高考化學（全國）：氯與鹵素

學霸推薦氯&鹵素優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路氯&鹵素的知識點特點一、【形象好懂】知識點形象直觀，容易上手二、【點細且雜，記憶是王道】知識點細小且繁雜、記憶量大容易健忘，扎實的記憶基礎是關鍵三、【聯(lián)想記憶效果好】現(xiàn)學現(xiàn)賣，記憶猶新，隔段時間，支離破碎聯(lián)想記憶，查漏補缺，解決根本問題使用說明-內容說明PA

RT

1構建氯&鹵素知識網絡圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項，對學習收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE氯&鹵素知識網絡圖：氯氣的性質氯氣的實驗室制法

反應原理反應類型混有雜質除雜方法干燥方法收集方法MnO

4HCl(濃)

MnCl

Cl

2H

O2222固體

液體

加

熱

氣體

Cl

、H

O22用飽和食鹽水除去HCl通過裝有濃H

SO

的洗氣瓶除去H

O242向上排空氣法或排飽和食鹽水法將濕潤的KI-淀粉試紙靠近盛Cl

的瓶口，若試紙立即變藍，驗滿方法尾氣處理2則已集滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣①濃鹽酸+加熱，反應方可發(fā)生，缺一不可；鹽酸變稀或不加熱，反應停止進行注意②隨著反應的進行，鹽酸總會變稀的時候，故該反應不可完全進行到底！鹽酸體現(xiàn)的性質酸性、還原性氯氣的制備方法氯氣的用途次氯酸的性質新制氯水的性質存在可逆反應存在微粒①Cl

+H

OHCl+HClO22三分子：Cl

、HClO、H

O②H

OH++OH－222四離子：H

、OH

、Cl

、ClO+－－－③HClO

H

+ClO+－成分Cl2表現(xiàn)性質反應實例①強氧化性②呈黃綠色Cl

2KI

2KCl

I

22H+強酸性

2

CO2

H2O

2H

CaCO

Ca3滴入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色HClO

OH

ClO

H

O

①弱酸性②強氧化性③不穩(wěn)定性2HClOCl－漂白、殺菌、消毒光照2HClO

2HCl

O

2沉淀反應Ag

Cl

AgCl

新制氯水、久置氯水、液氯的比較項目新制氯水久置氯水液氯純凈物Cl2物質類別混合物混合物微粒種類

Cl

、HClO、H

O、H

、Cl

、ClO

、OH

H

O、H

、Cl

、OH+－－－+－－222淺黃綠色溶液，能導電，有酸性、漂白性、

即為稀鹽酸，無色溶液，黃綠色液體，不導電，主要性質氧化性常溫常壓下避光可存在，不宜久置置于棕色試劑瓶密封保存，放在陰涼處只有強酸性有氧化性存在條件保存方法—常溫常壓下不能存在低溫密封—鹽酸制法鹵化氫（HX）的性質鹵化銀（AgX）的性質項目溶解性顏色AgF易溶白AgCl不溶白AgBr不溶淺黃不穩(wěn)AgI不溶黃光穩(wěn)性穩(wěn)不穩(wěn)不穩(wěn)鹵素元素的物理性質項目顏色F2淺黃綠色

黃綠色

深紅棕色

紫黑色氣體

氣體

液體

固體F

→I

由小到大Cl2Br2I2狀態(tài)密度22熔沸點F

→I

由低到高2

2Br

的水溶液：橙黃色，Br

的有機溶液：橙紅色22I

的水溶液：棕黃色，I

的有機溶液：紫紅色22鹵素元素的特殊性①F半徑小，得電子能力非常強，無正化合價，無對應的含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質。②F

能與水反應放出O

，故F

不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質置換出來。222③F2、HF氣體及氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應保存在塑料瓶或鉛制器皿中。④Br

是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質。液態(tài)Br

有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟密封保存在帶磨口玻22璃塞的試劑瓶中，且需加水水封，不能用橡膠塞。⑤I

遇淀粉顯藍色。這是碘單質的特殊性質，該性質可用于檢驗Cl

。22⑥鹵化氫均極易溶于水，在空氣中形成酸霧，其中HF有劇毒，鹵化氫都是大氣污染物；水溶液均呈酸性，只有HF是弱酸，其余均為強酸。鹵素元素的化學性質難易程度HX的穩(wěn)定性劇烈程度F

