江蘇省鹽城市鹽都區(qū)實(shí)驗(yàn)初中2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)第5周培優(yōu)練習(xí)

2024年春學(xué)期九年級(jí)化學(xué)第5周培優(yōu)練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1．商店里出售的橡膠運(yùn)動(dòng)鞋，鞋底有黑、白兩種，黑色橡膠鞋底耐磨，這是因?yàn)樵谙鹉z中加入了一種耐磨的填料，這種耐磨的填料是A．炭黑B．活性炭C．石墨粉D．木炭粉2．如下圖，將兩個(gè)燃燒的蠟燭用茶杯罩住，蠟燭全部熄滅后茶杯內(nèi)壁變黑，以下說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)蠟燭同時(shí)熄滅B．燃燒產(chǎn)生的CO2使矮小的蠟燭先熄滅C．蠟燭熄滅說(shuō)明茶杯已經(jīng)達(dá)到了真空狀態(tài)D．變黑是不完全燃燒的產(chǎn)物附著在茶杯內(nèi)壁造成的3．等電子體因原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同而具有某些共性。下列屬于等電子體的是A．CO2和NO2B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO24．中華傳統(tǒng)文化典籍中包含很多化學(xué)知識(shí)。下列解釋錯(cuò)誤的是A．《華陽(yáng)國(guó)志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”——加熱蒸發(fā)可得食鹽B．《天工開(kāi)物》：“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”——煅燒石灰石可生成熟石灰C．《夢(mèng)溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅D．《周易》：“澤中有火，上火下澤”——池中有機(jī)物發(fā)酵產(chǎn)生可燃性氣體“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)、儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如右圖所示，回答5-6下列題。5．下列說(shuō)法正確的是A．天然氣是可再生能源B．天然氣難溶于鹽水C．從m端進(jìn)氣可采集鹽水D．從n端進(jìn)水可排天然氣6．采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：MgSO4＞NaClB．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C．a(chǎn)℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl7．能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液無(wú)色透明的一組離子是A．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Ag+、K+、CO32-、Cl-8．取3.0g純凈物甲與一定質(zhì)量的乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成3.6g丙和6.6g丁，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．甲的化學(xué)式為C3H8B．反應(yīng)物和生成物中共有三種氧化物C．反應(yīng)后分子總數(shù)增加D．甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%9．某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：I.以煤為燃料煅燒石灰石：Ⅱ.用飽和碳酸鈉溶液充分吸收I中產(chǎn)生的CO2(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；III.使步驟I中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；IV.消石灰跟碳酸鈉反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉：④燒堿；⑤二氧化碳：⑥消石灰。下列敘述中正確的是A．起始原料是①③B．起始原料②⑥C．最終產(chǎn)品是③④D．最終產(chǎn)品是⑤⑥10．Na2S2O3溶液常用于測(cè)定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g11．粗鹽提純過(guò)程中，除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中，還含有SO42-、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中去除這些雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取100mL除去難溶性雜質(zhì)的食鹽水于燒杯中，依次加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）過(guò)濾，得沉淀和濾液；（3）向?yàn)V液中加適量鹽酸，得到精鹽水；（4）將精鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的氯化鈉晶體。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟分析，下列說(shuō)法正確的是A．步驟（1）中將NaOH溶液放Na2CO3溶液之后加入，不影響除雜效果B．步驟（2）過(guò)濾得到的沉淀中含有3種物質(zhì)C．步驟（3）加入的鹽酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)結(jié)晶得到的NaCl中含HClD．步驟（4）中需要加熱至水分完全消失，再停止加熱12．化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示，充分反應(yīng)，靜置。為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?圖1圖2A．圖1充分反應(yīng)靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有稀鹽酸 B．圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀 C．圖2充分反應(yīng)靜置后，燒杯內(nèi)上層清液中陽(yáng)離子僅含有Na+和Cu2+ D．圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為0.895g二、非選擇題（本大題共4小題）13．小麗學(xué)習(xí)酸、堿的知識(shí)后，構(gòu)建了有關(guān)酸、堿與甲、乙、丙三種初中常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系圖，圖中連線兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中甲為黑色固體，乙、丙為氧化物。請(qǐng)回答。

（1）Ca(OH)2的俗稱為。（2）甲的化學(xué)式為。（3）乙與稀鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）丙與甲反應(yīng)過(guò)程會(huì)（填“吸收”或“放出”）熱量。14．某化學(xué)小組圍繞四氧化三鐵開(kāi)展主題學(xué)習(xí)。Ⅰ制備（1）方法一中低碳鐵皮在空氣中跟等物質(zhì)作用會(huì)生銹。（2）方法二中A的化學(xué)式是。（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為。（4）與方法二比較，方法一的不足之處是（答1點(diǎn)即可）。（5）氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價(jià)是。（6）Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，當(dāng)A溶液①和A溶液②的質(zhì)量之比為時(shí)，鐵元素全部轉(zhuǎn)化到Fe3O4中。Ⅱ應(yīng)用納米高性能Fe3O4可以實(shí)現(xiàn)高效催化分解水，其反應(yīng)歷程如圖2所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：（7）該過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（8）分解水前后Fe3O4的和化學(xué)性質(zhì)不變。（9）在加熱的條件下反應(yīng)b的化學(xué)方程式為。15．常見(jiàn)的氯化鈣產(chǎn)品有無(wú)水CaCl2和CaCl2?xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2?6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃時(shí)，飽和CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。（2）針對(duì)某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺(jué)熱，靜置一段時(shí)間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式。③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是。（3）為測(cè)定某氯化鈣除濕劑（含CaCl2?2H2O和少量NaCl）中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量mg樣品置于坩堝中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過(guò)程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl2?2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（用含m、n的代數(shù)式表示）。②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，理由是。16．航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為HCl、FeCl3，其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液，過(guò)濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。（1）第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。（2）所用100gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）廢液樣品中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確至0.1%）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（每小題2分，共24分）題號(hào)123456789101112答案ADBBBDACCDAC二、非選擇題（本大題共4小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共26分）13．(5分)（1）熟石灰或消石灰（2）C（3）（4）吸收14．(10分)I.（1）氧氣、水（2）FeSO4（3）過(guò)濾（4）得到的四氧化三鐵中還會(huì)含有雜質(zhì)碳（合理即可）（5）+3（6）2：1