【化學(xué)】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)題一、單選題1．下列分子屬于非極性分子的是（）A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH42．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，難溶于水4．下列敘述正確的是（）A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征B．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物6．下列說(shuō)法正確的是A．第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)C．堿性：NaOH>KOHD．冰中存在氫鍵7．NaBH4在有機(jī)合成中被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑，下列對(duì)NaBH4的描述正確的是（）A．基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為B．NaBH4中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵C．陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D．NaBH4中H的化合價(jià)為-1價(jià)8．DNA中四種堿基間的配對(duì)方式如下圖。以下說(shuō)法不正確的是（）A．圖中虛線代表形成了氫鍵B．堿基中元素電負(fù)性大小關(guān)系為C．氫鍵的強(qiáng)度相對(duì)較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和生成D．若圖中①②分別代表不同化學(xué)鍵，則鍵能：①＜②9．分別將下列各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（）A．乙酸乙酯水 B．苯水C．乙醇水 D．四氯化碳碘水10．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)B鍵角：電負(fù)性：N>PC酸性：甲基是推電子基團(tuán)DHF的沸點(diǎn)高于HCl鍵能：H—F>H—ClA．A B．B C．C D．D11．在單質(zhì)的晶體中一定不存在（）A．離子鍵B．分子間作用力C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用12．下列有關(guān)鐵元素描述正確的是（）A．Fe2+的外圍電子排布圖：B．Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物C．基態(tài)鐵原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子D．鐵元素位于周期表中ds區(qū)13．下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O214．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)②Ag＋、Cu2＋與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)③H—F的鍵能與H—I的鍵能④F元素和O元素的電負(fù)性⑤N和O元素的第一電離能A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤15．利用反應(yīng)2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2是含有非極性鍵的極性分子B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會(huì)形成吸收光譜C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()與CH3COOH相比，可電離出的H+個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)16．HCHO(g)與在催化劑(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAP)表面催化生成和的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCHO(g)與的總能量大于和的總能量B．羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C．HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不相同D．該反應(yīng)過(guò)程既有極性共價(jià)鍵的斷裂，也有非極性共價(jià)鍵的斷裂17．下列關(guān)于B、S、C及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）A．C的電負(fù)性比B大，則C、B形成的二元化合物中，C顯負(fù)化合價(jià)B．和中B、S雜化軌道類(lèi)型相同，二者均為正三角形結(jié)構(gòu)C．常溫下為液體，說(shuō)明是非極性分子D．的硬度可與金剛石媲美，且熔點(diǎn)高，則為共價(jià)晶體18．下列關(guān)于物質(zhì)(分子)的性質(zhì)正確的是（）A．熔點(diǎn)： B．沸點(diǎn)：C．極性： D．配位數(shù)：干冰中冰中19．下列物質(zhì)中，與所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同且分子的極性也相同的是（）A． B． C． D．20．乙二胺和三甲胺均為有機(jī)化合物，已知：乙二胺能與、等溶液中的金屬離子形成相對(duì)穩(wěn)定的配離子，如(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺的低B．三甲胺分子中N的雜化方式為C．配離子的配位數(shù)為2D．比更容易與乙二胺形成配離子二、綜合題21．三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：元素ABC結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式；（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵(任寫(xiě)一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角(填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”)；（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況；（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是(填寫(xiě)序號(hào))；在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵22．東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是；氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。23．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：。（2）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外的價(jià)電子排布圖：。其正三價(jià)離子的未成對(duì)電子數(shù)為（3）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。（4）日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱(chēng)為。（5）基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有種（6）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為，屬于區(qū)元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有，[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為。24．配位化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，在經(jīng)濟(jì)、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。（1）在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結(jié)合在一起，組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體，稱(chēng)為“內(nèi)界”{書(shū)寫(xiě)時(shí)用“[]”與外界分離}。與中心離子結(jié)合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同，如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，但它們的顏色各異，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學(xué)式分別為A：；B：，C：，它們的配體分別是A：；B：；C：。（2）甲醇和CO合成乙酸時(shí)，使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作為催化劑，使得原本需要高壓下才能進(jìn)行的反應(yīng)在低壓下也能進(jìn)行。其催化機(jī)理如圖：①根據(jù)Rh的化合價(jià)可將I、II、III、IV、V分為：1)化合價(jià)價(jià)，包含；2)化合價(jià)價(jià)，包含；(有幾種化合價(jià)填幾類(lèi)，可不填滿，也可增加)②上述機(jī)理中包括步反應(yīng)，其中一步為氧化加成，該步反應(yīng)的方程式為。25．“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多種元素。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，溶于氨水的化學(xué)方程式為。（2）Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生。、中氨原子的雜化方式分別為，鍵角：(填“<”或“>”)。（3）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中，提供電子對(duì)形成配位鍵的元素是，中心離子的配位數(shù)為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．H2O空間構(gòu)型是V形，則H2O為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A錯(cuò)；B．HCl為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B錯(cuò)；C．氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，故C錯(cuò)；D．甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同、鍵角相等，正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷為非極性分子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】非極性分子的正負(fù)電荷重心重合。2．【答案】B【解析】【解答】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，共價(jià)鍵數(shù)目為2，采用sp雜化，BeCl2為直線型分子，A錯(cuò)誤；

