4.2.2電解池課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

電解池選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第2課時從銅礦石到景泰藍工藝品黃銅礦氯化物溶液浸出液主要成分CuCl2

NaCl濕法煉銅粗銅精銅掐絲、點藍、燒藍、磨光紫銅胎體景泰藍工藝品電解電解精煉鍍金和任務(wù)1家庭版制備84消毒液及表征疫情期間，84消毒液緊缺，如何改進裝置，家庭制備消毒液（NaClO溶液）?又如何證明所制出來的溶液漂白和消毒能力？舊知回顧

方程式裝置圖陽極反應(yīng)

陰極反應(yīng)

總反應(yīng)

交換膜作用應(yīng)用2Cl--2e-

===Cl2↑2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解①防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸；②避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。制備氫氣、氯氣和燒堿2H2O+2e-

===H2↑+2OH-實驗原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O關(guān)鍵問題：如何讓氯氣與生成的氫氧化鈉溶液充分接觸？1.1家庭版制備84消毒液【理想裝置】負(fù)極正極H21.1家庭版制備84消毒液【方案展示】器材與試劑：礦泉水瓶（蓋子打兩個孔），鉛筆芯（2根），導(dǎo)線，食鹽，水，吸管。導(dǎo)線陰極產(chǎn)生NaOH陽極產(chǎn)生氯氣吸管排出氫氣1.1家庭版制備84消毒液1.2所制溶液的漂白消毒能力漂白能力表征消毒殺菌能力表征。白布上的紅墨水漂白實驗生物學(xué)：酵母菌的呼吸作用任務(wù)2粗銅電解精煉得精銅

粗銅中含Cu約98.5%，還含有Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，怎么用電解的方法得到純銅？請設(shè)計實驗。任務(wù)2粗銅電解精煉得精銅陰極出銅電解CuCl2溶液還原反應(yīng)2e-Cu2++Cu陰極：得電子，還原反應(yīng)，金屬作陰極，不參與反應(yīng)任務(wù)2粗銅電解精煉得精銅Cu–2e-

Cu2+氧化反應(yīng)粗銅還原反應(yīng)2e-Cu2++Cu純銅CuSO4溶液資料任務(wù)2粗銅電解精煉得精銅純銅或鋼板CuSO4溶液粗銅陽極Cu–2e-

Cu2+Fe–2e-

Fe2+陰極CuSO4溶液2e-Cu2++Cu放電順序：Cu2+

＞

H+

＞Fe2+放電順序：金屬＞OH-＞SO2-4陽極泥金屬（除金、鉑）金屬優(yōu)先失電子任務(wù)2粗銅電解精煉得精銅鍍金鍍銀鍍合金（黃銅）鍍鋅鐵絲電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法主要目的是增強金屬抗腐蝕能力，增加美觀或表面硬度鍍層金屬通常是鉻、鎳、銀、黃銅等。任務(wù)3電鍍3.1電鍍銅陽極陰極

CuSO4溶液物件銅陽極：Cu–2e-==Cu2+陰極：Cu2++2e-==Cu3.2電鍍金電鍍金原理（含氰法）[Au(CN)

]Au2CNe+----24OH4e2H

O2O2↑+---陽極主要電極反應(yīng)（金做陽極）電解是最強有力的氧化還原手段。陽極陰極[Au(CN)

]2-e-Au2CN-++2H

O22e-H2↑2OH-++陰極主要電極反應(yīng)

上世紀(jì)70年代，研究出亞硫酸無氰鍍金法，形成一條無氰鍍金流水線，填補了我國無氰鍍金的空白，后榮獲國家科技進步獎。鍍金工藝改進[Au(SO

)

]233-e-+Au+2SO2-3孫淑蘭（1942-）

景泰藍制作高級工程師陰極極主要反應(yīng)3.1電鍍鋅ZnFeZnSO4溶液理論分析：陽極：Zn

陰極：Fe通電前：H2OH+OH-+ZnSO4Zn2++SO2-4ZnSO4溶液3.1電鍍鋅ZnFe121ZnSO4溶液3.1電鍍鋅ZnFe12112顯微鏡下觀察3.1電鍍鋅理論分析：陽極：Zn陰極：Fe通電前：H2OH+OH-+ZnSO4Zn2++SO2-4通電時：向陰極遷移Zn–2e-

Zn2+陽極：2e-陰極：Zn2++Zn增大陽離子濃度，可增強其氧化性，可能改變粒子放電順序思考：請從以上學(xué)習(xí)中總結(jié)從銅礦石到景泰藍工藝品的過程中用到電解時必須控制的主要生產(chǎn)條件有哪些？直流電源電壓兩電極材料溶液中粒子濃度離子交換膜課后思考1.電解法在當(dāng)代景泰藍生產(chǎn)工藝中有著不可替代的作