河南省平頂山市魯山縣第一高級中學2024年高三第五次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省平頂山市魯山縣第一高級中學2024年高三第五次模擬考試化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A.A B.B C.C D.D2、下列說法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價鍵B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.非金屬性強的元素單質一定很活潑3、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化,下列說法不正確的是A.M能與溴水發(fā)生加成反應B.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M分子中所有碳原子共平面D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應4、下列物質屬于弱電解質的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽5、化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是A.純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應6、下列說法不正確的是A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,屬于金屬材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是7、某烴的結構簡式為,關于該有機物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C.能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同8、近年來,我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A.陰極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O B.陽極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+C.通電時,該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D.斷電時,鋅環(huán)失去保護作用9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA10、下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結構式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的結構示意圖11、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物,共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結構為,下列關于該化合物的說法錯誤的是()A.一溴代物有三種B.與十一碳烯互為同分異構體C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O212、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應,轉移電子的數(shù)目為0.05NAB.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,所得物質中的氧原子數(shù)為4NAC.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)目為NAD.1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COOH和CH3COO-的微粒數(shù)之和為0.1NA13、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過以下四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A.灼燒海帶:B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:C.制備Cl2,并將I-氧化為I2:D.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定:14、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”,是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A.辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B.辛酸的羧酸類同分異構體中,含有3個“一CH3”結構,且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構)C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構)D.正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式15、室溫下,向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時,pH約為1.516、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質子數(shù)均為NAB.硅晶體中,有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應后,轉移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導線中通過2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)h在周期表中的位置是__________。(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點:______>______。(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)______,實驗室制取該物質的化學方程式為:____________________________________。(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應的生成物為(寫化學式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式)___________________________。18、烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24:5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):請回答:(1)化合物B所含的官能團的名稱是___。(2)D的結構簡式是___。(3)C+F→G的化學方程式是___。(4)下列說法正確的是___。A.在工業(yè)上,A→B的過程可以獲得汽油等輕質油B.有機物C與D都能與金屬鈉反應,C經(jīng)氧化也可得到FC.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD.等質量的E、G混合物,無論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______,能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質量,設計裝置如圖:過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導管口;③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。(1)鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子,F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示),CN-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________;HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃,既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在,該雙聚分子的結構式為________,其中Fe的配位數(shù)為_____________。(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景,其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,,)、(,0,)和(,,0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離apm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A.Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱,同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃劑,故A錯誤;B.K2FeO4具有強氧化性,用于自來水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體顆粒物起到凈化水質的作用,但不能軟化硬水,故B錯誤;C.Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣,是過氧化鈉自身的氧化還原反應,C錯誤;D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。2、C【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵,多原子構成的分子晶體中存在共價鍵,故A錯誤;B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性,常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液,故B錯誤;C.含有極性鍵的分子可能為極性分子,也可為非極性分子,如甲烷為極性鍵構成的非極性分子,故C正確;D.非金屬性強的元素單質,性質不一定很活潑,如N的非金屬性強,但氮氣性質穩(wěn)定,故D錯誤;故答案為C。3、C【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應,故A正確;B.N中含有羥基,能被酸性高猛酸鉀氧化,故B正確;C.M中含有飽和碳原子,與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上,故C錯誤;D.M、N中均含有酯基,都能水解,均含有羥基均能發(fā)生酯化反應,故D正確;故答案為C。4、B【解析】

A.酒精的水溶液不導電,屬于非電解質,故A錯誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質,故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質也不是非電解質,氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故C錯誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故D錯誤。故選B?!军c睛】電解質的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。5、C【解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故A正確;B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類,故B正確;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯誤;D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應,水解反應屬于取代反應,故D正確;答案選C。6、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物,其中H2是單質,不是化合物,A錯誤;B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,鋼鐵屬于金屬材料,B正確;C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,制水泥的原料是黏土、石灰石,因此二者都要用到原料石灰石,C正確;D.112號元素鎶屬于放射性元素,因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是,D正確;故合理選項是A。7、C【解析】

A.分子結構中含有,為四面體結構,所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯誤;B.該物質的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種),共4種,故B錯誤;C.結構中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應和加成反應,含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應,故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯誤;答案選C。8、B【解析】

A.通電時,陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A項錯誤;B.通電時,鋅作陽極,則陽極反應式為Zn-2e-=Zn2+,B項正確;C.通電時,該裝置是電解池,為外接電流的陰極保護法,C項錯誤;D.斷電時,構成原電池裝置,鐵為正極,鋅為負極,仍能防止鐵帽被腐蝕,鋅環(huán)仍然具有保護作用,D項錯誤;答案選B。9、C【解析】

A.若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應,可生成2mol

SO3,即反應后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應是可逆反應,不能完全進行,故反應后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價,所以生成一個NO,轉移3個電子,則生成0.08molNO轉移電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C?!军c睛】易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定,當鐵過量可能會有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉移數(shù)目。10、C【解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵,其電子式為,A正確;B.Cl2分子中只有單鍵,故其結構式為Cl—Cl,B正確;C.CH4的空間構型為正四面體,其比例模型為,C不正確;D.Cl-的結構示意圖為,D正確。故選C。11、B【解析】

