廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-40酸的化學(xué)性質(zhì)（非選擇題、填空題）

廣東省廣州市三年(2020—2022)中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-40酸的化學(xué)性質(zhì)(非選擇題、填空題)

一、簡答題

1.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)水是一種重要的資源，愛護(hù)水資源，人人有責(zé)。

(1)自來水廠凈水過程中，不包括的凈水方法是(填標(biāo)號)。

A.沉淀B.過濾C.蒸儲D.吸附

(2)生活中，可用來檢驗(yàn)水樣品是硬水還是軟水，并可通過的方法來降低水

的硬度。

(3)現(xiàn)有一瓶水垢固體樣品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不計(jì))。

Δ

已知：Mg(C)H)2受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO+HzO；CaCO3

在高溫條件下分解。現(xiàn)取12.9g固體樣品加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變

化如圖1所示。

①a點(diǎn)和b點(diǎn)之間的固體物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

②Cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③取c點(diǎn)的固體于試管中，加入過量的稀HCI(如圖2所示)，充分反應(yīng)后，生成CO2

的質(zhì)量是_____g;此時(shí)，溶液中有哪些微觀粒子？請?jiān)趫D2中畫出這些微觀粒子，并

進(jìn)行必要的標(biāo)注(粒子數(shù)目不作要求；不考慮水和氣體)。

2.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)金屬銘(Cr)的活動性介于鋅和鐵之間，且性質(zhì)和鐵相

似，廣泛用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。下表是常見含銘化合物的

溶解性：

物質(zhì)CrCl2CrCl3Cr2(CO3)3Cr(OH)3Cr2(SO4)3

在水中易溶于水易溶于水難溶于水難溶于水易溶于水

溶解性形成藍(lán)色溶液形成紫色溶液藍(lán)綠色固體灰藍(lán)色固體形成紫色溶液

（1）往盛有少量金屬銘的燒杯中加入IOOg稀鹽酸，可觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先

由無色變藍(lán)色，與空氣接觸后，溶液又由藍(lán)色變成___________色，在這個過程發(fā)生的

化學(xué)方程式依次為：①,②4crG2+4HCI+02=4crcl3+2H20

（2）銘元素屬于重金屬元素，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。往（1）所得廢液中加入適量10%

的氫氧化鈉溶液，使溶液PH剛好為7時(shí)，即可除去廢液中Cr",還可以除去過量的酸,

在這個過程中可觀察到：①___________,②溶液由紫色變無色。若處理廢液時(shí)共消耗

氫氧化鈉溶液200g,則（1）中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

（3）己知硫酸鋁【Cr2（SO4）3］易溶于水，設(shè)計(jì)兩種制備硫酸鍋的方案（要求含珞原料

分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：

方案預(yù)期發(fā)生的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①—某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不改變）

②—其他復(fù)分解反應(yīng)

二、推斷題

3.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）國家對化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢棄藥品的處理有嚴(yán)格要求，處理關(guān)

鍵是確定其成分。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一包固體廢棄物，可能由鋅粉、碳粉、碳酸鈉，氧

化鐵，氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為確定其成分，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

備注：實(shí)驗(yàn)過程中取混合物D中的上層清液少許，滴加酚酷溶液，溶液變紅

⑴操作I的名稱是。

（2）向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，固體沒有完全溶解，溶液由

無色變成黃色，說明原廢棄物中一定有（填化學(xué)式，下同），一定沒有，

試卷第2頁，共21頁

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是。

(5)小明對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認(rèn)是否存在，該無法確認(rèn)

的物質(zhì)為o為了確認(rèn)其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗(yàn)，需更換所加的某一

種試劑，具體的方案應(yīng)為：。

4.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)如圖，A、B、C、D、E、F分別表示六種物質(zhì)，A是目

前世界年產(chǎn)量最高的金屬且具有銀白色金屬光澤，B物質(zhì)由三種元素組成，溶于水后其

溶液為藍(lán)色，C是地殼中含量最高的金屬元素組成的單質(zhì)，E會造成溫室效應(yīng)，E和D

兩種物質(zhì)中不含相同種類的元素，F(xiàn)含有人體中含量最高的金屬元素，或

表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一?”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分

反應(yīng)物和生成物已略去，請回答下列問題:

(1)請寫出D、F的化學(xué)式：D,Fo

(2)寫出圖中C、D兩物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)A與B反應(yīng)的基本類型是O

(4)B與C反應(yīng)的現(xiàn)象是?