→I

由易到難2

2HF→HI由強到弱與H2反應F

→I

由反應劇烈到反應困難22與H2O反應通式：X

+H

O

HX+HXO（X=Cl、Br、I）方程式22例外：2F

+2H

O=4HF+O222反應物

F

與Cl

、Br

、I

Cl

與Br

、I反應條件Br2與I－水溶液或熔融物

水溶液或熔融物F

>Cl

>Br

>I

（前面的單質可以置換出后面的單質）－－－－－22與鹵化物反應氧化性熔融物222

2鹵離子的檢驗（1）AgNO3溶液—沉淀法白色沉淀，則有Cl－淡黃色沉淀，則有Br－黃色沉淀，則有I－未知液

滴

加

AgNO溶

液和

稀硝

酸3（2）置換—萃取法橙紅色，則有Br－紫紅色，則有I－

加

適

量新

制飽

和氯

水，

振

蕩

加

CC

l

4(下

層

)或苯

(上

層)，

振

蕩

有機層呈未知液淺黃綠色，則無Br－、I－（3）氧化—淀粉法檢測I－

加

適

量新

制飽

和氯

水（

或

雙氧

水）

，振

蕩

淀

粉

溶液

，振

蕩

藍色溶液，則有I—未知液氯常考的核心方程式氯氣：

Cl

H

O

HCl

HClOMnO

4HCl(濃)

MnCl

Cl

2H

O222222通電2NaCl

2H

O

2NaOH

H

Cl

通電2NaCl(熔融)

2Na

Cl

Cl

SO

2H

O

2HCl

H

SO222222224Cl2

2KI

2KCl

I2Cl2

2NaBr

2NaCl

Br2

2Cl

2FeCl

2FeClCl

H

S

2HCl

S

2

2232NaOH

Cl

NaCl

NaClO

H

O2Ca(OH)

2Cl

CaCl

Ca(ClO)

2H

O2222222次氯酸：光照2HClO

2HCl

O

Ca(ClO)

CO

H

O

CaCO2

2

2

32HClO2制鹽酸：點燃H

Cl

2HCl

NaCl(s)

H

SO

(濃)

NaHSO

HCl

2NaCl(s)

H

SO

(濃)

Na

SO

2HCl

222442424氯&鹵素知識網絡圖：PA

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2利用知識網絡圖來解題此部分務必觀看視頻講解DREAMOFTHEFUTURE課堂練習11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（??）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl―C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案解析11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（??）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl―C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：溶液中存在平衡Cl

+H

O?

HCl+HClO，22A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl―，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。故選D．課堂練習22．用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會產生明顯變質的是（??）A．石蕊B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁答案解析22．用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會產生明顯變質的是（??）A．石蕊B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁解析：用氯氣給自來水消毒，發(fā)生反應Cl

+H

O=HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl

、HClO、HCl、Cl、―222H

、H

O+2A．溶液呈酸性，酸能使石蕊變色，所以不能用自來水配制石蕊，故A不選；B．溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀，所以不能用自來水配制硝酸銀溶液，故B不選；C．氯氣、次氯酸都具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用自來水配制亞硫酸鈉溶液，故C不選；D．氯化鋁和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反應，所以可以用自來水配制氯化鋁溶液，故D選。故選D．課堂練習33．如圖所示，在A處通入濕潤的氯氣，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色．有以下幾種溶液，則D瓶中盛放的溶液可能是（??）①濃硫酸?

②NaOH溶液?

③H2O?

④飽和氯化鈉溶液A．①③B．①②C．②③D．②④答案解析33．如圖所示，在A處通入濕潤的氯氣，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色．有以下幾種溶液，則D瓶中盛放的溶液可能是（??）①濃硫酸?

②NaOH溶液?

③H2O?

④飽和氯化鈉溶液A．①③B．①②C．②③D．②④解析：A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學反應，①．濃硫酸具有吸水性，符合題意，故正確；②．NaOH溶液與氯氣反應，符合題意，故正確；③．水不能吸收水蒸氣，所以不符合題意，故錯誤；④．飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故錯誤；故選：B．PA

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3回顧落實總結本節(jié)所學，加深鞏固，進一步落實與提升，將學到的知識內化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE氯氣及其性質要點總結反應生成高價金屬氯化物氯氣溶于水是可逆反應干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性漂白劑的有效成分是+1價的氯化物，即NaClO和Ca(ClO)2Cl

和SO

兩種漂白性氣體按1：1溶于水，漂白性才完全失去22實驗室制Cl2必須在濃鹽酸和加熱條件下才反應且反應不完全次氯酸的性質，殺菌，消毒見光或受熱易分解酸性比碳酸還弱氯水的性質新制氯水的性質由所含微粒決定，久置氯水即為稀鹽酸鹵素的性質子檢驗方法，尤其是特殊性質F的性質較特殊，