高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-35沉淀溶解平衡及影響因素綜合

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_35沉淀溶解平衡及影響因素綜合一、單選題（本大題共14小題，共42分）是微溶物，且在水中溶解度隨溫度升高而減小，一定溫度下，把一定量的放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：。有關(guān)該懸濁液的說法中正確的是A.向該懸濁液中再加入一定量的CaO，恢復(fù)原溫度，溶液的總質(zhì)量不變

B.該溶液中：

C.向該懸濁液中加少量水稀釋，保持不變

D.固體溶解是放熱過程已知：，，，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是A. B.

C. D.時(shí)，，，下列說法錯(cuò)誤的是A.CuS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：

B.時(shí)，飽和CuS溶液中的濃度為

C.因?yàn)槭菑?qiáng)酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生

D.除去某溶液中的，可加入FeS作沉淀劑，反應(yīng)的離子方程式為時(shí)，AgCl的，橘紅色在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.時(shí)，的為

B.時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的相等

C.飽和溶液中加入可使圖中Y點(diǎn)移動(dòng)到X點(diǎn)

D.時(shí)，將溶液滴入和的混合溶液中，先出現(xiàn)橘紅色沉淀298K下，一些銀鹽的溶度積如表。下列說法中，錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAgBrAgIA.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀物質(zhì)的量少于AgBr沉淀

B.向飽和AgCl溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成

C.常溫下，飽和鹵化銀溶液中大小順序?yàn)椋?/p>

D.將溶液與溶液等體積混合后，無沉淀生成不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，

B.X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液

C.若，則

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變某溫度下，分別向20mL濃度均為的NaCl和溶液中滴加溶液，滴加過程中和與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液

C.約為

D.

下列各指定量的比值不為1：2的是A.常溫下，將的鹽酸稀釋10倍，稀釋前與稀釋后溶液的pH之比

B.的溶液中加入足量，溶液中與之比

C.向某溶液中通入，當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中與之比

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全，此時(shí)溶液中與之比在時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時(shí)AgCl的，下列說法正確的是A.加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，也減小

B.在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D.在時(shí)，的平衡常數(shù)鍋爐長時(shí)間使用會(huì)生成水垢，已知水垢的主要成分為、、。處理時(shí)可以先加入飽和溶液浸泡，再加入鹽酸進(jìn)行處理。下列說法不正確的是A.加入飽和溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后續(xù)的操作

B.，加熱促進(jìn)沉淀形成

C.加入飽和溶液時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)，使大量轉(zhuǎn)化為，可以說明溶解度更小

D.用鹽酸處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：、，水垢逐漸溶解某溫度下，向體積均為、濃度均為的NaCl、溶液中分別滴加的溶液，滴定過程中的、與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. B.曲線I表示NaCl溶液

C. D.M約為在時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知時(shí)AgCl的，下列說法不正確的是A.在時(shí)，AgBr的為

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在時(shí)，的平衡常數(shù)某溫度時(shí)，

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B.有固體存在時(shí)加入少量水，平衡右移，濃度減小

C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.相同濃度的氨水與溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中：

B.溶液中是溶液中的3倍

C.溶液中：

D.向均盛有溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為的、溶液，只有前者有白色沉淀產(chǎn)生，則二、填空題（本大題共6小題，共58分）向含有固體的溶液中滴加溶液，當(dāng)有沉淀生成時(shí)溶液中________________。已知，。一定溫度下，，。向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入，先生成______沉淀填化學(xué)式；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全濃度小于時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為______。常溫下，的NaClO溶液的，計(jì)算常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為______，水解平衡常數(shù)為______；

已知NaHA水溶液呈堿性，在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______。

在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，由晶體得到純的無水的合理方法是______。

用廢電池的鋅皮制備的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為______時(shí)，鐵剛好完全沉淀離子濃度小于時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為______時(shí)，鋅開始沉淀假定濃度為。若上述過程不加后果是______，原因是______。已知、、分別約為、、，約為按要求填空：

的水溶液pH______填、，其原因?yàn)開_____用離子方程式表示，將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______。填化學(xué)式

常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：氨水，大小順序正確的是______。用序號(hào)表示

