5、考查元素化合物知識(shí)不限考試說(shuō)明中的11種元素也不限熟悉物質(zhì)的知識(shí)高中化學(xué)

.:PAGE:;5、考察元素化合物知識(shí)不限考試說(shuō)明中的11種元素，也不限熟悉物質(zhì)的知識(shí)〔廣東〕16.磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可替代濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．H3PW12O40在該酯化反響中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有一樣的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8【答案】D〔廣東〕19.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下安裝〔局部固定安裝略〕制備氮化鈣〔Ca3N2〕，并探究其實(shí)驗(yàn)式。〔1〕按圖連接好實(shí)驗(yàn)安裝。檢查安裝的氣密性，方法是?！?〕反響過(guò)程中末端導(dǎo)管必需插入試管A的水中，目的是。〔3〕制備氮化鈣的操作步驟是：①翻開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)展反響；③反響完畢后，；④撤除安裝，取出產(chǎn)物?！?〕數(shù)據(jù)記錄如下：①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=.②假設(shè)通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比擬x與3的大小，并給出判斷根據(jù)：。【答案】〔1〕關(guān)閉活塞K，微熱反響管，試管A中有氣泡冒出，停頓加熱。冷卻后假設(shè)末端導(dǎo)管中水柱上升且高度堅(jiān)持不變，那么說(shuō)明安裝氣密性良好?！?〕防止反響過(guò)程中空氣進(jìn)入反響管；便于觀察N2的流速〔3〕熄滅酒精燈，待反響管冷卻至室溫，停頓通入N2，并關(guān)閉活塞K。〔4〕①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反響，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。假設(shè)通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3?！矎V東〕21.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)展實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、廓清石灰水、氧化銅、蒸餾水?！?〕將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)廓清石灰水〔A〕、濃硫酸、灼熱氧化銅〔B〕、廓清石灰水〔C〕，觀察到A、C中廓清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，那么氣體產(chǎn)物是?！?〕該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只要K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是?！?〕固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)〔不要在答題卡上作答〕③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論?！敬鸢浮俊?〕CO2和CO〔2〕利用焰色反響透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰(3〕①全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，參加足量蒸餾水，充沛振蕩使碳酸鉀完全溶解。別離不溶固體與溶液，用蒸餾水充沛洗滌不溶固體固體產(chǎn)物局部溶解步驟2：向試管中參加適量硫酸銅溶液，再參加少量不溶固體，充沛振蕩假設(shè)藍(lán)色溶液顏色及參加的不溶固體無(wú)明顯變化，那么假設(shè)2成立。假設(shè)藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，那么證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的〔2〕,進(jìn)展固液別離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充沛振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的〔2〕：假設(shè)溶液根本無(wú)色，那么假設(shè)1成立假設(shè)溶液呈血紅色，那么假設(shè)3成立〔廣東〕22．某工廠消費(fèi)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“浸出〞步驟中，為進(jìn)步鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫(xiě)出兩條〕?！?〕濾渣I的主要成分有?！?〕從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有?！?〕Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如以下圖所示：①將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進(jìn)展制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：?！敬鸢浮俊?〕適當(dāng)進(jìn)步反響溫度、增加浸出時(shí)間〔或其他合理答案〕〔2〕Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4〔4〕①在某一溫度時(shí)，NaCl最先到達(dá)飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差異。②降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和；降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。〔廣東〕23.磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷〔P4〕的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反響中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)。②一樣條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=〔2〕三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子〔磷酸構(gòu)造式見(jiàn)右圖〕之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其構(gòu)造式為。三聚磷酸鈉〔俗稱“五鈉〞〕是常用的水處置劑，其化學(xué)式為〔3〕次磷酸鈉〔NaH2PO2〕可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反響：〔a〕Ni2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+〔b〕6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反響式〔a〕。③利用②中反響可在塑料鍍件外表堆積鎳—磷合金，從而到達(dá)化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比擬化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：?！敬鸢浮竣傧M(fèi)水泥等建筑資料HO－P－O－P－O－P－OHOHOHOHOOO②HO－P－O－P－O－P－OHOHOHOHOOO〔2〕Na5P3O10〔3〕①+1②1Ni2++1H2PO2-+1H2O→1Ni+1H2PO3-+2H＋=3\*GB3③化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電都利用氧化復(fù)原反響化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求〔廣東〕24．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料?！?〕實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反響生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反響方程式?！?〕NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體g；②將上述固體置于燒杯中。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)〔lgc〕隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)以下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)〔2〕中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式有。②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)展必要的標(biāo)注。【答案】(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2(3)①H＋+OH－=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al(OH)3↓；=2\*GB3②〔海南〕15．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極資料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反響可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極資料為，發(fā)生的電極反響為；(2)電池正極發(fā)生的電極反響為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。假如把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必需在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)展，原因是。答案〔1〕負(fù)極資料為L(zhǎng)i〔復(fù)原劑〕，Li–e-=Li+〔2〕2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2〔3〕呈現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑〔4〕因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反響，且SOCl2也與水反響〔江蘇〕16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料消費(fèi)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：〔1〕反響I前需在溶液中參加▲〔填字母〕，以除去溶液中的。A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.〔2〕反響Ⅰ需控制反響溫度低于35℃，其目的是?！?〕工業(yè)消費(fèi)上常在反響Ⅲ的過(guò)程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是?！?〕反響Ⅳ常被用于電解消費(fèi)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反響可表示為?！疽?guī)范答案】〔1〕B(2)防止NH4HCO3分解〔或減少Fe2＋的水解〕〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出?！?〕2SO42--2e－2S2O82-w〔江蘇〕18.二氧化氯是一種在水處置等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌才能，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?！?〕在的制備方法中，有以下兩種制備方法：方法一：====方法二：====用方法二制備的更合適用于飲用水的消毒，其主要原因是?！?〕用途理過(guò)的飲用水〔為5.5~6.5〕常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應(yīng)不超越0.2。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)展測(cè)定。被復(fù)原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時(shí)，也能被完全復(fù)原成。反響生成的用規(guī)范溶液滴定：====① 請(qǐng)寫(xiě)出時(shí)，與反響的離子方程式。②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取水樣參加到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.0~8.0步驟3：參加足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液.步驟5：。步驟6；再用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的的濃度為〔用含字母的代數(shù)式表示〕。④假設(shè)飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中參加適量的，該反響的氧化產(chǎn)物是〔填化學(xué)式〕【答案】〔1〕方法二制備的ClO2中不含Cl2〔2〕=1\*GB3①=2\*GB3②調(diào)節(jié)溶液的=3\*GB3③=4\*GB3④〔安徽〕27.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處置得到磁性資料〔的化合價(jià)依次為+3、+2〕，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒〔1〕第=1\*GB3①步反響的離子方程式是〔2〕第=2\*GB3②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：〔3〕第=2\*GB3②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，還有〔4〕欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要參加GFeSO4·7H2O。答案：〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，