全國中考真題分類專題四計算應(yīng)用題

一、選0.38g氣體。則該合金可能是）C.Fe-ZnA.Cu-ZnB.Fe-CuD.Fe-Al一、選0.38g氣體。則該合金可能是）C.Fe-ZnA.Cu-ZnB.Fe-CuD.Fe-Al現(xiàn)在實際生成的氫氣質(zhì)量為0.38g，則合金的平均相對原子質(zhì)量應(yīng)該小于56，所以只有D選項符合題意。12（2016是）22D．55.5論煅燒到什么程度，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，A錯誤；碳酸鈣中碳元素最終都轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g×12／100×100﹪÷12／44×100﹪=22g，B正確；碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【16×3／100×10020（2016）22:9，A．C2H4和C2H2（B．C．CH4CH4+2O2點燃CO2+2H2O，CO2C2H4C2H4+3O2點燃2CO2+2H2O，CO2C2H22C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O，CO2分（CH4C2H2），20（2016?A．9.2gB．6.9gC．4.6gCO218.6g+100g-114.2g）x2HCl=xX=NaOH18.6g10.6g混合物中鈉元素的質(zhì)量為8g×23 12（2016NaClag，x，NaCl+AgNO3=AgCl↓+X=NaOH18.6g10.6g混合物中鈉元素的質(zhì)量為8g×23 12（2016NaClag，x，NaCl+AgNO3=AgCl↓+X1/x100%20%B數(shù)為）A. B.y=87.75g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇的質(zhì)量為z則C.D.z故該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24.63g/98.5g×100%=25%二、填空、簡三、實驗探分析與17（5完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題： g （化學(xué)式【答案】160gCuSO4x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+x答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5﹪。21．（2016?四川樂山）（8分）向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入黃銅（銅鋅合金）好完全反3.7gZn2NaOH+CuSO4=Na2SO4+x答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5﹪。21．（2016?四川樂山）（8分）向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入黃銅（銅鋅合金）好完全反3.7gZn▲gYZn++xy65 65 y稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.96g100% 100%15.2%3.22g20g9.8%；15.2分等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2======2CaSO4+2CO21.25t（1）(2)x200x15（7（2016?（1）(2)x200x15（7（2016?10g10g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（表中m的數(shù)值 12.6克，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化m的值為2.6g,固體中所含有碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量18（9（20168.2g，10%【答案】（1）4.8g（2）12.25g（2）2KClO3MnO22KCl+加X17.（2016·四川宜賓123474m燒堿溶液增重17.6g 燒堿溶液增重17.6g g g（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x︰ 【解析】通過分析題中信息可知，一氧化碳還原鐵的氧化物生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g；由坐標(biāo)圖可知當(dāng)鐵完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為0.6g，（1）生成氣體的質(zhì)量為1.76g，過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g。（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量0.6g，通過化學(xué)方程式可以求出60g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，可以得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe3O46.4g，x、y的最簡整數(shù)比為3：4。加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(提示:CuO+H2S04=CuSO4+H20)請計算: g5%，CuO+H2SO4====CuSO4+xyxy（3）a5質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％。【解析】（1）mCuO+H2SO4====CuSO4+質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％。【解析】（1）mCuO+H2SO4====CuSO4++==== H2OH2SO4（3）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，利用參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可求出反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，溶液中硫酸銅一部分是原混合溶液中含有的，另一部分是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的分別求出后，可求得硫酸銅溶液的26.（2016·天津）（7分）15g180g水使其完全溶解，再100g加271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（0.1%）。答案：解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓++xy117142 14.2g100%15反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（15g-100%15g180g100g-271.7g23.3g，利用硫酸鋇的質(zhì)量通10（2016? （選填“酸”、“堿”或“鹽K2000～4000K毫克，其中10%來自該平衡鹽，以該平衡鹽每100克所含K18克計，他每天需要攝入該平衡 （0.1克 11（1 11（10（2016?“候氏制堿法”制得的“堿” 根據(jù)化學(xué)方程式計算，5.85NaCl8.4NaHCO3 8.4噸（選填“大于”、“等于”或“小于與“候氏制堿法”NaHCO35.35NH3（2）小于【解析】(1)“候氏制堿法”NaHCO3NaHCO3NaHCO3x(3)設(shè)完全反應(yīng)后理論上可獲5.35t×20%=x107x9（2016②取樣品⑤充分反應(yīng)后 ②取樣品⑤充分反應(yīng)后 0.1%CaCO396.6%x，高=高=xy12（4g- g32（2016100.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（（1）CO2，根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的（2）下列哪些情況會導(dǎo)致實驗中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大？ A．鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大B．雞蛋殼未晾干C．雞蛋殼中含有碳酸鎂D．雞蛋殼未充分研碎．210g3.96g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量；②再利用“元素的質(zhì)量=10g10g相比所得的數(shù)值就是素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A選項正確；雞蛋殼未晾干，導(dǎo)致計算出的二氧化碳的質(zhì)量偏小，因而其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，B選項不正確；碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2100448444份質(zhì)量的二氧化碳，如果雞蛋殼中含有碳酸鎂，則會導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量偏大，進(jìn)而導(dǎo)致鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C選項正確；雞蛋殼未充分研碎只會影響反應(yīng)的速率，不會影響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，因而D選項不正確。（1）1000 1x 1100 3.963.96g 1x 1x 1100 3.963.96g 1x10g雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量：9g 100% 1雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.6g100% 1 21（2016?生危害，維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，如圖是某種補(bǔ)貼藥物說明書的部分信息． （選填“氧化性”或“還原性20答案：（1）C（2）（3）3360（2） 12（2016 另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO3）2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子 200．答案：（1）（2）硫酸根離子/或 （3）4.9%4解析：(1)(2)在酸性溶液中與Ba(NO3)2BaSO4BaSO42.33gxH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+xx=x=×100%=24（7（2016?xx=x=×100%=24（7（2016?電性，當(dāng)他在93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2g氧氣，計算：10%，2H2O通電2H2↑+O24X（2）93.6g-3.2g-(3)24.（2016·重慶A卷 分）工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛440Kg量分?jǐn)?shù)為應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計算：H2SO4FeSO440%，98%（2）xY（3）98%(2)(3)以及魚類運輸時的制Y（3）98%(2)(3)以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2是CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150g（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學(xué)式為CaO2類似）Na2O2，化學(xué)性質(zhì)3000300026.1kg【答案】（1）解：設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為 ；水的質(zhì)量為XY（1分（1分（1分（1分Y答：過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%價格（（2分（3）3000元購買過氧化鈉質(zhì)量（1分X=32*117.6kg/32X（1分（1分通過計算可知生成32kg氧氣需要32kg水，據(jù)此畫出圖像。（3（2分（3）3000元購買過氧化鈉質(zhì)量（1分X=32*117.6kg/32X（1分（1分通過計算可知生成32kg氧氣需要32kg水，據(jù)此畫出圖像。（3）分析所給信息可知30003000質(zhì)MgCl2求⑴上表中m的值 Xy95 117 NaCl質(zhì)量為：25.6g-6.6g25.6g126g40g4答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%m=2.9×3=8.745以第12345m25.6gMgCl2x，生成NaClXy95x 117 NaCl質(zhì)量為：25.6g-6.6g25.6gMgCl2x，生成NaClXy95x 117 NaCl質(zhì)量為：25.6g-6.6g25.6g126g40g4答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（2016·湖北孝感）1610g鋅粒，后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2xyx26598= 0.2答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%34（2016 Na2CO35%，CO2（2）（1）xyCO2（2）（1）xyxzy（2）（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30（7（2016?（1）水于燒杯中，滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)廢水pH 時（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反應(yīng)恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量30【答案】⑴=；1.96%；⑵1.36txH2SO4+2NaOH= 50g 8gCaSO4yH2SO4+Ca(OH)2=y50t 55.65g⑴完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量 ⑵該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 50t 55.65g⑴完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量 ⑵該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 （4分，無計算過程不給分71（2）參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：41.1g-（85.65g-xXy106 111y 該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%10.6g(100g14.35%80%。