2023人教版新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)同步練習(xí)-第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

注意事項(xiàng)1.全卷滿分IOO分。考試用時(shí)90分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-IC-12N-140-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-560

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合

題目要求的）

L近年來,我國(guó)在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就,這些成就都離不開化學(xué)材

料的開發(fā)和利用,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.二氧化硅可用于制造智能手機(jī)的芯片

B.我國(guó)新一代運(yùn)載火箭長(zhǎng)征八號(hào)使用的碳化硅陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜,晶體硅可用于制造光纜

D.碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能,可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列有關(guān)敘述均正確且存在因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述II

ANH4HCO3受熱易分解NH4HCO3可用作化肥

BFeCI3溶液能與Cu反應(yīng)FeCh溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板

C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用作H2、02、Co2的干燥劑

SO2能殺菌消毒且具有抗氧化

D釀造葡萄酒時(shí)可大量添加SO

性2

3.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì),其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()

W

A.S2>S4、S6、S8互為同位素

BS的摩爾質(zhì)量為32g∕mol

C.lmolS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA

D.硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3

4.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①加熱氮肥樣品生成氣體,其中一種

氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),另一種無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取該氮肥

樣品溶于水,并逐滴加入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡。由此可知該氮肥的主要成分是（）

A-NH4HCO3B.NH4C1

C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

5.下列說法正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)

B.氮氧化物的大量排放與“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成有關(guān)

C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.硝酸是強(qiáng)酸,可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣

6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。某短周期元素的單質(zhì)

及其部分化合物的價(jià)一類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（）

化合價(jià)

+6?bd

+4?ce

Oa

-2-f

單質(zhì)氧化物‘鹽物質(zhì)類別

A.a到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molb和C的混合物體積為22.4L

C.可先加鹽酸,再加氯化銀溶液檢驗(yàn)e的鈉鹽是否變質(zhì)

D.f的水溶液在空氣中放置,不易被氧化

7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

①②

/③

品紅

紫色石

溶液-

蕊溶液

下列說法不合理的是

A.①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)的發(fā)生或停止

B.②中品紅溶液褪色說明S02具有漂白作用

C.③中紫色石蕊溶液變紅說明SO2溶于水溶液顯酸性

D.④為浸有濃H2SO4的棉花團(tuán),用于吸收尾氣

8.用下列兩種途徑制取H2SO4（某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略）,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

濃硝酸

途徑①：S*H2SO4

()2,Δ

途徑②：S點(diǎn)燃SO2催化劑SO3--------->H2SO4

A.途徑①中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,途徑②的第三步在吸收塔中進(jìn)行,宜用98.3%的硫酸作吸收劑

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上均消耗1molS,均共轉(zhuǎn)移6mol電子

D.途徑②相對(duì)于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬?duì)于途徑①更小

9.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說法正確的是（）

A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性,能吸收蔗糖中的水分并使其炭化

B.NaC10>KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的PH減小而增強(qiáng)

C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HL說明FhPCU比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNo3和稀HNo3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

10.下列氣體的制備方案錯(cuò)誤的是)

氣體試齊IJ制備裝置收集方法

ACl2KMnO4+濃鹽酸bc

BH2Zn+稀H2SO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DNH3Ca(OH)2+NH4CIad

11.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中

反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是()

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為鐵,則足量A與X在常溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì),則將C（常溫常壓下為氣體）通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉

淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,2molB和1molCh在一定條件下可以完全轉(zhuǎn)化為2molD

12.在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,

然后打開彈簧夾￡燒杯中的水呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是)

a（干燥氣體）b（液體）

ANO2水

BCO2飽和NaHCO3溶液

CCl2飽和NaCl溶液

DNH31mol/L鹽酸

13.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用

''3Sθ2+2Na2S3S1+2Na2Sθ3?S+Na2SO3Na2S2O3”原理制備Na2S2O3,裝置如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是)

A.制取SO2的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B.裝置B的作用是安全瓶,防倒吸

C.為提高原子利用率,C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1

D.該實(shí)驗(yàn)不足之處是缺少尾氣處理裝置

14.某工廠擬綜合處理含NHl廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Co2、SO2、NO、C。不考慮其他成

