《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》隨堂課件3

外觀越小的物質(zhì)，用“集合體”來計量較方便化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一滴水的體積大約是0.05mL，質(zhì)量大約是0.05g，含有大約1700000000000000000000個水分子，即1.7×1021個水分子。微觀粒子數(shù)量宏觀數(shù)量n一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量：[對照教材7個根本物理量]定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。是國際單位制中7個根本物理量之一符號：單位：標(biāo)準(zhǔn)：n摩爾〔簡稱摩〕,符合為mol0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）Kg時間秒S電流安［培］A熱力學(xué)溫度開［爾文］K發(fā)光強(qiáng)度坎［德拉］cd物質(zhì)的量摩爾mol〔3〕使用摩爾表示粒子多少時的時候，一定要用化學(xué)式指明微觀粒子種類。〔2〕物質(zhì)的量及其單位mol都只能用于描述微觀粒子的多少，可以是原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等不能用于表示宏觀物質(zhì)。

如：1molH2、2molFe、5molNa+、

1mole-

、

3molSO42－等,1mol氫對不對？如：Imol人、1mol大米等表述是不對的。(1)“物質(zhì)的量”是一個整體。使用摩爾的本卷須知:練習(xí)：一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？答案：6.02107…×1023個0.012Kg12C中所含的原子數(shù)

實踐體驗結(jié)論：1mol≈6.02×10232．阿伏加德羅常數(shù)1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號：NA數(shù)值：NA

≈

6.02×1023mol-1〔1〕阿伏加德羅常數(shù)的精確值等于0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，而6.02×1023mol-1只是它的近似值。即NA≈6.02×1023mol-1；〔2〕阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1；〔3〕在表達(dá)或定義摩爾時要用阿伏加德羅常數(shù)，在計算時，通常采用6.02×1023這個近似值物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系n=NNA微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量()氫原子()H氧原子()O()6.02x1023個水分子1molH2O實踐檢驗2NANA2mol1mol【課堂練習(xí)1】判斷(1)—(7)說法是否正確，并分析原因。填寫(8)—(12)的空白：〔1〕物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量?！病场?〕摩爾是七個根本物理量之一〔〕〔3〕每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的粒子?！病场?〕1mol氫〔〕〔5〕1molFe〔〕〔6〕1mol小米〔〕〔7〕1molH2O含有1molH2〔〕〔8〕1molH2O含__________個H2O分子，________個H原子,_____mole－〔9〕0.25molCO2的物質(zhì)的量是________〔10〕1molO原子含有_______個質(zhì)子，_________個電子〔11〕1molSO42－可表示含有__個SO42－,帶__個單位負(fù)電荷〔12〕1.204×1024個H2SO4的物質(zhì)的量是________。粒子符號相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C121.993×10-236.02×1023

≈12Fe569.302×10-236.02×1023

≈56H2O182.990×10-236.02×1023

≈18H2SO4981.628×10-226.02×1023

≈98Na+233.821×10-236.02×1023

≈23OH-172.824×10-236.02×1023

≈17填寫下面的表格，從這些數(shù)據(jù)中得出什么結(jié)論？

結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1molH2的質(zhì)量為______2molH2的質(zhì)量為______nmolH2的質(zhì)量為_____2g4g2ng二、摩爾質(zhì)量M1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量M=mn2、單位：g/mol或kg/mol或g·mol-13、數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等例如：1molH2的質(zhì)量為______

H2的摩爾質(zhì)量是_______2g/mol2g【課堂練習(xí)3】計算：〔1〕9.8gH2SO4的物質(zhì)的量______〔2〕0.25molCaCO3的質(zhì)量______

〔3〕0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，那么該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________0.1mol25g【課堂練習(xí)2】1molFe的質(zhì)量是____g１molH2SO4