常溫下兩種溶液：鹽酸溶液，其中水電離出之比為______。已知：，，時(shí)開始沉淀。室溫下，除溶液中的、使其濃度均小于，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。已知常溫下，在溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢?，有沉淀生成，?dāng)溶液的時(shí)，________。已知：。室溫下，除去被還原所得溶液中的使其濃度小于，需調(diào)節(jié)溶液pH________。已知，，。某溶液中含有、和的濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開____________________________________________________________________。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有、等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為________已知，。已知常溫下，AgBr的、AgI的。現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：加入固體，則________填“變大”“變小”或“不變”，下同；若加入更多的AgI固體，則________；若加入AgBr固體，則________；而________?，F(xiàn)向含有NaBr、KI均為的溶液中加入等體積的濃度為的溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________填化學(xué)式；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為__________________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：加少量生石灰，發(fā)生，消耗水，且有溶質(zhì)析出，則溶液質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；

B.溶液為飽和的溶液，所以根據(jù)電荷守恒，則有，故B錯(cuò)誤；

C.加少量水稀釋過程中會(huì)溶解，但濃度不變，但物質(zhì)的量增加，應(yīng)增大，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意可知，溫度升高溶解度減小，則該物質(zhì)溶解過程為放熱過程，故D正確；

故選：D。

A.飽和溶液中加少量生石灰，消耗水，且有溶質(zhì)析出，依然為飽和溶液；

B.溶液為飽和的溶液，所以根據(jù)電荷守恒得出離子的關(guān)系式；

C.加少量水稀釋過程中會(huì)溶解，但濃度不變，但物質(zhì)的量增加；

D.根據(jù)題意可知，溫度升高溶解度減小。

本題考查難溶電解質(zhì)中離子濃度關(guān)系以及物質(zhì)的量關(guān)系，平衡的熱效應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度一般。

2.【答案】B

【解析】解：根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越??；已知，故在水中溶解能力，故B正確，A、C、D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的難溶物來說越小濃度越?。?/p>

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計(jì)算．

3.【答案】C

【解析】解：為難溶物，存在沉淀溶解平衡，則沉淀溶解平衡可表示為：，故A正確；

B.時(shí)，，飽和CuS溶液中，計(jì)算飽和CuS溶液中，故B正確；

C.生成CuS難溶于酸，則反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.由，，可知CuS更難溶，則除去某溶液中的，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；

故選：C。

A.CuS為難溶物，存在沉淀溶解平衡；

B.時(shí)，，飽和CuS溶液中，計(jì)算飽和CuS溶液中的濃度；

C.生成CuS難溶于酸；

D.由，，可知CuS更難溶。

本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡、溶度積計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：由圖可知，，故A錯(cuò)誤；

B.只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，時(shí)圖中Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的相等，故B正確；

C.，飽和溶液中加入，則增大、減小，仍然在曲線上，不可能由Y點(diǎn)移動(dòng)到X點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.，，以溶液滴定和的的混合溶液中：，則，溶液中：，則，所以先析出白色氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.；

B.只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；

C.，增大，則減小；

D.結(jié)合及陰離子濃度計(jì)算，小的先析出沉淀。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀溶解平衡原理及溶度積常數(shù)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意只與溫度有關(guān)，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，，將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，因，當(dāng)加入足量的濃溶液時(shí)，則生成更多的AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色的沉淀，故B正確；

C.均為結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，飽和鹵化銀溶液中，越大對(duì)應(yīng)的越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的依次減小，則大小順序?yàn)椋?，故C正確；

D.將溶液與溶液等體積混合后，，生成沉淀，故D正確；

故選：A。

A.向兩飽和溶液中，加入，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更??；

B.，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

C.飽和鹵化銀溶液中，越大對(duì)應(yīng)的越大；

D.時(shí)生成沉淀

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高考常見題型，把握的應(yīng)用、沉淀生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：時(shí)，Y點(diǎn)計(jì)算，故A正確；

B.溫度不變、不變，X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液，故B正確；

C.若，可知為放熱過程，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Y比Z點(diǎn)的大，可知，故C錯(cuò)誤；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中不變，則與均不變，故D正確；

故選：C。

A.時(shí)，；

B.溫度不變、不變，則：；

C.，可知為放熱過程，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中不變。

本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡、溶解平衡常數(shù)的計(jì)算、溫度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出的數(shù)值是關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，未滴加溶液時(shí)或均為1，則NaCl和溶液均為，即，故A正確；