三、流程題

5.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)1、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用某菱鎂礦石(主要成分是MgCO3,

含少量MnCo3、SiO2)制取MgSOr7H2θ,流程如下:

菱鎂礦石一

SichNInO2

(D"酸浸”過程中:

①酸浸后，水溶液中主要的陽離子是(填離子符號)。

②MnCo3與HzSCU反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)的主要反應(yīng)是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2∣+H2SO4+X,X的化學(xué)式為

(3)“過濾2”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是(填化

學(xué)式)。

(4)“操作1”的具體步驟是：

(5)若用Iokg菱鎂礦石可制得24.6kgMgSθ4?7H2θ(相對分子質(zhì)量為246),則菱鎂礦石

中MgeO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

II、鉆(CO)在電鍍、玻璃、染色等方面有廣泛用途。

(6)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

剩余固體的質(zhì)量Z0)

原始固體的質(zhì)量

Hx)E

?B(500t!,86.38%)

90?.L

LA(29OT?,89.25%)\

80∣C(IoOot!,80.65%)/

02004006008001000

溫度也

已知C。(OH)2加熱至290°C時(shí)已完全脫水，則IOO(TC時(shí)，剩余固體A的成分為

(填化學(xué)式)。Co(OH)2生成Cθ2θ3的過程中，空氣中的(化

學(xué)式)參與了反應(yīng)，生成Cθ2θ3和另一種氧化物(最常用的溶劑)，請寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

6.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)FeSe)4?7FhO是一種重要的藥品、食品和飼料添加劑。某

工業(yè)廢渣的主要成分為Fe2O3、CaCo3和Sio2,其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。實(shí)驗(yàn)

室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1:

Fe粉

圖1圖2

請回答下列問題:

試卷第4頁，共21頁

(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)操作②的名稱是。經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSo4和Siθ2,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室

(填“能''或者"不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制Co2。

(3)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，o寫出Fe與FeMSOS反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

(4)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2。待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次。

用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面附著的雜質(zhì)；II是?

(5)若廢渣的質(zhì)量為M,經(jīng)過上述流程，理論上可制得FeSO4-TH2O的質(zhì)量為

(已知FeSO4?7H2O的相對質(zhì)量為278)0

7.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)硫酸鎂主要用在電鍍和電池。(已知：銀的金屬活動性與

鋁、鋅相近，銀元素在化合物中常見+2價(jià))下圖是以碳酸鍥(NiCO3)為原料制取硫酸

銀晶體的過程，請回答相關(guān)問題：

NiCo3固體慳辿一I硫酸銀溶液I---------U系列操作I----------U硫酸銀晶體

已知：20℃,硫酸鎂易溶于水：碳酸鎂難溶于水。

(1)結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，試劑A屬于(填物質(zhì)類別)，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期

現(xiàn)象是：取NiCo3固體于試管中，o

(2)系列操作包括加入適量的硫酸。目的之一為控制硫酸銀溶液的pH,以穩(wěn)定硫酸銀晶

體的質(zhì)量。若過程中硫酸加入過量，現(xiàn)需減少該硫酸銀溶液中硫酸的量，請?jiān)O(shè)計(jì)下列減

少硫酸的方案(要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律)。完成下表：

預(yù)測反應(yīng)的化學(xué)方程

方案試劑依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

式

活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫

①Ni—

氣

②———

③———

8.(2021.廣東廣州.統(tǒng)考一模)芯片的制造代表一個國家的科技水平,我國華為公司在5G

及芯片的開發(fā)上正在努力開拓，其中5G技術(shù)領(lǐng)先全球2-3年。芯片的主要成分是高純

硅。如圖是工業(yè)上以某種石英砂(主要成分:SiO2、Li2O.Fe2O3>Al2O3,其中如Ch質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為75%）為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。請回答以下問題。