的質(zhì)量_____g１molNa+的質(zhì)量是____g56982336.5g/mol【課堂練習(xí)4】計算：〔1〕3.6gH2O的物質(zhì)的量是，含有個水分子，〔2〕6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是________〔3〕某種元素一個原子的質(zhì)量為9.228×10-23g，那么該原子的摩爾質(zhì)量為_____________【總結(jié)歸納】物質(zhì)的量〔n〕、物質(zhì)的微粒數(shù)〔N〕、阿佛加德羅常數(shù)〔NA〕、物質(zhì)質(zhì)量〔m〕之間的關(guān)系：_____________________mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀1．以下表達(dá)中錯誤的選項是()A.H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.1molCO的質(zhì)量為28g·mol-1C.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.32gO2所含的原子數(shù)目為NAE.等質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相等F.等物質(zhì)的量SO2和SO3所含硫元素的質(zhì)量比為1:1G.2molNO和1molNO2所含氧原子的質(zhì)量不等2.18gH2O物質(zhì)的量為____，含____molH，含_____molO，含原子共____mol，含電子共___mol，與____gNH3含有相同的氫原子。綜合練習(xí)3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是()A.16gCH4中含有1NA個氫原子B.18gH2O中含有電子數(shù)為8NA個C.NA個CO2分子和NA個CO分子的質(zhì)量比為11:7D.0.1molOH-含有的電子數(shù)為10NA課后作業(yè)答案：1、XX√√2、B3、A4、BC5、D6、A7、A8、B9、2molH2O5molSO42-nmolO3molHCl0.5molCuSO410、1:12:32:32:33:21:1第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用〔第二課時〕第二節(jié)氣體摩爾體積粒子數(shù)（N）NANA物質(zhì)的量（n）MM物質(zhì)的質(zhì)量（m）復(fù)習(xí)【問題導(dǎo)學(xué)】1.氣體被壓縮〔填“容易”或“難”〕，說明氣體分子間距離比較，〔填“大”或“小”〕；而固體和液體的體積被壓縮〔填“容易”或“難”〕，這說明固體和液體分子間距離〔填“大”或“小”〕。2.從一堆大小不同的籃球和乒乓球中隨意選擇一些球，在不考慮它們之間堆積縫隙的情況下，要想使球堆積的體積最大，你應(yīng)考慮哪些因素？3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素〔用“√”表示〕物質(zhì)狀態(tài)粒子的數(shù)目粒子間平均距離粒子本身大小固、液態(tài)

氣態(tài)

√√√√√容易大難小球的數(shù)目和球本身的大小A.實驗探究：〔1〕電解水實驗：不同時間階段生成的O2和H2的體積比各約為?！?〕假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)方程式計算生成的O2、H2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。氣體質(zhì)量物質(zhì)的量O2和H2

物質(zhì)的量之比

H2

O2

結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積比為

。1:20.2g1.6g0.1mol0.05mol1:21:1B.計算驗證：下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2

和H2

的密度，計算1molO2和1molH2的體積。結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積比為

。物質(zhì)名稱物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/L）體積（L）H2120.0899

O21321.429

22.422.41:1物質(zhì)名稱物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4297.21018.31853.622.422.4分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均相同。D.理論解釋：〔課本P14〕物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的_________________________________三個因素?！?〕1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的相同，而粒子間距________，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是______的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積?！?〕對于氣體，粒子間的距離粒子本身的直徑。所以，1mol氣體因所含粒子數(shù)相同，氣體體積主要取于______。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是，因此1mol任何氣體的體積_______物質(zhì)粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離粒子數(shù)目很小粒子的大小不相同的不同遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體粒子之間的距離相同

相同

物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距〔3〕同理可知，同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。二、氣體摩爾體積1.概念：。2.符號_________；單位_______或L?mol-1_。3.氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃，101kPa〕Vm=-________25℃，101kPa的條件下，Vm=-_____________單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol22.4L/molV/n判斷對錯：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L?！處c注意：1、狀態(tài)：氣體2、定量：1mol3、數(shù)值：22.4L4、標(biāo)準(zhǔn)狀況:00C、101kPa5、氣體可以是任何氣體，包括混合氣體6、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。7、有關(guān)計算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕V=n×22.4L/mol〔n---氣體的物質(zhì)的量〕【課堂練習(xí)1】1、判斷以下說法是否正確。①１molHCl在3.03×10５Ｐa時的體積比22.4Ｌ少。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。③1molCO2的體積是22.4L。④20℃、101kPa下，1molH2的體積是22.4L。⑤只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol。⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和0.5molO2的混合氣體的體積約是22.4L。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112ml某氣體的質(zhì)量為0.17g,該氣體可能是()A.O2B.N2C.H2SD.CO2×××××C√1、以下說法是否正確？〔A〕1mol氫氣的體積約為22.4L〔B〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L〔C〕1molCO和CO2所含有的分子數(shù)相等，所占的體積也相等〔D〕1molCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L練習(xí)：2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：〔1〕44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？〔2〕0.5摩爾氧氣的體積是多少？〔3〕14克CO的體積是多少？〔4〕33.6升氮氣中含多少個氮分子？【歸納總結(jié)】氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)和物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系表達(dá)式

。物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系

_____________。Vm=V/n

N=nNAm=nMV=nVm思考：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為ρg/L，能否求得該氣體的相對分子質(zhì)量？摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M=ρVm二、阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同分子數(shù)的任何氣體的體積相同【延伸拓展】

1.同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。2.同溫同壓下，氣體的體積比等于_________