分）,設(shè)計(jì)了如下流程:

過量

石灰乳

固體1

下列說法正確的是（）

A.固體1中主要含有CaSO3

B.X可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

_

D.處理含NHi廢水時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NH^+5NO/4H+6NO↑+4H2O

15.取7.2g某鐵鋁合金溶于足量的稀硝酸中,金屬無剩余。測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V?L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。向所得溶液中加過量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀部分溶解,過濾得濾液I。收

集沉淀,洗滌、干燥、稱重得如g,再加熱至恒重,得固體質(zhì)量為7.2go下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為7:3

B."21=9.63

C.如果產(chǎn)生的氣體只有NO,則h=3.808

D.濾液I主要成分為NaOH、NaNo3、NaAlO2

二'非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（10分）氮的氧化物既是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的

治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3和NCh在一定條件下

反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑

是。

⑵汽車尾氣中含有CO和N0,消除這兩種物質(zhì)的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成

對(duì)大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH^=2NaNO2+H2O

2NCh+2NaOH^=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有HL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO的混合氣體。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol?L-'0

②若所得溶液中C（NO］）：C（NO力=1：9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比

為o

17.（10分）硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請(qǐng)回答

下列問題：

⑴Si元素位于元素周期表，在硅酸鹽中,Si和O構(gòu)成了結(jié)構(gòu)。

⑵國(guó)家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉,硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅

酸沉淀而變質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為O

⑶生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)可以用HF溶液蝕刻玻璃,是因?yàn)镠F溶液可與SiO2反應(yīng),其化學(xué)方程式

為。

⑷由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示,X為—（填化學(xué)式,下同）,可以循環(huán)使用的物質(zhì)為

H2和o

⑸氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高、耐高溫、耐磨蝕,越來越多地被應(yīng)用于高溫等領(lǐng)域,氮化硅的化學(xué)式

為。在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3：6：2

發(fā)生反應(yīng)生成兩種化合物,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為o

18.(12分)某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。

I.氨氣的制備

NHJQ和

Ca(OH)7π

1二

甲

NH4C1和

Md?≡

乙

N-Cl和

Ca(OH)

虻2」棉花、

0?LSU-oI

丙

⑴圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是_______(填“甲"Z"或"丙”）。

⑵上述方案中制備NH3的化學(xué)方程式是___________________________________O

II.設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸O

NH1催傳劑

I

1□B

ABNaoH溶液

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終

保持紅熱,溫度可達(dá)到700C以上,由此可知該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng),反應(yīng)的

化學(xué)方程式是.

⑷裝置B中試劑為NaOH溶液的作用是o

⑸控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當(dāng)比例不合適時(shí),A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙。紅棕色氣體的化學(xué)式

是,白煙的化學(xué)式是o

②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上〃（NH3）：〃（。2）最好為o

19.（11分）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所

示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。

⑴儀器a的名稱是o

（2）裝置A中出現(xiàn)現(xiàn)象,證明氣體產(chǎn)物中有H2Oo

⑶為驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2,該同學(xué)思考如下：

①裝置B可證明產(chǎn)物中有S02生成,現(xiàn)象是o

②該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置B也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物S02的驗(yàn)證，該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是o

③在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下,理論上以下試劑中可以用來代替裝置B中的品紅溶液的有

（填字母）。

A?H2O2溶液B.飽和NaHCO3溶液

C.氯水D.H2S溶液

⑷為驗(yàn)證產(chǎn)物中含有CO2,該同學(xué)思考如下:

①裝置C的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

②如果裝置C中溶液褪色,為避免S02對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾,可在原裝置C與D之間插入下

列裝置,即CTTτD（填字母

111f1

c.飽和Na2Cθ3d.NaOH

a.澳水b.品紅溶液

溶液濃溶液

20.（12分）疊氮化鈉（NaN"是一種重要的化工產(chǎn)品,可用于合成頭抱菌素類藥物,也可用作汽車安

全氣囊的氣源。實(shí)驗(yàn)室可通過以下流程制備疊氮化鈉并測(cè)定其純度。請(qǐng)回答以下問題：

Δ

I.制備氨基鈉（反應(yīng)原理為2Na+2NH3^-2NaNH2+H2）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。

