化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立第一頁，共十七頁。趣味小實(shí)驗(yàn)探究一、溶解平衡的建立思考：為什么蔗糖固體的形狀發(fā)生了變化，但是總質(zhì)量卻沒有發(fā)生改變呢？第二頁，共十七頁。思考：溶液的濃度如何變化？溶解速率和結(jié)晶速率如何變化？一、溶解平衡的建立飽和溶液的形成過程第三頁，共十七頁。1、概念:在_________下，既能向_______方向進(jìn)行又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)習(xí)題2:2H2＋O22H2O與2H2O

2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？

二、可逆反應(yīng)習(xí)題1：對應(yīng)可逆反應(yīng)：2SO2

+O22SO3

中正反應(yīng)為逆反應(yīng)為。

2SO2

+O2=2SO3

2SO3

=2SO2

+O2第四頁，共十七頁。習(xí)題3：一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的SO2氣體和O2

氣進(jìn)行如下反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)開始后，再通入少量的18O2則反應(yīng)進(jìn)行足夠長的時(shí)間后，含有18O的物質(zhì)有2SO2+O22SO3

催化劑高溫

二、可逆反應(yīng)S18O2、18O2、S18O3第五頁，共十七頁。2、可逆反應(yīng)的特征：“三同”①同一條件（反應(yīng)條件）；②同時(shí)進(jìn)行（正、逆反應(yīng)）；③同時(shí)存在（反應(yīng)物和生成物）

二、可逆反應(yīng)第六頁，共十七頁。01020304050CSO2543.4333CO221.51.2111CSO3011.6222時(shí)間單位：min濃度單位：mol/L2SO2+O22SO3探究1：請根據(jù)下表數(shù)據(jù)畫出密閉容器內(nèi)SO2、SO3、O2的濃度隨時(shí)間變化的圖像。三、化學(xué)平衡的建立tc第七頁，共十七頁。三、化學(xué)平衡的建立第八頁，共十七頁。探究2:從一開始到反應(yīng)進(jìn)行中直至平衡時(shí):1、反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？2、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？3、根據(jù)剛才的分析試著畫出SO2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖。三、化學(xué)平衡的建立第九頁，共十七頁。研究對象:實(shí)質(zhì)：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)

≠0各組分的濃度保持不變5個(gè)特征：逆等動(dòng)定變在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡狀態(tài)第十頁，共十七頁。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：1、有2molSO3生成的同時(shí)就會(huì)有molSO3的分解，所以SO3的濃度2、①生成2molSO3，同時(shí)消耗

molSO2、消耗

molO2

②消耗2molSO3，同時(shí)生成

molSO2、生成

molO2所以SO2、O2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率SO2的濃度，O2的濃度也，探究3：如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？222不變11相等不變不變四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷正反應(yīng)逆反應(yīng)第十一頁，共十七頁。2、直接判斷依據(jù)1、速率方面：①同一物質(zhì)：

②不同物質(zhì)：

2、濃度方面：

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷生成速率等于消耗速率，得出v正=v逆（1）方向相反，（2）正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得出：v正=v逆各物質(zhì)的濃度不變。不是相等，也不是成比例第十二頁，共十七頁。習(xí)題4：在一定溫度下,可逆反應(yīng):A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第十三頁，共十七頁。對比反應(yīng)物和生成物變量不變（）不變量不變（）反應(yīng)前后是否變化的物理量：質(zhì)量、密度、顏色、溫度、壓強(qiáng)、平均相對分子量等3、間接判斷依據(jù)：對錯(cuò)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第十四頁，共十七頁。習(xí)題5：恒容下，當(dāng)下列物理量不在發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A2(g)+B2(g)C2(g)+D2(g），已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、混合氣體的質(zhì)量B、混合氣體的物質(zhì)的量C、混合氣體的壓強(qiáng)D、各物質(zhì)的濃度D四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第十五頁，共十七頁。習(xí)題6：下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P