物質(zhì)的量之比【課堂練習(xí)2】1、0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3)()A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:32、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為_____3、2molO2和

gCH4

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為

BC1：232

課后作業(yè)2答案一、1--5:D、D、A、C、CD6--10:B、D、AC、BD、A11--15:AC、AB、BCD、C、BC二、1、3.362、2:32:31:13、1:12:31:24、〔1〕m/M〔2〕2mNA/M〔3〕22.4m/M〔4〕M/Vm5、0.21923.46、50%1：3物質(zhì)的量濃度一、預(yù)習(xí)自測1．溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由和兩局部組成。2．初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，公式為；假設(shè)某飽和溶液的溶解度用S表示，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為。3．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量?！蔡畈蛔兓蛟龃蟆橙苜|(zhì)溶劑不變增大江門市北街醫(yī)院檢驗報告單項目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學(xué)檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲

就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2014－08－22報告日期

檢驗者核對者…………1.定義:

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.符號為cB3.單位為mol/L或mol/m32.表達(dá)式:溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=VncBB=二、合作探究:物質(zhì)的量濃度1.1mol/LNaOH溶液的含義是什么？2.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

1LNaOH溶液中含溶質(zhì)NaOH為1mol3.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？判斷對錯：1、將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L2、標(biāo)況下將2.24L的HCl氣體通人到100mL水中〔全部溶解〕,那么溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、1mol/LNaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

5、1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同4、0.5L2mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為1mol/LX√XX√6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO4?5H2O晶體√本卷須知：〔1〕體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；〔2〕在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同〔3〕溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。c(CaCl2)＝2.0mol/Lc(Ca2＋)＝c(Cl-)=2.0mol/L4.0mol/L(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是結(jié)晶水化合物中除去結(jié)晶水剩下局部〔1〕5.85克NaCl固體溶于水配制成體積為1L的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是〔〕〔2〕100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是，NaOH的質(zhì)量是〔〕0.1mol/L4gCB=VnBCBV=nB=VCBnB0.1mol課堂練習(xí)1(3)10molH2SO4能配成______L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸？52.以下溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是〔〕A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D3、將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋成1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______0.1mol/L溶液的稀釋小結(jié)：在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)=n〔溶質(zhì)〕不變討論:假設(shè)上述溶液的密度ρg/Lc(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=10g40g/mol10g+250gρg/L將10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗1－53.配制50g5%的NaCl溶液時：

〔1〕經(jīng)計算，在上稱量gNaCl并倒入枯燥潔凈的燒杯里，然后用的量取ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用不斷攪拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。〔水的密度約為1g/ml〕

〔2〕稱量一定質(zhì)量的NaCl時，應(yīng)先放，后放NaCl，砝碼放在，NaCl放在且在托盤兩邊各放一張?zhí)炱浇咏胶鈺r，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是

5g以下用游碼〕

〔3〕量筒使用時，量筒必須放，視線要與量筒內(nèi)保持水平，快接近刻度線時，改用加液體。

托盤天平2.550ml

量筒47.5玻璃棒

砝碼右盤左盤相同紙片

將藥匙稍微向下傾斜，用另一只手輕輕敲擊持藥匙的手，使藥品粉末少量落到天平上，直至天平平衡平凹液面膠頭滴管一、實驗主要儀器100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙。〔準(zhǔn)備〕容量瓶的結(jié)構(gòu)：

〔1〕、容量瓶是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容量。

〔2〕、容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL配制100mL1.00mol/LNaCl溶液使用容量瓶的注意點：(1)

使用前要檢驗容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反響容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌(3)不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱(4)配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶(5)觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平(6〕不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o

倒立觀察如何檢漏：二、溶液配制的操作步驟：2、計算：所稱量的固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。

3、稱量〔量取〕：用托盤天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。托盤天平藥匙1、檢漏：檢查容量瓶是否漏水1mol/Lx0.1Lx58.5g/L=5.85g≈5.9g4、溶解：燒杯、量筒、玻璃棒選用何種儀器？固體在小燒杯中進(jìn)行。用玻璃棒攪拌，加快溶解速率。因溶解過程一般伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要冷卻。5、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，用玻璃棒引流將玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液。6、洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。7、定容：向容量瓶中加水至刻度線1cm~2cm處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相切。

8、搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。100mL20℃配制后9、裝瓶：將配制好的溶液及時轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽〔溶液名稱、濃度、配制時間〕。誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_____。2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以生銹4、稱量時候少量物質(zhì)沾在稱量紙上2、試劑和砝碼的位置左右顛倒5、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢6、轉(zhuǎn)移或攪拌液體時，有局部液體濺出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝碼有殘缺偏小合作探究1、實驗室假設(shè)需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是.ml、g。50014.62514.6？1、用98％的濃硫酸〔=1.84g/cm3〕配制250mL1mol/L的稀硫酸。用〔選10ml\20ml\50ml〕量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到適量______中，并用________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_______和______2～3次，將洗滌液一并移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線___________時，改用______