山西省忻州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省忻州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某大學(xué)報(bào)道了通過在銅上氧化硫化亞銅來制備硫摻雜氧化銅的有效策略。其中CuO屬于（）A.酸性氧化物 B.堿 C.純凈物 D.還原劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】在銅上氧化硫化亞銅來制備硫摻雜氧化銅，硫化亞銅發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氧化銅，氧化銅不是還原劑；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；而氧化銅為堿性氧化物，屬于純凈物；故選C。2.下列操作中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（）A.聞氯氣氣味時(shí)，直接把鼻子湊到集氣瓶口上聞B.做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將未用完的鈉放回原試劑瓶中C.用試管夾夾住試管加熱時(shí)，大拇指按住試管夾的短柄處D用濃硫酸與濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，將濃鹽酸慢慢滴入濃硫酸中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，A錯(cuò)誤；B．鈉太活潑，溶液和空氣中氧氣反應(yīng)而燃燒，故未用完的鈉放回原試劑瓶中，B正確；C．試管夾夾住試管加熱時(shí)，大拇指不能按住試管夾的短柄處，防止誤按使得試管滑落，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸密度大且溶解放出大量的熱，應(yīng)該將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性條件下，硝酸根離子會氧化亞鐵離子生成鐵離子，不共存，A不符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意；C．氫氧根離子和碳酸氫根離子生成水、碳酸根離子，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不共存，C不符合題意；D．、、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于同一溶液中，D符合題意；故選D。4.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)與性質(zhì)、用途相匹配的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)FeNa2O2Fe3O4NaClO性質(zhì)導(dǎo)熱性好淡黃色固體紅棕色易溶于水用途鐵鍋炒菜作潛水艇供氧劑作紅色顏料作游泳池的消毒劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵為金屬，有良好的導(dǎo)熱性，可用于鐵鍋炒菜，A正確；B．Na2O2能和二氧化碳、水生成氧氣，可作潛水艇供氧劑，與其顏色無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Fe2O3是一種紅棕色固體，可用于作油漆和涂料的紅色顏料，四氧化三鐵為黑色固體，C錯(cuò)誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以NaClO可作殺菌、消毒劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.Na2S的電子式為B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為O-Cl-HC.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.HBr的形成過程為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．硫化鈉為離子化合物，電子式含有鈉離子和硫離子，電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，B錯(cuò)誤；C．鈉為11號元素，失去1個(gè)電子形成鈉離子，C正確；D．HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成1對共用電子對，溴原子最外層有7個(gè)電子，HBr分子的形成過程：，D正確；故選CD。6.下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.漂粉精使品紅溶液褪色B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色C.CO2使滴有酚酞的NaOH溶液變色D.淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后變成藍(lán)色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂粉精中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，使得品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，使得溶液堿性減弱，溶液顏色變淺，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．碘離子具有還原性，和鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。7.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集CO2B．配制NaCl溶液定容時(shí)C．稀釋濃硫酸D．收集Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．用膠頭滴管豎直懸空滴加進(jìn)行定容，且視線與凹液面最低處水平，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；容量瓶不能溶解稀釋溶液，C錯(cuò)誤；D．氯氣密度大于空氣，圖中裝置氯氣應(yīng)該長進(jìn)短出，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20gD2O中含有的中子數(shù)為B.的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)為C.同溫同壓下，等體積的N2和CO中所含的原子數(shù)均為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molD2O中含有的中子10mol，20gD2O為1mol，則含有的中子數(shù)為，A正確；B．沒有溶液體積，不確定氫氧根離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．不確定同溫同壓下，等體積的N2和CO的物質(zhì)的量，不確定所含的原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不確定水的物質(zhì)的量，不能計(jì)算極性共價(jià)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列事實(shí)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋ANa2O和Na2O2都是堿性氧化物Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿B氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性C高壓鈉燈用于道路和廣場照明高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)D鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)鈉鉀合金熔點(diǎn)高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；而過氧化鈉反應(yīng)過程中還會生成氧氣，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，使得紅使布條褪色，不是氯氣具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，C正確；D．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，故可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。10.某課題研究小組探究鐵粉還原Fe3＋的最佳反應(yīng)條件，保持其他反應(yīng)條件不變，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.最佳反應(yīng)的pH是4B.溶液酸性越強(qiáng)越有利于還原Fe3＋C.鐵粉還原Fe3＋的離子方程式為D.M點(diǎn)后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大可能是因?yàn)槿芤褐蠪e3＋變成了Fe(OH)3，更難被鐵粉還原〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉還原Fe3＋生成亞鐵離子；而pH=4時(shí)，三價(jià)鐵含有很大，說明其被還原的量很低，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH<1.5時(shí)，三價(jià)鐵含量增大，則溶液酸性過強(qiáng)，也不利于還原Fe3＋，B錯(cuò)誤；C．