B.同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2，C錯(cuò)誤，

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：B。

【分析】A.找到中心原子，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算孤對(duì)電子，在判斷鍵數(shù)目，然后判斷空間構(gòu)型

B.同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；

D.順式為相同原子或者取代基在同側(cè)，反式為相同原子或者取代基在異側(cè)。3．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)相似相容原理，鹵化氫是極性分子易溶于極性溶劑水，不易溶于非極性溶劑四氯化碳，不符合題意；B、碘是非極性分子易溶于汽油，微溶于水，不符合題意；C、氯化鈉是離子化合物，易溶于水，不溶于食用油，符合題意；D、丁烷是有機(jī)物，易溶于煤油，難溶于水，不符合題意，故答案為：C。

【分析】A.鹵化氫是極性分子，不易溶于有機(jī)溶劑；

B.碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑；

C.氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑；

D.有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。4．【答案】D【解析】【解答】A.由極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)也可為非極性分子，例如甲烷；B.過(guò)氧化鈉中存在氧原子間的非極性鍵；C.甲烷同由四個(gè)極性鍵組成的非極性分子；D.由相似相溶原理可知描述符合題意；故答案為：D【分析】A、空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的分子為非極性分子；

B、金屬過(guò)氧化物中可能存在非極性鍵；

C、非極性分子中可能不含有非極性鍵；

D、根據(jù)相似相容原理分析。5．【答案】D【解析】【解答】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識(shí)別性，A項(xiàng)正確；

B.儲(chǔ)氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲(chǔ)氫的目的，B項(xiàng)正確；

C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項(xiàng)正確；

D.煤油為烴的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：一般燃料都為混合物，如汽油、柴油、煤油等，通過(guò)分餾方式從石油中獲取的。6．【答案】D【解析】【解答】解：A.第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO3可以與NH3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.F沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.堿性對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性，由分析可知，同一主族，金屬性從上到下，逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.冰是固態(tài)水，水中含有氫鍵，冰中也含有氫鍵，D正確。

故答案為：D。【分析】本題主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。7．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)B原子的價(jià)電子排布為2s22p1，A不符合題意；

B．NaBH4中不存在氫鍵，B不符合題意；

C．采取sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體，C不符合題意；

D．B為+3價(jià)，H為-1價(jià)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．基態(tài)B原子的價(jià)電子排布為2s22p1；

B．NaBH4中不存在氫鍵；

C．sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；

D．化合價(jià)判斷。8．【答案】B【解析】【解答】A．圖中虛線表示分子間形成了氫鍵，A不符合題意；

B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镠＜C＜N＜O，電負(fù)性大小關(guān)系為H＜C＜N＜O，B符合題意；

C．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，強(qiáng)度相對(duì)較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和生成，C不符合題意；

D．②為碳氮雙鍵，①為碳氮單鍵，單鍵鍵能比雙鍵鍵能小，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．虛線表示分子間形成了氫鍵；

B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

C．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，強(qiáng)度相對(duì)較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和生成；

D．單鍵鍵能比雙鍵鍵能小。9．【答案】C【解析】【解答】A．乙酸乙酯是有機(jī)物、水是無(wú)機(jī)物，且乙酸乙酯中只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均勻溶液，故A不符合題意；B．苯是有機(jī)物、水是無(wú)機(jī)物，且本質(zhì)只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均勻溶液，故B不符合題意；C．乙醇是有機(jī)物、水是無(wú)機(jī)物，但乙醇中含有親水基，乙醇能和水形成氫鍵，所以二者互溶，能形成均勻溶液，故C符合題意；D．四氯化碳是有機(jī)物、碘是無(wú)機(jī)物，但二者都是非極性分子，所以碘易溶于四氯化碳，但水是無(wú)機(jī)物，且四氯化碳中只含憎水基，所以二者不互溶，則四氯化碳能萃取碘水中的碘，二者混合分層，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥棵鞔_相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜止后能形成均勻溶液說(shuō)明二者互溶，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，有機(jī)溶質(zhì)極易溶于有機(jī)溶劑，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)能互溶，注意D中能發(fā)生萃取現(xiàn)象，據(jù)此分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、N原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子較難，因此N原子的第一電離能大于O原子，故A正確；

