初中化學中考知識點總結

化學中考知識點總結_初中化學知識點總結

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引導語：初中的化學有哪些必備的知識點你知道嗎？以下是收集整

理的關于化學中考知識點總結相關內容，歡迎閱讀參考！

概念

1、酸的組成一一氫離子+酸根離子

2、堿的組成一一金屬離子（或nh4+）+氫氧根離子

3、鹽的組成一一金屬離子（或nh4+）+酸根離子

4、復分解反應一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化

合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb

5、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢

慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水

倒入濃硫酸里。

6、中和反應一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

熟記下列反應方程式

（一）酸的性質

⑴與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酸試液不變色。

⑵酸+堿=鹽+水。

（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

⑸酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀硫酸反應：zn+h2so4=znso4+h2個有氣泡產生，鋅粒逐漸

減少

2、鐵跟稀鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2個有氣泡產生，鐵逐漸減少，

溶液變成淺綠色

3、鐵銹跟稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o紅色鐵銹逐

漸消失，溶液變成黃色

4、氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo+2hcl=cucl2+h2。黑色氧化銅逐漸消

失，溶液變成藍色

(二)堿的性質：

⑴堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚醐試液變紅色。

(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

⑶堿+酸=鹽+水

⑷堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

⑸不溶性堿加熱分解

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh+co2=na2co3+h2o

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh+so2=na2so3+h2o

3、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2+co2=caco3J+h2o使澄清石

灰水變渾濁

4、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh+hcl=nacl+h2o

5、生石灰跟水反應：cao+h2o=ca(oh)2

(三)鹽的性質：

⑴鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

⑵鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

⑶鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

⑷鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4+fe=feso4+cu鐵表面覆蓋紅色物質，

溶液由藍色變淺綠色

2、石灰石跟稀鹽酸反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2個有氣泡產生

固體逐漸減少

3、硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3+hcl=agclJ+hno3有白色沉淀產生

4、氯化飄跟稀硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4J+2hcl有白色沉淀

產生

5、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3x|z

有白色沉淀產生

6、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)24/

有藍色沉淀產生

7、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3naoh+fecl3=fe(oh)3J+3nacl有紅

褐色沉淀產生

金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉆金

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

含義：

①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置

越靠前，（在水溶液中就越容易失去電子變成離子），它的活動性就越

強。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性

順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不

能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。在金屬活動性順序中，

除k、ca、na、ba只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它

們的鹽溶液里置換出來。（前金置后金）

前強后弱，氫前有氫氣，前金置后金，鹽要是溶液

溶解性表

（1）大多數(shù)酸可溶hcl>hno3>h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。

⑵堿的溶解性：鉀、鈉、領、錢溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

⑶鹽的溶解性：

鉀、鈉、錢、硝四鹽溶。

氯化物除agcl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、鏤鹽全溶、mgco3微外，其余全不溶。

順口溜:

鉀、鈉、鏤鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸除鋼，氯除銀，放入水中都不見；

碳酸鉀、鈉、錢鹽可溶，鋁鐵不存在；

堿鉀、鈉、鏤鹽、領、鈣可溶，銀不存在。

反應條件

1、復分解反應的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，

或有水生成

2、金屬跟酸反應的條件一一

(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

⑵濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

⑶鐵發(fā)生置換反應時，生成+2價的鐵的化合物。

3、金屬和鹽反應的條件：

(1)、排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換

出來。

(2)、鹽要可溶，

(3)、除k、ca、na、ba外，他們很活潑，會和水反應

4、堿和鹽反應的條件：

1、反應物都要可溶

2、要有沉淀或氣體或水生成

鹽和鹽反應的條件：

1、反應物都要可溶，

2、要有沉淀或氣體或水生成

酸和鹽發(fā)生反應的條件：要有沉淀或氣體或水生成

5、可溶性堿naohkohca(oh)2

ba(oh)2nh4oh不溶性堿受熱會分解

熟記常見物質的俗稱和化學式

生石灰---cao

熟石灰、消石灰---ca（oh）2

食鹽---nacl

石灰石、大理石---caco3

純堿、蘇打---na2co3

火堿、燒堿、苛性鈉—naoh

小蘇打---nahco3

鐵銹、赤鐵初---fe2o3

磁鐵礦---fe3o4

金剛石、石墨---c干冰---co2

冰---h2o

天然氣（甲烷）一一ch4

酒精（乙醇）一一c2h5oh

醋酸（乙酸）--ch3cooh

熟記常見物質的顏色

紅色的固體---cu、fe2o3>p（紅磷）

黑色的固體---c、cuo、fe3o4>feo>mno2

白色的固體---kclo3>p2o5>p（白磷）、cuso4（無水硫酸銅）、kck

nacl等

紫黑色的固體kmno4

黃色的固體一一s

藍色的固體---cuso4-5h2o

藍色絮狀沉淀一一cu(oh)2

紅褐色絮狀沉淀一一fe(oh)3

常見不溶于酸的白色沉淀---baso4>agcl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一baco3、

caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀--mg(oh)2>al(oh)3等不溶性堿

的沉淀

藍色的溶液---cuso4、cucl2>cu(no3)2等含cu2+溶液

淺綠色的溶液一一feso4、fecl2等含fe2+溶液

黃色的溶液---fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

物質的檢驗和鑒別

1、檢驗稀鹽酸(或cl-)一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入

幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。

2、檢驗稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴

入幾滴ba(no3)2溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。

3、檢驗co32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀

hcl,有使ca(oh)2變渾濁的氣體產生。

4、檢驗nh4+-----取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh

溶液并加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試

管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，

無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別ca（oh）2和naoh溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈

的試管中，分別通入co2氣體（或各滴入幾滴na2co3溶液），有白色沉

淀產生的原溶液是ca（oh）2,無現(xiàn)象產生的原溶液是naoho

如何判斷溶液

判斷溶液的酸堿性一一用指示劑

判斷溶液的酸堿度一一用ph來表示

01234567（中性）891011121314

6酸性增強堿性增強玲

紫色石蕊無色酚醐

Ph

ph=7為中性顯紫色顯無色

ph7為堿性顯藍色顯紅色

干燥劑的選擇

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：co2、so2、so3>no2>hcl、）

中性氣體（如：h2、。2、n2、co）

※不能干燥堿性氣體（如：nh3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