.B

4.A

5.A

6.C

7.

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