四川省德陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省德陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試試題說(shuō)明：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將〖答案〗答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.本試卷滿分100分，75分鐘完卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Ca：40Fe：56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.下列物質(zhì)在日常生活的使用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.臭氧用于自來(lái)水“消毒劑” B.鐵粉用于食物“抗氧化劑”C.碳酸鈣用于牙膏中的“摩擦劑” D.鋁粉和燒堿用于管道“疏通劑”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．臭氧具有氧化性，可以用于飲用水消毒，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe與氧氣反應(yīng)，屬于氧化還原，B不符合題意；C．碳酸鈣為難溶于水的固體，做摩擦劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．燒堿和鋁能發(fā)生反應(yīng)：，Al元素和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.科研發(fā)現(xiàn)，高壓電極之間在放電間隙處會(huì)產(chǎn)生微放電，被分解為自由態(tài)的，部分自由態(tài)的與末分解的重新結(jié)合生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.核素的中子數(shù)為9 B.和互為同位素C.和是氧元素的同素異形體 D.上述生成的過(guò)程屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核素的中子數(shù)為17-8=9，故A正確；B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B正確；C．和是氧元素不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．和是不同的物質(zhì)，上述生成的過(guò)程屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；選D。3.金屬材料的應(yīng)用為其時(shí)代的顯著標(biāo)志。下列金屬材料中不屬于合金的是（）A.體溫計(jì)中的水銀 B.制造飛機(jī)外殼的硬鋁C.可以鑄造成型的生鐵 D.列車車體材質(zhì)的不銹鋼〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水銀屬于金屬單質(zhì)，不屬于合金，A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，B不符合題意；C．生鐵是鐵碳合金，C不符合題意；D．不銹鋼主要是含鉻元素的鐵合金，D不符合題意；故〖答案〗為：A。4.固體溶于水和溶液導(dǎo)電的兩種狀態(tài)分別如圖所示(是與外電源相連的電極)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.①中固體狀態(tài)的由分子構(gòu)成 B.由①②可知：代表代表C.①②中的都全部電離 D.①②中的離子都發(fā)生定向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；B．水分子中O原子顯負(fù)電性、氫原子顯正電性，氧原子靠近a、H原子靠近b，代表代表，故B正確；C．①中的固體沒(méi)有電離，②中的都全部電離，故C錯(cuò)誤；D．①②中的離子都沒(méi)有發(fā)生定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選B。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.中含有質(zhì)子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵數(shù)目為C.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)目為D.與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有質(zhì)子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有鈉離子數(shù)目為，故C正確；D．與足量水充分反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素化合價(jià)由0升高為+1、氯元素化合價(jià)由0降低為-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；選C。6.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法，下列說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)類比和推理A單質(zhì)熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)：B硫元素最高價(jià)為氧元素最高價(jià)為C實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在煤油中D為酸性氧化物為酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)熔點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B．氧元素最高價(jià)是+2，故B錯(cuò)誤；C．鋰的密度小于煤油，所以鋰不能保存在煤油中，鋰儲(chǔ)存于石蠟油中，故C錯(cuò)誤；D．、都是酸性氧化物，故D正確；選D。7.現(xiàn)需溶液，稱取氫氧化鋇晶體[]()配制。下列說(shuō)法正確的是（）A.應(yīng)稱量氫氧化鋇晶體質(zhì)量為B.容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C.定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小D.取所配溶液并加等體積水稀釋，得到溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．現(xiàn)需溶液，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，需要稱量氫氧化鋇晶體的質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，洗滌后不需要干燥，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．取所配溶液并加等體積水稀釋，忽略體積變化，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即得到溶液，D正確；〖答案〗選D。