(無計算過程不給分，設(shè)未知數(shù)的12分解析：（1）分析題中信息，可知反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量為100g，溶劑的質(zhì)量為100g×（114.35）=85.65g；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶劑的質(zhì)量為85.65g，可以求出所加41.1g氯化鈣中溶劑的質(zhì)量為85.65g-55.65g30g，所以參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為41.1g-30g=11.1g，通過化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以求出純堿樣品中氯化某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO質(zhì)量，再根據(jù)CO量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定生成 “偏大【解析】（1）由題知，廣口瓶中加入碳酸鈣樣品的質(zhì)量為：574.57g-564.57g=10g；反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.57g-570.57g＝4.0g4.0g9.09g，從而求得該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.09g/10g×100%＝90.9%；（2）濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中含有較多的氯化氫氣體，使測定結(jié)果偏高；若實驗中不用無水氯化鈣做干燥 H2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程=【解析】(1)xCaS04+xCaS04+7.4 .................................1分98:74=x:7.4g..................................1分x=9.8g....................................1分9.8g/100g×l00%=9.8%...........................1。 g（2）xCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+x8g/200g×100％=4％答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％?！?00Ca(OH)2Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)生成的氫氧化鈉 g（2）xCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+x8g/200g×100％=4％答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％。×100Ca(OH)2Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)生成的氫氧化鈉xX=6片Y【答案】：616（20169°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測定．產(chǎn)品部分信息如圖所示．請回答相（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要 mL（水的密度為1g/cm3（2）9°CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取米醋，加入通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程（2）x60:40=x:（2）9°CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取米醋，加入通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程（2）x60:40=x:（2）根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，18.（2016?山東濟(jì)寧）（4分）6g△2g二氧化錳的混合物加熱（2KCl＋3O2↑）(1)實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計進(jìn)行了下面的實驗：實 1:將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾實 2:向?qū)嶒?的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀,過濾、干燥、稱得沉淀質(zhì)量小資①二氧化錳不溶于②AgClO3△KClO3→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系。KClO3是否完全分解？（ x122.5:143.5=x:5.74g（1分（2）△31（8（2016?數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì) 【答案】（1）20Na2SO31（8（2016?數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì) 【答案】（1）20Na2SO4；（2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2SO4；故答案為（2）CuSO4x31．（2016·山東青島·8）實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請（及溶液質(zhì)量共為60g溶液質(zhì)量共為110g 時 g g 31（1錐形瓶的質(zhì)量為20g，加入滴有酚酞試液的燒堿溶液后為60g，因而該燒堿溶液的質(zhì)量60g-20g=40g；向及溶液的總質(zhì)量變?yōu)?10g，因而加入的鹽酸溶液的質(zhì)量=110g-60g=50g；（2）50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再由溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比就可解：（1）紅色褪去（或變成無色）（1分50（1分（2）燒堿溶液的質(zhì)量=60g- 1鹽酸溶液的質(zhì)量=110g-50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 1設(shè)：燒堿溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x 1分x40x 40x 1燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g100% 1（3）滴加鹽酸時的操作時邊滴邊震蕩，震蕩時有溶液濺出（合理即可）………1分答：燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。31（8（2016?中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同300g，20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫 31.（2016·山東泰安·8分）與氫氧化鈉反應(yīng)共生成4.9g氫氧化銅沉淀。 2NaOH==Cu(OH)2↓++xy=x解得80=解得 所以該反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4g÷20%=20g，所以與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g，其中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g×20%=12gzxy=x解得80=解得 所以該反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4g÷20%=20g，所以與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g，其中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g×20%=12gz+H2SO4==Na2SO4+2H2Ozz=（3）加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97g。求：(1)(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?！窘馕觥浚?）x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為yxy根據(jù)（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是：5g-答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%（2）25（2016?xx= （2）25（2016?xx= 設(shè)樣品中發(fā)生變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。