甲

已知:氨基鈉極易與水劇烈反應(yīng)生成氨氣,且其易被空氣氧化。

⑴儀器a的名稱為；實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開分液漏斗活塞和玻璃塞使?jié)獍彼飨?再點(diǎn)

燃酒精燈,目的是。

⑵①B裝置中的藥品可選用o

A.P2O5B.堿石灰C.無水硫酸銅D.無水氯化鈣

②若無B裝置,C裝置中生成的氨基鈉會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為。

⑶某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)對(duì)裝置提出改進(jìn)措

施:o

IL制備NaN3

⑷將I中制備的NaNH2與N2O在210?220℃的條件下反應(yīng)生成NaN3、NaoH和氨氣反應(yīng)容

器不選用玻璃材質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)方程式說明不選用玻璃材質(zhì)的原因:o

HL測(cè)定NaN3的純度

精確稱量0.15gNaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶?jī)A斜,使小試管中的

NaN3樣品與M溶液接觸,測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積從而測(cè)定其純度（不考慮溶劑的揮發(fā)）。已

知：2NaN3~3N2（其他產(chǎn)物略）,反應(yīng)中放出大量的熱。

⑸反應(yīng)后對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意：

①____________________；

②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面相平；

③平視凹液面。

⑹常溫下測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為54.00mL（N2的密度為1.4g∕L）,計(jì)算NaN3樣品的純度為

（填質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

附加題

L下表中評(píng)價(jià)合理的是)

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

A2+正確

氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+^一Fe+H2O

錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸Q0∕+2H+=^CO2↑+H2O

離子形式

碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合：Ca2++2HCo3+2OH-=

C正確

CaC03i+C0i^+2H2O

硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成:SiOT+H20+

D錯(cuò)誤

Co2=^H2SiO3I+C0∣^

2.下列關(guān)系圖中,a是一種正鹽,b是氣態(tài)氫化物,c是單質(zhì),f是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)

都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）,當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量b跟氯氣反應(yīng)除生

成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

XO2O2O2H2O

a*b->c->d*e---------*f

下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),a、b、c、d、e、f均含有同一種元素,f是硫酸

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),a、b、c、d、e、f均含有同一種元素,f是硝酸

C.b和Ch的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),c常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

3.甲、乙兩同學(xué)為探究S02與可溶性銀的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）。

尾氣處

理裝置

??、0.25mol?L^'

0.25mol?L-'?

CBa(NO工溶液

BaCl,溶液

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡；

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀；

執(zhí)

，、、、C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯紅棕色并逐

漸消失

打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段

時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾

從B、C中分別取少量白色沉淀,加

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

稀鹽酸

(I)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)C中白色沉淀是f該沉淀的生成表明S02具有—性。

(3)C中液面上方生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣中的氧氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參

與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加步操作該操作

是；乙在A、B間增加洗氣瓶D,D

中盛放的試劑是。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原

因O

⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論

是。

答案全解全析

1.D晶體硅可用于制造芯片,二氧化硅可用于制造光纜,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;碳納米管是一種具有特殊結(jié)構(gòu)及優(yōu)異性能的納米材料,可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等,D項(xiàng)正

確。

2.BNH4HCO3含氮元素且易被植物吸收,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CU能將Fe?+還

原為Fe?+,且Cu被氧化為C/+,即FeCl3溶液能用于蝕刻銅制印刷電路板,B項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可干燥

H2、Ch、C02,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SCh有還原性且能殺菌消毒,葡萄酒中添加適量SOm起到抗氧化和殺菌的作用,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

3.cS2、S4、S6、S8均為硫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2的摩爾質(zhì)量為64g∕mol,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;據(jù)圖可知1個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵,則ImolSs單質(zhì)中含

S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA,C項(xiàng)正確;硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO*不能生成SO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,即該氮肥中含NHK另一種無色無味氣體