8.短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)含氧酸的酸性：D.與均可組成共價(jià)化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素。根據(jù)在元素周期表中的位置關(guān)系，X是C元素、Z是Al元素、W是S元素、M是Cl元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：Al>O，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性H2S<HCl，故B錯(cuò)誤；C．S的非金屬性大于C，最高價(jià)含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3，故C正確；D．O與C形成共價(jià)化合物CO2、O與S形成共價(jià)化合物SO2、O與Cl形成共價(jià)化合物ClO2，故D正確；選B。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)產(chǎn)生黃色火焰樣品含鉀元素B．室溫時(shí)，向形狀、大小相同的鎂條和鋁條中，同時(shí)加入等體積、等濃度的鹽酸前者產(chǎn)生氣泡更劇烈金屬性：C．向含有淀粉的溶液中滴入溶液溶液變藍(lán)還原性：D．將溶液與某溶液混合產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn),產(chǎn)生黃色火焰，說(shuō)明樣品中含有鈉元素，A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，向形狀、大小相同的鎂條和鋁條中，同時(shí)加入等體積、等濃度的鹽酸，前者產(chǎn)生氣泡更劇烈，說(shuō)明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性，B正確；C．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液變藍(lán)，證明Fe3+將I-氧化成I2，溶液中Fe3+不能氧化Cl-，故還原性，C正確；D．將溶液與某溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4、AgCl、BaCO3等，不能說(shuō)明該溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故選BC。10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性B.圖Ⅱ：配制溶液C.圖Ⅲ：除去溶液中的雜質(zhì)D.圖Ⅳ：點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，應(yīng)該用干燥的紅布條，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液，濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻到室溫后再移入容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．、都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法除溶液中的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，若肥皂泡能燃燒，證明有氫氣生成，故D正確；選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.稀硫酸與溶液反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.在和的混合溶液中通入少量：D.澄清石灰水與足量溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．I-還原性大于Br-，在和的混合溶液中通入少量,氯氣氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．澄清石灰水與足量溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。12.在稀硫酸中有如圖所示的轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中被氧化 B.氧化性：C.反應(yīng)Ⅱ的還原劑為 D.預(yù)測(cè)：不可能還原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ是Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，Ce元素化合價(jià)降低，Ce4+是氧化劑，Mn元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物Mn3+，氧化性Ce4+>Mn3+；反應(yīng)Ⅱ是Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，Mn3+是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物Fe3+，氧化性Mn3+>Fe3+；所以氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+?！驹斘觥緼．反應(yīng)Ⅰ中化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成Ce3+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，氧化性：，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中Fe元素化合價(jià)升高，還原劑為Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氧化性Ce4+>Fe3+，則能還原，故D錯(cuò)誤；選B。13.鐵是人體必需的微量元素。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)菠菜中鐵元素、測(cè)定鐵元素含量的方案如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.得到①需進(jìn)行過(guò)濾操作B.②呈淺紅色，說(shuō)明①中含有C.③比②顏色深，說(shuō)明溶液作氧化劑D.若向①加入溶液得沉淀，則菠菜含鐵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗菠菜剪碎后，稀硫酸加熱酸浸，鐵離子進(jìn)入溶液①中，加硫氰化鉀溶液呈淺紅色，再加過(guò)氧化氫溶液，紅色加深，說(shuō)明溶液①中還含有亞鐵離子；【詳析】A．分離固體和溶液需進(jìn)行過(guò)濾操作，故A正確；B．硫氰化鉀溶液遇到鐵離子變紅，②呈淺紅色，說(shuō)明①中含有，故B正確；C．溶液③中紅色加深，說(shuō)明鐵離子增多，證明溶液②中還含有Fe2+，F(xiàn)e2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe3+，溶液作氧化劑，故C正確；D．