II-NH4Cl在I（XrC開始分解,337.8°C分解完全,NR和HCl在常溫下又能反應(yīng)生成NH4Cl

固體；

IΠ.當(dāng)溶液pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+和AF+已沉淀完全。

（1）“酸浸”的稀鹽酸要過量，其目的是。

（2）操作a的名稱是,反應(yīng)①屬于__________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)②除了生成Si外，還生成一種常見的化合物，該物質(zhì)溶于水呈酸性，請寫出反

應(yīng)②的化學(xué)方程式—，該反應(yīng)需要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是（答出一

種即可）。

3+

（4）要得到較純凈的LiCl和NH4Cl固體，應(yīng)加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=5,使Fe?"和Al

沉淀完全，則試劑X可以選擇下面的

a.NaOH

b.(NH4)2SO4

c.NH3?H2O

d.K2CO3

（5）已知石英砂的質(zhì)量為M,理論上可生成純Si的質(zhì)量為。

9.（2021?廣東廣州.統(tǒng)考一模）硅膠是硅酸（H2SiO3難溶于水）干凝膠，多孔性固體，

吸附水分能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，其工業(yè)生產(chǎn)過程如

下圖:

（1）根據(jù)非金屬氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)寫出堿浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）酸化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖如下，請畫出反應(yīng)后自由移動的離子：

試卷第6頁，共21頁

(3)在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器除玻璃棒外還需要

(4)上述流程中，洗滌槽的作用是

10.(2021?廣東廣州?一模)以粉煤灰(主要成分為AI2O3、Sio2、CaO,Fe2O3等)為原

料制取高純度氧化鋁的部分工藝流程如下:

濾渣

已知：SiCh不溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)①“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②若稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,金屬氧化物浸出效率明顯下降。其原因是O

(2)“過濾”所得濾渣的主要成分為(填物質(zhì)名稱)。

(3)“還原”時(shí)鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“沉鋁”時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)的PH對鋁和鐵分離效果的影響如圖，為達(dá)到好的分離效果,

反應(yīng)過程中應(yīng)控制PH的范圍是

11.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考二模)B(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝，難溶與水。用

某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備蹄的一種工藝流程如下：

過量NaoH過量HzSCU

HClSO2

回答下列問題:

(1)類比CCh與NaoH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,產(chǎn)物鹽

中Te元素的化合價(jià)是。

(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。

(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣T……TTeO2”的目的是。

(4)“酸溶”后，在TecI4溶液中通入S02,反應(yīng)生成碗和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

12.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)缽是稀土資源中儲量最高的元素，廣泛用于冶金、石油

化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。二氧化鈾(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)

過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2,Fe2O3,CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。

某課題組以此粉末為原料回收鈾，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

①加?、奂訅A」Ce(C)H)31④通ICe(O

廢玻璃鹽酸②加稀硫f∣懸濁灑I過濾、洗I產(chǎn)品I

粉末

酸不∏?O:滌、干燥

過濾

?≡濾渣B

已知：①CeCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)有FhCh存在時(shí)，可溶于酸并得到Ce3+溶

液；

②SiCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)分離濾液A和濾渣A的操作是。

(2)請寫出步驟①化學(xué)方程式為。

(3)濾渣A的成分o

(4)步驟③中，若加入的堿為NaOH,則相關(guān)化學(xué)方程式為o

(5)步驟④是化合反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為。

13.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CUe)和SiO2

雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：

試卷第8頁，共21頁

回答下列問題：

(1)步驟①和步驟②均用到的操作是。

(2)溶液A中所含的陽國于有Fe3+、Mg2+和(填離子符號)。

(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的PH見下表：

對應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+

開始沉淀時(shí)的PH1.94.29.1

完全沉淀時(shí)的PH3.26.711.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為,固體C中所含成分的化學(xué)式為

(4)步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為。

14.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)碳酸鋰是一種重要的鋰鹽，廣泛應(yīng)用于鋰離子電池

生產(chǎn)中。工業(yè)上可以用鋰輝石精礦(主要成分是Li20、含有ALCh、SiCh等雜質(zhì))為原料

制取高純的碳酸鋰。某?；瘜W(xué)活動小組收集了碳酸鋰的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度(C)020406080100

