河南省洛陽(yáng)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

河南省洛陽(yáng)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A.2moi-L-iH2s04溶液

B.3mol-L-1CuSO4^M

C.6mol-L-1KOH

D.3moi1-比2(011)2溶液

2、下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()

A.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱

C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱

3、下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A.瑪瑙B.水晶C.硅膠D.硅石

4、下列分散系中，是膠體的是()

A.向NaCl溶液中，加入AgNOs溶液，邊加邊振蕩

B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩

D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩

5、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R"離子與16。所形成的wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()

WW

A.--------(A-N+8)molB.--------(A-N+10)mol

A+16A+16

W

C.(A-N+8)molD.—(A-N+6)mol

A

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.晶體硅硬度較大，可用作芯片

B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

C.AI2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料

D.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

7、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是()

A.磷酸鈉B.硫酸鋁C.氯化領(lǐng)D.硫酸鉀

8、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、CI,OHB.H+,Ca2+,CO〉、NO；

C.Cu2+>K+、SOj、NO；D.Na+、HCO；、OH、Ca2+

9、如圖裝置可用于收集SO?并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()

氣體

詡匚「

LU當(dāng)''試劑

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO”溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

C滴有酚酰的NaOH溶液溶液褪色S02有漂白性

D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO?有還原性

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1?lOOrnn之間

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

11、下列離子組能夠大量共存的是()

32

A.Fe\SO4\NH4\SCN-

B.AF+、Cl>Ba2\OH

2

C.Na+、SO3\Cl>SO?"

22

D.H+、SO3,S\CIO'

12、下列除雜方式正確的是：

A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過(guò)飽和Na2cCh溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2s。4過(guò)濾除去

C.K2cCh固體中含有少量的NaHCCh雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCb溶液除去

13、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可生成SO3

D.合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低

14、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.石灰乳D.氫氧化鐵膠體

15、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是（）

A.N2、NH3、NO2

B.N%、N2O5、NO2

C.N2、N2O3、NH3

D.NH3、N2、N2O3

16、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹

液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL,則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積

A.大于6.3mLB.小于6.3mLC.等于6.3mLD.無(wú)法確定

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）A的化學(xué)式為

（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是.

（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F,對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為o

（5）向C中加入NazCh也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2（h完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為

18、已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na+外，還可能含下列離子中的一種或幾種:

223+

陽(yáng)離子K+、NH4\Ca\Ba\Fe

22

陰離子CT、Br\CO3,HCOCSO4-

現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）

⑴由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是o

⑵由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的

離子是。

⑶由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是0

（4）某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含漠離子，判斷的依據(jù)是?

⑸綜上分析，待測(cè)液中K+的最小濃度為o

19、（1）書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為。

⑵試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方

向）是（填裝置的編號(hào)）：T—TO

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明,B瓶溶液的作用,C瓶的溶液有

現(xiàn)象，證明o

ABC

(4)書寫B(tài)中的離子方程式-B中放置濱水不如高鎰酸鉀的原因

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問(wèn)題:

⑴認(rèn)識(shí)儀器是正確使用儀器的前提。

Y1￥

ABC

寫出上述儀器的名稱：A；B；Co

⑵實(shí)驗(yàn)室利用膽研晶體和燒堿制備氧化銅固體時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作如下:

I.混合II.過(guò)濾III.加熱分解IV.溶解V.洗滌

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

①正確的操作步驟是(填羅馬數(shù)字)。

②操作n中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的(填字母)。

③在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是、和轉(zhuǎn)移。

21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的

元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。

(3)D物質(zhì)的俗名是o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2sO4+Mg=MgSO4+H2b3H2SO4+2Al=A12（SO4）3+2H2t;

B.鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；

C.鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2A1+2OH-2H2O=2A1O2-+3H2T；

D.鎂不能和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f；

根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2moi/LH2s04溶液，答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金

分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。

2、B

【解析】

A.濃硝酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；

B.濃硫酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無(wú)色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；

C.稀硝酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色NO氣體，NO在試管口與空氣中的Ch反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的Nth,C不符合題意；

D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色Nth氣體，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、C

【解析】

A.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故C正確；

D.地球上存在的天然二氧化硅有結(jié)晶和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

4、B

【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNCh溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯(cuò)

誤；

B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；

D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5、A

【解析】

該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO,該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,Wg它的氧化物的物

W

質(zhì)的量為——-mol,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A,所以質(zhì)子數(shù)為A-N,一個(gè)氧化物分子中含有(A-N+8)

A+16

_W

個(gè)質(zhì)子，所以wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為——-x(A-N+8)molo

A+16

故選Ao

6、C

【解析】

A.Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.A12O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致A12O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；

D.NaHCCh受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCCh能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化

合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D,NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCCh能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)。

7、B

【解析】

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，則加入電解

質(zhì)的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大。

【詳解】

粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，加入選項(xiàng)中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽(yáng)離子引起的，陽(yáng)離子所帶電荷