溶液①中加入NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3，mg菠菜還含有其他雜質(zhì)，只根據(jù)沉淀質(zhì)量無(wú)法計(jì)算含鐵元素的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D。14.把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 B.合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為C.鎂和鋁還原出的體積之比為 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，得到，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的物質(zhì)的量為ymol；則，x=0.1mol、y=0.2mol?！驹斘觥緼．合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故A正確；B．根據(jù)以上分析，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol、Al的物質(zhì)的量為0.2mol，合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，還原出0.1mol氫氣；Al的物質(zhì)的量為0.2mol，還原出0.3mol氫氣，鎂和鋁還原出的體積之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，故D正確；選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4個(gè)小題，共58分)15.某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組通過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，做出了口感飽滿松軟的饅頭，既能加快消化吸收，又能減少營(yíng)養(yǎng)損失。下表是小組探秘膨松劑的情況：試驗(yàn)過(guò)程第1個(gè)饅頭第2個(gè)饅頭第3個(gè)饅頭第4個(gè)饅頭使用原料面粉+水面粉+水+小蘇打面粉+水+小蘇打+醋面粉+復(fù)配膨松劑試驗(yàn)效果硬軟了一些，大了一些變白了，變大了松軟可口查閱資料：稀溶液與不反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A B.食醋 C.面粉 D.（2）甲同學(xué)認(rèn)為第2個(gè)饅頭變大是因?yàn)樾√K打分解產(chǎn)生了氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)室中，驗(yàn)證分解產(chǎn)物時(shí)，可將固體產(chǎn)物溶于水，加入稀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)第2個(gè)饅頭發(fā)黃，查閱資料：“饅頭發(fā)黃”是堿性物質(zhì)所致，加食醋后第3個(gè)饅頭變白變大。丙同學(xué)提出可用蘇打代替小蘇打。①小組討論后認(rèn)為，考慮到饅頭的顏色和口感，蘇打不宜單獨(dú)做膨松劑。從物質(zhì)性質(zhì)角度分析其原因是___________。②為進(jìn)一步探究與酸的反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在相同的特制容器A、B中，分別加入溶液和溶液，再分別逐滴滴加鹽酸，利用壓力傳感器檢測(cè)得到如圖曲線(同溫條件)：圖中曲線_______(填“甲”或“乙”)表示向溶液中滴加鹽酸。回溫同壓時(shí)，均向滴加足量鹽酸，產(chǎn)生體積_____(填“A更多”“B更多”或“一樣多”)。（4）小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的“復(fù)配膨松劑”配料表：成分玉米淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)①當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射，可看到的現(xiàn)象是_______。②復(fù)配膨松劑的“復(fù)”蘊(yùn)含兩步反應(yīng)、兩次膨脹的意思。一是的分解，二是發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中元素的化合價(jià)為_(kāi)______，配料中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）AD（2）①.②.（3）①.蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解，蘇打顯堿性，色澤發(fā)黃②.甲③.一樣多（4）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.+5③.2.8〖解析〗（1）A．碳酸氫鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．食醋的主要成分為乙酸，食醋屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．面粉屬于有機(jī)物，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D.．水為弱電解質(zhì)，D符合題意；故〖答案〗為：AD；（2）小蘇打受熱生成二氧化碳?xì)怏w，；生成的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，；故〖答案〗為：；；（3）①蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解，蘇打顯堿性，色澤發(fā)黃，故加入醋酸中和堿性，饅頭變白，且因?yàn)樯闪藲怏w，饅頭變大；故〖答案〗為：蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解，蘇打顯堿性，色澤發(fā)黃；②向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，過(guò)一會(huì)兒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，；碳酸氫鈉加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，，則甲為碳酸氫鈉，立刻產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大；根據(jù)碳原子守恒，，則當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳量相同；故〖答案〗為：甲；一樣多；（4）①淀粉溶液為膠體，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；故〖答案〗：丁達(dá)爾效應(yīng)；②Ca(H2PO4)2中P的化合價(jià)為+5；配料中NaHCO3和Ca(H2PO4)2的質(zhì)量之比為1：1，則物質(zhì)的量之比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，；故〖答案〗為：+5；2.8。16.