溶解度(g)1.541.331.171.010.850.72

設(shè)計(jì)了制取碳酸鋰的工藝流程(如圖)：

飽和碳酸鈉

請回答:

(1)操作a所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)熱酸浸提中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;

②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O0

(3)“洗滌”濾渣C時(shí)應(yīng)該使用熱水，其原因是。

(4)為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí)，測量鋰元素浸出率

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

MgSO4用量

編號礦酸比硫酸濃度(％)溫度(C)鋰元素浸出率(％)

(g)

11：1900.0010070.34

2I：1980.0010073.89

31：1980.0015078.24

41：3980.0020085.53

51：3981.2525090.26

61：3982.5025095.88

①對比分析編號1和編號2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

②有同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)6的基礎(chǔ)上，從降低成本角度繼續(xù)研究提高鋰元素的浸出率，下面設(shè)

計(jì)合理的是

A礦酸比1：2,硫酸濃度98%,MgSO4用量0.00,溫度150℃

B礦酸比I：2,硫酸濃度98%,MgSo4用量2.50,溫度200℃

C礦酸比1：2,硫酸濃度98%,MgSO4用量2.50,溫度250℃

D礦酸比1：3,硫酸濃度98%,MgSO4用量2.00,溫度250℃

四、實(shí)驗(yàn)題

15.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)疫情防控期間,含氯消毒劑功不可沒。氯氣(Cl2)是

一種黃綠色氣體，可用于制備含氯消毒劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用加熱二氧化鎰和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣：

,,Δ?

MnO2+4HCl(?)=MnCl2+CI2↑+2H2O,將反應(yīng)時(shí)溶液中和液面上方存在的微觀粒子的

試卷第10頁，共21頁

種類在圖中補(bǔ)充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣、水）。

（2）氯氣溶于水后得到的溶液稱為氯水。氯氣溶于水時(shí)，部分氯氣會與水發(fā)生如下反

應(yīng)：Cl2+Hq=HCl+HClO。氯水呈淺黃綠色，氯水含有多種溶質(zhì)，因而具有多種性質(zhì).

已知：次氯酸（HClo）具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)（含酸堿指示劑）氧化為無色

物質(zhì)，但其酸性很弱，不能與碳酸鹽反應(yīng)。

請預(yù)測氯水的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

限選試劑：NazSCM溶液、CaCo3固體、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、鎂粉、銅片。

預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

氯水中含有CL,Cl-能與取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液，

①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)

Ag+反應(yīng)生成難溶的AgCl如果觀察到______,則預(yù)測成立。

②能夠與_______（填物質(zhì)類別）取少量________于試管中，滴加適量氯水，

反應(yīng)如果觀察到_______,則預(yù)測成立

16.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）氧氣和二氧化碳兩種氣體在自然界中有著重要的作用。

（1）實(shí)驗(yàn)室用藥品高缽酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為,用該方法制取氧氣需要用到下

圖中的儀器有（填字母）。

BCDEF

彈簧夾

（2）蠟燭燃燒法測定氧氣含量：足量蠟燭在所示密閉集氣瓶內(nèi)燃燒至熄滅，瓶中氧氣的體

積分?jǐn)?shù)用氧氣傳感器測定（數(shù)據(jù)如圖）。

氧

氣

體

積

分

數(shù)

氧氣C

一

傳感-)??

器

縣滅

50100150

時(shí)間(s)

下列說法不正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是在純氧條件下進(jìn)行

B.蠟燭燃燒需要氧氣

C.瓶壁上有水珠生成，說明蠟燭燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.蠟燭熄滅后瓶內(nèi)剩余氣體只有二氧化碳和水蒸氣

H、實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸與碳酸鈣為原料，用圖一裝置制備CO2氣體。

（3）現(xiàn)用36%的鹽酸稀釋配制200Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)18%的鹽酸，所需36%的鹽酸的質(zhì)量為

-------------go

（4）圖二是反應(yīng)前試管上方及下方溶液的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出），請?jiān)?/p>

