人教版九年級(jí)下化學(xué) 第九單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷

/第九單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷一、選擇題(此題包括15小題,1～10小題每題2分,11～15小題每題3分,共35分)1．把少量以下物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是()A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸鈣2．以下有關(guān)溶液的說(shuō)法,正確的選項(xiàng)是()A．溶液一定是混合物 B．溶劑一定是水C．溶質(zhì)一定是固體 D．溶液一定是無(wú)色的3．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,參加50g水后變成10%,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A．50gB．10gC．100gD．40g4．衣服上沾有碘很難洗凈,碘在以下四種不同溶劑中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判斷,洗凈衣服上的碘污漬的最正確選擇是()A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯5．實(shí)驗(yàn)室用NaCl和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．稱(chēng)量NaCl時(shí),把它放在托盤(pán)天平的右盤(pán)B．將量取的50mL水,倒入盛有NaCl的燒杯中C．將配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽D．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒6．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程B．乙醇與水混合可形成溶液C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D．氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子

7．以下有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．配制好6%的NaCl溶液,裝瓶時(shí)不小心灑落一局部,瓶中NaCl溶液濃度仍為6%B．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出8．將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃,有晶體析出。有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．60℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B．20℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D．硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到9．小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過(guò)分析他得出以下結(jié)論,其中不正確的選項(xiàng)是()A．溫度和溶劑種類(lèi)對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水,也易溶于酒精C．40℃時(shí),40gNaOH溶解在100g酒精中到達(dá)飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃,析出的晶體前者比后者多10．如下圖,將少量液體X參加到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體X和固體Y的組合,符合題意的是()①②③④X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

11．化學(xué)知識(shí)中有很多“相等〞,以下關(guān)于“相等〞的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．將食鹽參加水中,所得溶液的質(zhì)量與參加的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等B．溶解度曲線相交于一點(diǎn),表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液在對(duì)應(yīng)溫度下質(zhì)量一定相等C．將兩種液體混合,混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D．溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變12．某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖,不考慮水分蒸發(fā),以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．②中溶液是飽和溶液B．③中溶液一定是不飽和溶液C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量13．配制生理鹽水時(shí),導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是()①將稱(chēng)好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí),有少量撒出；②用量筒量取水時(shí),將量筒舉過(guò)頭頂讀數(shù)；③溶解過(guò)程中未用玻璃棒攪拌；④盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未枯燥。A．僅①④B．僅②③C．①②④D．①③④14．以下有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱至50℃,會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．從100mL25%的硫酸溶液中取出10mL,那么取出的10mL硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%C．20℃時(shí),50g水中溶解了18gNaCl,那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為36gD．將95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體,那么原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