yy=13.3g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量為答：13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為3.18g。13.3g12.52g可知，每加入20g氯化鋇溶液，會產(chǎn)生1.97g沉淀；據(jù)此，產(chǎn)生5.91g沉淀時加入氯化鋇溶液的質(zhì)量應(yīng)為60g，即加入80g溶液時，氯化鋇過量了，樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5.91g。（2）NaOH（根據(jù)樣品質(zhì)量-樣品中碳酸鈉的質(zhì)量來求）；二是有多少氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)（根據(jù)碳酸鈉質(zhì)量及氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式來求）。14（5（2016?其含碳量不同分為生鐵和鋼（2%﹣4.3%0.03%﹣2%5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）Fe+H2SO4 ====FeSO4 X256 5.8g100%22（6（2016器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)，請你參（1）m的數(shù) 22．（2016·山東淄博·6分）（1）0.14（1分（222（6（2016器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)，請你參（1）m的數(shù) 22．（2016·山東淄博·6分）（1）0.14（1分（2） (1分………………(1分x2 (1分65x，x65 (1分 210g-100% (1分67.5%解析：（1）由表格分析可知：第一次加入15mL的稀鹽酸時，能產(chǎn)生0.04g的氫氣，第二次、第三次再入稀鹽酸還能產(chǎn)生氫氣，因而可知第二次產(chǎn)生的氫氣一定是0.04g0.02g，說明第三次反應(yīng)時樣品的數(shù)值為（2）0.1g10g合金樣品中鋅的質(zhì)量，合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量差就是銅的質(zhì)量，16（6（2016?（NaCl12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g．計算： 樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（0.1%）答案：（1）4.4（2）設(shè)所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xX106 88.3%m 100g 100g4.4gxyzz+++xy100x 111 73 （1）（2）100%7.3%（3）原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為12.5g-恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為：12.5g+100g-11.1g則恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%12.6% 【答案】（1）0.1；（2）【解答】解：（1）x2（2）【解答】解：（1）x2（2）溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87g。請計算： g該該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量=10g+21.2g-28.87g=2.33g10g100%1（2016?①②A、B、C③用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為④aAA⑤aX⑥第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱 為盡可能減小測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作⑤中鼓入的X氣體 A．氦氣B．經(jīng)干燥處理的空氣C（3）除，為了不景響裝置在反應(yīng)后的質(zhì)量，需要通入經(jīng)干燥處理的空氣。選B。（3）生成氧氣的質(zhì)量為：498.6g-除，為了不景響裝置在反應(yīng)后的質(zhì)量，需要通入經(jīng)干燥處理的空氣。選B。（3）生成氧氣的質(zhì)量為：498.6g-x （填字母，符合題意的選項都選a.b.c.d.（1）由稀硫酸的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；由反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算生成（2）由該反應(yīng)方程式，還可計算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和減去生成氫氣的質(zhì)量即得反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量，由硫酸鋅的質(zhì)量與硫酸鋅溶液的質(zhì)量可計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由硫酸溶液的質(zhì)量及其中純硫酸的質(zhì)量做差，可計16（（2016?資陽5Na2CO3【解析】解：（1）12.5g+150.0g-XNa2CO3Na2CO318.（2016·內(nèi)蒙古呼和浩特）煤屬于不可再生能源，將煤通過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油，乙醇（XNa2CO3Na2CO318.（2016·內(nèi)蒙古呼和浩特）煤屬于不可再生能源，將煤通過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油，乙醇（C2H5OH）和氣體燃⑴69g？（要求寫出計算過程 【答案】⑴132gC2H5OH+3O2點燃x69g＝（2）H81g；69g乙醇中含碳元素的質(zhì)量為69g×24/46＝36g；88g二氧化碳中含碳元素質(zhì)量36g－24g＝12g28g：81g26、（2016?遼寧大連）（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算，16g（2）16g4.4gx（2）y∵= 分2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X 。前后的變化⑴流程中石灰石加水制成石灰漿的y∵= 分2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X 。前后的變化⑴流程中石灰石加水制成石灰漿的目的應(yīng)中X的化學(xué)式為 B.C.SO2的吸收率；CO2；+4→+6⑵BSO25t19（2016·酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，試計算： 2g（2）67.；【解答】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2gxx【解答】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2gxxy2=解得 67.5%32（6分（2016中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示： 編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m （3）A？（寫出計算過程32（6分（2016中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示： 編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m （3）A？