圖三畫出對應(yīng)的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出）。

試卷第12頁，共21頁

(5)關(guān)閉開關(guān)后，圖一中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是(用字母e、f、g對如圖

進(jìn)行排序)。

“多孔隔板處‘放大圖

gL

(6)圖一裝置的其中一種優(yōu)點(diǎn)是：。

(7)實(shí)驗(yàn)室若用L裝置收集C02,則氣體應(yīng)從口(填“a”或"b”)通入。

(8)該實(shí)驗(yàn)中含有鹽酸的廢水直接導(dǎo)入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理

后再排放。下列試劑中，不能用于處理該廢液的是()

A.消石灰B.銅粉C.生石灰D.大理石

(9)圖一裝置還可以用于其他氣體制備實(shí)驗(yàn)，下列反應(yīng)可行的是一

A.鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B.碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳

C.雙氧水在二氧化鎰的催化作用下制取氧氣

17.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)從組成、性質(zhì)、用途和制備等方面來認(rèn)識物質(zhì)，是學(xué)習(xí)

化學(xué)的重要方法。

(1)微量元素對植物的生長發(fā)育至關(guān)重要，有些植物和人體含有一些相同的微量元素。

硫酸鋅常用作微量元素肥料，原因是o

(2)用兩種不同的方法制備硫酸鋅。

①可制備硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為,其依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是。

②用鋅鹽作為其中一種原料來制備硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)預(yù)測硫酸鋅的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

預(yù)測的依實(shí)驗(yàn)

預(yù)測驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

據(jù)結(jié)論

①能與_______(填物質(zhì)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預(yù)測

—

類別)反應(yīng)______,如果觀察到______成立

②能與_______(填物質(zhì)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預(yù)測

—

類別)反應(yīng)______，如果觀察到______成立

③能與______一（填物質(zhì)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預(yù)測

類別）反應(yīng)______,如果觀察到______成立

18.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有豐富的

草酸（H2C2O4）,請預(yù)測草酸的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱

資料，部分化合物的溶解性如下：

物質(zhì)H2C2O4Na2C2O4CaC2O4CUC2。4

在水中溶的易溶于水的無易溶于水的無難溶于水的白難溶于水的淺藍(lán)

溶解性色溶液色溶液色固體綠色固體

限選試劑是：H2C2O4溶液、稀鹽酸、NaoH溶液、CaeI2溶液、Na2CO3溶液、酚酗溶液、

銅片、鎂條。

預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

H2C2O4溶液中取少量草酸溶液于試管中，_____,如果觀

①能與活潑金屬反應(yīng)。

含有H+察到_____,則預(yù)測成立。

②能與_____（填物質(zhì)

—_____,如果觀察到____,則預(yù)測成立。

類別）反應(yīng)。

③能與_____（填物質(zhì)

—_____,如果觀察到_____,則預(yù)測成立。

類別）反應(yīng)。

五、科學(xué)探究題

19.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模）K3[Fe（C2O4）3]3HzO（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體。

實(shí)驗(yàn)小組在老師的指導(dǎo)下探究K3[Fe（C2O4）3]3H2O的熱分解產(chǎn)物。

【查閱資料】①堿石灰可用于吸收C02、水蒸氣；

②含有Fe?+的鹽溶液可與K3[Fe（CN）6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液。

試卷第14頁，共21頁

【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產(chǎn)物？

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）探究氣體產(chǎn)物：

猜想一：氣體產(chǎn)物中含有co：猜想二：氣體產(chǎn)物中含有C02：

猜想三：氣體產(chǎn)物中含有。

設(shè)計(jì)如上圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及部分裝置省略，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁,

裝置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想正確。

（2）探究固體產(chǎn)物：

取固體產(chǎn)物（經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明無磁性）于試管中，加水充分溶解、過濾，再進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取濾液加入硫酸—固體產(chǎn)物中含有K2CO3

一份中加入K3[Fe（CN）6]—固體產(chǎn)物中含有FeO

取濾渣加入硫酸溶解

固體產(chǎn)物中含有

后，分成兩份

另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe（C2O4）3]SFhO的熱分解產(chǎn)物有種。

【拓展延伸】曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe（C2O4）3]?3H2θ作感光劑，其光解反應(yīng)有FeC2O4

生成。FeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元

素的氣體，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式0

20.（2021?廣東廣州?二模）某化學(xué)小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽后，對某些鹽的性質(zhì)開展了探

究活動。

研究主題：探究FeCI3溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息：酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)；Fe和Fe3O4易

被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和

水。

（1）實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)

生紅褐色渾濁。加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到用煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)?/p>

紅棕色。此過程發(fā)生分解反應(yīng)，會生成兩種物質(zhì)，其中一種為紅棕色，則反應(yīng)的化學(xué)方

程式：?