B、NH3、PH3的中心原子均采用sp3雜化，且均含有一個(gè)孤電子對(duì)，由于電負(fù)性：N>P，導(dǎo)致NH3分子中成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，則鍵角：，故B正確；

C、甲基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致乙酸中的羧基更難電離出氫離子，所以酸性：，故C正確；

D、HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F間存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A、原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失電子較難；

B、孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越??；

C、烴基是推電子基團(tuán)；

D、HF分子間存在氫鍵。11．【答案】A【解析】【解答】A、離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用，存在于化合物中，故符合題意；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故不符合題意；C、如氧氣中，氧原子間存在共價(jià)鍵，故不符合題意；D、如金屬晶體，故不符合題意。

【分析】A、陽(yáng)離子、陰離子間的靜電作用叫離子鍵。金屬單質(zhì)中是陽(yáng)離子和陰離子間的作用力叫金屬鍵。12．【答案】A【解析】【解答】A.鐵的質(zhì)子數(shù)是26鐵原子的核外電子是26，原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，故外圍電子排布是，故A符合題意B.Fe3+和Fe2+能都能形成配合物，只是形成配位鍵的數(shù)目不同，故B不符合題意C.鐵的質(zhì)子數(shù)是26鐵原子的核外電子是26，原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，d軌道上可以容納10個(gè)電子，因此基態(tài)鐵原子上有4個(gè)未成對(duì)電子，故C不符合題意D.鐵元素處于周期表中的d區(qū)，故D不符合題意故答案為：A【分析】A.根據(jù)核外電子排布即可寫(xiě)出外圍電子排布

B.具含有空軌道因此可以形成配位鍵

C.寫(xiě)出核外電子能級(jí)排布即可

D.寫(xiě)出核外電子能級(jí)排布即可判斷13．【答案】B【解析】【解答】A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳?xì)渲g的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵。14．【答案】D【解析】【解答】Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，前者小于后者，①不符合題意；Ag＋、Cu2＋與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)分別為2和4，前者小于后者，②不符合題意；H－F的鍵能大于H－I的鍵能，③符合題意；F元素的電負(fù)性大于O元素，④符合題意；N的第一電離能大于O元素，⑤符合題意；綜上所述，③④⑤符合題意；故答案為：D?！痉治觥侩婋x能的大小比較是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握其變化規(guī)律：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3…)。但需要注意全充滿、半充滿時(shí)穩(wěn)定性強(qiáng)，其第一電離能大于相鄰的元素，例如N大于O等。15．【答案】A【解析】【解答】A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A說(shuō)法符合題意；B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會(huì)形成發(fā)射光譜，B說(shuō)法不符合題意；C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2+，C說(shuō)法不符合題意；D．酸的強(qiáng)弱與其電離出的H+個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，D說(shuō)法不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式即可判斷其含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時(shí)釋放能量，釋放光譜

C.草酸亞鐵中的亞鐵離子和草酸根離子均具有還原性，均可被高錳酸鉀氧化

D.酸性的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)16．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖中信息得到，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A項(xiàng)正確；B.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能夠改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可得，HCHO分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類(lèi)型為sp2，二氧化碳分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化類(lèi)型為sp，兩者中心原子的雜化軌道類(lèi)型不相同，C項(xiàng)正確；D.斷開(kāi)的極性共價(jià)鍵為C-H鍵，非極性共價(jià)鍵鍵為O=O鍵，D項(xiàng)正確；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：B.催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)物和生成物的能量不變，反應(yīng)焓變不變。17．【答案】C【解析】【解答】A．元素的電負(fù)性越大，在形成的化合物中電子對(duì)更偏向該元素，使其顯示負(fù)化合價(jià)，C的電負(fù)性比B大，則C、B形成的二元化合物中，C顯負(fù)化合價(jià)，A不符合題意：B．和中B、S雜化軌道類(lèi)型相同，均是sp2雜化，二者均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C．常溫下為液體，說(shuō)明其分子間的范德華力較大，與分子極性無(wú)關(guān)，C符合題意：D．硬度大、熔點(diǎn)高是共價(jià)晶體的性質(zhì)，的硬度可與金剛石媲美，且熔點(diǎn)高，則為共價(jià)晶體，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.電負(fù)性大的元素顯負(fù)化合價(jià)；