（寫出計算過程（3）發(fā)生的反應(yīng)為可知總體反應(yīng)關(guān)系（如下aab 1174425g A點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.92g/(25g+25g-1.1g)×100%=6%5答：A6%1、23分加入鹽酸完全反應(yīng)了石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量為8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g/10g=80%，與8g碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為80g，分析圖像信息可知第3份加入的鹽酸剩余，具體質(zhì)量計算如下：yzq5g×10.6%3份加入鹽酸的質(zhì)量為80+5g×4=100g①②③④（3）發(fā)生的反應(yīng)為（3）發(fā)生的反應(yīng)為aabA點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.925g/(25g+25g-1.1g)×100%=6%24（5（2016?BaCl224（5（2016?BaCl2 xx208xBaCl220.8g/104g答：BaCl220%【解析】分析表格數(shù)據(jù)可知第1、2次分別產(chǎn)生沉淀額質(zhì)量為104g+1g+10g-105g=10g,3104g+1g+10g-111.7g=3.3g，因此共產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g+10g+3.3g=23.3gBaCl212335（6（2016 次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.1%【答案】4；CaCO3（3）x35（6（2016 次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.1%【答案】4；CaCO3（3）x解得30（6（2016 反應(yīng)c？（【答案】(1)HCl)【解析】(1)從圖像中可知，Na2CO3CaCl2Na2CO3的質(zhì)量為(150g-50g)×21.2%=Na2CO32NaCl+H2O+==x1==x2=1826344252+CaCl22NaCl=x=3=x=411.7g×100%100g150g4.4g+CaCl22NaCl=x=3=x=411.7g×100%100g150g4.4g29（4（2016?郴州 （精確到190，則有23（3）33（5（2016?2.8tx5t24（（2016 （2）x=加入27g緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量 加入27g緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量 g【答案】29．（4分）g（2）解：設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x,生成NaCl質(zhì)量為y…………1x＝NaCly＋………0.536.5g×40 x58.5y………0.5 y………0.5………0.5 10%5.85g5g4g100%……0.55g27g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（解、設(shè)、答不全扣0.5分，三項不另設(shè)分?jǐn)?shù)。0.2gyFeCl212.7%FeCl216（（2016（1）制取O2的質(zhì)量 16（（2016（1）制取O2的質(zhì)量 O22KclO3==2KCl+3O2↑x（2）KClO313（6）（2016?湖北武漢）某化學(xué)興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”下：1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；進(jìn)行了探究，具體做法如20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)后溶液的pH情況如圖所示．請回答下列問題：（1）碳酸氫鈉屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”（2）步驟Ⅲ中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．【解析】(1)碳酸氫鈉是由酸根和金屬組成的，屬于鹽；(2)20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量為NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2個 10gx0.365%84：36.5=x:10gx0.365%解得:x=0.084g每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是。0.084gx(100g20g)=0.42g答案:(1)(2)每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是答案:(1)(2)每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是04220．（2016?湖北十堰）8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：20．（2016?湖北十堰）8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算： 【答案】（1）x,y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x65 y2則樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g（2）161 100%6.5g74.2g答：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%生成氫氣的質(zhì)量為8g+74.2g-82g=0.2g。據(jù)此根據(jù)方程式計算可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）的質(zhì)量。硫酸鋅的質(zhì)量可分局化學(xué)方程式進(jìn)行求解，所得溶液質(zhì)量=稀硫酸質(zhì)量+參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量-生成氫氣質(zhì)35.（2016?黑龍江哈爾濱）(6分)（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 （2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 根據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式 向E燒杯內(nèi)加入35.（2016?黑龍江哈爾濱）(6分)（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 （2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 根據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式 向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 (6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比 。【答案】(6)⑴50g(l)(2)NaOHHC1NaCl+H2O(1）(合理即可)(1）(3)106/44=X/4.4g(4)7.8%(1(5)NaOH、Na2CO3、NaCl(l）(6)1:1(1【解析】配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為：(50g+200g)×7.3%÷36.5%=50g；B燒杯中是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)以上信息書寫化學(xué)方程式；在燒杯C中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g÷2+200g-245.6g=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x則x106/44=x/4.4g；反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100%=23.4g，D=23.4g/(54.4g+245.6g)×100%=7.8B化鈉的質(zhì)量為23.4g23/(23+35.5)100%23/(1+23+16)100%=16g，變質(zhì)后的碳酸鈉的質(zhì)量=106×44．