（3）實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCI3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著

加熱時(shí)間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅

棕色、黑色。

①同學(xué)們對黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對黑

色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是和Fe3O4四種物質(zhì)中的一

種或幾種。

②為「確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察黑色粉末全部被

現(xiàn)象磁鐵吸引

綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)

成分是___________

向裝有黑色粉末的試管中加入足固體全部溶解，

量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象但無氣泡產(chǎn)生

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的。

②結(jié)合已學(xué)知識，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵

元素化合價(jià)一般呈___________（填“上升”或"下降”）的變化。

21.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組選擇“銅和硫酸反應(yīng)的探究”的課題開展探究,

下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和足量硫酸反應(yīng)的兒組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%989880807040

溫度/C120200120200200200

銅粉消失的時(shí)間/s400200500280不消失不消失

試卷第16頁，共21頁

(1)實(shí)驗(yàn)①、③表明：該反應(yīng)快慢與有關(guān)，其關(guān)系是；能表明硫酸溫度對

反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號組合是。

(2)如果把實(shí)驗(yàn)②中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為90%,請你推出銅粉消失時(shí)間(用t表示)的取值

范圍O

(3)同學(xué)們都知道銅和稀硫酸不反應(yīng)，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于一(取整數(shù))的硫酸。

(4)工業(yè)上制取硫酸銅的一種方法就是用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),在產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體同時(shí)還有藍(lán)色溶液出現(xiàn)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該方法的最

大缺點(diǎn)是__________

(5)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，請?jiān)O(shè)計(jì)另兩種制備硫酸銅的方案(要求依據(jù)三種不同

的反應(yīng)規(guī)律)，完成下表：

方案原料預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

金屬氧化物與酸反應(yīng)

①——

生成鹽和水

②———

22.(2021?廣東廣州.統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)室中，小陽同學(xué)用一定量生石灰處理含有鹽酸的廢

液，充分反應(yīng)后得到無色溶液，現(xiàn)邀請大家對該無色溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，請你參

與并完成相關(guān)問題。

【提出問題】小陽同學(xué)處理廢液后所得無色溶液中溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們通過討論，提出了以下三種猜想。

猜想①溶質(zhì)為CaCL

猜想②溶質(zhì)為CaCl2和HCl

猜想③(1)溶質(zhì)為

【實(shí)驗(yàn)探究】三組同學(xué)分別取適量無色溶液進(jìn)行探究。

組

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論小組同學(xué)相互評價(jià)

次

第試管內(nèi)溶液仍為無色，第1第2組同學(xué)認(rèn)為此方案結(jié)論不

1組同學(xué)認(rèn)為猜想①成立正確，（2）因?yàn)榇朔桨钢荒艽_

［酚猷

組L溶液定猜想________不成立。

1T無色溶液

第1逐滴加入（3）試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是第1組同學(xué)認(rèn)為此方案結(jié)論正

足量碳酸

__________,第組同學(xué)認(rèn)確，但若不是猜想②成立，用

2I鈉溶液2

組EI.為猜想②成立。此方案無法區(qū)分猜想①和③

第大家一致認(rèn)為此方案能一次性

3.........確定哪一個猜想成立，且操作

組簡便。

（4）你認(rèn)為第3組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案可能是o

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】綜合上述實(shí)驗(yàn)探究情況，大家一致認(rèn)為小陽同學(xué)處理的廢液還不合格，直