B.和分別消耗1mol和，由圖象可知，滴加溶液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，故B正確；

C.b點(diǎn)時(shí)，，則，，，故C正確；

D.a點(diǎn)時(shí)，恰好完全沉淀，，則，，，c點(diǎn)加入溶液，溶液中，，則，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8.【答案】D

【解析】解：常溫下，的鹽酸中，稀釋10倍后溶液中，pH分別為1、2，即稀釋前與稀釋后溶液的pH之比為1：2，故A正確；

B.，設(shè)溶液中，則溶液中，，即，解得，則溶液中與之比為：：2，故B正確；

C.設(shè)溶液中，則、，還原性：，當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，則，所以溶液中與之比為amol：：2，故C正確；

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，極小，則溶液中與之比遠(yuǎn)小于1：2，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.常溫下，的鹽酸中，稀釋10倍后溶液中；

B.根據(jù)計(jì)算溶液中；

C.還原性：，設(shè)溶液中，則、，結(jié)合進(jìn)行計(jì)算；

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH。

本題考查較為綜合，涉及pH的簡單計(jì)算、溶度積常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和限定條件離子方程式的書寫等知識(shí)，均為高頻考點(diǎn)，把握溶度積常數(shù)的計(jì)算和還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：只受溫度的影響，則溫度不變，也不變，故A錯(cuò)誤；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，減小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)，則沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，故D正確；

故選：D。

本題考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意曲線上的每個(gè)點(diǎn)都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握的表達(dá)式及簡單計(jì)算方法。

10.【答案】A

【解析】解：加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，則可處理鍋爐水垢中的，故A錯(cuò)誤；

B.，反應(yīng)吸熱，升溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，加熱促進(jìn)沉淀形成，故B正確；

C.加入飽和溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，使大量轉(zhuǎn)化為，說明更難溶，故C正確；

D.加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鎂也能與鹽酸反應(yīng)，水垢逐漸溶解，故D正確；

故選：A。

A.硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；

B.反應(yīng)吸熱，升溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；

C.沉淀向溶解度小的方向轉(zhuǎn)化；

D.硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶于鹽酸的碳酸鈣除去。

本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意影響沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向判斷問題。

11.【答案】C

【解析】解：濃度均為的NaCl、溶液中，則，故A正確；

B.由圖可知，或b時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)為，，完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示溶液，故B正確；

C.曲線II表示溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，即，，則，，故C錯(cuò)誤；

D.由曲線I可知，時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)，，當(dāng)在NaCl溶液中加入溶液，混合溶液中，則溶液中，，故D正確；

故選：C。

A.濃度均為的NaCl、溶液中，結(jié)合pX定義計(jì)算；

B.起始時(shí)NaCl、的物質(zhì)的量相等，，，完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液的體積是NaCl的2倍；

C.，滴定終點(diǎn)時(shí)，結(jié)合圖象數(shù)值計(jì)算；

D.由圖可知，當(dāng)在NaCl溶液中加入溶液時(shí)，溶液中，結(jié)合計(jì)算此時(shí)溶液中的和pX。

本題考查難溶物的溶解平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線含義、溶度積常數(shù)及其計(jì)算是解本題關(guān)鍵，的計(jì)算是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：結(jié)合圖中c點(diǎn)的和可知：該溫度下AgBr的，故A正確；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，減小，故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)，所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，故D正確；

故選：B。

本題考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度中等，曲線上的每個(gè)點(diǎn)都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握的表達(dá)式及簡單計(jì)算方法。

13.【答案】D

【解析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中離子濃度變化、的影響因素、沉淀的生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.加入

，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，而圖中c

點(diǎn)變到

d

點(diǎn)時(shí)不變，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量水，溶解平衡正向移動(dòng)，但氯離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.d

點(diǎn)時(shí)，則d

點(diǎn)有

AgCl

沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.a、c點(diǎn)溫度相同，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

，故D正確。

故選D。

14.【答案】A

【解析】解：溶液中電荷守恒為，混合溶液的，則，則，故A正確；

B.為弱酸，在水中發(fā)生部分電離，濃度不同的在水中的電離程度不同，濃度越大，電離度越小，因此溶液中小于溶液中的3倍，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中電荷守恒為：，故C錯(cuò)誤；