鐵粉還原Fe3＋的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)后，pH增大，堿性增強(qiáng)，導(dǎo)致溶液中Fe3＋變成了Fe(OH)3，更難被鐵粉還原，使得Fe(Ⅲ)含量增大，D正確；故選D。11.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會遇見的問題，下列除雜試劑選擇合理的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFe2O3(Al2O3)足量NaOH溶液BNa2CO3溶液(NaHCO3)少量鹽酸CFeCl2溶液(FeCl3)銅片DCO(CO2)灼熱的氧化銅網(wǎng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和氧化鐵不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾分離出氧化鐵，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉均會和稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵和銅生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而除去CO，D錯(cuò)誤；故選A。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。元素W是整個(gè)宇宙中最常見的元素，現(xiàn)今太陽中大約75%是W元素；X元素的原子可以形成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，另一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物；Y與X在不同周期。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.保存Z的單質(zhì)時(shí)，無須防潮B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC.由W、X、Y三種元素形成的化合物均屬于強(qiáng)酸D.X可以形成兩種簡單氫化物，其中X原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20；元素W是整個(gè)宇宙中最常見的元素，為氫；X元素的原子可以形成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，另一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物，則X為氧；Y與X在不同周期，由圖可知，Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，Y為；Z形成+2價(jià)陽離子，Z為鈣；【詳析】A．鈣為活潑金屬，能和水反應(yīng)，需防潮，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：P<O，B錯(cuò)誤；C．由W、X、Y三種元素形成的化合物磷酸為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．X可以形成兩種簡單氫化物水、過氧化氫，其中O原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。13.V2O5﹣WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，已知NH3和NO在反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)相等，下列說法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物是H2OB.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4C.每生成28gN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子D.若有6.72LO2反應(yīng)，則被氧化的物質(zhì)有1.2mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?、NO中氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?，氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，已知NH3和NO在反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)相等，結(jié)合電子守恒可知，若1molNH3和NO參與反應(yīng)，另需0.25mol氧氣參與反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：，反應(yīng)氨氣為還原劑，氧氣、一氧化氮為氧化劑，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為；【詳析】A．氧氣中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物水，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（1+4）：4=5:4，B正確；C．由分析可知，每生成28gN2（為1mol），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D．若沒有標(biāo)況，不確定反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。14.向100mL僅由硫酸銅、硫酸鐵組成的混合溶液(含有)中加入19.5g鋅粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，在過濾后得到的固體中加入足量鹽酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，剩余固體6.4g(不考慮操作過程中引起的質(zhì)量損失)。下列結(jié)論正確的是（）A.向過濾后得到的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅B.原混合溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1：2C.過濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)D.氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗19.5g鋅的物質(zhì)的量為=0.3mol，加入Zn之后發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，固體中加入鹽酸，生成H2，說明固體中有Fe或Zn，剩余的6.4g固體是Cu，物質(zhì)的量為0.1mol，由Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，原溶液中n(Cu2+)=0.1mol，與Cu2+反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，由于原溶液中n()=0.4mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中n(Fe3+)=0.2mol，由2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可知，與Fe3+反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，因此反應(yīng)后剩余的Zn的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，由Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，0.1molZn可置換出0.1molFe，0.1molFe與鹽酸生成H2的物質(zhì)的量為=0.1mol，因此固體為Cu和Fe的化合物?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Zn最終剩余0.1mol，因此溶液中的陽離子只有Zn2+，沒有Fe3+，加入KSCN溶液后沒有反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，原混合溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol=1：2，B正確；C．根據(jù)分析，過濾后得到的固體中含有Fe和Cu兩種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析中的離子方程式發(fā)生的先后順序可知，氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.閱讀下面一段材料，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：將用砂紙打磨過的在空氣中燃燒，生成和，氮化鎂溶于水得到固體和，將Mg(OH)2固體溶于，得到無色溶液，將無色溶液經(jīng)過一系列操作得到，將在氣流中加熱得到。（1）鎂在元素周期表中的位置是___________，MgCl2中含有的化學(xué)鍵類型為___________。（2）常溫下，上述有標(biāo)號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。（3）寫出氮化鎂固體溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）實(shí)驗(yàn)1：將一塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。