人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一.復(fù)習(xí)目標(biāo)理解酸的概念及其性質(zhì)掌握酸的常見化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題二.復(fù)習(xí)內(nèi)容1.酸的概念和性質(zhì)回顧酸是指具有酸味、能夠與堿反應(yīng)并產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)。酸的主要性質(zhì)包括：酸味：酸具有酸味，但并非所有有酸味的物質(zhì)都是酸。藍(lán)紅石汁試紙變紅：酸能夠?qū)⑺{(lán)紅石汁試紙變紅。金屬活潑性：酸能夠與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。導(dǎo)電性：酸溶液能夠?qū)щ?。與堿中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)可以產(chǎn)生鹽和水。2.酸的常見化學(xué)性質(zhì)2.1酸與堿的中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)被稱為酸堿中和反應(yīng)。其中，酸起到給出H+離子的作用，堿起到給出OH-離子的作用。常見的酸堿中和反應(yīng)有：酸+堿→鹽+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.2酸與金屬的反應(yīng)酸可以與金屬發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。反應(yīng)的一般方程式為：酸+金屬→鹽+氫氣例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.3酸與碳酸鹽的反應(yīng)酸可以與碳酸鹽類物質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽、二氧化碳和水。反應(yīng)的一般方程式為：酸+碳酸鹽→鹽+二氧化碳+水例如：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O3.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)酸的方法3.1使用藍(lán)紅石汁試紙藍(lán)紅石汁試紙可以用來(lái)檢驗(yàn)酸堿性質(zhì)。將試紙蘸取液體，如果液體為酸性，試紙會(huì)變紅。3.2使用金屬用金屬片（如鋅片）放入溶液中，如果產(chǎn)生氣泡則說(shuō)明溶液可能為酸性。三.思考題請(qǐng)簡(jiǎn)述酸和堿的中和反應(yīng)的特點(diǎn)。酸是如何與金屬反應(yīng)的？請(qǐng)舉例說(shuō)明。酸和碳酸鹽的反應(yīng)產(chǎn)生哪些產(chǎn)物？請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。四.總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們回顧了酸的概念和性質(zhì)，并學(xué)習(xí)了酸的常見化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法。我們了解到酸與堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水；酸與金屬反應(yīng)可以生成相應(yīng)的鹽和氫氣；酸與碳酸鹽反應(yīng)可以生成相應(yīng)的鹽、二氧化