15．兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結(jié)合圖二(X、Y的溶解度曲線圖)判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,那么溶劑質(zhì)量X>Y二、填空題(此題包括4小題,共38分)16．(6分)分別指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑,用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空：(1)濃硫酸中的溶質(zhì)是________；(2)石灰水中的溶質(zhì)是________；(3)35%的酒精溶液中溶質(zhì)是____________,溶劑是____________；(4)鐵與稀硫酸恰好完全反響后的溶液中,溶質(zhì)是________,溶劑是________。17．(12分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因?yàn)槠湍躝_______(填“溶解〞或“乳化〞)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與________有關(guān)。(3)20℃時(shí),34gKCl溶解在100g水中恰好到達(dá)飽和,那么該溫度下,KCl的溶解度為_(kāi)_______g。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)在試管中參加NaOH固體,參加少量蒸餾水溶解,用手觸摸試管外壁,你會(huì)感覺(jué)到試管外壁________；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作,假設(shè)試管外壁變冷,那么參加的X固體可能是________。18．(10分)水是生命之源,人類(lèi)的日常生活離不開(kāi)水。(1)對(duì)于沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作,凈化程度相對(duì)較高的是________。(2)寫(xiě)出電解水的化學(xué)反響方程式：______________________；該反響的根本類(lèi)型是________。(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如下圖：①P點(diǎn)的含義是________________________________；②t2℃時(shí),將15gA物質(zhì)參加50g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g；③假設(shè)A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì),提純A物質(zhì)的方法是________(填“降溫〞或“蒸發(fā)〞)結(jié)晶。(4)下表是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：(單位：mL)①根據(jù)數(shù)據(jù)分析：CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大〞或“減小〞)；②翻開(kāi)汽水瓶蓋有氣體逸出,說(shuō)明原瓶?jī)?nèi)的氣壓________(填“＞〞“＝〞或“＜〞)瓶外大氣壓。(5)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是________(填序號(hào))。①溶解②溶液裝瓶、貼標(biāo)簽③稱(chēng)量④計(jì)算⑤量取19．(10分)東營(yíng)市東臨渤海,有豐富的海洋資源,請(qǐng)思考以下問(wèn)題。(第19題)(1)東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井,井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用________(填序號(hào))作原料。(2)關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填字母)。A．利用陽(yáng)光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出鹽B．日光照曬后,氯化鈉的溶解度變小(3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)是重要的化工原料,它們的溶解度曲線如下圖。①60℃時(shí),將50g硫酸鎂參加到100g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______,假設(shè)使其形成飽和溶液,可采取的措施有__________(填字母)。A．增加溶質(zhì)B．蒸發(fā)溶劑C．升高溫度D．降低溫度②對(duì)鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填字母)。A．三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B．20℃時(shí),向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別參加100g水充分溶解后,兩種溶液均能到達(dá)飽和狀態(tài)C．60℃時(shí),三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等三、實(shí)驗(yàn)探究題(此題包括2小題,共20分)20．(8分)欲配制100g10%的NaCl溶液,操作如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中操作有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。(2)配制該溶液時(shí),需要NaCl固體________g。(3)量取溶劑時(shí),采用仰視的方法讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無(wú)影響〞)。(4)將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,需參加________g水。21．(12分)水是重要的物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。(1)在50mL水(密度為1g/cm3)中溶解一定量KNO3固體的操作如下,請(qǐng)你根據(jù)以下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線答復(fù)。①A、B、C中一定是飽和溶液的是________,一定是不飽和溶液的是________；(填字母)②當(dāng)x＝________g時(shí),B中恰好沒(méi)有固體剩余；③從溶液中析出硝酸鉀晶體常用________________________________________的方法。(2)根據(jù)以下儀器,欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液,答復(fù)以下問(wèn)題。①圖中的儀器除D、E外,還必須選用的儀器有________(填字母)；②E的作用是____________________,配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、________、裝瓶貼標(biāo)簽。四、計(jì)算題(此題包括1小題,共7分)22．(7分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(提示：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案一、1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.A8.A9.D10．B點(diǎn)撥：要使氣球脹大,那么燒瓶中的氣壓一定增大,即有氣體生成或放熱,符合題意的只有①③。11．D12．B點(diǎn)撥：①→②充分溶解后固體有剩余,②中溶液是飽和溶液,②加熱得到溶液③,③中沒(méi)有固體剩余,③中溶液有可能是飽和溶液,也有可能是不飽和溶液。13．C點(diǎn)撥：①轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí),有少量撒出,溶質(zhì)的質(zhì)量小了,導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意；②用量筒量取水時(shí),將量筒舉過(guò)頭頂讀數(shù),量取水時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)小于所量取水的實(shí)際體積,使量取水的體積偏大,所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意；③溶解過(guò)程中未用玻璃棒攪拌,只是溶解速率較慢,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,不符合題意；④盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未枯燥,使溶劑水的質(zhì)量偏大,所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意。14．B點(diǎn)撥：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,升溫不能使其飽和溶液變成不飽和溶液,故A錯(cuò)；由于溶液具有均一性,因此B正確；20℃時(shí)50g水中溶解了18gNaCl,所得溶液不一定是飽和溶液,所以20℃時(shí)NaCl的溶解度不一定是36g,故C錯(cuò)；將95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體,那么原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5g,95g)×100%≈5.3%,故D錯(cuò)。15．D點(diǎn)撥：硝酸銨溶于水,溶液溫度降低,Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁,所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小,所以Y的溶解度曲線為a曲線,故A錯(cuò)誤；X物質(zhì)的溶解度曲線是b,所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁,故B錯(cuò)誤；X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤；t3℃時(shí),Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度,所以假設(shè)X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,那么溶劑質(zhì)量X＞Y,故D正確。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17．(1)溶解(2)溫度(3)34；25.4%(4)發(fā)熱；NH4NO318．(1)蒸餾(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；分解反響(3)①t1℃時(shí)A、C的溶解度相等②60③降溫(4)①減?、冢?5)④③⑤①②19．(1)②(2)A(3)①33.3%；A、B、C、D②A、C三、20.(1)②(2)10(3)偏小(4