為CO%說明該氮肥中含有HCOJ或Cog;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知,該氮肥應(yīng)該是NH4HCO3lA項(xiàng)正確。

5.B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固

定,在常溫或放電等條件下均可進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,鋅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,而得不到H2,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

6.C據(jù)圖可知該短周期元素最高正價(jià)為+6價(jià),最低負(fù)價(jià)為-2價(jià),則該元素為S。則a、b、C分別為S、So3、

2

SO2,d,e、f分別含SO歹、S0g（或HSO。、S?S不能直接轉(zhuǎn)化為SO〃A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SCh不是氣體,

即1molSO2和SO3的混合物體積不是22.4L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO3或NaHSO3變質(zhì),會(huì)生成Na2SO4,可通過先加入

鹽酸,再加入BaCl2溶液的方法檢驗(yàn)是否有SO歹,確認(rèn)其是否變質(zhì),C項(xiàng)正確;含S1的溶液易被空氣中的Ch氧

化為S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D①中通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,A項(xiàng)正確;②中品紅溶液褪色,能說明S02有漂白作用,B項(xiàng)

正確;S02與水反應(yīng)生成H2SO3,③中紫色石蕊溶液變紅說明SCh溶于水溶液顯酸性,C項(xiàng)正確;④可以為浸有

NaOH溶液的棉花團(tuán),用于吸收尾氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.ΛS與濃HNO3反應(yīng)生成H2SO4^NO2和比0,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收塔中用

98.3%的濃硫酸吸收SCh,能防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是利用S制備H2SO4,制取1molH2SO4,≡

論上各消耗1molS,均轉(zhuǎn)移6mole；C項(xiàng)正確;途徑①產(chǎn)生污染大氣的副產(chǎn)物NO%即途徑②與途徑①相比更能

體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確。

9.B濃硫酸能使蔗糖炭化,體現(xiàn)其脫水性,而不是吸水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCIO、KCIc)3等氯的含氧酸鹽在酸性條件

下的氧化性更強(qiáng),B項(xiàng)正確;加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,是利用高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根

據(jù)濃硝酸、稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物不能判斷稀HNO3與濃HNO3的氧化性強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.CKMno4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成Cb,由于Cb密度比空氣大,用向上排空氣法收集,A項(xiàng)正確;Zn和稀

H2SO4反應(yīng)生成H2,H2難溶于水,可用排水法收集,B項(xiàng)正確;CU和稀HNO3反應(yīng)生成NO,NO能與O2反應(yīng)生成

Nom不能用排空氣法收集NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca(OH)2和NH4Cl混合加熱制取NI?使用固固加熱裝置,N%密度比

空氣小,用向下排空氣法收集,試管口放團(tuán)棉花能防止氣體對(duì)流,D項(xiàng)正確。

11.C根據(jù)題意可知X為濃H2SO4,結(jié)合D和水反應(yīng)生成H2SO4,可知D為SO3JIlJB為SCh。濃硫酸使蔗糖變

黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,Fe與濃硫酸不可能完全反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫

酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成Cc)2、SCh和水,C為CO2,通入少量澄清石灰水中先生成CaCO3沉淀,然后沉淀

溶解生成Ca(HCO”2,即反應(yīng)過程中一定能觀察到產(chǎn)生白色沉淀,C項(xiàng)正確;SCh轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng),不能完

全轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.DNO2與水反應(yīng)生成HNO3和N。圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小,外壓大于內(nèi)壓形成噴泉,但NO不溶于水,不可能

充滿燒瓶,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Co2與飽和NaHCO3溶液、CI2與飽和NaCl溶液均不反應(yīng),且兩氣體均難溶于對(duì)應(yīng)的兩溶

液,圓底燒瓶?jī)?nèi)外不存在壓強(qiáng)差,無法形成噴泉,B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤;NH3與鹽酸反應(yīng)生成NH4。,且NH3易溶于水,

圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小,外壓大于內(nèi)壓形成噴泉,由于NE完全反應(yīng),溶液最終幾乎充滿燒瓶,D項(xiàng)正確。

