2023-2024學年天津海河中學高一年級上冊化學秋季學期期末考試含解析

2023年天津海河中學高一化學秋季學期期末考試含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是

A.NA個H+的質(zhì)量為lgB.2L0.5moi/LNa2s。4溶液中含NA個Na+

C.32go2中含有2NA個。原子D.標準狀況下，ImolHzO中含有NA個水分子

參考答案：

B

試題分析：A、NA個H+的物質(zhì)的量為Imol,Imol氫離子的質(zhì)量為lg,A正確；B、2L

0.50101/1用2504溶液中含有111101硫酸鈉，含有2moi鈉離子，溶液中含2NA個Na+,B錯

誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為Imol,含有2moi氧原子，含有2NA個O原子，C正確；

D、Imol壓0中含有NA個分子，D正確。答案選B。

2.A.AH<0AS>。的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H20(g)+C02(g)AH=+185.57kJ-mof能自發(fā)

進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因為婚變和熠變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或皤變均可以單獨作為反

應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向

參考答案：

B

3.下列是四種烷蜂分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式，其中沸點最高的是()

A.B.CH3cH2cH2cH2cH2cH3

C.CH3cH2cH2cH2cH3D.CH3cH2cH3

參考答案：

B

分析：這幾種物質(zhì)都是烷燒，且都是分子晶體，烷煌中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同

分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點越低，據(jù)此分析解答。

詳解：A為新戊烷，B為正己烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質(zhì)都是烷燒，且都是分

子晶體，烷煌中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點越低，

A、C屬于同分異構(gòu)體，A中支鏈大于C,所以沸點高低順序是B>C>A>D,則沸點最

高的是正己烷，答案選B。

4.下列變化中,不屬于化學變化的是（）

A.二氧化硫使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色

參考答案：

C

【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；

B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強氧化性，屬于化學變化，B錯誤；

C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，C正確；

D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強氧化性，屬于化學變化，D錯誤。

答案選C。

5.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的

一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）

A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

電能

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的

二氧化硅

參考答案：

C

略

6.下列說法中，正確的是（）

A.在任何條件下，lmol任何氣體的體積都約是22.4L

B.化學的特征就是認識分子和制造分子

C.在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。

D.英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理

論體系。

參考答案：

B

略

7.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3一的物質(zhì)的

量濃度為（）

5a10aba

A.bmol/LB.bmol/LC.5。mol/LD.hmol/L

參考答案：

B

略

8.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在

離子鍵的是

A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.常溫下能溶于水

參考答案:

B

9.下列化學用語的書寫，正確的是（）

A.氮氣的電子式：N：：N:B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

..A

C.澳化鈉的電子式：D.水分子的結(jié)構(gòu)式：HH

參考答案:

D

略

10.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高鎰酸鉀溶液的硅藻土放置在盛

放水果的容器中，其目的是（）

A.利用高鋅酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

B.利用高鎰酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C.利用高鎰酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

D.利用高鎰酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

參考答案：

C

略

11.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）

①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高

②破（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤銘（81T1）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱.

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥

參考答案：

B

①因鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非

金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非

金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；

④第二周期非金屬元素N,其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤銘

(T1)與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性T1>A1,則T1能與酸反

應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減

弱，金屬性Na>Mg>Ah則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的

增大而減弱，故正確；故選：B?

點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關(guān)鍵：明確金屬

性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對

應(yīng)水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較.

12.下列物質(zhì)中不能使酸性KMn()4溶液褪色的是()

A.乙烯B.乙醇C.聚乙

烯D.二甲苯

參考答案：

C

略

13.在等體積的NaCl、MgCb、AICI3三種溶液中，分別加入等量的AgNCh溶液，

恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

參考答案：

D

略

14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

2+2--

A.Na+、K+、OH，CFB.Na+、Cu、SO4^NO3

22++

C.Mg2+、Na+、SO4>ClD.Ba>HCO3.NO3,K

參考答案：

C

試題分析：A.在酸性溶液中OH」不能大量共存，A錯誤；B.CM+在溶液中是顯藍色

的，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2\Na+、SO42,C「在酸性無色溶液中可以大量共

存，C正確；D.在酸性溶液中HCO3「不能大量共存，D錯誤，答案選C。

【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所

隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有

大量的H+或OH；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4一等有色

離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；

（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

15.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）

A.CLB.HC1C.NH3D.H2SO4

參考答案：

D

試題分析：根據(jù)n=m/M&N=nxNA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量

最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量

是98g/moL答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2s2O3溶液與稀H2s。4反應(yīng)速率的影響。請

回答有關(guān)問題。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式

(2)連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是

(3)現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。

①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:

(4)若該小組同學設(shè)計了如下四組實驗,

Na2s2O3溶液稀4

反應(yīng)溫度H2soH2O

實驗

/℃

WmLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)WmL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物(填化學式)的濃度及條件對反應(yīng)速率的

影響。

②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為=

參考答案：

2+

(1)S2O3-+2H=SI+SO2T+H2O(2)檢驗裝置氣密性(3)①相同時間產(chǎn)生氣體體

積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間)②SO2易溶于水(或其他合理答

案）（4）①Na2s2O3溫度②D

分析：Na2s2。3溶液與稀H2s。4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：

+

S2O3J+2H=SJ+SChT+H?。；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫

的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是

二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。

詳解：（1）Na2s2O3溶液與稀H2sCU反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式

2+

為：S2O3-+2H=S|+SO2t+H2O；

（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；

（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化

硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏??；

（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除

稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C

兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推

測此試驗的反應(yīng)速率最快。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某化合物的化學式可表示為Co（NH3）xCly（x,y均為正整數(shù)，且x+y=7）,其中Co

的質(zhì)量分數(shù)為0.2526.為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2335克的該化合

物進行如下兩個實驗.將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgN03溶液滴

+

定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份試樣，先用鹽酸處理使NH3轉(zhuǎn)化為NH4,

而后再加入過量NaOH溶液并加熱