河南省平頂山市高二下學期期中化學試卷

第第頁河南省平頂山市高二下學期期中化學試卷姓名:________班級:________成績:________一、選擇題(共17題；共34分)1.（2分）(2016高二下·亳州期末)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B.1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

2.（2分）(2016高二上·定州開學考)如圖為某有機物的結構簡式，該有機物不具有的性質是（）A.能使酸性KMn04溶液褪色

B.能發(fā)生酯化反應

C.能與NaOH溶液反應

D.能發(fā)生水解反應

3.（2分）(2016高二上·安慶期中)下列實驗能成功的是（）A.用1體積的乙醇與3體積的濃

H2SO4混合加熱到

140℃制乙烯B.加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C.用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D.以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸4.（2分）(2015高二上·南昌期末)下列表達式正確的是（）A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H++CH3COO﹣B.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3CO32￣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑5.（2分）下列敘述正確的是（）A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗C.實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大D.某溶液中加入BaCl2溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+6.（2分）(2017高二上·寧城期末)丙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成二氯丙烷的同分異構體的數目有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

7.（2分）(2018高二上·羅湖期末)下列說法中正確的是（）A.向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+B.Ksp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小C.25℃時，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSD.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）8.（2分）下列說法不正確的是（）A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液9.（2分）(2018·肇慶模擬)刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結構式如圖所示。下列關于刺囊酸的說法錯誤的是（）A.所有碳原子都在同一平面上

B.被氧氣催化氧化后產物中含酮基

C.能和NaHCO3溶液反應生成CO2

D.能發(fā)生取代、氧化、加成等反應

10.（2分）(2016高一下·南通期中)燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）發(fā)生反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是（）A.負極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B.負極反應式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O

C.隨著放電的進行，溶液的pH不變

D.放電時溶液中的陰離子向負極移動

11.（2分）(2016高三上·蘭州開學考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

12.（2分）(2015高二上·宜春期末)一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是（）A.M＞N

B.M=N

C.M＜N

D.無法比較

13.（2分）(2017高二上·武漢期末)0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（）A.5.6L

B.6.72L

C.1.344L

D.11.2L

14.（2分）(2017高三上·杭錦后旗開學考)下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大15.（2分）下列物質露置在空氣中質量減小的是（）A.氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.氯化鈉

16.（2分）(2016高二下·常州開學考)下列關于有機物的說法中，正確的是（）A.乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應B.甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C.苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結構，所以既可發(fā)生取代又能加成反應D.煤和石油均為混合物17.（2分）(2016高二下·孝感期末)下列說法或表達正確的是（）①地溝油為廢液，經物理處理和提取分離后獲得液態(tài)油，可以充當溴的萃取劑②在日常水果的運輸中，合理使用高錳酸鉀溶液可以使水果保鮮③甲醇常溫下為液態(tài)，而甲醛常溫下為氣態(tài)．其主要原因是甲醇分子間易形成氫鍵而甲醛不能④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應⑤工業(yè)生產中常采用聚氯乙烯制作食品包裝袋薄膜．A.①③⑤

B.①②③

C.②③④

D.④⑤

二、解答題(共8題；共46分)18.（8分）(2016高二上·大慶開學考)甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2將0.20molCH4（g）和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向________方向移動．（2）溫度升高，反應①的△H1________0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數表達式為K=________，100℃時的平衡常數值是________．（3）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據．實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II________________5III350________519.（11分）(2016·宜豐模擬)某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol?L﹣1醋酸濃度/mol?L﹣1實驗目的①2980.20a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．②3080.20③2980.40④0.20⑤0.20（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數據是________．（3）Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．20.（5分）(2016高二上·淮陽開學考)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．回答下列問題：（1）B的元素名稱為________，D在周期表中的位置________．（2）A，C，D對應的離子半徑由大到小順序為________，（用化學符號表示）（3）D的單質與水反應的離子方程式為________．（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述________．21.（1分）(2016高二上·淇縣期中)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為________．22.（3分）乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池．該燃料電池的工作原理如圖所示．①該電池工作時，c口通入的物質為________．②寫出該電池的電極反應式：正極：________負極：________．23.（2分）(2015高二下·咸陽期中)“瘦肉精”的結構簡式可表示為：下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是（）A.摩爾質量為313.5g

B.屬于芳香烴

C.分子式為C12H19Cl3N2O

D.不能發(fā)生加成反應

24.（11分）(2016高二下·黑龍江期中)根據所學知識填空。（1）根據無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________；________和________．（用序號表示）①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2（2）甲烷晶體的晶胞結構與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________．（4）SiC晶體與金剛石的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與金剛石相比，________熔點較高，原因是________．（5）鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵原子的空間利用率為________，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則鐵原子的半徑是________

cm．25.（5分）(2018高二下·林州月考)為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗:（1）將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L.(標準狀況下)，則該物質的實驗式是________。（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是________。（3）根據價鍵埋論;預測A的可能結構并寫出結構簡式:________。（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如甲基氯甲基醚