人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

復(fù)習(xí)題第一頁(yè)，共五十六頁(yè)。主題一解讀高考大綱選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”為選考內(nèi)容，考生選做。1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。能正確書(shū)寫1~36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。(2)了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。第二頁(yè)，共五十六頁(yè)。近三年全國(guó)卷題型主要知識(shí)點(diǎn)大概分值2016Ⅰ卷電子排布式，電負(fù)性3分

Ⅱ卷電子排布式，電離能3分

Ⅲ卷電子排布式，原子半徑，第一電離能3分2017Ⅰ卷能層，電子云輪廓2分

Ⅱ卷價(jià)電子排布圖，第一親和能3分

Ⅲ卷電子排布式，第一電離能3分2018Ⅰ卷電子排布圖，離子半徑3分

Ⅱ卷價(jià)電子排布圖，電子云輪廓2分

Ⅲ卷電子排布式，第一電離能3分第三頁(yè)，共五十六頁(yè)。重溫新課，回顧知識(shí)點(diǎn)主題二第四頁(yè)，共五十六頁(yè)。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第五頁(yè)，共五十六頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。3.知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。4.知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。第六頁(yè)，共五十六頁(yè)。

課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第七頁(yè)，共五十六頁(yè)。課前自主學(xué)案一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1．原子的誕生氫氦鋰第八頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．宇宙的組成與各元素的含量1%第九頁(yè)，共五十六頁(yè)。3．地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是_______，__________(包括稀有氣體)僅22種。二、能層與能級(jí)1．能層(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層。金屬非金屬能量差異第十頁(yè)，共五十六頁(yè)。(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號(hào)______M______PQ……最多電子數(shù)各能層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____KLNO2n2第十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。2.能級(jí)(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子中同一能層電子_________的不同，將它們分成不同的能級(jí)。(2)能級(jí)的表示方法及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)如下：能量第十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。能層KLMN……能級(jí)____________________……最多電子數(shù)2262610261014……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f第十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。三、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量____的能級(jí)上，然后依次排在能量________的能級(jí)上。低較高第十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。(2)構(gòu)造原理示意圖第十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．電子排布式將_______上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)___________，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：右上角能級(jí)第十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1．能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱______________________。能量最低原理第十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高第十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。3．光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生________時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為_(kāi)____________和______________，總稱______________。(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用____________上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法。躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜第十九頁(yè)，共五十六頁(yè)。五、電子云與原子軌道1．電子云(1)含義電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的_______在原子核外空間的_______________的形象化描述。(2)形狀電子概率密度分布球形啞鈴狀第二十頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(2)數(shù)目ns能級(jí)各有__個(gè)軌道，np能級(jí)各有__個(gè)軌道，nd能級(jí)各有__個(gè)軌道，nf能級(jí)各有__個(gè)軌道。1357第二十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。六、泡利原理和洪特規(guī)則1．泡利原理在一個(gè)原子軌道里最多只能容納___個(gè)電子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_____________一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)________。2相反↓↑單獨(dú)占據(jù)相同第二十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。能層與能級(jí)的組成及能量關(guān)系1．不同能層的能級(jí)組成任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s,3p和3d)，依次類推。第二十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．不同能層中各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。(2)同一能層中，各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級(jí)都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。第二十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。3．各能層、能級(jí)所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高第二十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層數(shù)越高，電子能量越高；②能級(jí)，在同一能層的不同能級(jí)中，s、p、d、f能級(jí)能量依次升高；③在多電子原子中會(huì)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。第二十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。【規(guī)律方法】在理解能層與能級(jí)的有關(guān)知識(shí)時(shí)要從以下兩方面入手(1)能量規(guī)律①多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同能層。②在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級(jí)。(2)數(shù)量規(guī)律①每一個(gè)能層(電子層)中最多容納電子數(shù)為2n2。②每一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以每個(gè)能層所含的軌道總數(shù)為n2。第二十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。核外電子排布的原則第二十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。如2p3的電子排布圖為，不能表示為或。第二十九頁(yè)，共五十六頁(yè)。第三十頁(yè)，共五十六頁(yè)。特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時(shí)，注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。(2)根據(jù)此原則進(jìn)行排布或進(jìn)行判斷時(shí)，要三者兼顧，綜合評(píng)價(jià)，不可顧此失彼以偏概全。第三十一頁(yè)，共五十六頁(yè)?！菊`區(qū)警示】

(1)在書(shū)寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np順序填充，但在書(shū)寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。第三十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。原子的核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例

第三十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。電子排布式意義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式意義為了避免電子排布式書(shū)寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1第三十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。價(jià)電子排布式意義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即外圍電子排布式實(shí)例Al：3s23p1電子排布圖意義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例第三十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。特別提醒：(1)電子排布式在書(shū)寫時(shí)特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。(2)上述五種表示核外電子排布的方法中，電子排布圖最能反映電子的排布情況。第三十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。【思路點(diǎn)撥】本題在書(shū)寫核外電子排布式時(shí)注意以下三點(diǎn)：(1)確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高的原子軌道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則。第三十七頁(yè)，共五十六頁(yè)?！窘馕觥勘绢}主要考查電子排布式、電子排布圖和微粒結(jié)構(gòu)示意圖，其中，電子排布式是書(shū)寫其余兩種排布圖的基礎(chǔ)，11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價(jià)電子排布式為：4s2；35Br－的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；7N的電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：第三十八頁(yè)，共五十六頁(yè)?！敬鸢浮?/p>

(1)1s22s22p63s1

(2)4s2第三十九頁(yè)，共五十六頁(yè)?！疽?guī)律方法】

(1)剛接觸此類題目時(shí)，若直接書(shū)寫電子排布式有困難，可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如第四十頁(yè)，共五十六頁(yè)。(2)1～36號(hào)元素核外電子排布的特殊性①最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；第四十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素：Cr(3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子)。第四十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.掌握同周期主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規(guī)律。3.掌握同主族元素從上到下，金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規(guī)律。4.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。第四十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。

課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。課前自主學(xué)案一、元素周期系1．堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布?jí)A金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式鋰3二1s22s1或[He]2s1鈉11三1s22s22p63s1或________[Ne]3s1第四十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。課堂互動(dòng)講練核外電子排布與元素周期表1．核外電子排布與周期的劃分(1)每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù)周期外圍電子排布各周期增加的能級(jí)元素種類ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8第四十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式鉀19四_________________或[Ar]4s1銣37五________________________或[Kr]5s1銫55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或_________1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Xe]6s1第四十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。例1(2011年天津高二檢測(cè))下列關(guān)于能層、能級(jí)和原子軌道的說(shuō)法正確的是(

)A．各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)減1B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的2倍D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7第四十九頁(yè)，共五十六頁(yè)?！窘馕觥扛髂軐又兴械哪芗?jí)數(shù)等于其能層序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)為第一能層時(shí)，只含s能級(jí)，第二能層只含s、p能級(jí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)能層最多能填充該能層序數(shù)平方的2倍個(gè)電子，但不一定含有這些電子。【答案】

D第五十頁(yè)，共五十六頁(yè)。例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)6C

1s22s22p2p2p(2)21Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti

1s22s22p63s23p