接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕等，所以需將廢液進(jìn)一步處理后再排放。

【拓展提升】含有鹽酸的廢液除了可以用生石灰處理外，（5）還可以從下列試劑中選擇

適量（填字母代號）處理達(dá)標(biāo)后排放。

a.木炭

b.熟石灰

c.大理石

23.（2021?廣東廣州?模擬預(yù)測）硫酸氫錢（NH4HSO4）易溶于水形成無色溶液，幾乎不

溶于乙醇、丙酮和毗咤，其水溶液呈強(qiáng)酸性，腐蝕品。包裝方法：U類，玻璃瓶外木箱

內(nèi)襯墊料或編織袋內(nèi)襯塑料袋。儲運(yùn)條件:儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)的倉間內(nèi)，防止容

器破損，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水沖洗，嚴(yán)重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗,

并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口，送醫(yī)院救治。

請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是:NKHSO4溶液、

BaCl2溶液、FeSo4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚釀溶液、紫色石蕊溶

液、鎂條、碳粉、氧化銅。

試卷第18頁，共21頁

預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

①能夠與_______取少量溶液于試管中，滴入

NH4HSO4NH4HSO4

反應(yīng)溶液中應(yīng)有_________________并微熱如果有刺激性氣味氣體

（填物質(zhì)類別）+產(chǎn)生，則預(yù)測成立

NH4

②能夠與_______

反應(yīng)

—

（填與上述實(shí)驗(yàn)如果觀察到一，則預(yù)測成立。

不同的物質(zhì)類別）

③能夠與_______

反應(yīng)

—

（填與上述實(shí)驗(yàn)如果觀察到______，則預(yù)測成立。

不同的物質(zhì)類別）

24.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3,難溶于水，呈孔雀綠顏

色，所以又叫孔雀石。

（1）請預(yù)測堿式碳酸銅的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，限選試劑：

堿式碳酸銅粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、片'蒸懦

水。

預(yù)測的依

預(yù)測驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

據(jù)

能夠與_______（填物質(zhì)取少量堿式碳酸銅粉末于試管中，______如果

類別）反應(yīng)觀察到_______,則預(yù)測成立

（2）小亮在加熱堿式碳酸銅粉末時(shí)發(fā)現(xiàn)，孔雀綠色固體先變成黑色：繼續(xù)高溫灼燒黑

色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，為弄清這種紅色固體的成分，進(jìn)行了如下的探究:

【查閱資料】CU和CinO均為紅色固體，?Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0

【提出猜想】紅色固體是：I.Cu；II-Cu2OiIH.o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入溶液由無色變藍(lán)

1.44g紅色固體

足量稀硫酸加熱并充分振蕩，靜置色，固體減少

一定

有________

②過濾、洗滌、干燥得紅色固體

【結(jié)論分析】

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小亮認(rèn)為猜想HI正確，但有同學(xué)認(rèn)為小亮的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)椴?/p>

想__________

也有相同現(xiàn)象。

②如要確定1.44g紅色國體成分，還需要補(bǔ)充的操作是再通

_______________過得出論。

25?（2020?廣東廣州.統(tǒng)考一模）氯氣（化學(xué)式為：Ch）是一種黃綠色氣體，其溶于水

后得到的溶液稱為氯水，氯氣溶于水時(shí)，部分氯氣會與水發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O=

HC1+HC1O,氯水顯淺黃綠色，氯水含有多種溶質(zhì)，因而具有多種性質(zhì)。己知：次氯酸

（化學(xué)式為：HClO）具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)（含酸堿指示劑）氧化為無色物

質(zhì)，但其酸性很弱，不能與含Co3的鹽反應(yīng)。請預(yù)測氯水的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依

據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：限選試劑：Na2SO4溶液、Caeo3固體、AgNO3溶液、紫色石

蕊溶液、BaCl2溶液、鎂粉、銅片。

預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

①能夠與含Ag+的可溶氯水中含有er,Agci取少量氯水于試管中，如果觀察

性鹽反應(yīng)難溶于水。至______則預(yù)測成立

②能夠與_____（填物

—如果觀察到，______則預(yù)測成立

質(zhì)類別）反應(yīng)

③能夠與_____（填物

—如果觀察到，______則預(yù)測成立

質(zhì)類別）反應(yīng)