實(shí)驗(yàn)2：將已經(jīng)打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時(shí)投入足量的稀硫酸中，相同時(shí)間內(nèi)，觀察到的現(xiàn)象為___________，可得出的結(jié)論是___________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅡA族②.離子鍵（2）①.①⑥②.②③④⑦⑧⑨（3）（4）①.、[寫成“]②.加入鎂條比加入鋁片產(chǎn)生氣泡的速率更快、反應(yīng)更劇烈③.Mg的金屬性比Al的強(qiáng)〖解析〗（1）鎂為12號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，MgCl2是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；（2）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；能導(dǎo)電的是①鎂條、⑥稀鹽酸；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的有②氧化鎂、③氮化鎂、④氫氧化鎂、⑦六水氯化鎂晶體、⑧氯化氫、⑨氯化鎂；（3）氮化鎂溶于水得到氫氧化鎂和10電子分子，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，10電子分子為氨分子，故反應(yīng)為；（4）鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，、[或?qū)懗伞癩；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂活動(dòng)性大于鋁，則觀察到的現(xiàn)象為加入鎂條比加入鋁片產(chǎn)生氣泡的速率更快、反應(yīng)更劇烈，可得出的結(jié)論是Mg的金屬性比Al的強(qiáng)。16.W、X、Y、Z、Q、R是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。W的一種核素可用于考古，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Q與X同主族。請回答下列問題：（1）W的元素名稱為___________，R的元素符號為___________。（2）X、Y、Z、Q的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)。（3）W、X、Q的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是___________(用化學(xué)式表示)，原因是___________。（4）將R的單質(zhì)通入Y2Q溶液中能夠證明R的非金屬性強(qiáng)于Q的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）Z的氧化物能與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.碳②.Cl（2）（3）①.H2O②.H2O分子間能形成氫鍵（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、Q、R是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。W的一種核素可用于考古，為碳；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為8號元素氧；Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，為鈉；Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁；Q與X同主族，則Q為硫，那么R為氯；（1）W的元素名稱為碳，R的元素符號為Cl；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籜、Y、Z、Q的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）W、X、Q的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O，其原因是H2O分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；（4）非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)能生成非金屬性弱的物質(zhì)，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化鈉，反應(yīng)為；（5）Y2WX3溶液為碳酸鈉溶液，和少量稀硫酸反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)為；（6）Z的氧化物為氧化鋁，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，兩者反應(yīng)生成鋁鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。17.次氯酸溶液是常用的消毒劑，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通過Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得)與水反應(yīng)得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略)。Cl2O的部分性質(zhì)如下表：物理性質(zhì)常溫下，具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃棕色氣體；熔點(diǎn)：﹣116℃；沸點(diǎn)：3.8℃化學(xué)性質(zhì)Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，42℃以上分解為Cl2和O2；強(qiáng)氧化性，與有機(jī)物、還原劑接觸或濃度過高時(shí)會發(fā)生爆炸（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________，裝置C中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。（3）裝置C的水槽中水溫最好控制在___________(填標(biāo)號)，原因是___________。A．0℃~3℃B．10℃~20℃C．40℃~50℃（4）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：______(請配平該方程式)___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。（5）裝置D中所得的溶液應(yīng)保存在棕色試劑中并避免光照，長時(shí)間不避光保存，該溶液會變質(zhì)。檢驗(yàn)該溶液是否完全變質(zhì)的操作及現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）①.除去Cl2中的HCl②.增加氣體與潮濕Na2CO3的接觸面積，使反應(yīng)充分（3）①.B②.溫度過低，不利于形成Cl2O氣流，使其與水發(fā)生反應(yīng)，溫度過高會導(dǎo)致Cl2O分解（4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl（5）取少量溶液滴加到有色布條上，若布條不褪色，則溶液完全變質(zhì)(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通過B除去氯化氫，氯氣在C中與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，Cl2O氣化進(jìn)入D中和水反應(yīng)生成次氯酸，尾氣使用E裝置吸收；（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，生成氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C中多孔球泡和攪拌棒的作用是增加氣體與潮濕Na2CO3的接觸面積，使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)的速率；（3）Cl2O沸點(diǎn)：3.8℃，不穩(wěn)定42℃以上分解為Cl2和O2，因此裝置D中的溫度不能過高，控制三頸燒瓶內(nèi)的溫度不超過42℃，且需控制溫度使Cl2O能氣化進(jìn)入D裝置生次氯酸，溫度要高于3.8℃，故選B；原因?yàn)椋簻囟冗^低，不利于形成Cl2O氣流，使其與水發(fā)生反應(yīng)，溫度過高會導(dǎo)致Cl2O分解；（4）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，部分氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1、部分氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；（5）次氯酸具有漂白性，不穩(wěn)定容易分解為鹽酸和氧氣，完全變質(zhì)后不再具有漂白性，故檢驗(yàn)該溶液是否完全變質(zhì)的操作及現(xiàn)象是取少量溶液滴加到有色布條上，若布條不褪色，則溶液完全變質(zhì)(或其他合理〖答案〗)。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。（1）K2FeO4可以去除水中的重金屬，主要依靠其在水中分解后產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體沉淀的吸附和共沉作用?？赏ㄟ^___________鑒別Fe(OH)3膠體和K2FeO4溶液。（2）在堿性條件下，KClO飽和溶液可將Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合價(jià)為___________價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）K2FeO4