D.向均盛有溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為的、溶液，反應(yīng)過程中NaOH溶液過量，轉(zhuǎn)化為，而與NaOH不反應(yīng)，因此無法判斷與的溶度積，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.，則，結(jié)合電荷守恒判斷；

B.為弱酸，濃度越大，電離程度越??；

C.結(jié)合電荷守恒判斷，陽離子與陰離子所帶電荷總濃度相同；

D.氫氧化鈉過量，分別生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉。

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高考常見題型，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離平衡、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

15.【答案】24

【解析】【分析】

本題考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大。

【解答】

當(dāng)有沉淀生成時(shí)，和都達(dá)到了溶解平衡，在同一個(gè)溶液中，相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有，故答案為：24。

16.【答案】

【解析】解：二者溶度積表達(dá)式相同，則溶度積常數(shù)小的先生成沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，先生成沉淀，當(dāng)溶液中時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的，所以溶液中，即當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全濃度小于時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度，

故答案為：；。

二者溶度積表達(dá)式相同，則溶度積常數(shù)小的先生成沉淀，當(dāng)溶液中時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的，再利用磷酸鈣的溶度積常數(shù)計(jì)算。

本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查分析、推斷及計(jì)算能力，明確溶度積常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意：只有溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)才能根據(jù)溶度積大小判斷哪種物質(zhì)先生成沉淀，否則不能判斷，題目難度不大。

17.【答案】

在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶

6

和分離不開

和的Ksp相近

【解析】解：常溫下，的NaClO溶液的，，，則HClO的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，

故答案為：；；

不水解，離子濃度最大，溶液呈堿性，，溶液中來自和的電離，而僅來自的電離，故H大于，電離和水解程度都是較弱的，所以，所以離子濃度大小關(guān)系為：，

故答案為：；

加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅水解且生成的HCl易揮發(fā)，造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅，應(yīng)在HCl氣流中抑制其水解，

故答案為：在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶；

用廢電池的鋅皮中含有少量雜質(zhì)鐵，加稀硫酸和溶解，鐵變?yōu)?，鐵剛好完全沉淀時(shí)，即離子濃度小于時(shí)，因，則，，，如果開始沉淀，則，，，由表中數(shù)據(jù)可知，和的相近，如果不加，則和分不開，

故答案為：；

；6；和分離不開；和的Ksp相近。

常溫下，的NaClO溶液的，，，則HClO的電離平衡常數(shù)，將數(shù)據(jù)帶入計(jì)算即可，進(jìn)一步計(jì)算出水解平衡常數(shù)；

離子濃度最大，溶液呈堿性，，溶液中來自和的電離，而僅來自的電離，即可得出與的大小關(guān)系，電離和水解程度都是較弱的，即溶液還是較大的，最終可得離子濃度大小關(guān)系；

加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅水解且生成的HCl易揮發(fā)，最終得到，要想得到較純的無水氯化銅，應(yīng)在HCl氣流中抑制其水解；

用廢電池的鋅皮中含有少量雜質(zhì)鐵，加稀硫酸和溶解，鐵被氧化為，鐵剛好完全沉淀時(shí)，即離子濃度小于時(shí)，因，即可求出，，進(jìn)一步求出，從而得到pH，如果開始沉淀，求出，，進(jìn)一步得到pH，由表中數(shù)據(jù)可知，和的相近，如果不加，則和很難被分開。

本題主要考查水的電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的相互換算，離子濃度大小的比較，的水解及如何抑制其水解，的計(jì)算及如何分離與，具有較強(qiáng)的綜合性，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，屬于難題。

18.【答案】

5

：1

【解析】解：氯化鋁溶液中鋁離子會(huì)發(fā)生水解：，所以溶液顯示酸性；將其溶液加熱蒸干促進(jìn)的水解生成，灼燒后分解生成，

故答案為：；；；

當(dāng)時(shí)，溶液的，，，即要使降至，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，

故答案為：5；

中氫離子抑制銨根離子水解；電離生成，銨根離子水解程度很弱，且其化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，其溶液中銨根離子濃度最大；氨水電離程度很小，生成的濃度最小，則大小順序?yàn)椋?/p>

故答案為：；

水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，的溶液中水電離出的，鹽酸抑制了水的電離，鹽酸中由水電離出的，水電離出之比為