六、科普閱讀題

試卷第20頁，共21頁

26.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考二模）氫氟酸，又名甲睛、鼠化氫，化學(xué)式是HCN,是一種

無機(jī)化合物，氫氟酸在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體，易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒，燃

燒生成三種氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一種液態(tài)氧化物，氫氟酸屬于劇毒類，在第

二世界大戰(zhàn)中納粹德國常把氟化氫作為毒氣室的殺人毒氣使用。將氟化鈉與硫酸直接發(fā)

生反應(yīng)即得氫氟酸。

（1）氫氟酸在水溶液中解離出H+和（填化學(xué)符號）

（2）將霞化鈉與硫酸直接發(fā)生反應(yīng)即得氫氟酸的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)基本類型）。

（3）氫霞酸在空氣中可燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）氟化鋼用語制鼠化物以及冶金、電鍍等工業(yè)、98t氟化鈉完全轉(zhuǎn)化可以生產(chǎn)I

氯化釧。

參考答案:

?.(I)C

⑵肥皂水煮沸

高溫

(3)MgO、Mg(OH)2、CaCO3CaCO3==CaO+

【解析】⑴

自來水廠凈水的過程中用到的凈水方法有沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等，沒有用到蒸僧操

作，故選C；

(2)

生活中，可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，軟水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；

日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以將水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出：

(3)

①氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，圖中

ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為沒有反應(yīng)的CaeO3、氫氧化鎂分解生成

的MgO和沒有分解的Mg(OH)2；

②Cd段是碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫.

CaCo3CaO+Co，

③C點(diǎn)是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，到d點(diǎn)固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，即

高溫小?

12.0g-7.6gM.4g,根據(jù)CaCO3=CaO+CO/、CaCO,+2Hel=CaCb+Hq+CO?T可知，

向取C點(diǎn)的固體于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成CCh的質(zhì)量是4.4g；C點(diǎn)

是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳

和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故溶液中含有的微粒是氫離子、鈣離子、氯離子、

答案第1頁，共18頁

鎂離子、水分子，如圖:

(?2)(?)

2.(1)紫Cr+2HCI=CrCl2+H2↑

(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀18.25%

(3)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)?+3H2O2CΓ(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+6H2O或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(S04)3+3H203C02T

【詳解】(1)由題中信息可知金屬銘(Cr)的活動性介于鋅和鐵之間，所以往盛有少量金屬

格的燒杯中加入稀鹽酸時(shí)，觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先由無色變藍(lán)色，因?yàn)殄^與稀鹽

酸反應(yīng)生成藍(lán)色的CrCI2溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+2HC1≈CrCl2+H2↑;又因?yàn)?/p>

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCl3+2H2O,所以與空氣接觸后，溶液又由藍(lán)色變成紫色的CrCI3溶液;

故答案為：紫；Cr+2HC1=CrCl2+H2↑o

(2)由題中信息可知Cr(C)H)3是難溶于水的灰藍(lán)色固體，所以向所得廢液中加入氫氧化鈉

溶液時(shí)，CB與OH?結(jié)合生成了灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HC1

=CrCl2+H2↑;4CrCh+4HC1+O2=4CrCI3+2H2O;CrCh+3NaOH=Cr(OH)31+3NaCI；

NaOH+HCl=NaCHHzO可得出關(guān)系：NaOH-HCl

設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

NaOH~HCl

4036.5

200gX10%a×1OOg

40200g×10%

365^α×IOOg

解得：a=18.25%

故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；18.25%。

(3)①依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律：某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水(反應(yīng)前后元素化合價(jià)不

改變)可知，制備硫酸銘可用三氧化二倍與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸倍和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Cr2θ3+3H2Sθ4=Cr2(S04)3+3H20;

答案第2頁，共18頁

②依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，制備硫酸銘還可利用中和反應(yīng)或碳酸鹽與酸

反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cr(OH)3+3H2so4=2cr2(SOJ+6Hq或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(SO4),+3H2CM-3CO2T。

3.⑴過濾

(2)C、Fe2O3ZnFe,O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3J

(4)開始沒有明顯現(xiàn)象，隨著