13.Λ70%的硫酸和Na2SO3制取SO2的反應(yīng)中,只體現(xiàn)了硫酸的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置B起安全瓶作用,防倒吸,B

項(xiàng)正確;由“3SCh+2Na2S3S∣+2Na2SO3sS+Na2SO3Na2S2O3”可知NazS與Na2SO3物質(zhì)的量之比為

2：1,反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),可提高原子利用率,C項(xiàng)正確;SCh是有毒氣體,應(yīng)在裝置C后接一裝有NaOH溶液

的尾氣處理裝置,D項(xiàng)正確。

14.C該工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳,CO2?SO2被吸收,生成CaCO3和CaSO%A項(xiàng)錯(cuò)誤;剩余的氣體中含有N2、

NO和CO,從后面產(chǎn)物有NaNO2知,通入的X可能是空氣,將NO氧化為NCh,但不能過量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2為

N2、Co,N2為無污染氣體,所以捕獲的氣體主要是CO,C項(xiàng)正確;處理含NH1廢水時(shí),生成的是無污染氣體,故

不可能生成NQD項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.Λ由題意可知鐵鋁合金質(zhì)量與最終所得固體(Fe2O3)質(zhì)量相等,其流程中Fe元素?zé)o損失,即合金中鋁的質(zhì)

量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,則MFe)：MAI)=(2x56)：(3x16)=7：3,而"(Fe)：n(?l)??：等=9：8,A項(xiàng)

56Z7

錯(cuò)誤;合金中"(Fe)=^^x2=0.09mol,即所得w[Fe(OH)3]=0.09mol×107g∕mol=9.63g,B項(xiàng)正確;根據(jù)得失電

子守恒,Fe、Al失去電子共3x(0.09+0.08)mol=3x0.17mol,則3×w(NO)=3×0.17mol,解得w(NO)=0.17mol,故

z

Jl=3.808,C項(xiàng)正確;依據(jù)題意可知濾液I主要成分為NaAle)2、NaNO3和NaOH,Fe?+已全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

淀,D項(xiàng)正確。

16.答案(除標(biāo)注外,每空2分)

一定條件

(l)6NO2+8NH37N2÷12H2ONO2(1分)NH3(1分)

催化劑

(2)2NO+2CO----------N2+2CO2

⑶①若②3:2

一定條件

解析(I)NH3和NO2反應(yīng)生成的無毒物質(zhì)為N2和比0,即該反應(yīng)為6NO2+8NH37用+12比0,由化

合價(jià)變化可知NO2為氧化劑,NE為還原劑。

儺化劑

(2)C0和NO反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體為N2和Co*即該反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2o

⑶①結(jié)合NO、NO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中N原子與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1,完全

吸收nmolNO2和mmolNO的混合氣體所用NaOH的物質(zhì)的量等于NO、NO2的物質(zhì)的量之和,即

C(NaoH)也哪㈣=等mol?L-lo

②NO2、NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2+NO+2NaOH-----2NaNO2+H2O

mmolmmol2tnmol

=

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(n-nι)mol?-mol?-mol

所得溶液中C(NO力：C(NOR="(NO])：〃(NOR=等：(2w+^≡)=l：9,解得〃：m=3：2。

17.答案(除標(biāo)注外,每空1分)

(1)第三周期第IVA族四面體

(2)SiOr+C02+H20-----H2SiO3I+C0∣-(2分)

(3)SiO2+4HF------SiF4↑+2H2O

(4)C0HCl

(5)Si3N47：9(2分)

解析(I)Si元素是14號(hào)元素,其位于元素周期表第三周期第IVA族;在硅酸鹽中,1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形

成共價(jià)單鍵,1個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)單鍵,從而構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)。

⑵由Na2SiO3易與空氣中的CO2、比0反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和Na2CO3,可寫出其反應(yīng)的離子方程式為SiOr+

C02+H20H2SiO3I+CO"