（2016?湖北荊州）（6 分）取4.4g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液H2SO4寫出上述鎂帶在H2SO4 反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量 g該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量 g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量 MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少（寫出計算過程【答案】2（4）40yMgSO4242zMgSO4答：MgSO4151.2gx：H2SO4---242zMgSO4答：MgSO4151.2gx：H2SO4---xxyx4.4g-18g- yx4.4g- 18g100%=2:12440.（2016·湖北荊門）（5分）15.0g100mL5.55%的所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（zX zy=100g10640.（2016·湖北荊門）（5分）15.0g100mL5.55%的所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（zX zy=100g106 x=5.3g1115.55% z15g5.3g（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15g100g100g答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式可以求出原混15g+100g+100g-5g=210gAl2O3），溶于43．（2016?湖北黃石）（6分）取應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9g。（假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸） %（2）x1）63.75（）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+2x2x=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200g+13g-答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6g38（2016?湖北鄂州）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+2x2x=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200g+13g-答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6g38（2016?湖北鄂州）25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 （2）計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分答案:（1）8.8g2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+Hx稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少 ×100%=10%（2）HCl31（7）（2016?黑龍江綏化）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl2（xCaCl2一種天然的鉀肥，溶于水后得到KClCaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KClCaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2Na淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）圖中AB段表示的意義是 CaCl2的質(zhì)量是多少？Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）①樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1②氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是多少？【要求：（2（3）兩問寫出計算過程】AB（2）①X111 AB（2）①X111 Y106 10.6g100%（3）①18.55g-3.9g100%21%7.45g×39100%～K74.5111x30（3）（2016?黑龍江綏化）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，題：請回答下列問（1）20℃時，將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水 （3）某同學(xué)欲將20300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍．他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計算：解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x300g×20%=解得：x=150g試分析：他能否達(dá)到目的，并說明理由．【答案】（1）20%；（2）150；（3）15g50g25g÷125g×100%=20%；溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，俗使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，則溶液質(zhì)量增大一倍即可，所以需要加水的質(zhì)量為原溶150g；恒溫蒸發(fā)水分，因溫度不變，所以溶解度也不變，蒸發(fā)水分，溶液中會出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，因此溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生改變。30（11（2016?欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺得應(yīng)該選擇實驗序 的數(shù)據(jù)100g，請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）3015g50g25g÷125g×100%=20%；溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，俗使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，則溶液質(zhì)量增大一倍即可，所以需要加水的質(zhì)量為原溶150g；恒溫蒸發(fā)水分，因溫度不變，所以溶解度也不變，蒸發(fā)水分，溶液中會出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，因此溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生改變。30（11（2016?欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺得應(yīng)該選擇實驗序 的數(shù)據(jù)100g，請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）30（1）（2）設(shè)樣品中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ox，列式得：80/6g=98/x好中和的點，故選②；（2）設(shè)樣品中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ox，列式得：80/6g=98/x36.（2016·河北）17 （2）xx100 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%185.6g10%①②③195.6g-185.6g=10g14（6（