短周期主族元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，常溫下，A、E為氣體單質(zhì)，分別呈黃綠色、無(wú)色，C為兩性氫氧化物，F(xiàn)為淡黃色固體，固態(tài)G可用于人工降雨，H為生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）組成物質(zhì)A的元素，在元素周期表中的位置是_______。（2）G的電子式為_(kāi)_______，F(xiàn)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)。（3）下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。①②③（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的方框中，屬于鹽類物質(zhì)的有_________(填化學(xué)式)。（5）D和N溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B溶液中陰離子的方法為_(kāi)________?！即鸢浮剑?）第三周期ⅢA族（2）①.②.離子鍵、非極性鍵（3）①③（4）Na［Al(OH)4］、AlCl3、Na2CO3（5）①.Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（6）取少量待測(cè)液溶液于試管中，滴加硝酸酸化的的硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有Cl-；〖解析〗〖祥解〗常溫下，A是黃綠色氣體，A是Cl2；C為兩性氫氧化物，C是Al(OH)3；F為淡黃色固體，F(xiàn)是Na2O2；E是無(wú)色氣體，E是O2；固態(tài)G可用于人工降雨，G是CO2；H為生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，H是H2O。過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，M是Na2CO3；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，N是NaOH；A是氯氣，C是Al(OH)3，則B是AlCl3、D是Al2O3；Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，X是Na［Al(OH)4］。（1）A是Cl2，Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）G是共價(jià)化合物CO2，電子式為，F(xiàn)是Na2O2，有Na+、構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性鍵。（3）①過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；②氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③氧氣和鋁反應(yīng)生成氧化鋁，鋁、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；選①③；（4）能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽，屬于鹽類物質(zhì)的有Na［Al(OH)4］、AlCl3、Na2CO3。（5）Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成Na［Al(OH)4］，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（6）B是AlCl3，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Cl-的方法為：取少量待測(cè)液溶液于試管中，滴加硝酸酸化的的硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有Cl-；17.廢舊金屬的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。工業(yè)上以赤鐵礦(主要含，還含少量等雜質(zhì))為原料，制備、回收的工藝流程如下：已知：為難溶于鹽酸、易溶于溶液的固體。（1）“浸取”的方式為_(kāi)________(填“酸浸”“堿浸”或“水浸”)。（2）“沉銅”過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）“再氧化”中需要配制溶液。實(shí)驗(yàn)中除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要的玻璃儀器有______；“再氧化”制備的離子方程式為：，的名稱為_(kāi)_____，X、Y代表的粒子符號(hào)依次為_(kāi)______。（4）可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為。從價(jià)態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是________。（5）“氧化”后，利用色度傳感器測(cè)定其對(duì)光的透過(guò)率或者吸收率，顏色越深，吸收率越高。已知不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)液吸收率如下圖。取“氧化”后的溶液，稀釋至，測(cè)得吸收率為上圖中點(diǎn)，則該溶液中含鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)____；已知色度傳感器測(cè)定準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)制備的粗中鐵元素質(zhì)量偏低，其原因可能為_(kāi)__________(任意回答一條原因)。〖答案〗（1）酸浸（2）FeCl3、CuCl2、HCl（3）①.250mL容量瓶、膠頭滴管②.次氯酸根③.OH-、Cl-（4）中Fe元素化合價(jià)為+6，具有氧化性（5）①.3.36×10-3②.含有較多氯化鈉、KOH等雜質(zhì)〖解析〗〖祥解〗赤鐵礦主要含，還含少量。、CuO易溶于酸，SiO2不溶于酸，用鹽酸“浸取”赤鐵礦，濾渣為SiO2，濾液中鐵置換出銅，過(guò)濾，濾液中通入氯氣把Fe2+氧化為Fe3+；再加次氯酸鈉在堿性條件下把Fe3+氧化為，加飽和KOH生成K2FeO4沉淀，過(guò)濾得晶體。（1）、CuO易溶于酸，SiO2不溶于酸，“浸取”的方式為酸浸。（2）“沉銅”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為FeCl3、CuCl2、HCl。（3）配制溶液。實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；“再氧化”制備的離子方程式為：，的名稱為次氯酸根，的還原產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)電荷守恒，X為氫氧根離子，X、Y代表的粒子符號(hào)依次為OH-、Cl-。（4）中Fe元素化合價(jià)為+6，具有氧化性，所以能把氧化為N2。（5）稀釋后的濃度為3×10-4mol/L，根據(jù)鐵元素守恒，該溶液中含鐵元素的質(zhì)量為6×10-4mol/L×0.1L×56g/mol=3.36×10-3；實(shí)驗(yàn)制備的粗中鐵元素質(zhì)量偏低，其原因可能為含有較多氯化鈉、KOH等雜質(zhì)。18.二氧化氯()為新時(shí)代綠色消毒劑，某學(xué)習(xí)小組利用亞