越多，聚沉能力越大。

鈉離子為+1價(jià)，ImoINa3P。4可以提供3moi正電荷；AF+離子為+3價(jià)，lmolAL(SC>4)3可以提供6moi正電荷；Ba?+離

子為+2價(jià)，ImolBaCL可以提供2moi正電荷；K+離子為+1價(jià)，ImolK2s。4可以提供2moi正電荷；

可見：相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中，用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)，充分理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關(guān)鍵。

8、C

【解析】

A.Mg2+和0H會(huì)形成沉淀，無(wú)法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.H+、Ca?+與CO；會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；

C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；

D.HCO3與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

9、B

【解析】

A、酸性高鎰酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；

C、二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

D、黃色沉淀為S單質(zhì)，Sth與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原,

說(shuō)明SO2有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、D

【解析】

A項(xiàng)、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；

B項(xiàng)、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確

C項(xiàng)、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達(dá)到凈水目的，故C正確；

D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而NaCl溶液不能，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、C

【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存。

【詳解】

A.Fe3\SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.AF+、OH之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤

2

C.Na+、SO3\CT、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；

D.SO32',S\CKT為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有C1。、H*時(shí)，C16有強(qiáng)

氧化性，能與SO32、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO3*、S*、CIO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，所以要掌握常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

12、B

【解析】

A.CO2可與Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2s。4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾除

去硫酸領(lǐng)沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCCh受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCb溶

液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：除雜問(wèn)題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。

13、D

【解析】

A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HC1和所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化

物而不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也只能生成SO。，故C錯(cuò)誤；

D.在熔化狀態(tài)時(shí)金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻

混合物，它的熔點(diǎn)總比任一成分金屬的熔點(diǎn)低，故D正確；

答案：Do

14、D

【解析】

A.氯化鈉溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.石灰乳屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

故本題選D。

15、D

【解析】

A.N2、NH3、Nth中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，-3價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故A錯(cuò)誤；

B.NM、N2O5、NCh中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，+5價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故B錯(cuò)誤；

C.N2、N2O3、NH3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，+3價(jià)，-3價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故C錯(cuò)誤；

D.NH3、―、N2O3中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，0價(jià)，+3價(jià)，化合價(jià)由低到高排列，故D正確；

故選D。

16、A

【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實(shí)際倒

出的溶液的體積大于6.3mL,答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2+3+

17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)

明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。

2++3+

3Na2O2+6H2O+6Fe=4Fe(OH)3+6Na+2Fe

【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3<)4,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCh,可推知E為Fe(OH)2>D

為FeCb,G為FezCh。

(1)A的化學(xué)式為Fe；FeCL易被空氣中氧氣氧化，保存FeCL溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化；B與鹽酸反

+2+3+

應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；(3)D為FeCL,含有陽(yáng)離子為Fe?+,檢驗(yàn)Fe?+離子的方

法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色;(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫

氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。(5)向FeCl2

中加入NazCh也可實(shí)現(xiàn)FeCh向FeCb和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，NazCh完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Na2O2+6H2O+6FeMFe(OH)3+6Na+2Fe?

222+

18、NH4+CO3\SO?Ca\BaHCO3向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色(或加入硝酸銀溶液，

出現(xiàn)白色沉淀)O.lmoLT

【解析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+,待測(cè)液和氯化鐵溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SOZ,向沉淀中加入

稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO3?一和SO?",根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2\Ba2+；

2+

濾液A中有Ba,加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4\HCO3,氣體B為NH3,

白色沉淀B為BaCCh,濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液

得到白色沉淀c,c為AgCL說(shuō)明濾液B中含有cr,由于加入氯化領(lǐng)溶液，不能確定原溶液中是否含有cr,以此解

答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知?dú)怏wB為NH3,則溶液中一定含有NH&+；

(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2,E為CaCCh,溶液中含有CO3,加入氯化鈿生成白

色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4,可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO4%根據(jù)離子共存，一定

不存在Ca2+、Ba2+；

(3)濾液A中有Ba2+,說(shuō)明A中一定沒有CCh2,加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B,沉淀B一定是碳酸領(lǐng)，則

原待測(cè)液中含有的離子是HCO3!

⑷濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；

10g1165g197g

⑸"g‘尸而而=0，。1、旗?！霸嶜?.05m。］、"(HC。加麗嬴=0.加。1、

224T

五京面二°?加叫溶液中電荷呈中性,

2x/i(S042)+lxra(HC03)+2xn(C032)=2x0.05mol+lx0.1mol+2x0.1mol=0.4moL

n(NH4+)+n(Na+)=0.1molxl+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K+；

若原溶液中不存在CL則K+其物質(zhì)的量是0.4mo—0.3moi=0.1mol,K+濃度是c(K+)=0.1moH4L=0.1mol/L,若存在

Cl,則K+的濃度應(yīng)該大于O.lmol/Lo

19、C+2H2s04(濃)=2SO2T+CO2T+2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧

+2

化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5sCh+2MnO4+2H2O=2Mi?++4H+5SO4"

漠單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無(wú)法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2

【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，首先用無(wú)水

硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先用B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，后用澄清石灰水檢

驗(yàn)二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收SO2,C中品紅溶液用

于檢驗(yàn)SO2是否除干凈.

【詳解】

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2so4(濃)=2sO2T+CO2T+2H20;

(2)由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④一②