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文檔簡介
第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁,共三十二頁。第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時——離子鍵第二頁,共三十二頁。那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢?大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題第三頁,共三十二頁。
離子鍵化學(xué)鍵—第四頁,共三十二頁。實驗1—2:鈉在氯氣中燃燒第五頁,共三十二頁。實驗1—2:鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒,生成的小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點燃思考與交流:試用原子結(jié)構(gòu)知識解釋NaCl是怎樣形成的。第六頁,共三十二頁。Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程:不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點燃第七頁,共三十二頁。一、離子鍵1.定義:使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子:陰、陽離子3.相互作用:靜電作用靜電引力斥力第八頁,共三十二頁?;顫娊饘僭鼗顫姺墙饘?/p>
哪些元素間易能形成離子鍵?思考第九頁,共三十二頁。一、離子鍵1.定義:使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子:陰、陽離子3.相互作用:靜電引力靜電引力斥力4.成鍵元素:活潑的金屬元素(IA,IIA)和活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)特殊:AlCl3(共價鍵)特殊:NH4+X-(離子鍵)第十頁,共三十二頁。一、離子鍵5.離子化合物:金屬元素+非金屬元素例如:NaCl、CaO、K2SO4、KOH等定義:凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物就叫做離子化合物組成元素:特殊:AlCl3(共價化合物)特殊:NH4+X-(離子化合物)第十一頁,共三十二頁。二、電子式1.定義:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子,叫電子式2.原子的電子式:3.陽離子的電子式:H+Na+Mg2+HNaMgOCl結(jié)論1:簡單陽離子的電子式就是其離子符號第十二頁,共三十二頁。O2-Cl-二、電子式4.陰離子的電子式:結(jié)論2:陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來,并在右上角標出“n-”電荷字樣。第十三頁,共三十二頁。1.下列電子式是否正確
×××Na+S::¨¨2-思考:2.寫出下列粒子的電子式:
硫原子,溴離子,鉀離子·S·····K+[Br]-····
:
::O:[:Na:]+[:S:]-2::::::第十四頁,共三十二頁。二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3:離子化合物的電子式:由陰、陽離子的電子式組成,但相同離子不能放一起第十五頁,共三十二頁。二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過程例:ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr結(jié)論4:用電子式表示離子化合物形成過程注意①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式
②不能把“→”寫成“=”。
③用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過程的區(qū)別NaClK2SMgBr2第十六頁,共三十二頁?!·····[O]2-····
:
:⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程
·Mg·+→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程
·S·····2K·+→K+[S]2-····
:
:K+K·+K··S·····+[S]2-····
:
:K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式
第十七頁,共三十二頁。本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.(成鍵粒子、成鍵條件)
活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用
靜電吸引=靜電排斥離子鍵
影響因素
①離子半徑
②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl第十八頁,共三十二頁。第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時——共價鍵第十九頁,共三十二頁。
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考,非金屬元素之間化合時,能形成離子鍵嗎?為什么?
不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論
那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢?第二十頁,共三十二頁。氯化氫的形成過程1電子轉(zhuǎn)移?不穩(wěn)定我是非金屬,我很少失電子我就更不會失電子給你解決方法共用電子對第二十一頁,共三十二頁。三、共價鍵1.定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。2.作用力:共用電子對3.成鍵粒子:原子4.成鍵元素:同種或不同種非金屬元素之間如:H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子特殊:AlCl3(共價鍵)特殊:NH4+X-(離子鍵)第二十二頁,共三十二頁?!餁浞肿拥男纬桑?/p>
H·★氯化氫分子的形成:···Cl··
:·H+→H·+→Cl····
H····HH··共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性非極性共價鍵:H﹣H(結(jié)構(gòu)式)H﹣Cl(結(jié)構(gòu)式)極性共價鍵:共用電子對偏向氯原子,氯原子帶部分負電荷,氫原子帶部分正電荷。三、共價鍵5.電子式書寫:第二十三頁,共三十二頁。經(jīng)典物質(zhì)的電子式1.用電子式表示H2O、N2、O2、
CO2、NH3的形成過程,同時標出CO2、NH3、N2結(jié)構(gòu)式2.寫出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式。反思學(xué)習:通過上面這些典型物質(zhì)的電子式的書寫,想寫以后書寫物質(zhì)的電子式時應(yīng)注意什么,有什么心得。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價鍵2.如果是形成共價鍵,共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心第二十四頁,共三十二頁。課堂練習1.下列電子式書寫正確的是()A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-
D課堂練習2.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥第二十五頁,共三十二頁。三、共價鍵6.共價化合物:只含有共價鍵的化合物叫共價化合物判斷:HCl、CO2
、N2
、KCl、NaOH定義:組成元素:非金屬+非金屬特殊:AlCl3(共價化合物)特殊:NH4+X-(離子化合物)第二十六頁,共三十二頁。離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念組成特殊
硬度導(dǎo)電性實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物金屬和非金屬非金屬和非金屬強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較大一般較小,個別很大熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽(離化)、AICI3(共化)第二十七頁,共三十二頁。對應(yīng)練習3:下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵,一定不含離子鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物第二十八頁,共三十二頁。離子鍵與共價鍵的比較
離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)組成特殊存在陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽(離子鍵)、AICI3(共價鍵)離子化合物共價化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)第二十九頁,共三十二頁。A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH
J、Na2O2綜合練習1.含離子鍵的物質(zhì)是
.2.含非極性鍵的物質(zhì)是
.3.含極性鍵的物質(zhì)是
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