人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 （第3課時）導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度（第3課時）導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將能夠：了解溶解度的概念和性質(zhì)；掌握影響溶解度的因素；運用溶解度的概念解決實際問題；培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和實驗操作能力。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容溶解度的概念和性質(zhì)；影響溶解度的因素；溶解度的計算方法；實驗操作：探究溶解度與溫度的關(guān)系。三、學(xué)習(xí)重點掌握溶解度的概念和性質(zhì)；2.了解影響溶解度的因素。四、學(xué)習(xí)方法認(rèn)真聽講，積極思考；分析實驗結(jié)果，總結(jié)歸納。五、學(xué)習(xí)過程1.導(dǎo)入問題請思考并回答以下問題：什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？2.學(xué)習(xí)2.1溶解度的概念和性質(zhì)溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶液中能溶解的最大物質(zhì)的質(zhì)量，通常用g/L表示。溶解度的大小與物質(zhì)的種類、溶劑的性質(zhì)和溫度有關(guān)。溶解度的性質(zhì)有以下幾方面：隨溫度的升高而增大；隨壓強的增大而增大；不同物質(zhì)的溶解度不同。2.2影響溶解度的因素影響溶解度的因素主要有以下幾個方面：溫度：通常情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。但對某些物質(zhì)來說，溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質(zhì)稱為逆溶質(zhì)。壓強：溶解度與壓強的關(guān)系不大。物質(zhì)的種類和性質(zhì)：不同物質(zhì)的溶解度不同。溶解度大的物質(zhì)稱為易溶質(zhì)，溶解度小的物質(zhì)稱為不易溶質(zhì)。溶劑的性質(zhì)：溶劑的極性和分子大小對溶解度有影響。通常來說，極性溶劑溶解極性物質(zhì)的能力較強。2.3溶解度的計算方法在實際問題中，我們經(jīng)常需要計算溶解度。溶解度的計算方法如下：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，確定已知條件：物質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積、溶液的濃度等。利用溶解度的定義，將已知條件代入求解。溶解度=物質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的體積。計算得出溶解度的數(shù)值，并進行單位換算，如果需要的話。3.實驗操作在本節(jié)課的實驗中，我們將探究溶解度與溫度的關(guān)系。實驗材料和儀器：實驗物品：飽和鹽水、冷卻器、溫度計。實驗器材：容量瓶、燒杯、試管、玻璃棒。實驗步驟：準(zhǔn)備飽和鹽水：取一定質(zhì)量的食鹽，加入適量的水，攪拌均勻，直到無法再溶解更多的食鹽為止。將飽和鹽水倒入容量瓶中，標(biāo)記初始溫度。用冷卻器不斷冷卻飽和鹽水，同時記錄溫度和鹽溶解度的數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析溫度與鹽溶解度的關(guān)系。4.總結(jié)反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念和性質(zhì)，掌握了影響溶解度的因素和溶解度的計算方法。同時，我們通過實驗探究了溶解度與溫度的關(guān)系。在實踐中，溶解度的概念和計算方法可以幫助我們解決實際問題，例如計算溶液的濃度、優(yōu)化藥物配方等。同時，對溶解度的理解也有助于我們更好地理解溶液的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解行為。在今后的學(xué)習(xí)中，我們將繼續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識，提升實驗觀察能力和實驗操作能力，為未來的學(xué)習(xí)和科研奠定堅實的基礎(chǔ)。六、作業(yè)根據(jù)所學(xué)知識，計算以下問題：在20℃下，體積為500mL的水中最多能溶解多少g的食鹽？在制備2mol/L的硫酸溶液時，需要多少克的硫酸溶解在500mL的水中？思考以下問題并回答：對于某種物質(zhì)來說，它在25℃下的溶解度為20g/100mL，那么在100mL的水中最多能溶解多少克的該物質(zhì)？在影院看電影時，觀眾一般會選擇喝冰凍可樂，你認(rèn)為為什么？完成以上作業(yè)后，請將答案提交給老師進行批改，并及時復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。七、拓展延伸如果你對溶解度的計算還有疑問，可以通過以下鏈接了解更多內(nèi)容：XX化學(xué)百科：