A.該分子內有三種等效氫,分別位于螺原子的鄰位、間位和對位,因此一取代物有三種,A項正確;B.直接從不飽和度來判斷,該烷形成了兩個環(huán),不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度,二者不可能為同分異構體,B項錯誤;C.分子中的碳原子均是飽和碳原子,所以碳原子不可能在同一平面上,C項正確;D.該物質的分子式為,因此其完全燃燒需要16mol氧氣,D項正確;答案選B。12、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵,若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮,50mL1mol/L硝酸的物質的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯誤;B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質的量為4mol,由質量守恒定律可知,反應前后原子個數(shù)不變,則所得物質中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確;C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同,均為CH2O,30gCH2O的物質的量為1mol,1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質的量為1mol,故C正確;D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質的量為0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO-的物質的量為0.1mol,故D正確。故選A?!军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。13、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進行,不能選燒杯,A項錯誤;B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作,過濾需要玻璃棒引流,圖中操作科學規(guī)范,B項正確;C.制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水,尾氣需用氫氧化鈉吸收,C項錯誤;D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽,因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性,所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中,而不是酸式滴定管,D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題的易錯點是D項,選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環(huán)境,另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性,需選擇酸式滴定管;而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時,考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外,學生要牢記儀器的構造,會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。14、B【解析】

A.根據(jù)官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號,該有機物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸,A項錯誤;B.三個甲基分別是主鏈端點上一個,乙基支鏈上一個,甲基支鏈一個,這樣的辛酸的羧酸類同分異構體中未連接甲基的結構有兩種形式,分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH,在這兩種結構中,甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上,共有6種結構,還有一種結構為(CH2CH3)2CCOOH,因此辛酸的羧酸類同分異構體中,含有三個甲基結構,且存在乙基支鏈的共有7種,B項正確;C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯,那么相對分子質量為74的有機物可是酸,即為丙酸,但丙酸只有一種結構,也可能是醇,則為丁醇,共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇,共有8種同分異構體;與丁醇反應生成酯的酸為丁酸,其中丁酸有2種同分異構體,丁醇有4種同分異構體,所以共有8種,因此符合要求的同分異構體一共是8+8=16種,C項錯誤;D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸,都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少,常溫下呈液態(tài),而軟脂酸所含C原子數(shù)多,常溫下呈固態(tài),D項錯誤;答案選B?!军c睛】C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的,所以相對分子質量為74的有機物可能是酸,也可能是醇,再分別推導出同分異構體的數(shù)目,最后酸和醇的同分異構體數(shù)目相結合即得總數(shù)。15、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差,A正確;B.移液管水洗后需用待取液潤洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實驗誤差,B正確;C.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應該使用甲基紅,C錯誤;D.V(NaOH)=10.00mL時,HCl過量,反應后相當于余下10mL的HCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5,D正確;故合理選項是C。16、A【解析】

A.標準狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質子,則所含的質子數(shù)均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵,故B錯誤;C.硫和銅反應的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等,均為0.1mol,物質的量相等的銅和硫反應,硫過量,根據(jù)銅求轉移電子的物質的量,則6.4gCu的物質的量為0.1mol,則轉移電子的物質的量為0.1mol,轉移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D.未說明是標準狀態(tài),則無法計算生成氣體的體積,故D錯誤。故選A?!军c睛】此題易錯點在于D項,在涉及氣體體積的計算時,要注意是否為標準狀態(tài),是否為氣體。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知,x、y、z、d為第二周期元素,e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素,則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素;z、d只有負價,沒有正價,z為O元素、d為F元素,則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素,在周期表中位于第三周期第ⅣA族,故答案為第三周期第ⅣA族;(2)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2->O2->Mg2+>Al3+;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4;HF分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,d、m的氫化物的沸點HF>HCl,故答案為S2-;O2-;Mg2+;Al3+;HClO4;H2SO4;HF;HCl;(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是乙炔,實驗室用電石與水反應制取乙炔,反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,故答案為C2H2;CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨,氯化銨屬于離子化合物,銨根離子中存在共價鍵,電子式為,故答案為;(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和NaCl溶液,反應的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;鉛蓄電池放電時,PbO2為正極,電極反應式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Cl2;PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。18、碳碳雙鍵CH3CH2CH2OHH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2OCD【解析】

烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24:5,則N(C):N(H)=,應為C4H10,由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2CHO,F(xiàn)為CH3CH2COOH,B為CH3CH=CH2,生成G為CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答該題?!驹斀狻浚?)B為CH3CH=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;(2)D為CH3CH2CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2OH;(3)C+F→G的化學方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;(4)A.在工業(yè)上,A→B的過程為裂解,可獲得乙烯等烯烴,而裂化可以獲得汽油等輕質油,故A錯誤;B.有機物C與D都能與金屬鈉反應,C經(jīng)氧化生成丙酮,故B錯誤;C.醛可溶于水,酸與碳酸鈉反應,酯類不溶于水,則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確;D.E、G的最簡式相同,則等質量的E、G混合物,無論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同,故D正確;故答案為:CD。19、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】

(1)根據(jù)儀器結構判斷儀器的名稱;(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應的化學方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍色,結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質;(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體,反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應的化學方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍色,若反應完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍色褪去,由于CuSO4是強酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應的進行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中,a錯誤;b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進入到過濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動,否則會使濾紙破損,導致不能過濾,不能分離混合物,d錯誤;故合理選項是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥?!军c睛】本題考查物質制備方案的設計的知識,涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等,(5)為易錯點,學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量,試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。20、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量溶液由藍色變?yōu)闊o色,并且在30s內顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質;(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質,ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等,準確測量;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)氧化還原反應分析,有關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質,則化學反應方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質,ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮氣,及時排出;ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,故答案為:降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸;冰水??;Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是,防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量,故答案為:防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量;(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點,故答案為:溶液由藍色變?yōu)闊o色,并且在30s內顏色不發(fā)生變化;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關系式:,所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g,故答案為:1.35cV×10-2?!军c睛】本題以氯及其化合物的性質為線索,考查了物質含量的探究性實驗,涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用,把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵。21、26[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5N>C>Fe1:2sp雜化HCN為極性分子且分

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