B.和中B、S均采用sp2雜化；

D.硬度大、熔點(diǎn)高，為共價(jià)晶體。18．【答案】D【解析】【解答】A．同一主族的堿金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)減小，A不符合題意；B．是同一主族元素的簡(jiǎn)單氫化物，雖然氨氣有氫鍵使之沸點(diǎn)出現(xiàn)異常，但由于的相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣的大很多，分子間作用力更強(qiáng)，的沸點(diǎn)大于氨氣，B不符合題意；C．二硫化碳是非極性分子，極性弱于COS，C不符合題意；D．干冰中二氧化碳的配位數(shù)為12，冰中水的配位數(shù)為4，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同一主族的堿金屬元素從上到下熔點(diǎn)遞減；

B、相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)；

C、二硫化碳為非極性分子；

D、干冰中二氧化碳的配位數(shù)為12，冰中水的配位數(shù)為4。19．【答案】A【解析】【解答】A．是含有氮氮非極性鍵、氫氮極性鍵的極性分子，A符合題意；

B．是非極性分子，B不符合題意；

C．是非極性分子，C不符合題意；

D．是含氫氧極性鍵極性分子，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．是含有氧氧非極性鍵、氫氧極性鍵的極性分子；是含有氮氮非極性鍵、氫氮極性鍵的極性分子；

B．是非極性分子；

C．是非極性分子；

D．是含氫氧極性鍵極性分子。20．【答案】D【解析】【解答】A．乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，則乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高，故A不符合題意；B．三甲胺[N(CH3)3]分子中的N原子與三個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，三甲胺分子中N的雜化方式為，故B不符合題意；C．中Cu2+提供4個(gè)空軌道，分別與氮原子的孤對(duì)電子形成配位鍵，則[Cu(En)2]2+配離子中Cu2+的配位數(shù)為4，故C不符合題意；D．Mg2+的半徑小于Cu2+，Mg2+的配位數(shù)小于Cu2+，比更容易與乙二胺形成配離子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.乙二胺分子間可以形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；

B.[N(CH3)3]分子中的N原子與三個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)；

C.的配位數(shù)為4。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣；變大（3）[Cu(NH3)4]SO4；中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合（4）①③④；3；2【解析】【解答】（1）B基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4；（2）在氨水中，由于N和O的非金屬性較強(qiáng)，可形成氫鍵，溶液中存在的氫鍵有：N-H…N-或N-H…O-或O-H…N-或O-H…O-等，N的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大，故答案為：N-H…N-或N-H…O-或O-H…N-或O-H…O-；變大；（3）硫酸銅溶液中逐滴加入過(guò)量氨水溶液，生成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；配合物中氨分子中N原子與銅離子之間以配位鍵結(jié)合形成銅氨絡(luò)離子，硫酸根和銅氨絡(luò)離子之間以離子鍵結(jié)合形成[Cu（NH3）4]SO4，故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合（4）由分子結(jié)構(gòu)圖可知①為氨氣、②為乙炔、③為甲烷、④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp3雜化形成化學(xué)鍵；乙炔分子中C原子的雜化方式為sp雜化，分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：①③④，3；2?！痉治觥緼的基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，得到A的基態(tài)電子排布式1s22s22p3，為N元素；B基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素；C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)，說(shuō)明最外層有1或2個(gè)電子，如為2，則為Zn，但化合價(jià)只有+2價(jià)，則應(yīng)為[Ar]3d104s1，即Cu元素。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2（2）正四面體；配位鍵；N；高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3（3）金屬【解析】【解答】(1)Ni是28號(hào)元素，其原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2；

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中中陰離子SO42-價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì)，所以[Ni(NH3)6]2＋中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N原子；③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵，則氨的熔沸點(diǎn)高于膦；氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子；氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化；

(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬，由金屬陽(yáng)離子與自由電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合，所以晶體中存在金屬鍵。

【分析】（1）根據(jù)鎳的原子序數(shù)和電子能級(jí)書(shū)寫(xiě)電子排布式，d軌道有8個(gè)電子，有2個(gè)電子未成對(duì)；

（2）①根據(jù)硫酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷空間構(gòu)型；

②金屬陽(yáng)離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

③氨分子間能夠形成氫鍵，使其沸點(diǎn)明顯升高；

（3）金屬晶體中的作用力是金屬鍵。23．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）；5（3）Si或S（4）Cr（5）3（6）1s22s22p63s23p63d104s1；ds；離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；正四面體形【解析】【解答】(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第ⅢA族；(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其原子的核外的價(jià)電子排布式為3d64s2，電子排布圖為，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布為3d5，其中未成對(duì)的電子數(shù)為5；(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素，則可能是14號(hào)元素Si或16號(hào)元素S；(4)該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，則該元素的原子序數(shù)為24，其元素符號(hào)為Cr；(5)基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1，共3種；(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，則該元素為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于ds區(qū)金屬；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；[Cu(NH3)4]SO4的外界離子