-

(3)HF溶液與SiCh反應(yīng)生成SiF4和水,即SiO2+4HFSiF4↑+2H2Oo

⑷題圖中焦炭還原Sio2得到的X為CO,反應(yīng)②生成H2、反應(yīng)③消耗H"反應(yīng)③生成HC1、反應(yīng)②又消耗HCl,

即該流程中H2、HeI均可循環(huán)使用。

⑸氮化硅中,N顯-3價(jià),Si顯+4價(jià),其化學(xué)式為Si3N4;根據(jù)題意可寫出高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的相關(guān)反應(yīng)為

高溫

-

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,其中N2作氧化劑,C作還原劑,二者的質(zhì)量之比為(2*28):(6×12)=7:9。

18.答案(除標(biāo)注外,每空1分)

⑴丙

△

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O(2分)

催化劑

⑶放熱4NH3+5O2△4NO+6H2O(2分)

⑷水吸收尾氣

(5)ΦNO2NH4NO3(2)1：2(2分)

解析(1)干燥氨氣用堿石灰,故丙裝置可制備干燥NH3。

△

(2)NH4C1和Ca(OH)2加熱時(shí)可制備NH3,B∣J2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oo

⑶當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱且達(dá)到700C以上,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);NE發(fā)生

催化劑

催化氧化反應(yīng),即4NH3+5O2△4NO+6H2O,

⑷裝置B需使NO2與水反應(yīng)制備HNo3,即裝置B中試劑是水,NaOH溶液用于吸收尾氣,防止污染環(huán)境。

⑸①氨催化氧化生成NO和H2O1O2能將NO氧化為紅棕色的No2；No2和H2O反應(yīng)生成HNc)3和NOzNH3

催化劑

δ

與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生白煙,白煙的化學(xué)式為NEUNCh。②由4NH3+5O24NO+6H2O>4NO+3O2+2H2O

4HNCh可知,理論上原料NH3和O2最佳物質(zhì)的量之比為1：2,

19.答案(除標(biāo)注外,每空1分)

⑴分液漏斗

⑵白色固體變?yōu)樗{(lán)色

⑶①品紅溶液褪色②酸性KMno4溶液顏色變淺（或褪色）

③CD（2分）

⑷①除去SO2,防止對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾2MnO]+5SO2+2H2O---2Mn2++5S0/+4fΓ（2分）②a

b

解析（1）圖示儀器a的名稱為分液漏斗。

⑵裝置A中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,證明木炭與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生水。

⑶①裝置B中品紅溶液褪色,可證明產(chǎn)物中含SO2。②CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,但SO2能使其顏色

變淺或褪色,故若酸性KMne）4溶液顏色變淺或褪色,可證明產(chǎn)物中含SO2。③裝置B中品紅溶液可檢驗(yàn)SO2,

但又不影響CO2OH2O2溶液可氧化吸收S02,但無明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和NaHCO3溶液和SO2反應(yīng)生成CO2,

引入了Co2干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水可氧化S02,且自身顏色變淺或褪色,C項(xiàng)正確;JhS溶液可還原SO2,

溶液變渾濁,D項(xiàng)正確。

⑷①裝置D中澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2,而SO2的存在會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn),即裝置C中酸性KMnO4溶液可除

去SO%防止對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;該反應(yīng)中MnOi被還原為M∏2+,SO2被氧化為S0t,其離子方程式為

2MnOJ+5SO2+2H2O----2Mn2++5SOr+4H*。②如果裝置C中KMno4溶液褪色,需要除去過量SO2

且不影響CO2的檢驗(yàn)。a裝置中澳水具有強(qiáng)氧化性,可吸收SO2；c裝置中飽和Na2CO3溶液、d裝置中NaOH

濃溶液能同時(shí)吸收S02和CO*均不符合題意;b裝置可檢驗(yàn)SCh是否已經(jīng)除盡。

20.答案（除標(biāo)注外,每空2分）

（1）圓底燒瓶（1分）產(chǎn)生氨氣,排出裝置中的空氣,防止氨基鈉變質(zhì)

=

⑵①B（I分）（2）NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑

（3）在C、D之間再加一個(gè)B裝置（1分）